十年（2016-2025）高考化学真题分类汇编：专题31 化学平衡状态 化学平衡的移动 （解析版）

专题31化学平衡状态化学平衡的移动

考点十年考情（2016-2025）命题趋势

选择题：

2024：吉林注重考查学科核心知识：本专题主要考查化

2023：湖南

学平衡状态的判断、外界条件(浓度、温度、

2022：浙江

2020：浙江压强等)对化学平衡的影响等核心知识。

2019：浙江

强调知识的灵活运用与综合分析：化学平衡

考点01化学平衡2018：浙江

状态的判断2017：浙江标志有直接标志（v正=v逆，各组分浓度保持

2016：浙江

不变）和间接标志（密度、压强、平均相对分

非选择题节选：

2025：云南、安徽子质量、颜色等），解题是要具体问题具体分

2024：上海

析。化学平衡的移动考查的方向主要集中在外

2020：浙江

2017：全国III卷界条件变化对化学平衡的影响，化学平衡移动

：北京、云南、江苏、河北、甘肃、

2025中相关量的变化分析，应用勒夏特列原理（平

安徽、浙江

2024：天津、江西、浙江、河北衡移动原理）判断平衡移动的方向以及由此引

：辽宁、河北、江苏、广东、北京

2023起的反应物的转化率、各组成成分的百分含

2022：天津、北京、江苏、海南、山东、

考点02化学平衡浙江、广东量、气体的体积、压强、密度等变化。预计高

状态的移动：江苏、福建、辽宁、北京、广东

2021考既会保持对传统知识的考查，适当增加对联

2020：海南、天津、浙江

2019：海南、浙江系实际问题的考查，如利用勒夏特列原理（平

：天津、浙江

2018衡移动原理）探索工业条件的选择等。

2017：天津、上海

2016：四川

1．（2024·吉林·高考真题）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物

质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是

A．3h时，反应②正、逆反应速率相等

B．该温度下的平衡常数：①>②

C．0~3h平均速率(异山梨醇)=0.014molkg-1h-1

D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率

【答案】A

【详解】A．由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，15h后异山梨醇浓度才不再变化，所以3h时，反

应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A错误；

B．图像显示该温度下，15h后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-失

水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常

数：①>②，故B正确；

C．由图可知，在0~3h内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，所以平均速率(异山梨

0.042mol/kg

醇)==0.014molkg-1h-1，故C正确；

3h

D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化

率，故D正确；

故答案为：A。

2．（2023·湖南·高考真题）向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：

nCH

。的平衡转化率按不同投料比4随温度的变化曲线如

CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)CH4xx

nH2O

图所示。下列说法错误的是

A．x1x2

B．反应速率：vb正vc正

C．点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc

D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

【答案】B

【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则x1x2，

故A正确；

B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，

平衡正向移动，甲烷的转化率增大，生成物的浓度增大，则在相同温度下反应速率：vb正>vc正，故B错误；

C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向

移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc，故C正确；

D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，

反应达到平衡状态，故D正确；

答案选B。

3．（2022·浙江·高考真题）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列

催化剂

说法不．正．确．的是

-5-1-1

A．实验①，020min，vN2=1.0010molLmin

B．实验②，60min时处于平衡状态，x0.40

C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

【答案】C

【详解】A．实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，

-4

4.0010mol/L-5

v(NH3)==2.0010mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，

20min

1-5

v(N2)=v(NH3)=1.0010mol/(L·min)，A正确；

2

B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达

到平衡时氨气浓度为4.0010-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.0010-4mol/L，而恒温恒容条件下，

实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，氨气浓度减小，因此实验②60min时处于平衡状态，根

据等效平衡可以判断x<0.2，即x≠0.4，B正确；

C．实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是4.0010-4mol/L，实验②中60min时

反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓

度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C

错误；

D．对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实

验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D

正确；

答案选C。

4．（2020·浙江·高考真题）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中

的部分数据如下表所示：

物质的量

时间(n/mol)

(t/min)

n(A)n(B)n(C)

02.02.40

50.9

101.6

151.6

下列说法正确的是

A．0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L-1·min-1

B．该反应在10min后才达到平衡

C．平衡状态时，c(C)=0.6mol·L-1

D．物质B的平衡转化率为20%

【答案】C

【详解】A．0~5min内C的物质的量增加了0.9mol，由于容器的容积是2L，则用C物质浓度变化表示的反

0.9mol

应速率v(C)==0.09mol/(Lmin)，A错误；

2L5min

B．反应进行到10min时，A物质的物质的量减少0.4mol，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量

