课题1生活中常见的盐（原卷版）

1.盐(1)概念盐是指一类组成里含有________离子(或______)和酸根离子的化合物。（盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）(2)分类：①根据盐中含的______不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等②根据盐中含的______不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等(3)几种重要沉淀（一红一蓝六白）六种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)3；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl1．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列有关叙述中，不正确的是A．酸类物质中一定含有氢元素 B．碱性溶液中一定含有氢氧根离子C．氯化钠和硫酸铵都属于盐类 D．酸碱中和反应属于吸热反应2．下列关于酸、碱、盐的组成，说法正确的是A．碱中一定含有氧元素，盐中一定含有非金属元素B．酸、碱、盐中都一定含有氧元素C．酸中一定含有氢元素，盐中一定含有金属元素D．盐中不一定含有氧元素，碱中一定含有金属元素3．工业上常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气，该反应过程中未涉及的物质类别是A．单质 B．盐 C．碱 D．酸4．生活中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是A．用水灭火降低了可燃物的着火点 B．铁在潮湿的空气中容易生锈C．氮气常用作食品的保护气 D．氯化钠可用于消除公路上的积雪【答案】A【详解】A、用水灭火，是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意；B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁在潮湿的空气中容易生锈，不符合题意；C、氮气化学性质稳定，可用作食品的保护气，不符合题意；D、氯化钠溶于水后形成溶液，使凝固点降低，可用于消除公路上的积雪，不符合题意。故选A。1.物理性质食盐的主要成分；白色固体晶体；易溶于水；其水溶液呈中性。2.用途：①医疗：配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，用于医疗、消毒；②农业：氯化钠溶液可以用来选种；③生活：作调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还能延长保存时间（防腐剂）；④交通：用氯化钠来消除公路上的积雪；⑤工业：制取纯碱、烧碱、盐酸等；（注意：亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒，其中氮元素化合价+3。）5．氯化钠对于地球上的生命非常重要。食品工业中氯化钠是重要的调味品，常制成加碘盐；临床上常使用含氯化钠0.9%的医用生理盐水冲洗伤口，因为它与血浆有相同的渗透压；通常30%左右浓度的氯化钠溶液，具有一定的消毒和杀菌作用；氯化钠的用途还有很多。下列说法一定正确的是A．氯化钠是由Na2+和Cl构成的B．加碘盐中的碘指的是碘元素C．可以使用医用生理盐水来杀菌消毒D．可使用加碘盐来配制生理盐水6．阳江的海水中含有较多的氯化钠。下列说法错误的是A．海水是混合物 B．氯化钠由氯化钠分子构成C．氯化钠的化学式NaCl D．氯化钠是化合物7．下图是氯化钠溶于水的微观过程，溶液的温度基本不变。下列有关说法不正确的是A．氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子B．氯化钠固体易溶于水，说明其中的钠离子和氯离子易于扩散，所以氯化钠即使在空气中也因为扩散而逐渐挥发C．从微观角度来说，溶解就是在溶剂分子的作用下，溶质分子或离子均匀分散到溶剂中的过程D．钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等8．下列关于海水“晒盐”的说法不正确的是A．蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．结晶池内母液蒸发得到盐卤（亦称苦卤）属于混合物C．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐D．母液一定是氯化钠的饱和溶液，也是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液1.粗盐的制取方法通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（如泥沙等）。2.粗盐中难溶性杂质的去除实验用品玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐2.实验步骤(1)称量：用天平称取5.0g粗盐。(2)溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌加速溶解）(3)过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”；玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出；(4)蒸发:将所得澄清滤液倒人蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅）(5)计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。计算公式：产率=精盐的质量/溶解粗盐的质量×100%3.