2022-2023学年东莞市高三化学月考试卷答案

2022-2023学年东莞市高三化学月考试卷答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______1.选择题（每题2分，共20分）（1）下列物质中，属于非电解质的是（）A.HClB.NaClC.H2OD.CH4（2）下列说法正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子B.酸碱中和反应中，酸是氢离子，碱是氢氧根离子C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价一定发生变化D.酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量比一定是1:1（3）下列实验操作中，正确的是（）A.将少量液体加热时，试管口应朝上B.向试管中加入固体时，应先将试管横放，再将固体放入C.使用胶头滴管时，应将滴管尖端插入溶液中D.用酒精灯加热时，应将试管口朝向有人的方向（4）下列物质中，能发生置换反应的是（）A.H2OB.NaClC.CO2D.H2S（5）下列反应中，属于放热反应的是（）A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.2KClO3→2KCl+3O2D.2Al+Fe2O3→Al2O3+2Fe2.填空题（每空2分，共20分）（1）根据元素周期表，写出第3周期第2族元素的符号：__________。（2）写出下列化合物的化学式：氧化钠：__________；氢氧化钙：__________。（3）下列反应的化学方程式为：铁与硫酸铜反应：__________。（4）下列物质的名称为：NaOH：__________；H2SO4：__________。（5）下列气体的溶解度从大到小排列：HCl、CO2、SO2、NH3：__________。3.计算题（每题6分，共30分）（1）计算下列溶液的物质的量浓度：20gNaOH溶于100mL水中。（2）写出下列反应的离子方程式：硫酸铜与氢氧化钠反应。（3）计算下列反应的平衡常数：2NO2(g)⇌N2O4(g)，K=1.6×10^2。（4）写出下列物质的电子式：NaCl；CH4。4.实验题（每题6分，共18分）（1）简述实验室制备氧气的原理和方法。（2）实验中，如何检验二氧化碳的存在？（3）实验中，如何分离混合物中的水和酒精？5.综合题（每题12分，共24分）（1）某工厂生产硫酸，其生产流程如下：硫磺燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸氧化生成硫酸。请写出该生产流程中涉及的化学方程式。（2）某同学进行化学实验，得到以下实验数据：将10g金属铝与足量稀硫酸反应，生成氢气。请计算金属铝的纯度。试卷答案1.选择题（1）D解析：非电解质在水溶液和熔融状态下均不能导电，CH4属于非电解质。（2）A解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子；酸碱中和反应中，酸是氢离子，碱是氢氧根离子；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价不一定发生变化；酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量比不一定是1:1。（3）B解析：向试管中加入固体时，应先将试管横放，再将固体放入，避免固体直接撞击试管底部。（4）D解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，H2S与CuSO4反应生成CuS和H2SO4。（5）A解析：放热反应是指在反应过程中放出热量的反应，2H2+O2→2H2O是放热反应。2.填空题（1）Mg解析：第3周期第2族元素是镁。（2）Na2O；Ca(OH)2解析：氧化钠由钠和氧元素组成，化学式为Na2O；氢氧化钙由钙、氧和氢元素组成，化学式为Ca(OH)2。（3）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu解析：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。（4）氢氧化钠；硫酸解析：NaOH是氢氧化钠的化学式；H2SO4是硫酸的化学式。（5）HCl>CO2>SO2>NH3解析：气体的溶解度与分子极性、分子间作用力等因素有关，HCl极性较强，溶解度最大。3.计算题（1）5mol/L解析：n(NaOH)=m/M=20g/40g/mol=0.5mol；c(NaOH)=n/V=0.5mol/0.1L=5mol/L。（2）CuSO4+2OH-→Cu(OH)2↓+SO42-解析：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸根离子。（3）K=[N2O4]/[NO2]^2=1.6×10^2解析：根据平衡常数公式计算。（4）Na+[∶]Cl-；H[∶]C[∶]H解析：NaCl的电子式为Na+[∶]Cl-；CH4的电子式为H[∶]C[∶]H。4.实验题（1）硫磺燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸氧化生成硫酸。解析：硫磺燃烧生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3氧化生成H2SO4。（2）将澄清石灰水滴入待测气