人教版初中化学九年级上册 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算 教学设计

人教版初中化学九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教学设计科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）人教版初中化学九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算教学设计设计思路本节课设计以人教版初中化学九年级上册第五单元课题3“利用化学方程式的简单计算”为主题，紧密结合课本内容，通过实际案例引导学生掌握化学方程式的计算方法，提高学生的化学思维能力和解决问题的能力。教学设计注重理论与实践相结合，通过实例分析和课堂练习，使学生能够熟练运用化学方程式进行计算，为后续化学学习打下坚实基础。核心素养目标培养学生化学实验探究能力，提高学生的化学计算素养，增强学生运用化学方程式解决实际问题的能力。通过本节课的学习，使学生能够准确书写化学方程式，理解并运用化学计量关系进行计算，培养严谨的科学态度和逻辑思维能力。教学难点与重点1.教学重点，

①准确书写和理解化学方程式的意义；

②掌握化学计量数的基本概念和计算方法；

②灵活运用化学方程式进行物质的量、质量、体积等计算。

2.教学难点，

①理解并运用化学方程式中的质量守恒定律进行计算；

②解决实际问题时，正确设定未知数，列出化学方程式并进行计算；

②在复杂计算中，识别并避免常见错误，如单位换算错误、系数错误等。教学资源软硬件资源：多媒体教学设备（电脑、投影仪）、黑板、粉笔。

课程平台：人教版初中化学教学资源库。

信息化资源：化学方程式计算工具软件、在线化学实验视频。

教学手段：实物演示实验、小组合作学习、课堂练习。教学过程设计（一）导入环节（5分钟）

1.创设情境：展示生活中常见的化学反应现象，如铁生锈、燃烧等。

2.提出问题：这些化学反应是如何发生的？如何计算反应物和生成物的质量？

3.引导学生思考：化学方程式在化学反应计算中的作用。

（二）讲授新课（20分钟）

1.讲解化学方程式的书写规则和意义。

2.举例说明化学计量数的基本概念和计算方法。

3.讲解化学方程式在物质质量、体积等计算中的应用。

4.强调化学方程式计算中的质量守恒定律。

（三）巩固练习（10分钟）

1.分组讨论：根据提供的化学反应方程式，计算反应物和生成物的质量。

2.学生展示：各小组选派代表讲解计算过程和结果。

3.教师点评：纠正错误，强调计算过程中的注意事项。

（四）课堂提问（5分钟）

1.提问：如何正确书写化学方程式？

2.提问：化学计量数在化学方程式中的作用是什么？

3.提问：如何运用化学方程式进行物质的量、质量、体积等计算？

（五）师生互动环节（10分钟）

1.教师提问：如何解决实际问题时，正确设定未知数，列出化学方程式并进行计算？

2.学生分组讨论：根据实际案例，列出化学方程式并进行计算。

3.学生展示：各小组选派代表讲解计算过程和结果。

4.教师点评：纠正错误，强调解决实际问题时应注意的问题。

（六）核心素养拓展（5分钟）

1.教师引导学生思考：化学方程式在环境保护和资源利用中的作用。

2.学生讨论：如何利用化学方程式解决实际问题，如节能减排、废物利用等。

（七）总结与作业布置（5分钟）

1.总结本节课所学内容，强调化学方程式在化学反应计算中的重要性。

2.�studio作业：课后完成一道化学方程式计算题，并尝试运用化学方程式解决实际问题。

总用时：45分钟教学资源拓展1.拓展资源：

-化学方程式的演变与发展：介绍化学方程式的历史演变，从早期的文字描述到现代的符号表示，以及不同国家和地区的化学方程式书写规范。

-常见化学反应的分类：讲解酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、复分解反应等常见化学反应的类型和特点。

