2026届高三化学一轮复习+同步练习++原子结构化学键

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026届高三化学一轮复习同步练习原子结构化学键一、单选题1．已知H+ClHCl并放出akJ的热量，下列叙述中正确的是A．HCl分子内每个原子都达到了8电子稳定结构B．HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低C．1molHCl断键成1molH、1molCl要释放出akJ热量D．氢原子和氯原子靠电子得失形成共价键2．下列说法正确的是A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物C．IA族和VIIA族元素原子间只能形成离子键D．金属键只存在于金属单质中3．下列说法不正确的是A．氧气和臭氧互为同素异形体B．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C．He和He互为同位素D．乙醇能够用于杀菌消毒是因为乙醇具有强氧化性4．下列物质分子中一定含有π键的是A．HCl B．H2O2 C．C2H4 D．CH2Cl25．下列说法中正确的是()A．价电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素B．次外层全充满而最外层有不成对电子的元素一定是主族元素C．所有非金属元素都在p区D．元素周期表的5个区中都有金属元素6．下列不符合化学史实的是A．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律B．瑞典科学家舍勒首次发现了一种黄绿色气体-氯气C．意大利科学家阿伏加德罗提出了原子学说，为近代化学发展奠定了基础D．我国科学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本7．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子具有相同的电子层结构，且，则下列关系正确的是A． B． C． D．8．下列说法正确的是A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键B．晶体中存在共价键和离子键C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．和化学键类型完全相同9．下列说法中正确的是

()A．任何原子及其离子，都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数B．在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素C．所有稀有气体元素，原子的最外层电子数都是8D．凡是同种元素的同位素，其各项物理性质、化学性质都相同10．下列说法正确的是A．和互为同位素B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体C．和是具有相同质子数的不同核素D．和是同分异构体11．下列关于键和键的说法中，不正确的是A．键和键不能同时存在于同一个分子中B．键是原子轨道“头碰头”重叠而成，键是原子轨道“肩并肩”重叠而成C．乙烯分子中含有5个键和1个键D．分子中存在键，分子中存在键二、非选择题12．A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：元素ABCD性质或结构信息原子核内只有1个质子海水中含量最多，其原子有2个电子层其阴离子是构成食盐的粒子其原子的M电子层上只有1个电子请根据表中的信息回答下列问题：(1)四种元素名称为：A；B；C；D。(2)B原子的结构示意图：。(3)由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型，写出该物质的电子式：，写出该物质在水中的电离方程式。(4)AC的浓溶液与化合物DCB3的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为→(用化学式表示)，每有1molDCB3参加反应，电子转移mol。(5)A～D四种元素的三种元素形成的DBA、DCB、ACB三物质中，属于离子化合物的是(写电子式)，属于共价化合物是(写电子式)。13．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：粒子abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核所带电荷0+1-10+2+10其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由四原子构成的分子；c和f在一定条件下可形成两个共价型g分子。试写出：(1)用化学符号表示下列四种微粒：①c；②d；③f；④g。(2)画出a微粒的结构示意图。(3)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为>(用化学式表示)。(4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为，上述反应中，断裂的化学键类型是，形成的化学键类型是。14．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ•mol-1356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。(6)在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案题号12345678910答案BBDCDCBDBB题号11答案A12．(1)氢氧氯钠(2)(3)离子键和共价键NaOH=Na++OH-(4)NaClO3Cl25(5)、13．OH-NH3H3O+H2ONaOHMg(OH)22H2O+2F2=4HF+O2极性键和非极性键极性键和非极性键14．(1)M94(2)二氧化硅(3)共价键3(4)Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2(5)C—C