2.1.1活泼的金属单质钠课件高一上学期化学人教版-1

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物

第1课时活泼的金属单质—钠

学习目标（1）

通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的还原性，形成结构决定性质的理念。（2）

通过查阅资料了解钠在生产生活中的应用。评价目标（1）

通过对钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断并发展学生定性实验探究的水平。（2）

通过对钠与非金属单质、水、酸、盐溶液反应实验的探究，判断分析钠的还原性、活泼性，诊断学生对钠的性质认识思路的视角水平和内涵水平。【学习目标】目录02040301微观探析、预测性质知识梳理钠的初步认识宏观辨识、实验探究0605小结学习评价

钠的应用——灯火辉煌现今道路照明的主流光源是充有钠蒸气的高压钠灯。

它发出的黄光射程远，透雾能力强。

高压钠灯是金属钠在生活中的一个重要应用。但自然界中并不存在游离的钠，钠元素都以化合物（如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等）的形式存在，大多储存在海水中。19世纪初（1807年），英国化学家戴维解开了这个谜团，在实验室中首次制得了钠。【任务一】钠的初步认识

【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。【讨论】1.从以上实验可以了解到金属钠的哪些性质呢？2.钠为什么需要保存在煤油中？现象：取出的金属钠表面有灰黄色层，切开后，切口处露出银白色光泽；切口在空气中迅速变暗。【讨论】1.从以上实验可以了解到金属钠的哪些性质呢？2.钠为什么需要保存在煤油中？银白色有金属光泽的固体，质软（硬度小），密度比煤油大。与氧气的反应：4Na+O2=2Na2O金属钠非常活泼，常温下与氧气可用快速反应，钠与煤油不反应，密度大于煤油，可以隔绝空气。【任务二】微观探析，预测性质

从原子结构的角度分析，钠可能具备怎样的化学性质呢？Na

钠原子的最外层只有1个电子，容易失去，达到最外层8电子稳定结构，得到可以稳定存在的钠离子。因此，钠应该具有很强的还原性。Na+失去最外层1个电子【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。现象：熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体注：不要近距离俯视坩埚【任务三】宏观辨识，实验探究

钠可以与很多非金属单质反应加热钠，伸入盛有氯气的集气瓶中在研钵中加入金属钠和硫粉，用力研磨2Na+Cl2===NaCl(白色)2Na+S=======Na2S(研磨易爆炸)/研磨

实验探究【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。【实验2-3】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。与水反应：【现象及结论】

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑【思考】钠投入稀盐酸中，反应历程是怎样的？理由是？浮熔游红响钠的密度比水小反应放热钠的熔点低产生气体反应剧烈有碱生成【拓展实验】钠与盐酸反应写出钠和盐酸反应的离子方程式：2Na+2H+==2Na++H2↑钠先和酸反应，再和水反应。因为反应实际是钠与氢离子反应，酸电离出的氢离子浓度更大。【思考】金属间的置换反应为什么不能用“K、Ca、Na”等金属呢？这些金属过于活泼，加入水溶液中直接与水反应，不会置换出金属钠投入硫酸铜溶液钠投入氯化铁溶液2Na+2H2O+CuSO4==

Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑【知识梳理】

活泼的金属单质—钠1.自然界中的存在：只以化合态存在，以NaCl为主，还有Na2SO4、Na2CO3等2.化学性质：①与非金属单质反应：常温：4Na+O2==2Na2O(白色)加热或点燃：2Na+O2=======Na2O2(淡黄色)加热或点燃2Na+Cl2===NaCl(白色)2Na+S=======Na2S(研磨易爆炸)/研磨

与O2反应：与S反应：与Cl2反应：②与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑③与酸反应：2Na+2H+==2Na++H2↑2Na+2HCl==2NaCl+H2↑Na投入CuSO4溶液中，现象为浮、熔、游、响、蓝色沉淀2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓④与盐溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4===

Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑Na投入FeCl3溶液中，有H2放出，还有红褐色沉淀生成6Na+6H2O+2FeCl3===2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑3.物理性质：银白色，有金属光泽，质软，熔点低，密度比水小、比煤油大，导电、导热。保存：实验室中，保存在石蜡油或煤油中。4.保存和取用方法：取用：用镊子夹取，小刀切割，剩余钠放回原瓶。5.钠的灭火：用干燥的沙土盖灭。钠着火时，可以用水灭火吗？应如何灭火？思考与交流6.用途：(1)制备钠的化合物(2)K-Na合金（液态）用作原子反应堆的导热剂。(3)用作光源，制作高压钠灯。（钠在高电压下发出黄色的光，射程远，透雾能力强，用于制造具有专门用途的路灯）(4)冶炼稀有金属，如：4Na+TiCl4（熔融）4NaCl+Ti700-800℃【任务四】查阅资料，归纳总结

【查一查

想一想】结合钠的性质，查阅资料，总结钠有哪些主要用途？1.下列关于金属Na的叙述正确的是（）A.做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B.钠与滴有酚酞的氢氧化钠溶液反应的现象简述为浮、熔、游、响、红，离子方程式为：Na+2H2O＝Na++2OH-

+H2↑C.将钠投入到饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有白色晶体析出D.取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶【学习评价】钠与酸、碱、盐溶液反应的规律：(1)钠与酸溶液的反应若酸过量，钠与酸反应放出氢气，比与水反应剧烈；若酸不足，钠先将酸反应完后，剩余的钠再与水反应。(2)钠与碱溶液的反应实质是钠与水的反应。若为饱和碱溶液，则析出碱。(3)钠与盐溶液的反应实质是钠先与水反应，生成H2和NaOH，NaOH再与盐溶液的盐发生复分解反应(若NaOH不与盐反应，当盐溶液为饱和时，则析出盐)。2.预测钠与浓盐酸反应的现象钠与浓盐酸的反应比与稀盐酸反应更剧烈。（浓盐酸中的H+浓度比稀盐酸中H