减少0.8mol，B的物质的量为2.4mol-0.8mol=1.6mol，B的物质的量等于15min时B的物质的量，说明该

反应在10min时已经达到平衡状态，而不是在10min后才达到平衡，B错误；

C．根据选项B分析可知：反应在进行到10min时，A物质的物质的量减少0.4mol，根据物质反应转化关

系可知B物质的物质的量减少0.8mol，则此时B的物质的量为2.4mol-0.8mol=1.6mol，B的物质的量等于

15min时B的物质的量，说明该反应在10min时已经达到平衡状态，此时反应产生C的物质的量是1.2mol，

1.2mol

由于容器的容积是2L，则平衡状态时，c(C)==0.6mol·L-1，C正确；

2L

0.8mol

D．反应开始时n(B)=2.4mol，反应达到平衡时n(B)=0.8mol，则B物质的平衡转化率为：100%=33.3%，

2.4mol

D错误；△

故合理选项是C。

5．（2019·浙江·高考真题）下列说法正确的是

A．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B．C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g)⇌2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体

D．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当

2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1

【答案】B

【详解】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速

率同等程度增加，A项错误；

B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，

B项正确；

C.即使A，C物质均为气体，反应前后气体体积也会发生变化，当压强不随时间变化时，仍能说明反应达到

平衡，C项错误；

D.易知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，

分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D项错误。

故答案选B。

6．（2019·浙江·高考真题）已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)。一定温度下，在体积恒定

的密闭容器中，加入1molX(g)与1molY(g⇌)，下列说法正确的是

A．充分反应后，放出热量为akJ

B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2

C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

【答案】C

【详解】A、该反应为可逆反应，不会完全进行，投入原料1mol并未完全反应，故放出的热量小于akJ，选

项A不正确；B、X和W分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说明达到

平衡后的浓度之比，选项B不正确；C、当X的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，选项C正确；D、

若增大反应物浓度，正逆反应速率均会增加，选项D不正确。答案选C。

7．（2018·浙江·高考真题）反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表

明一定已达平衡状态的是

A．容器内的温度不再变化

B．容器内的压强不再变化

C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目之比1:1

D．容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

【答案】A

【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一

些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到

定值时，说明可逆反应到达平衡状态，以此解答该题。

【详解】A．在恒压绝热容器中发生，达到平衡时，各物质的量不变，温度不再发生改变，故A正确；

B．恒压条件下反应，压强不能用于判断是否达到平衡状态，故B错误；

C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等，都为正反应速率，不能用于判断是否达

到平衡状态，故C错误；

D．平衡常数未知，浓度关系不能用于判断是否达到平衡状态，故D错误。

故答案选A。

8．（2017·浙江·高考真题）在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ•mol-1,达到化学平衡时,下列

