2025年高考化学真题分类汇编 专题03 离子共存 反应方程式 氧化还原反应（解析版）

专题03离子共存反应方程式氧化还原反应

考点01离子共存

1．（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是

选项实验粒子组

+、2+、、

A稀硝酸与铜片制NOHCuNO3NO

+、+、2、

B70%硫酸与Na2SO3制SO2HNaSO4HSO3

++2+-

C浓盐酸与KMnO4制Cl2H、K、Mn、Cl

+、2+、-、

D双氧水与FeCl3溶液制O2HFeClH2O2

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

+、2+、

【详解】A．稀硝酸与铜反应生成HCuNO3和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意；

+、+、2

B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含HNaSO4，但HSO3在强酸性条件下会转化为SO2和

H2O，无法大量存在，B不符合题意；

2+

C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为K、Mn、Cl和H，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后

续反应干扰，C符合题意；

3＋2＋

D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe而非Fe，D不符合题意；

故选C。

考点02反应方程式

2．（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是

A．磷酸二氢钠水解：H2PO4H2OH3PO4OH

B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O2H2AgH2O

C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClOHHClO

22

D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：HSO4BaHCO3BaSO4CO2H2O

【答案】A

－

【详解】A．磷酸二氢钠水解产生OH，离子方程式为H2PO4H2OH3PO4OH，A正确；

+－

B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H+2Cl=2AgCl+H2O，B错误；

－－+－

C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO+2I+2H=I2+Cl+H2O，C错误；

D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为

+2-2+-↓↑

2H+SO4+Ba+2HCO3=BaSO4+2CO2+2H2O，D错误；

答案选A。

3．（2025·重庆卷）下列有关离子反应错误的是

22

A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：SO3CaCaSO3

．加入水中：

BNa2O22Na2O22H2O4Na4OHO2

C．NO2通入水中：3NO2H2O2H2NO3NO

D．Cl2通入NaBr溶液中：Cl22BrBr22Cl

【答案】A

-22+

【详解】A．亚硫酸氢钠（NaHSO3）与石灰水反应时，HSO3不能拆开，先与OH中和生成SO3，再与Ca

--2+

结合生成CaSO3沉淀，正确的方程式为：HSO3+OH+Ca=CaSO3+H2O，A方程式错误；

+-

B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑，符合反应实际（生成NaOH和O2），B离

子方程式正确；

+-

C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H+2NO3+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO一致，C

方程式正确；

---

D．Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br=Br2+2Cl，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br为Br2），D方程

式正确；

故选A。

4．（2025·浙江1月卷）下列方程式不．正．确．的是

2

A．MnO2与浓盐酸反应：MnO24H+2ClMnCl22H2O

B．NO2与H2O反应：3NO2H2O2H2NO3NO

C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O

22

D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO22MnO4+4H5SO42Mn2H2O

【答案】D

【详解】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；

B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；

C．乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；

D．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：

22

5SO22MnO42H2O5SO42Mn4H，D错误；

故选D。

5．（2025·安徽卷）阅读材料，完成下列小题。

氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同

时生成。遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，加入稀

NaNH2NaNH2NaOHCu(OH)2CuNH34(OH)2

硫酸又转化为蓝色溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与溶液反

CuH2O4SO4HgCl2

应生成HgNH2Cl沉淀。下列有关反应的化学方程式错误的是

点燃

A．氨在氧气中燃烧：4NH3+3O22N2+6H2O

B．液氨与金属钠反应：2Na+2NH3(1)=2NaNH2+H2

．氨水溶解：

CCu(OH)2Cu(OH)2+4NH3=CuNH34(OH)2

D．浓氨水与HgCl2反应：HgCl2+NH3=HgNH2Cl+HCl

【答案】D

【详解】A．根据题干信息可知，氨可在氧气中燃烧生成N2，所给方程式符合反应原理，A正确；

B．金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，生成氨基钠和氢气，发生的是置换反应，所给方程式符合反应

