第二节海水“晒盐”（教学课件）化学鲁教版五四学制2024九年级全一册

感受化学魅力探寻化学之美海洋化学资源的利用第三单元第二节

海水“晒盐”目录CONTENTS1知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，理解“蒸发结晶”概念2掌握蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能心有质量思过往行有方向期未来感受化学魅力探寻化学之美重点:晒盐基本原理，粗盐中难溶性杂质的去除难点:粗盐中可溶性杂质的除去方法，混合物分离方法和思路3学习粗盐中可溶性杂质的去除方法，了解除杂过程和原理海水中蕴藏着丰富的食盐资源，人们是如何从海水中提取食盐的呢？目前，从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”（也称为“太阳能蒸发法”），这是一种古老且至今仍广泛沿用的方法。课堂导入海水“晒盐”的过程一、海水晒盐需要在气候温和、关照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂构筑盐田探究新知盐田通常分为两部分：蒸发池和结晶池。盐田法海水蒸发池结晶池提取多种化工原料，还可以生产十多种无机物，如食盐碳酸锂、苛性钾、盐酸等。粗盐母液(苦卤)常温下，取少许不饱和氯化钠溶液滴在洁净的玻璃片上，用吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。【问题思考】：

1.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你根据什么现象判断溶液已经变饱和了？

2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？观察思考8-1蒸发结晶

1.氯化钠溶液从不饱和溶液变为饱和溶液的途径是用吹风机吹热风蒸发水分。氯化钠溶液水分逐渐减少，开始析出食盐晶体，说明溶液已经饱和了。

2.气候温和，光照充足，降雨量少，大片平坦海边滩涂有利于海水“晒盐”。结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。蒸发结晶：像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大,直至形成饱和溶液，继而析出晶体的过程，便是蒸发结晶。蒸发结晶硫酸铜晶体食盐晶体明矾晶体井盐湖盐池盐在天气炎热干燥的地区，由于长期的水分蒸发，往往会形成一些盐井、盐湖和盐池等。我国的四川、云南常见盐井，山西、青海、新疆和内蒙古等地常见盐池或盐湖。我国劳动人民在古代就会从盐井、盐池和盐湖中汲取盐液，蒸发浓缩，制备粗盐。右图描绘的即为我国汉代井盐场情景（图片采自成都市郫都区出土的东汉制盐画像砖拓片)。思考：有人这样解释盐井、盐湖、盐池的形成：高空降下的雨、雪溶解了地表的盐分，在流入低洼地带时变成了井水、图8-12东汉井盐生产场景湖水和池水，当这些水不再流出只能蒸发时，盐分就会在长期的只进不出中越聚越多，最终形成了盐井、盐湖和盐池。你同意这种解释吗?二、粗盐中往往含有可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(如泥沙等)心有质量思过往行有方向期未来粗盐的提纯1.溶解：取粗盐于烧杯中，加水溶解，用玻璃棒搅拌。在搅拌时玻璃棒不要碰到烧杯壁！粗盐中难溶性杂质的去除3.蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多晶体时停止加热。2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。注意事项：“一贴”“二低”“三靠”。【问题思考】1.在本次实验中你用到了哪些分离混合物的方法？2.蒸发时为什么不等蒸发皿中的水全部蒸干，再停止加热？3.溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起到什么作用？过滤和蒸发结晶利用余热蒸干剩余的水份，不能完全蒸干，防止液滴飞溅①溶解：搅拌，加速溶解；②过滤：引流，防止液体溅出③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅

除去难溶性杂质后的食盐水中还含有SO42-、Ca2+和Mg2+等杂质离子。为了去除这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡（BaCl2）、氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）等物质，将杂质离子转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7，除去多余的CO32-和OH-，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。除去食盐中可溶性杂质的化学方法注意事项：1.BaCl2要在Na2CO3之前，利用Na2CO3除去多余的BaCl2；2.过滤之后加盐酸；3.加入除杂试剂的顺序：1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl可溶性杂质的除法：(1)原则：除去杂质的同时不引入新的杂质；(2)方法：加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去。从海水中提炼金属镁海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。向其中加入孰石灰，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，向氢氧化镁中加入盐酸，可将氢氧化镁转化为氯化镁。在熔融状态的氯化镁中通入直流电，即可得到金属镁。海水或卤水石灰乳氢氧化镁盐酸氯化镁通电镁MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2===Mg+Cl2↑通电富集提纯氯化镁食盐的用途1.食盐是重要的调味品和食品添加剂2.食盐水农业选种4.食盐是制取盐酸、烧碱、纯碱等的化工原料3.配制生理食盐水课堂达标1.关于海水“晒盐”的叙述正确的是（）A.利用海水降温析出晶体B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体C课堂达标2.从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（）

A.经过第①步操作，海水中的成分基本不变B.蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液D3.氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（）A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品C课堂达标课堂达标4.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（）A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则不再过滤C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D．倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3D课堂达标5.在进行实验操作常用到下列基本操作，下列说法正确的是（）

A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B．①④⑤组合可以完成粗盐中难溶性杂质的去除实验C．在进行操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热D．配制溶质质量分数一定的溶液时，在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小B课堂达标6.下列关于粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（）

A.取一定量的粗盐

B.溶解C.过滤

D.蒸发C7.粗盐提纯的操作步骤如下所示，相关说法错误的是（）

A.“操作1”是称量B.溶解时用玻璃棒搅拌C.过滤时用玻璃棒引流D.蒸发至滤液被蒸干后移去酒精灯D课堂达标课堂达标8.从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（）A．不溶性杂质主要是泥沙B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液B课堂达标9.某兴趣小组进行粗盐（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：（1）实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。进行操作③时，当观察到________时，停止加热。（2）操作④中玻璃棒的作用是________。（3）操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来________。图中不正确改正后，粗盐提纯实验的正确操作顺序为________（填操作示意图的序号）。（4）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是________。大量晶体析出搅拌，加速溶解氯化钠的溶解度受温度影响不大缺少玻璃棒引流②⑥①④⑤③课堂达标10.粗盐中除了含有NaCl外,还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制操作流程：回答下列问题：（1）操作1是实验室中的______操作。（2）沉淀1的化学式为___________。（3）加入过量试剂1的目的是____________。（4）滤液4中含有的阴离子是________________

（填离子符号）。过滤Mg(OH)2除尽Na2SO4OH-、CO32-、Cl-知识总结1.海水“晒盐”的过程

粗盐海水→蒸发池→结晶池→结晶：蒸发结晶