说法一定正确的是

A．反应放出akJ热量B．反应物和生成物的浓度都不再发生变化

C．X和Y的物质的量之比为1∶2D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率

【答案】B

【分析】从化学平衡的特征和本质两方面分析判断。

【详解】A.当1molX(g)和2molY(g)完全反应生成2molZ(g)时才能放热akJ，A项错误；

B.化学平衡时，反应物和生成物的浓度都不再随时间发生变化，B项正确；

C.起始时X和Y的物质的量未知，反应消耗的X和Y的物质的量之比为1∶2，故平衡时X和Y的物质的量

之比不一定为1∶2，C项错误；

D.化学平衡时，正、逆反应速率相等。X的正反应速率与Z的逆反应速率之比应等于化学计量数之比1∶2，

D项错误。

本题选B。

【点睛】化学平衡时正、逆反应速率相等，即：同种物质表示的正、逆反应速率相等，或不同物质表示的

正、逆反应速率之比等于化学计量数之比。

9．（2017·浙江·高考真题）已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是

A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ

D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

【答案】D

【详解】A.属于可逆反应，0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，A正确；

B.达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，X、Y、Z的浓度不再发生变化，B正确；

C.虽然属于可逆反应，达到化学平衡状态时，如果消耗1molX，则反应放出的总热量等于akJ，C正确；

D.升高反应温度，正、逆反应速率均增大，D错误；

答案选D。

10．（2016·浙江·高考真题）可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是

A．正反应速率等于逆反应速率B．反应物和生成物浓度不再发生变化

C．反应体系中混合物的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零

【答案】D

【详解】A．化学平衡为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，A正确；

B．达到平衡状态时，各组分浓度不变，即各反应物和生成物浓度都不再发生变化，B正确；

C．当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，C正确；

D．化学平衡为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但都不等于零，D错误；

故合理选项为D。

【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，

但反应没有停止。

11．（2025·云南·高考真题节选）我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值

乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为：

Ⅰ．C2H5OHgH2Og2H2gCH3COOHgΔH1Kp1

1

Ⅱ．C2H5OHgCH3CHOgH2gΔH268.7kJmol

回答下列问题：

(2)对于反应Ⅰ：

11

①已知CH3CHOgH2OgH2gCH3COOHgΔH24.3kJmol则ΔH1kJmol。

②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是(填标号)。

A．容器内的压强不再变化

B．混合气体的密度不再变化

C．CH3COOH的体积分数不再变化

D．单位时间内生成1molH2O，同时消耗2molH2

【答案】(2)+44.4AC

-1

【详解】（2）①反应Ⅰ-反应Ⅱ得到“已知反应”，根据盖斯定律ΔH1ΔH+ΔH2=-24.3kJ·mol+68.7

kJ·mol-1=+44.4kJ·mol-1；

②恒温恒容下发生C2H5OHgH2OgH2gCH3COOHg：

A．该反应是气体总物质的量增大的反应，容器内的压强不再变化，说明气体总物质的量不再改变，说明反

应达到平衡状态，A符合题意；

B．体积自始至终不变，气体总质量自始至终不变，则气体密度不是变量，混合气体的密度不再变化，不能

说明反应是否达到平衡状态，B不符合题意；

C．CH3COOH的体积分数不再变化，说明其物质的量不再改变，反应已达平衡，C符合题意；

D．单位时间内生成1molH2O，同时消耗2molH2均是逆反应速率，不能说明反应是否达到平衡状态，D不

符合题意；

答案选AC；

12．（2025·安徽·高考真题节选）I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应：

-1

①HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1=+26.3kJmol

-1

②HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=-14.9kJmol

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反

应达到平衡状态的是(填标号)。

a．气体密度不变b．气体总压强不变

c．H2O(g)的浓度不变d．CO和CO2的物质的量相等

【答案】(2)bc

【详解】（2）a．气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明达到平衡状态；

b．两个反应均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变是平衡状态；

c．气体浓度不变是平衡状态的标志，则H2Og浓度不变，是平衡状态；

d．CO和CO2物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断达到平衡状态；

故选bc；

2+

13．（2024·上海·高考真题节选）已知：Ca+2HCO3CaCO3+H2CO3

+2

①HCO3H+CO3

2+2

②Ca+CO3CaCO3

+

③HCO3+HH2CO3

(1)以下能判断总反应达到平衡状态的是_______。

cHCO3

．钙离子浓度保持不变．保持不变

AB2-

cCO3

2+

C．v正Ca=v逆CaCO3D．v正H2CO3:v逆HCO3=2:1

【答案】(1)AB

【详解】（1）A．钙离子浓度保持不变，说明此时v正v逆，反应达到平衡，A符合题意；

+2+

cHcCO3cHCO3cHcHCO3

．反应中，即，只与温度有关，保持不变，即cH+

B①K2-K2-

cHCO3cCO3KcCO3

保持不变，说明此时v正v逆，反应达到平衡，B符合题意；

C．CaCO3为固体，其浓度为常数，一般不用固体来表示化学反应速率，C不符合题意；

D．不同物质表示正逆反应速率，且之比不等于化学计量数之比，说明正反应速率不等于逆反应速率，反应

未达到平衡状态，D不符合题意；

故选AB；

14．（2020·浙江·高考真题节选）研究NOx之间的转化具有重要意义。

(1)已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。

①下列可以作为反应达到平衡的判据是。

A．气体的压强不变B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)C．K不变D．容器内气体的密度不变E．容器内颜色

不变

【答案】AE

【分析】（1）①化学反应平衡的判断可从以下几方面考虑：体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）