误差分析：(1)精盐产率偏低的原因：①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落；(2)精盐产率偏高的原因：①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大12．《天工开物》中关于“烧石成灰”的记载如下：“每煤饼一层，垒石（堆石灰石）一层.....灼火燔之（灼烧石灰石）。”“烧酥石性....以水沃（淋）之，亦自解散。”“水调粘合，用以砌墙。”下列对记载内容的阐释，错误的是A．“煤饼”的作用是燃烧提供热量B．“灼火燔之”时，碳酸钙发生了分解反应C．“以水沃之”时，发生的反应吸收热量D．“用以砌墙”的原理是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O9．我国古代创造了辉煌的文明史，下列技术中主要涉及化学变化的是A．汴梁刺绣 B．湿法冶铜 C．楠木造船 D．海水晒盐A．溶解 B．过滤C．蒸发 D．转移11．下列实验方案正确的是选项实验目的实验方案A除去粗盐中的难溶性杂质溶解、过滤、洗涤、干燥B鉴别O2和空气将带火星的木条伸入集气瓶C鉴别氢气和甲烷点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象D获得廉价的新能源电解水制H2A．A B．B C．C D．D1.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质及用途碳酸盐俗称颜色溶解性用途碳酸钙CaCO3无大理石、石灰石主要成分白色粉末难溶于水作建筑材料；医疗上可用作补钙剂；在实验室可用于制CO2气体。碳酸钠Na2CO3白色粉末易溶于水，水溶液呈___性。重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3白色晶体能溶于水，水溶液呈___性。制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点），医疗上治疗胃酸过多，干粉灭火器的主要成分。2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质药品实验现象化学方程式碳酸钠+稀盐酸反应较快，产生大量气泡碳酸氢钠+稀盐酸反应快，产生大量气泡(1)碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐)的检验方法①常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。②实验步骤：(2)碳酸钠和碳酸氢钠的区别：①等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。②分别加热，要分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。2NaHCO3_____________________③分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。12．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是13．表中物质的名称、化学式、类别、用途完全对应的是选项名称化学式类别用途A熟石灰CaO氧化物干燥剂B大理石CaCO3盐建筑材料C小苏打NaHCO3酸治疗胃酸过多D纯碱Na2CO3碱洗涤剂14．①久置的石灰水液面出现层薄膜；②鸡蛋壳浸到食醋中变软；③为了使石灰浆刷过的墙壁快点晾干，在室内生起一盆炭火开始时墙壁潮湿；④向紫色石蕊溶液中通入CO2气体，溶液变红。可用同一化学原理解释的现象是A．①②③ B．①②④ C．①③ D．②③④15．氢溴酸（HBr）可用于医药、染料、香料等领域，其物理和化学性质与盐酸相似，下列有关氢溴酸（HBr）说法错误的是A．将氢溴酸滴入石蕊溶液中，溶液变红色B．氢溴酸与盐酸化学性质相似，因为在溶液中都电离出H+D．能与氧化铁反应产生气泡1.复分解反应(1)概念两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。(2)通式：AB+CD=AD+CB(3)特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换,各元素或原子团化合价不变。(4)反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。(5)四大基本反应反应类型定义表达式化合反应两种或多种反应物生成一种生成物A+B+···=C分解反应一种反应，我生成两种或以上生成物A=B+C+···置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物A+BC=B+AC复分解反应两种化合物交换成分生成另外两种化合物AB+CD=AD+CB(5)酸碱盐之间发生的复分解反应①酸+金属氧化物→盐+水②酸+碱→盐+水③酸+盐→新酸+新盐④碱+盐→新碱+新盐⑤盐+盐→新盐+新盐(6)发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。16．下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是A．Fe→Cu→Ag B．CaCO3→CaO→Ca（OH）2C．H2→H2O→O2 D．NaCl→NaNO3→Na2SO417．下列两种溶液混合后能发生复分解反应，无明显现象且溶液最终呈无色透明的是A．H2SO4、BaCl2 B．CuSO4､Ca(NO3)2C.HNO3､Ca(OH)2 D．KNO3、NaOH18．已知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲、乙、丙分别是BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是加入试剂甲乙丙实验现象有气泡冒出无明显现象产生沉淀A．