原理，B正确；

．根据题干信息可知，Cu(OH)溶于氨水得到深蓝色CuNH(OH)溶液，所给方程式符合反应原理，

C2342

C正确；

D．浓氨水与HgCl2溶液反应生成HgNH2Cl沉淀，生成物应为NH4Cl，方程式为：

HgCl2+2NH3=HgNH2Cl+NH4Cl，D错误

故选D。

6．（2025·云南卷）下列化学方程式错误的是

高温

A．煤制水煤气：CH2OgCOH2

B．Na2O2供氧：2Na2O22CO22Na2CO3O2

C．覆铜板制作印刷电路板：2FeCl33Cu3CuCl22Fe

D．铅酸蓄电池放电：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O

【答案】C

【详解】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2，方程式正确，A正确；

B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确；

3+2+

C．FeCl3与Cu反应时，Fe被还原为Fe而非单质Fe，正确反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C错误；

D．铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O，方程式正确，D正确；

故选C。

7．（2025·北京卷）下列方程式与所给事实不．相．符．的是

+3+

A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3xH2O+6H=2Fe+(3+x)H2O

2+2-

B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu+S=CuS

C．用乙醇处理废弃的Na:2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2

D．将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO

【答案】B

【详解】A．铁锈的成分为Fe2O3·xH2O，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为：

+3+

Fe2O3·xH2O+6H=2Fe+(3+x)H2O，A正确；

2++

B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu+H2S=CuS↓+2H，B错误；

C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确；

D．NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，D正确；

答案选B。

8．（2025·湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收

镉、锰的部分工艺流程如下：

已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。

②常温下，金属化合物的Ksp；

金属化合物CdSCdCO3MnSMnCO3

27121311

Ksp8.0101.0102.5102.310

下列说法错误的是

A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率

B．试剂X可以是Na2S溶液

C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换

2

D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为MnHCO3MnCO3H

【答案】D

22

【分析】富集液中含有两种金属离子Cd、Mn，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的Ksp可知，

2

CdCO3、MnCO3的Ksp接近，不易分离，则试剂X选择含S的试剂，得到CdS滤饼，加入NaHCO3溶液沉锰，

2

发生反应：Mn2HCO3MnCO3CO2H2O，据此解答。

【详解】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确；

B．由分析可知，试剂X可以是Na2S溶液，B正确；

22

C．若先加入NaHCO3溶液进行“沉锰”，由题中信息以及Ksp数据可知，金属离子Cd、Mn浓度相当，则

Cd2也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确；

2

D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：Mn2HCO3MnCO3CO2H2O，D错误；

故选D。

9．（2025·广东卷）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是

选项劳动项目化学知识

22

A向燃煤中加入生石灰以脱硫减排CaSO4CO3CaCO3SO4

222

B用BaCl2和盐酸检验粗盐中是否含SO4BaSO4BaSO4

C使用MgCl2溶液点卤制豆腐MgCl2使蛋白质盐析

D用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴使用时铁粉被氧化，反应放热

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【详解】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解

平衡的转化，A错误；

2

B．检验SO4需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确；

C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确；

D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确；

故选A。

10．（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是

A．用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2OHHSO3

B．用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2H2O2Na2OHO2

2

C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO24H2ClMnCl22H2O

．用稀硝酸溶解少量粉：

DCu3Cu8H8NO33CuNO322NO4H2O

【答案】C

22

【详解】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO3而非HSO3，正确反应为：SO22OHSO3H2O，

A错误；

↑

B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为2Na2O22H2O4Na4OHO2，原方程

式系数未配平，B错误；

2

C．MnO2与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为MnO24H2ClMnCl22H2O，各元素及电荷均

守恒，C正确；

2+

D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu和NO3，正确离子方程式为

2+

3Cu8H2NO33Cu2NO4H2O，D错误；

故选C。

11．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）下列有关反应方程式错误的是

．泡沫灭火器反应原理：

A6NaHCO3+Al2SO43=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2

B．用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na+2H2O=2NaOH+H2

---

C．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2:2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O

---

D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O

【答案】D

3+

【详解】A．泡沫灭火器中Al与HCO3发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确；

B．金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确；

C．NO2与NaOH反应生成NO3和NO2，方程式配平及产物均正确，C正确；

-

D．石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH，正确反应应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D错误；

故选D。

考点03氧化还原反应

12．（2025·浙江1月卷）关于溴的性质，下列说法不．正．确．的是

-

A．Br可被Cl2氧化为Br2

-

B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br

2+3+-3+

C．Br2+2Fe=2Fe+2Br，说明氧化性：Br2>Fe

D．1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子

【答案】D

-

【详解】A．氯气具有强氧化性，可将Br氧化为Br2，A项正确；

-

B．Br2与SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO4，还原产物为Br，B项正确；

2+3+-3+

C．根据反应Br2+2Fe=2Fe+2Br可知，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe，氧化剂的氧化性大于氧化产物的