保持不变，正反应速率等于逆反应速率；

【详解】（1）①A、该反应是一个气体体积减小的反应，气体的压强不变说明各物质浓度保持不变，反应

达到化学平衡状态，故正确；

B、v正(N2O4)＝2v逆(NO2)说明正逆反应速率不相等，反应没有达到化学平衡状态，故错误；

C、温度不变，化学平衡常数K不变，则K不变不能说明反应达到化学平衡状态，故错误；

D、由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，恒容容器的体积不变，则密度始终不变，则密度不变不

能说明反应达到化学平衡状态，故错误；

E、容器内颜色不变说明各物质浓度保持不变，反应达到化学平衡状态，故正确；

AE正确，故答案为：AE；

15．（2017·全国III卷·高考真题节选）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、

H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

−1−1

（4）298K时，将20mL3xmol·LNa3AsO3、20mL3xmol·LI2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：

3−3−3

AsO3(aq)+I2(aq)+2OH(aq)AsO4(aq)+2I(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO4)与反应时间（t）的关系如图所

示。

①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）。

a．溶液的pH不再变化

−3

b．v(I)=2v(AsO3)

33

c．c(AsO4)/c(AsO3)不再变化

d．c(I−)=ymol·L−1

【答案】ac

【详解】

--3-

（4）①a溶液pH不变时，则c（OH）也保持不变，反应处于平衡状态；b根据速率关系，v（I）/2=v(AsO3)，

3-3-

则b的等式始终成立，反应不一定处于平衡状态；c由于提供的Na3ASO3总量一定，所以c(AsO4)/c(AsO3)

3-3--3−-

不再变化时，c(AsO4)与c(AsO3)也保持不变，反应处于平衡状态；dc(I)=ymol/L时，即c(AsO4)=c(I)，事

3−-

实两者浓度关系一定是2c(AsO4)=c(I)，则此时不是平衡状态，故答案：ac。

1．（2025·北京·高考真题）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。

-2+3-

已知：FeCl4为黄色、[Fe(SCN)]为红色、FeF6为无色。

下列说法不．正．确．的是

3+--

A．①中浓盐酸促进Fe+4ClFeCl4平衡正向移动

2+-

B．由①到②，生成[Fe(SCN)]并消耗FeCl4

C．②、③对比，说明cFe3+：②>③

D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化

【答案】D

1

【分析】0.1mol·L的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的FeCl4，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN

溶液，转化为2，溶液变为红色；再加入固体，2转化为3，溶

FeCl4FeSCNNaFFeSCNFeF6

液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。

【详解】A．①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的FeCl4，说明浓盐酸促进

3+--

Fe+4ClFeCl4平衡正向移动，A正确；

．由到，溶液变为红色，说明转化为2，即生成2并消耗，

B①②FeCl4FeSCNFeSCNFeCl4

B正确；

32

C．②、③溶液中，均存在平衡FeSCNFeSCN，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，

3+

由于②、③溶液中含有的初始SCN浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明cFe：

②>③，C正确；

D．类似C选项分析，由①→④推断，溶液中的cFe3+是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入KI、淀

粉溶液，无法确定①中溶液中的Fe3+的含量是否能够氧化I-，D错误；

故选D。

2．（2025·云南·高考真题）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是

1

A．制备NH3B．配制100mL1.00molLKCl溶液

C．探究Na与H2O反应D．探究温度对化学平衡的影响

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【详解】．和固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，错误；

ANH4ClCaOH2A

B．配制100mL1.00molL1KCl溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误；

C．小块的Na与水反应可以在试管中进行，不能用坩埚钳来夹持金属钠，应当用镊子，C错误；

D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)N2O4(无

色)平衡的影响，D正确；

故选D。

3．（2025·江苏·高考真题）甘油C3H8O3水蒸气重整获得H2过程中的主要反应：

反应ⅠC3H8O3(g)3CO(g)4H2(g)H0

反应ⅡCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0

反应ⅢCO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H0

5、、

1.010Pa条件下，1molC3H8O3和9molH2O发生上述反应达平衡状态时，体系中COH2CO2和CH4的物

质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是

A．550℃时，H2O的平衡转化率为20%

B．550℃反应达平衡状态时，nCO2:n(CO)11:25

C．其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时H2O的物质的量随温度升高而增大

D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量

【答案】A

【分析】550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=3mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线