甲一定是Na2CO3溶液 B．乙一定是NH4Cl溶液C．丙一定是BaCl2溶液 D．溶液X一定是NaOH溶液19．下列事实与所发生反应的化学方程式相符的是B．将铁丝浸入稀盐酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．用石灰乳配制波尔多液：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓D．向硝酸钾溶液中滴加氯化铜溶液：2KNO3+CuCl2=2KCl+Cu(NO3)21.盐的化学性质①与某些金属反应盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应)盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色②与酸反应盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)有沉淀、气体生成HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3现象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl现象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑现象：有气泡产生③与碱反应盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应)反应物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH现象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色④与某些盐反应盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应)反应物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成2.碱的变质(1)NaOH变质的探究①NaOH变质的原因：NaOH能与空气中的CO2反应，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O②探究NaOH是否变质1)分析：从NaOH变质的原因分析，变质的NaOH中含有Na2CO3，因此只需检验碳酸根离子的存在。2)试剂选择：选择能与CO32发生明显反应现象的试剂。试剂现象化学方程式酸足量稀盐酸产生气泡Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑足量稀硫酸产生气泡Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑碱氢氧化钡溶液产生白色沉淀Ba(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋BaCO3↓氢氧化钙溶液产生白色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓盐氯化钡、硝酸钡产生白色沉淀BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓Ba(NO3)2＋Na2CO3=2NaNO3＋BaCO3↓氯化钙、硝酸钙产生白色沉淀CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓Ca(NO3)2＋Na2CO3=2NaNO3＋CaCO3↓由于NaOH、Na2CO3两种物质的水溶液均呈碱性，因此不能用无色酚酞溶液鉴别NaOH是否变质。3)探究NaOH是部分变质还是全部变质①分析变质后的成分部分变质：有NaOH和Na2CO3全部变质：只有Na2CO3由于NaOH变质后生成Na2CO3，两种物质的水溶液均呈碱性，因此应该先除去CO32，再鉴别OH－是否存在。②试剂选择除去CO32的同时，不能引入OH－(引入的OH－会影响NaOH的检测)，因此不能选择碱。除去CO32的同时，不能与OH－发生反应(反应后会影响NaOH的检测)，因此不能选择酸。可选择CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等盐，既可以与CO32反应，又不影响OH－的检验。（注意：当溶液中存在大量OH的时候，加入Ca2+，可能形成微溶于水的Ca(OH)2达到饱和从而沉淀，干扰实验）实验室常用无色酚酞溶液鉴别溶液中是否含OH－。③设计实验方案如下实验步骤实验目的现象化学方程式和结论取部分样品溶于水，加过量的BaCl2溶液除去Na2CO3产生白色沉淀BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓取上述所得溶液的上层清液，滴加无色酚酞溶液检验是否存在OH－溶液变红部分变质溶液不变红全部变质（4）如何除去NaOH中的Na2CO3可向溶液中滴加澄清石灰水，至不再产生沉淀，然后过滤。化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓保存：NaOH应该密封保存。【原因：氢氧化钠固体遇空气中水蒸气潮解（物理变化），与空气中二氧化碳反应变质（化学变化）】Ca(OH)2变质的探究（1）Ca(OH)2变质的原因Ca(OH)2能与空气中的CO2反应，化学反应方程式为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O（2）探究Ca(OH)2是否变质①由于Ca(OH)2微溶于水，因此不能通过观察是否产生沉淀来判断Ca(OH)2是否变质。可通过试剂与CO32反应产生明显现象来判断Ca(OH)2是否变质，因此可选择盐酸、稀硫酸等进行检测。继而再通过滴加无色酚酞溶液或通入CO2来判断是部分变质还是全部变质。