-化学实验中的误差分析：探讨化学实验中可能出现的误差来源，如仪器误差、操作误差、环境误差等，以及如何减小误差的影响。

-化学方程式在环境保护中的应用：介绍化学方程式在环境监测、污染治理、资源回收等方面的应用实例。

2.拓展建议：

-学生可以阅读相关的科普书籍或文章，了解化学方程式的历史背景和应用领域。

-建议学生收集并整理常见化学反应的化学方程式，进行分类和比较，加深对反应类型和特点的理解。

-鼓励学生参与化学实验，通过实际操作体验化学方程式的应用，了解实验误差的来源和减小方法。

-组织学生进行小组讨论或研究性学习，探讨化学方程式在环境保护和资源利用中的作用，提出自己的见解和建议。

-引导学生关注化学方程式在科技发展和社会进步中的应用，如新材料、新能源、新药物的开发等，激发学生的创新思维和科学探索精神。

-推荐学生参观化学实验室或相关科技展览，亲身感受化学实验的魅力和化学方程式的重要性。

-通过在线学习平台或化学教育网站，学生可以观看相关的教学视频或在线课程，拓展知识面，提高学习兴趣。教学评价1.课堂评价：

-提问：通过课堂提问，检查学生对化学方程式概念、书写规则、计算方法的理解程度。提问内容涉及基础知识和应用问题，如“请写出下列化学反应的化学方程式”、“如何计算反应物的质量”等。

-观察：在课堂练习和小组讨论中，观察学生的参与度和合作情况，以及他们对问题的思考和分析能力。

-测试：定期进行小测验或随堂测试，评估学生对化学方程式计算的实际应用能力。测试题目包括选择题、填空题和计算题，题型多样，覆盖知识点全面。

2.作业评价：

-批改：对学生的作业进行认真批改，关注作业的正确率、解题思路和书写规范。对于错误，不仅要指出，还要分析错误原因，提供正确的解题方法和思路。

-点评：在作业批改过程中，给予学生具体的反馈和鼓励，如“解题思路清晰，计算准确”、“书写规范，格式正确”等。

-反馈：及时将作业批改结果反馈给学生，让学生了解自己的学习情况，并根据反馈调整学习方法。

3.个性化评价：

-针对不同学生的学习水平和特点，进行个性化评价。对于学习有困难的学生，提供额外的辅导和练习；对于学习优秀的学生，鼓励他们进一步拓展知识，挑战更高难度的题目。

-利用学生成长记录袋，收集学生的作业、测试、实验报告等，全面评估学生的学习过程和成果。

4.自我评价：

-鼓励学生进行自我评价，反思自己在学习过程中的优点和不足，制定个人学习计划，提高学习效率。

5.家长沟通：

-定期与家长沟通，了解学生在家的学习情况，共同关注学生的学习进步，形成家校共育的良好氛围。

6.教学反思：

-教师定期进行教学反思，总结教学经验，分析教学效果，不断改进教学方法，提高教学质量。课后作业1.实验室中用锌和稀硫酸反应制取氢气，已知锌的质量为5.6克，硫酸的浓度为18.4%，计算理论上可制得氢气的体积（标准状况下）。

解答：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

锌的摩尔质量为65g/mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol，氢气的摩尔体积为22.4L/mol。