3+

氧化性，故氧化性：Br2>Fe，C项正确；

D．Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，反应方程式为：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，

3molBr2参与反应，电子转移5mol，D项错误；

答案选D。

13．（2025·甘肃卷）处理某酸浸液(主要含Li、Fe2、Cu2、Al3)的部分流程如下：

下列说法正确的是

A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe3Cu23Cu2Fe3

．碱浸过程中固体加入量越多，沉淀越完全

B“”NaOHAlOH3

C．“氧化”过程中铁元素化合价降低

D．“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质

【答案】D

【分析】酸浸液(主要含Li、Fe2、Cu2、Al3)加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过

2+

滤得到Al(OH)3沉淀，滤液加入H2O2，把Fe氧化为Fe(OH)3沉淀，在经过多步操作，最后加入Na2CO3，得

到Li2CO3沉淀。

【详解】A．“沉铜”过程中铁置换出铜单质，发生反应的离子方程式：FeCu2CuFe2，A错误；

B．Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH过量，则Al(OH)3会溶解，B错误；

C．“氧化”过程中将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素化合价升高，C错误；

D．加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质，D正确；

答案选D。

、

14．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2Co3O4和少量

20.4

Fe2O3)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下KspCoS10，下列说法错误的是

A．硫酸用作催化剂和浸取剂

B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生

C．“浸出”时，3种金属元素均被还原

D．“沉钴”后上层清液中cCo2cS21020.4

【答案】C

3+2+2+

【分析】矿石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe、Mn、Co，加

入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。

【详解】A．根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确；

B．生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确；

C．根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误；

2+2--20.4

D．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co)·c(S)=10，D正确；

答案选C

15．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均

为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是

A．G、K均能与NaOH溶液反应B．H、N既具有氧化性也具有还原性

C．M和N溶液中的离子种类相同D．1molG与足量的J反应，转移电子数为NA

【答案】D

【分析】

根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J

具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。

【详解】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；

B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确；

C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确；

D．1molH2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1molH2S参加反应，转移2mol电子，

转移2NA个电子，D错误；

答案选D。

16．（2025·山东卷）用肼N2H4的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，

反应原理如图所示。下列说法正确的是

2

A．N2是还原反应的产物B．还原性：N2H4Fe

C．处理后溶液的pH增大D．图示反应过程中起催化作用的是Cu2

【答案】C

22

【分析】由图中信息可知，N2H4和Cu反应生成的[Cu(N2H4)2]是N2H4和Fe3O4反应的催化剂，

2

Cu(N2H4)22

[Cu(N2H4)2]是中间产物，该反应的离子方程式为N2H42Fe3O412HN26Fe8H2O，

2

N2H4是还原剂，Fe3O4是氧化剂，Fe是还原产物。

【详解】A．该反应中，N2H4中N元素的化合价升高被氧化，因此，N2是氧化反应的产物，A不正确；

2

B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为N2H4Fe，B

不正确；

C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗H，处理后溶液的pH增大，C正确；

2

D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是[Cu(N2H4)2]，D不正确；

综上所述，本题选C。

17．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，

1

以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量(单位为mgL)来表示。碱性KMnO4不与Cl反应，可用于测定

含Cl⁻水样的COD，流程如图。

下列说法错误的是

2

A．Ⅱ中发生的反应有MnO22I4HMnI22H2O

B．Ⅱ中避光、加盖可抑制I被O2氧化及I2的挥发

C．Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD值越高

D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含Cl水样的COD值偏高

【答案】C

【分析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，II中在酸性条

-2+

件下KMnO4、MnO2与I反应得到I2单质和Mn，III中生成的I2再用Na2S2O3滴定。

2+-+2+

【详解】A．II中MnO4和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn，存在MnO2+2I+4H=Mn+I2+2H2O，