①表示H2，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO，

温度升高，反应Ⅲ逆向移动，CH4物质的量降低，则曲线②代表CH4，据此解答。

【详解】A．550℃时，nH25mol，nCO22.2mol，nCH4nCO0.4mol，根据C原子守恒，可

nCnCOnCOnCH

得nCHO240，根据O原子守恒，可得

3833

nO2nCOnCO3nCHO

nHO23837.2mol(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则

21

9mol7.2mol

αHO100%20%，A正确；

29mol

B．550℃时，nCO22.2mol，nCO0.4mol，则nCO2:nCO11:2，B错误；

C．400~550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，nCO2增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度

更大，则H2O的物质的量减小，C错误；

D．增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，H2的物质的量减小，D

错误；

故选A。

4．（2025·河北·高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选

实验操作及现象结论

项

向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体化学平衡向NO2减少的方向

A

颜色变浅移动

以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，先出现

BKspAgClKspAg2CrO4

白色沉淀，后出现砖红色沉淀

向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴

C加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变Fe2具有还原性

红

向盛有2mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉

D蛋白质沉淀后活性改变

淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【详解】A．恒压条件下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均降低，平衡向NO2增加颜色的方向

移动，A错误；

B．不同类型的沉淀不能通过直接比较Ksp来判断沉淀的溶解度，氯化银（AB型）与铬酸银（A2B型）为不

-10-12

同类型的沉淀；AgCl的Ksp（1.8×10）大于Ag2CrO4的Ksp（1.1×10），但AgCl先沉淀是因为其更难溶，B

错误；

C．Fe3+被Fe还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，C正确；

D．饱和Na₂SO4使蛋白质盐析，加水后沉淀溶解，说明未破坏蛋白质活性，D错误；

故选C。

5．（2025·甘肃·高考真题）CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，

101kPa下，CO2g4H2gCH4g2H2OgΔH185kJ/mol。反应达到平衡时，能使平衡向正反应

方向移动的是

A．减小体系压强B．升高温度

C．增大H2浓度D．恒容下充入惰性气体

【答案】C

【详解】A．反应物气体总物质的量为5mol，生成物为3mol，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向（逆

反应）移动，A不符合题意；

B．该反应为放热反应，升高温度会使平衡向吸热的逆反应方向移动，B不符合题意；

C．增大H2浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加的H2，C符合

题意；

D．恒容充入惰性气体不改变各物质浓度，对平衡无影响，D不符合题意；

故选C。

6．（2025·安徽·高考真题）恒温恒压密闭容器中，t=0时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变

化的曲线如图(反应速率v=kx，k为反应速率常数)。

下列说法错误的是

xN,平衡kk

A．该条件下=-12

xM,平衡k1k-2

B．0~t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等

C．若加入催化剂，k1增大，k2不变，则x1和xM,平衡均变大

D．若A(g)M(g)和A(g)N(g)均为放热反应，升高温度则xA,平衡变大

【答案】C

kk

【详解】A．①A(g)M(g)的K1，②A(g)N(g)K2，②－①得到M(g)N(g)，则

k1k2

k2

平衡

xNkkk

K=221，A正确；

平衡

xMk1k1k2

k1

B．由图可知，0~t1时间段，生成M和N的物质的量相同，由此可知，成M和N的平均反应速率相等，B

正确；

C．若加入催化剂，k1增大，更有利于生成M，则x1变大，但催化剂不影响平衡移动，xM,平衡不变，C错误；

D．若A(g)M(g)和A(g)N(g)均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量分数变大，

即xA,平衡变大，D正确；

故选C。

7．（2025·安徽·高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是

选实验操作实验目的

项

将铁制镀件与铜片分别接直流电源的

A在铁制镀件表面镀铜

正、负极，平行浸入CuSO4溶液中

向粗盐水中先后加入过量溶2+2+2-

Na2CO3粗盐提纯中，去除Ca、Mg和SO4杂质

B

液、NaOH溶液和BaCl2溶液离子

向-1溶液中滴加+

2mL0.1molLK2Cr2O75探究cH对如下平衡的影响：

-1

C滴6molLNaOH溶液，再滴加5滴2-2-+

Cr2O7H2O2CrO42H

-1橙色黄色

6molLH2SO4溶液()()