锌的物质的量=5.6g/65g/mol=0.086mol

根据化学方程式，锌和氢气的物质的量比为1:1，所以氢气的物质的量也为0.086mol。

氢气的体积=0.086mol×22.4L/mol=1.9344L≈1.93L

2.25℃时，将50mL0.1mol/L的NaOH溶液与50mL0.1mol/L的HCl溶液混合，计算混合后溶液的pH值。

解答：NaOH+HCl→NaCl+H2O

混合后溶液中NaOH和HCl的物质的量相等，都是0.005mol。

由于反应完全，生成的NaCl不参与pH值的计算。

混合后溶液的总体积为100mL，即0.1L。

混合后溶液中剩余的H+浓度为0.005mol/0.1L=0.05mol/L。

pH=-log[H+]=-log(0.05)≈1.3

3.在实验室中，用铁与稀硫酸反应制取氢气，已知铁的质量为0.2克，硫酸的浓度为20%，计算理论上可制得氢气的质量。

解答：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

铁的摩尔质量为56g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol。

铁的物质的量=0.2g/56g/mol=0.00357mol

根据化学方程式，铁和氢气的物质的量比为1:1，所以氢气的物质的量也为0.00357mol。

氢气的质量=0.00357mol×2g/mol=0.00714g≈0.007g

4.将10g5%的氢氧化钠溶液与10g5%的盐酸溶液混合，计算混合后溶液的酸碱性。

解答：NaOH+HCl→NaCl+H2O

氢氧化钠和盐酸的物质的量分别为：10g×5%/40g/mol=0.125mol

由于反应完全，生成的NaCl不参与酸碱性计算。

混合后溶液的总体积为20g，即0.02L。

混合后溶液中剩余的H+浓度为0.125mol/0.02L=6.25mol/L。

由于H+浓度远大于OH-浓度，溶液呈酸性。

5.50mL0.2mol/L的NaOH溶液与50mL0.3mol/L的HCl溶液混合，计算混合后溶液中NaCl的物质的量。

解答：NaOH+HCl→NaCl+H2O

NaOH和HCl的物质的量分别为：50mL×0.2mol/L=0.01mol和50mL×0.3mol/L=0.015mol

由于反应完全，生成的NaCl的物质的量等于HCl的物质的量，即0.015mol。内容逻辑关系1.化学方程式的基本概念

①化学方程式的定义：化学反应的符号表示法。

②化学方程式的作用：表示反应物和生成物的种类、质量和物质的量的关系。

2.化学方程式的书写规则

①反应物和生成物的表示：使用化学式表示。

②化学方程式的平衡：反应物和生成物的物质的量相等。

③反应条件的标注：在方程式下方或反应物旁边标注。

3.化学计量数的概念和应用

①化学计量数的定义：化学方程式中各物质的物质的量之比。

②化学计量数的计算：根据化学方程式和物质的量，计算其他物质的量。

③化学计量数在实验中的应用：通过化学计量数确定实验所需的试剂量和生成物的量。

4.化学方程式的计算

①物质的量的计算：根据化学方程式和物质的量，计算其他物质的量。

②质量的计算：根据化学方程式和物质的量，计算反应物和生成物的质量。

③体积的计算：根据化学方程式和物质的量，计算气体体积。

5.质量守恒定律在化学方程式中的应用

①质量守恒定律的定义：化学反应中，反应物和生成物的总质量不变。

②质量守恒定律在化学方程式计算中的应用：确保化学方程式中各元素的质量守恒。

6.化学方程式在实际问题中的应用

①环境保护：利用化学方程式分析污染物的生成和治理。

②资源利用：通过化学方程式计算原料的转化率和产品的产量。

③科技发展：化学方程式在材料科学、药物合成等领域中的应用。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.案例教学：在讲解化学方程式的书写和应用时，我尝试引入实际生活中的案例，如环保、能源等，让学生在实际情境中理解和应用化学方程式，提高他们的学习兴趣和解决问题的能力。

2.多媒体辅助教学：利用多媒体技术展示化学反应的动态过程，使抽象的化学方程式变得直观易懂，增强学生的视觉体验和感性认识。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生参与度不足：在课堂讨论和练习中，部分学生参与度不高，可能是由于对化学方程式的理解不够深入或者缺乏兴趣。

2.评价方式单一：目前主要依赖书面测试来评价学生的学习效果，缺乏对学生的个性化评价和过程性评价，可能无法全面反映学生的学习情况。

3.实验教学环节薄弱：由于实验室资源有限，实验课的开展受到限制，学生在实际操作中的经验积累不足。

反思改进措施（三）

1.提高学生参与度：通过设计互动性强的课堂活动，如小组讨论、角色扮演等，鼓励学生积极参与课堂讨论，分享自己的观点和见解。

2.丰富评价方式：除了传统的书面测试，引入课堂表