②实验设计实验步骤现象化学方程式结论取部分样品于烧杯中，加入充足的水溶解，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸产生气泡CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2已经变质取少量上述滤液于试管中，通入CO2(或滴加无色酚酞溶液)产生白色沉淀(或溶液变红)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCa(OH)2部分变质无明显现象无全部变质20．物质的分离提纯是化学学习的重要部分。除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法A加入足量的锌粉，过滤BC加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥DA．A B．B C．C D．D21．有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液22．下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别CaCO3、NaCl、NH4NO3粉末加水溶解，观察溶解和温度的变化情况B检验CO2中混有的HCl气体将气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红则说明含有HClC除去铁粉中混有的少量氧化铁加入足量稀盐酸D除去NaCl溶液中的少量Na2CO3滴加适量Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，过滤23．从海水中获得氯化钠，将海水进行蒸发结晶可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。下列操作顺序不合理的是A．①②⑤③⑦④⑥ B．①③②⑤⑦④⑥C．①⑤③②⑦④⑥ D．①③⑤②⑦④⑥一、选择题1．下列常见的物质中，不代表同一种物质的是A．氯化钠、盐 B．氢氧化钠、苛性钠 C．碳酸钠、纯碱 D．碳酸氢钠、小苏打2．下列实验现象的解释不正确的是选项实验现象解释A在积雪的公路上撒盐，冰雪很快融化盐水的凝固点较低B火柴头斜向下时更容易燃烧降低了火柴梗的着火点C硫在空气中燃烧火焰颜色是淡蓝色，在氧气中是蓝紫色燃烧剧烈程度跟O2浓度有关D向盛有NaOH固体的试管中加水，试管外壁有热感NaOH固体溶于水放热A．A B．B C．C D．D3．下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加的是A．镁和氯化铜溶液 B．氧化铜粉末和稀硫酸C．碳酸钠溶液和稀盐酸溶液 D．氢氧化钠溶液和稀盐酸4．下列有关化学方程式的叙述和书写都正确的是5．实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液，某同学利用了下列试剂进行鉴别，其中不可行的是A．金属铜 B．石蕊试液 C．氯化镁溶液 D．碳酸钠固体6．下列有关中和反应的说法正确的是A．生成盐和水的反应一定是中和反应B．中和反应一定无明显现象，都需加酸碱指示剂来判断反应是否发生C．与酸反应生成盐和水的物质一定是碱D．中和反应的四种物质属不同类别7．认真观察实验现象是实验探究的重要环节之一。下列关于实验现象的描述，正确的是A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现白雾B．铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体C．将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色D．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后，产生白色沉淀8．下列物质中，前者属于氧化物,后者属于混合物的是A．熟石灰、海水 B．冰水混合物、食盐水C．干冰、硫酸钠 D．生石灰、二氧化锰9．关于下列物质用途“描述”错误的是A．氢氧化钙 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钙10．下列实验方案正确的是选项实验目的实验设计A分离氯化钠和泥沙的固体混合物加足量的水溶解、蒸发B除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钡加入过量稀硫酸，过滤C鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体取样于烧杯中，加水溶解，触摸外壁D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体将固体加水溶解，然后过滤A．A B．B C．C D．D二、填空与简答11．请从、、、四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式。(1)西气东输输送的化石燃料的主要成份；(2)相对分子质量最小的气体是；(3)可做补钙剂的物质；(4)极易和血红蛋白结合的有毒的气体物质；(5)常用作食品干燥剂的物质是；(6)其固体能用于人工降雨的是。三、实验题12．根据下列装置图回答问题。(1)图中标示①仪器的名称是。(2)实验室制取二氧化碳气体时，发生装置可选择图中的（填装置编号），反应的化学方程式为。(3)采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气，为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→()→()→()→()→D。(4)若将装置A和D连接制取并收集氧气，其中装置A中的试管口略向下倾斜的目的是。证明氧气已收集满的方法是。写出加热氯酸钾制取氧气的化学方程式。四、科学探究题13．食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的不断