1.2.2离子反应一核五步教学模式课件-导学案-高一上学期化学人教版

第一章

物质及其变化第2课时

离子反应第二节离子反应教学目标1.通过实验事实认识离子反应及离子反应发生的条件。能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。2.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。3.了解常见离子的检验方法和离子反应的应用。【课前回顾】电离方程式的书写方法

一、目标导入维生素C泡腾片是将维生素C与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。泡腾片本身干燥,不含水分,一旦放入水中，立刻产生大量二氧化碳气体。为什么泡腾片放入水中就会立刻释放出二氧化碳气体?这其中发生了什么变化?1.溶解与电离：当泡腾片被放入水中时，水迅速渗透到片剂内部。固体酸（如柠檬酸-H₃C₆H₅O₇）和碳酸氢钠(NaHCO₃)开始溶解。柠檬酸在水中电离，释放出氢离子(H⁺)：H₃C₆H₅O₇→3H⁺+C₆H₅O₇³⁻碳酸氢钠在水中电离：NaHCO₃→Na⁺+HCO₃⁻2.酸碱中和反应：溶解产生的氢离子(H⁺)与碳酸氢根离子(HCO₃⁻)发生反应：H⁺+HCO₃⁻→H₂CO₃(碳酸)3.碳酸分解：生成的碳酸(H₂CO₃)非常不稳定，会立即分解成二氧化碳气体(CO₂)和水(H₂O)：H₂CO₃→CO₂↑+H₂O二、自主学习自主学习课本P17-19,完成学习指导P14[微点注解]三、讲练结合一、离子反应【实验1-3】总反应方程式：Na2SO4

+

BaCl2

=

2NaCl

+

BaSO4↓

实验

现象生成_____________Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前溶液中自由移动的离子

混合后溶液中自由移动的离子

反应实质Ba2+、Cl-、Na+、SO42-Na＋、Cl－白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓Na2SO4

=

2Na

+

+SO42-

BaCl2=

Ba

2+

+2Cl-

一、离子反应概念：电解质在溶液中的反应实质上是

的反应。离子之间微观示意图微观：Ba2+和

结合SO42-宏观：白色沉淀SO42-Na+Na+Cl-Ba2+Cl-Na+Na+Cl-Cl-BaSO4实际参加反应的离子二、离子方程式1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子2、书写步骤：(以Na2SO4

溶液和BaCl2

溶液的反应为例)⑵拆：⑴写：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。⑶删：⑷查：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==2Na++2Cl-+BaSO4↓Ba2++SO42-==BaSO4↓把强酸、强碱和大部分可溶盐的物质写成离子形式，难溶物质、气体和水等仍用化学式表示。检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓1、Na2CO3溶液和盐酸的反应写拆删查Na2CO3

+2HCl

=2NaCl+CO2↑+H2O1.写出反应的化学方程式2.把易溶于水且易电离的物质写成离子形式难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示CO32-+2H+=CO2

↑+H2O二、离子方程式例题详解2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2

↑+H2O拆易溶且易完全电离的物质改写成离子的形式；(一般为强酸、强碱、大多数可溶性盐)（不拆）常见弱酸：醋酸、氢硫酸、磷酸、碳酸（易分解）、氢氟酸、硅酸（不溶）等。氧化物：单质：气体：

CO2、H2S、SO2等

H2、Na、I2等CaO、Fe2O3、水等3、离子方程式的“拆”与“不拆”常见难溶性盐：CaCO3、MaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等常见弱碱：

NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。二、离子方程式

浓H2SO4不拆，浓HCl、浓HNO3拆

HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写NH3·H2O作为生成物：微溶物∆/浓碱时:NH3↑+H2O其他：NH3·H2O。作为反应物作为生成物处于溶液状态拆如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH-处于浊液或固态不拆如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式一般不拆（标“↓”）二、离子方程式特殊的“拆”与“不拆”结合教材P17页“思考与讨论”，完成下列表格中的内容：反应物化学方程式离子方程式HCl与NaOHHCl与KOHH2SO4与NaOHH2SO4与KOHHCl＋NaOH=NaCl＋H2OHCl＋KOH=KCl＋H2OH+

