山东省淄博市淄川中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

2017年—2018学年第一学期期末考试化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C：12O：16Na：23Al：27Cl：35.5S：32Fe：56Cu：64Mn：55第Ⅰ卷(选择题，共54分)一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关C．NaHCO3和Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多D．所有燃烧反应都是放热反应，所以都不需要吸收能量就可以进行2．下列式子中，属于水解反应的是（）A．CO32―+H2OHCO3+OH B．HCO3+H2OCO32+H3O+ C．HCO3+OHH2O+CO32D．H2O+H2OH3O++OH3.可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密闭容器中达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A.①④B.②③⑤C.①③④ D.①③4．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的eq\f(1,2)，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是()A．m＋n>pB．平衡向正反应方向移动C．m＋n<pD．C的质量分数增加5．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①亚硝酸钠溶液显碱性 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③亚硝酸钠溶液不与醋酸溶液反应④0.1mol·L1HNO2溶液的pH=2.1A．①②③B．①④C．②③④D．②④6．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）c(氨水)/mol·L－10.10.01pH11.110.6NO2球浸在热水和冰水中AB温度t/℃2550100水的离子积常数Kw/10－141.015.4755.0CD7.在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)并达平衡；若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间变化均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应，m+n＞p+qB．逆反应是吸热反应，m+n＞p+qC．正反应是吸热反应，m+n＜p+qD．逆反应是吸热反应，m+n＜p+q8.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂，HIn（溶液）H＋（溶液）＋In－（溶液）红色黄色当溶液pH=4时该指示剂呈橙色，浓度均为0.2mol·L－1的下列各溶液中，滴加该指示剂后显红色的是（）①NaHCO3溶液②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤盐酸⑥氨水A.①④⑤B.⑤⑥C.④⑤D.②③⑥9．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解C．促进硫酸铁溶解 D．提高溶液的pH10．如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol1，△H2=－395.4kJ•mol1，下列说法或表示式正确的是（）A.C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ11．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)为1×109mol/L，下列说法正确的是（A．此溶液不存在B．该溶液的pH可能是5C．该溶液的pH一定是7D．该溶液一定是pH＝912．常温下，已知下列物质的溶度积常数：Ksp（FeS）=6.3×1018；Ksp（CuS）=1.3×1036。下列说法正确的是（）A．常温下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．常温下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小C．除去工业废水中的Cu2+，可选用FeS做沉淀剂D．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，FeS最先沉淀相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数K/(mol·L－1)9×1079×1061×102A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB．反应HZ+Y－＝HY+Z－能够发生C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX溶液的电离常数14．下列叙述中正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③轮船上嵌入锌块来减缓轮船腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化⑥锌与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液时，可以加快化学反应速率A．③④⑥B．①③④C．②④⑤D．①②③15．下列关于Cu－Zn稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是（）A．锌为负极，锌发生氧化反应B．Cu为正极，Cu不易失去电子而受到保护C．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极D．阳离子移向负极，阴离子移向正极16.如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH4e=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红D．乙烧杯中C极上电极反应式为4H++4e=2H2↑17.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=890.3kJ·mol1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=38.6kJ·mol1C.纯水的电离方程式：H2O+H2OH3O++OHD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32+2H2OH2CO3+2OH－18．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是A.稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C.a=5时，A是弱酸，B是强酸D.若A、B都是弱酸，则5＞a＞2第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题19．（12分）研究水溶液中的离子平衡对人类生产、生活意义重大，请回答下列问题：(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因，其溶液中离子浓度大小顺序为______________________________。(2)常温下，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝________________。(3)已知纯水中存在如下平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是__________(填字母序号)。A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加CH3COONa固体C．加热至100℃D．向水中加入(NH4)2SO4常温下，将VaLpH＝3的盐酸与VbLpH＝12的NaOH溶液混合，溶液恰好呈中性，则Va：Vb＝。(5)常温下，除去ZnCl2酸性溶液中Fe3+的方法是加入一定量的ZnO调节溶液的pH，使Fe3+生成沉淀，当调节溶液的pH=4时，溶液中的Fe3+浓度为（已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.3×1037）20．（12分）对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。请回答下列问题：（1）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)AUTOTEXT<=>错误！未找到引用源。2NO2(g)体系中：①写出该反应的平衡常数表达式：K=。②为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＜0。一定温度下，将2.8molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如右图所示。0~20min，平均反应速率v(NO)＝，此温度下，该反应的化学平衡常数是。（3）通过NO传感器可监测汽车排放尾气NO含量，其工作原理如右图所示，负极的电极反应式为：，反应消耗的NO与O2的物质的量之比为。21．（12分）（1）已知：C(s)+O2(g)═CO2（g）ΔH=393.5kJ•mol1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=283.0kJ•mol1则1molC(s)燃烧生成1molCO(g)的热化学方程式是。铅蓄电池的正极材料是（填化学式），放电时负极反应式是。如右图所示装置：①若闭合K1，C棒上发生的电极反应为。②若闭合K2，铁棒不会被腐蚀，属于的阴极保护法。总反应的离子方程式是。22．（10分）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出基态Si的原子核外电子排布式。（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角120°（填“＞”“＜”或“＝”）。（4）HCN分子中σ键、π键数目是，中心原子碳原子的杂化方式是。（5）与C和Si同主族的基态Ge的价电子排布式是。2017年—2018学年第一学期期末考试化学答案一、选择题（每个3分，共54分）123456789DAACBCDCB101112131415161718ABCBADCCD二、非选择题（共计46分）19．（共12分，除标注的1分外，其余每空共2分）（1）酸(1分）NH4++H2ONH3H2O+H+c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)（2）1.0×1011mol·L－1（3）D(1分）（4）10:1（5）2.3×107mol·L－120．（共12分，除标注的1分外，其余每空共2分）（1）①c2(NO2)/[c2(NO)·c(O2)]（1分）；放（1分）②c（2）0.02mol·L－1·min－1；0.05（3）NO2e+