D将有机物M溶于乙醇，加入金属钠探究M中是否含有羟基

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【详解】A．铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A错误；

2

B．粗盐提纯时，BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便除去过量Ba，B错误；

++

C．通过加NaOH降低H浓度使溶液变黄，再加H2SO4提高H浓度恢复橙色，验证浓度对平衡的影响，C正

确；

D．乙醇本身含羟基，也可与金属钠反应，会干扰M中羟基的检测，D错误；

故选C。

8．（2025·浙江·高考真题）下列说法正确的是

A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)O2(g)2H2O(l)在该条件下不自发

B．3H2(g)N2(g)2NH3(g)H0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小

C．CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)H0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能

1

D．NasCl(g)NaCl(s)H0,Na(g)Cl(g)NaCl(s)H0，则

22

1

Na(s)Cl(g)Na(g)Cl(g)H0

22

【答案】B

【详解】A．根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行，A

错误；

B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确；

C．该反应为放热反应，则E正E逆＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；

1

D．①：NasClgNaClsΔH0,②：NagClgNaClsΔH0，根据盖斯定律，反

2212

1+−

应①－反应②得到目标反应Na(s)+Cl2(g)=Na(g)+Cl(g)，则ΔH=H－H，由于不能明确H、H相对

21212

大小，则ΔH不能确定，D错误；

故选B。

9．（2024·天津·高考真题）在恒温密闭容器中，反应PCl5(g)Cl2(g)+PCl3(g)达到平衡。下列说法正确的是

A．达平衡后，PCl5和PCl3的浓度保持不变

B．减小容积，达新平衡时PCl5的浓度降低

C．维持恒容，加入一定量的PCl3，达新平衡时PCl5的浓度降低

D．维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时PCl5的转化率减小

【答案】A

【详解】A．达平衡时，各物质的浓度不再变化是化学平衡的基本特征，因此PCl5和PCl3的浓度保持不变，

A正确；

B．减小容积（加压），平衡向气体物质的量少的一侧（逆反应）移动，PCl5的浓度应升高而非降低，B错误；

C．恒容下加入PCl3，平衡逆向移动，生成更多PCl5，其浓度应升高而非降低，C错误；

D．恒压下加入氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，PCl5的转化率应增大而非减小，D错误；

故选A。

．（江西高考真题）温度下，向真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，

102024··T1L1molCH32CHOH

cY0.4mol/L，

(CH3)2CHOH(g)(CH3)2CO(g)+H2(g)

XYZ

下列说法正确的是

A．再充入1molX和1molY，此时v正v逆

B．再充入1molX，平衡时cY0.8mol/L

C．再充入1molN2，平衡向右移动

D．若温度升高，X的转化率增加，则上述反应ΔH0

【答案】A

【分析】由题意可知，平衡时Y的浓度为0.4mol/L，由方程式可知，X的浓度为1mol/L—0.4mol/L=0.6mol/L，

0.40.4

Z的浓度为0.4mol/L，则反应的平衡常数K=≈0.27。

0.6

1.40.4

【详解】A．向真空刚性容器中再充入1molX和1molY时，反应的浓度商Qc==0.35＞K，则反应向

1.6

逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率，故A正确；

B．向真空刚性容器中再充入1molX相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆

反应方向移动，则平衡时，Y的浓度小于0.8mol/L，故B错误；

C．向真空刚性容器中再充入不参与反应的1mol氮气，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，故C错

误；

D．温度升高，X的转化率增加，说明平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0的吸热反应，故D错误；

故选A。

11．（2024·浙江·高考真题）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其

中方案设计和结论都正确的是

选影响

方案设计现象结论

项因素

向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入黄色溶液增大反应物浓度，平衡向正反

A浓度

1mL1.0mol/LHBr溶液变橙色应方向移动

对于反应前后气体总体积不变

向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气气体颜色

B压强的可逆反应，改变压强平衡不

体，分解达到平衡后再充入100mLAr不变

移动

将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热气体颜色升高温度，平衡向吸热反应方

C温度

水中变深向移动

催化向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/LH2SO4溶上层液体使用合适的催化剂可使平衡向

D

剂液，水浴加热逐渐减少正反应方向移动

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

2-黄色+2-橙色

【详解】A．在K2CrO4溶液中存在平衡2CrO4