＋OH-

=H2OH2SO4

＋2NaOH=Na2SO4

＋2H2O离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应离子方程式的意义H2SO4

＋2KOH=K2SO4

＋2H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应二、离子方程式三、离子反应发生的条件1、复分解反应类型生成沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓生成气体：2H++CO32-==H2O+CO2↑生成弱电解质（如弱酸、弱碱、水等）：

H++OH-

==H2O2、置换反应类型有离子参加的置换反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑[活动·探究]判断下列离子方程式的正误，错误的指出原因。CaCO3溶于稀盐酸:CO32-

+2H+

=

CO₂↑+H₂O(

)

解析：CaCO3不溶于水,不能拆写为Ca2+和CO32-

(2)NaOH溶液与CH3COOH溶液反应:H+

＋OH-

=H2O(

)解析：

CH3COOH为弱酸,不能拆写为离子。(3)Fe与稀H2SO4

反应:

2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑(

)解析：

Fe与稀H2SO4反应应生成Fe2+XXX(4)Cu与稀盐酸反应:Cu+2H+

=

Cu2++H₂↑

(

)

解析：Cu不与稀盐酸反应。(5)AgNO₃溶液与NaCl溶液反应:AgNO₃+Cl-

=

AgCI↓+NO₃¯

解析：

AgNO₃可溶于水,应拆写为:Ag+、NO₃¯(6)Cu(OH)2与稀H2SO4反应：Cu(OH)2+2H+====Cu2++2H2OXX√例题详解2.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(

)

A.Zn²++2OH-

=

Zn(OH)₂↓

ZnCO₃+2NaOH

=

Zn(OH)₂↓

+

Na₂CO₃

B.Ba²+

+

SO42-

=

BaSO4↓

Ba(OH)₂

+

H₂SO4

=

BaSO↓

+

2H₂O

C.Ag+

+

Cl-

=

AgCI↓

AgNO₃

+

NaCl

=

AgCI↓+NaNO₃

D.Cu

+

2Ag+

=

Cu2+

+

2Ag

Cu

+

2AgCl=

CuCl₂+2AgC四、离子共存1.离子不能大量共存的条件。1.离子间反应生成沉淀：Ca2+与CO32-、Ag+与Cl-、Mg2+与OH-等（120页溶解口诀）2.离子间反应生成气体：H+与CO32-

、H+与HCO32-等3.离子间反应生成难电离的物质如：H+与OH-、H+与CH3COO-、OH-与NH4+等2.颜色条件。如Fe3+(棕黄色)、MnO4¯(紫红色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)。例题详解3、下列各组中的离子，能大量共存的是(

)A.无色溶液:K+、Na+、MnO4¯、SO42¯

B.酸性溶液:Mg²+、Na+、SO42¯

、Cl¯C.能使pH试纸变蓝色的溶液:Cl¯、HCO3¯、SO42¯

、NH4+D.碱性溶液:K+、Cl¯、NO3¯、Cu2+B解析：A项，MnO4¯为紫色,无色溶液中MnO4¯不能大量存在;B项，各离子间不反应，能大量共存;C项，能使pH试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中HCO3¯、NH4+，都不能大量存在;D项,碱性溶液中Cu2+不能大量存在。四、离子共存四、归纳总结一、离子反应二、离子方程式三、离子反应发生的条件四、离子共存五、目标检测1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“X”)。(1)任何离子反应必须在水溶液中进行。()(2)水溶液中的离子反应一定有H₂O生成。()(3)盐与盐在水溶液中的复分解反应发生的条件为生成沉淀。()(4)H+

＋OH-

=H2O代表所有酸与碱反应的离子方程式。()XXXX2.(1)在KCl溶液、AgNO₃溶液中大量存在的微粒分别有哪些?

KCl溶液：K+、Cl-AgNO₃溶液：Ag+、NO₃¯(2)将KCl