第4节根据化学方程式的简单计算(第2课时)

第4节根据化学方程式的简单计算(第2课时)第1章化学反应A组

基础训练1.对90g水通电一会儿后，剩余81g水，生成氧气的质量为(

D

)A.80gB.9gC.1gD.8g2.过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化

氢溶液，一段时间后，溶液质量共减少8g，则该过程共有多少过氧化氢分解

(

A

)A.17gB.8gC.64gD.32gDA3.实验室用5.5g氯酸钾和2.5gMnO2放在试管里加热，反应后称得剩余物质的

质量为7.2g，那么剩余物质是(

D

)A.MnO2和KClO3B.KClO3C.KCl和KClO3D.MnO2、KClO3、KClD4.有A和B两种物质，在一定条件下反应生成C和D，已知2gA能跟5gB恰好完

全反应生成4gC和3gD。现有6gA和20gB，经充分反应后，下列说法中正确的

是(

B

)A.生成C和D的质量之和为26gB.生成12gCC.有1gA剩余D.生成10gDB

26

AB(1)氢气储存时发生反应的化学方程式

为

⁠。(2)氢气很容易逃逸，若氢气存储效率为10％，储存1kg氢气，至少需要Mg的质量

为

kg。(1)氢气释放时发生反应的化学方

程式为

⁠。(2)理论上，52kgMgH2最多能释

放氢气的质量为

kg。Mg＋H2

MgH2

120

MgH2

Mg＋H2↑

4

6.

在一定条件下，Mg和MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放，其工

作原理如图：7.“84消毒液”是一种常用含氯消毒用品，有效成分是次氯酸钠(NaClO)。使

用时，可根据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险。(1)“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠，计算次氯酸钠中氯元素的质量分

数。(计算结果精确到0.1％)【答案】(1)Cl％＝

×100％＝

×100％＝47.7％(2)现需要5L有效氯浓度为500mg/L的稀溶液，选用有效氯浓度为

50000mg/L的某品牌“84消毒液”进行配制，需加水多少升？(忽略混合

前后溶液体积的变化)【答案】(2)5L×500mg/L＝V浓×50000mg/L，V浓＝0.05L，V水＝V稀－V浓＝5L

－0.05L＝4.95L。(3)“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与

洁厕灵里的盐酸会发生化学反应，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对

人体的影响如表所示。浓度/(mg·m－3)对人体的影响3000可立即麻痹呼吸中枢，导致瞬间死亡120～170极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎40～60在1h内便可致人严重中毒

B组

自主提高8.将H2缓慢通入盛有20gCuO的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷

却后称得剩余固体质量为19.2g。则生成铜的质量为(发生反应的化学方程式为

H2＋CuO

Cu＋H2O)(

D

)A.16gB.19.2gC.2.8gD.3.2gD(1)框内的解题过程中，错误的步骤有

(填序号)。①②④⑤⑥

9.在学完《根据化学方程式的简单计算》之后，某同学对一道计算题的解题

过程如框图内所示。(2)请你写出该题的正确解题过程。【答案】设制得氧气的质量为x。2KClO3

2KCl＋3O2↑2459624.5g×(1－30％)x

x＝6.72g答：可制得6.72g氧气。

(1)该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？【答案】(1)0.5g(2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1％)【答案】(2)18.3％11.某同学用足量的金属镁与7.3g5％的稀盐酸反应，测量产生气体的体积。(1)已知氢气的密度比空气小，难溶于水。应选择图甲中的

⁠装置进行制

取和收集。(2)图乙为检查发生装置气密性的操作，当观察到水中的导管口有

产生，则表示该装置气密性良好。BD

气泡(3)已知氢气的密度为0.09g/L，请计算能收集到多少升氢气？(计算结果精确到

0.01)

(4)反应结束后，发现实际收集到的气体体积比计算值要大，请分析可能原因

(写出两点)：

⁠