A正确；

-

B．II中避光防止I2升华挥发，加盖防止I被氧气氧化，B正确；

2+

C．整个反应中，KMnO4得电子生成Mn，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，III中

消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值越低，

C错误；

-

D．若I中为酸性条件，Cl会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确；

答案选C。

18．（2025·云南卷）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是

A．SiO2可与NaOH溶液反应

B．盐酸在该工艺中体现了还原性

C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池

650℃

D．制备纳米Si：SiO22MgSi2MgO

【答案】B

【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加

盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。

【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确；

B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原

性，B错误；

C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；

D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为

650℃

SiO2+2MgSi+2MgO，D正确；

答案选B。

+

19．（2025·北京卷）下列反应中，体现NH4还原性的是

A．NH4HCO3加热分解有NH3生成

B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成

C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解

．溶液中滴加溶液出现白色沉淀

DNH42SO4BaCl2

【答案】B

【详解】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意；

B．NH4中的N(-3价)与NO2中的N(+3价)反应生成N2(0价)，NH4被氧化，体现还原性，B符合题意；

C．水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢

氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；

D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，NH4未参与氧化还原，D不符合题意；

故选B。

20．（2025·山东卷）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是

A．侯德榜发明了以NH3，CO2和NaCl为原料的联合制碱法

B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说

C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说

D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法

【答案】A

【详解】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl和

，各元素（、、、、、）的化合价均未发生改变，

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NaClNCHO

属于非氧化还原反应，A符合题意；

B．电解盐酸生成H2和Cl2，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B

不符合题意；

C．金属与O2反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，

C不符合题意；

D．合成氨反应中N2的N化合价从0→-3，H2的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意；

故选A。

21．（2025·重庆卷）抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工

产品，其中利用了氧化还原反应原理的是

A．用石磨代替打浆机碾碎硝化棉B．用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸

C．通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精D．通过水解法以植物油和熟石

灰为原料生产甘油

【答案】B

【详解】A．研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；

B．硫磺（S）转化为硫酸（H2SO4）时，硫的化合价从0升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正

确；

C．蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；

D．植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误；

故选B。

．（2025·江苏卷）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示图中吸附在催

22CO2NO3CONH22(

化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是

A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成

B．过程Ⅱ中NO3发生了氧化反应

通电

C．电催化CO与NO生成CONH的反应方程式：CO2NO18HCONH7HO

232223催化剂222

．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产

DCO2NH3H2OCONH22

【答案】A

【详解】A．过程Ⅱ为：*CO2和*NO3在酸性条件下被还原为*CO和*NH2的反应，生成了N—H等极性共

价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了极性共价键，正确；

*CO*NH2*CONH22C—NA

B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由5降为2，C元素的化合价由4降为2，B错误；

C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为

通电

CO2NO18H16eCO(NH)7HO，C错误；

23催化剂222

．常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，错误；

DCO2NH3H2ONH42CO3NH4HCO3D

故选A。

23．（2025·湖南卷）NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为

高温

4NaNO34Sb3O24NaSbO32NO2NO2。下列说法错误的是

A．NaSbO3中Sb元素的化合价为5

B．NO3的空间结构为平面三角形

C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:7

D．反应中消耗3molO2，转移20mole

【答案】C

【详解】A．NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确；

5132

B．NO的中心N原子价层电子对数是33，采用sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三

32

角形，B正确；

C．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb（4mol）。氧化剂

与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C错误；

D．O2、NaNO3同时做氧化剂，3molO2参与反应，有4molSb做还原剂，整个反应总电子转移为20mol（Sb

的氧化，化合价：0→+5），D正确；

故选C。

考点01离子共存

1．（2025·陕西渭南·二模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

．饱和氯水：、2、、

ANaFeBrHCO3

32

B．室温下pH=7的溶液中：Fe、Na、Cl、SO4

232

C．能使酚酞变红的溶液：Mg、Al、HSO3、SO4

2

D．能使甲基橙变红的溶液：Na、K、NO3、SO4

【答案】D

2+2+3+-

【详解】A．饱和氯水具有强氧化性，Fe具有还原性，二者会发生氧化还原反应：Cl2+2Fe=2Fe+2Cl；

++-+

同时氯水中含有H，H与HCO3会发生反应：H+HCO3=H2O+CO2，所以这些离子不能大量共存，A选

项错误；

B．室温下pH=7的溶液呈中性，Fe3+在中性条件下会沉淀，即Fe3+不能大量存在，B选项错误；

．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量-。2+与-反应生成沉淀，3+与-会发生

COHMgOHMgOH2AlOH

反应，先生成沉淀，继续反应沉淀溶解，与-反应：--2-，所以这些离

AlOH3HSO3OHHSO3+OH=SO3+H2O

子不能大量共存，C选项错误；

+++2-+

D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量H，Na、K、NO3、SO4与H之间均不发生反应，可以大

量共存，D选项正确；

故答案为：D。

2．（2025·天津和平·二模）下列各组离子能大量共存的是

2

A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：NH4、Na、SO4、Cl

12

B．在0.1molL硝酸银溶液中：K、Na、I、SO4

122

C．在0.1molL氨水中：SO4、Cu、NH4、Na

132

D．在0.1molLKMnO4溶液中：Fe、H、Cl、SO4

【答案】A

+2-

【详解】A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液呈酸性，在酸性条件下，NH4、Na、SO4、Cl之间不发生反

应，可以大量共存，符合题意；

12-

B．在0.1molL硝酸银溶液中，Ag与I会反应生成AgI沉淀，Ag与SO4也会反应生成微溶物Ag2SO4，

不能大量共存，不符合题意；

．在1氨水中，会电离出，2与会反应生成沉淀，若氨水过量还

C0.1molLNH3H2OOHCuOHCuOH2

2+

可能生成[Cu(NH3)4]，不能大量共存，不符合题意；

1+

D．在0.1molLKMnO4溶液中，MnO4在酸性（H存在）条件下具有强氧化性，Cl具有还原性，MnO4会

将Cl氧化，不能大量共存，不符合题意；

综上，答案是A。

3．（2025·河北保定·二模）常温下，下列各组离子在pH0的溶液中能大量共存的是

A．NH4、K、Cl、ClO

232

B．Fe、Al、SO4、Br

22

C．Ba、NH4、NO3、SO4

22

D．Na、K、S2O3、CO3

【答案】B

【分析】pH=0为强酸性条件。

--+

【详解】A．酸性条件下，Cl和ClO在H存在下发生反应生成Cl2和H2O，故不能大量共存，A错误；

2+3+2-

B．酸性条件下，Fe、Al、SO4、Br相互不反应，能共存，B正确；

2+2

C．Ba与SO4生成BaSO4沉淀，不能共存，C错误；

2+2+

D．酸性条件下，S2O3会与H反应生成S和SO2等，CO3会与H反应生成CO2和H2O，不能共存，D错误；

故答案选B。

4．（2025·甘肃庆阳·三模）在溶液中能大量共存的离子组是

-1+、-、2-、-

A．0.1molL酸性高锰酸钾溶液中：NaClSO4NO3

+、2+、-、-

B．通入大量CO2的溶液中：NaBaCH3COOBr

3++、2+、2-、-

C．含有大量Fe的溶液中：KFeSO4NO3

-、2-、2-、+

D．加入铁粉会放出氢气的溶液中：ClS2O3SO4K

【答案】B

【详解】A．高锰酸钾能氧化Cl-，两者不可以大量共存，A项不符合题意；

2+--

B．CO2不与Ba、CH3COO、Br反应，B项符合题意；

3+-2+-2+

C．含有大量Fe的溶液显酸性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe，NO3与Fe不可以大量共

存，C项不符合题意；

2-+2-+

D．S2O3与H发生歧化反应，生成SO2和S,因此S2O3与H不可以大量共存，D项不符合题意；

答案选B。

5．（2025·宁夏石嘴山·三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是

2

A．葡萄糖溶液中：MnO4、K、H、SO4

22

B．在0.1mol/L氨水中：SO4、Cu、Na

2

C．在0.1mol/L硝酸银溶液中：K、Na、I、SO4。

．水电离出来的cH+=10-13mol/L的溶液中：、CO2、

DK3AlOH4

【答案】D

【详解】A．葡萄糖中含有醛基和羟基，具有还原性，在酸性条件下均能与MnO4反应，不能共存，A不符

合题意；

2+2+

B．Cu与氨水反应，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，后溶解生成[Cu(NH3)4]，不能大量共存，B不符合题意；

C．Ag+与I-会生成AgI沉淀不能大量共存，C不符合题意；

．水电离出来的cH+=10-13mol/L的溶液可以是酸性也可以是碱性，在碱性条件下