《化学反应与能量》形成性评价试题

《化学反应与能量》形成性评价试题一、选择题（每题3分，共30分）下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中能量变化的本质是物质的总质量发生改变B.放热反应不需要加热就能自发进行C.化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量D.中和反应是吸热反应已知反应：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列说法错误的是（）A.该反应为放热反应B.2molH₂和1molO₂的总能量高于2molH₂O的总能量C.生成1molH₂O(l)时放出的热量为571.6kJD.若生成气态水，ΔH的绝对值将减小下列反应中，ΔH>0的是（）A.镁与盐酸反应B.甲烷燃烧C.碳酸钙分解D.中和反应热化学方程式C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)ΔH=+131.3kJ/mol表示（）A.碳与水反应吸收131.3kJ热量B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131.3kJ热量D.1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸收131.3kJ热量已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH₁=-221kJ/mol②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-393.5kJ/mol则反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)的ΔH为（）A.-172.5kJ/molB.-566kJ/molC.+172.5kJ/molD.+566kJ/mol下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.铜锌原电池中，锌作负极，电子由锌经导线流向铜D.原电池工作时，阳离子向负极移动下列反应中，属于吸热反应且能设计成原电池的是（）A.盐酸与氢氧化钠溶液反应B.锌与稀硫酸反应C.甲烷燃烧D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）（示意图：反应物总能量低于生成物总能量）A.该反应为放热反应B.反应物的总键能大于生成物的总键能C.该反应不需要加热就能发生D.断裂A和B中的化学键吸收的能量小于形成C和D中的化学键释放的能量下列措施不能提高燃料燃烧效率的是（）A.将固体燃料粉碎B.通入足量的空气C.提高燃料的着火点D.使燃料与空气充分接触关于能源的说法错误的是（）A.化石燃料是不可再生能源B.太阳能、风能、氢能属于新能源C.电池是将化学能直接转化为电能的装置D.提高能源利用效率只能通过技术创新实现二、填空题（每空2分，共40分）化学反应中能量变化的主要原因是__________的断裂和形成。断裂化学键需要__________能量，形成化学键需要__________能量。写出下列反应的热化学方程式：（1）1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量：__________（2）2mol氨气分解为氮气和氢气，吸收92.4kJ热量：__________盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的__________和__________有关，而与反应的__________无关。原电池的构成条件包括：、、、。某同学设计了一个铜锌原电池，其中锌片作__________极，发生__________反应，电极反应式为__________；铜片作__________极，发生__________反应，电极反应式为__________。电池总反应式为__________。常见的化学电源有__________、__________、__________等，其中__________属于二次电池。三、计算题（共20分）已知：①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH₁=-890.3kJ/mol②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH₂=-571.6kJ/mol计算等质量的甲烷和氢气完全燃烧时放出的热量之比。（甲烷的摩尔质量为16g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol）工业上用焦炭与水蒸气反应制取氢气：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)ΔH=+131.3kJ/mol。若要制取10mol氢气，需要吸收多少热量？若这些热量由燃烧焦炭提供，需要燃烧多少摩尔焦炭？（已知焦炭燃烧的热化学方程式为C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=-393.5kJ/mol）四、实验题（共10分）某实验小组设计了如下实验探究化学反应中的能量变化：（1）在一个小烧杯中加入20mL2mol/L的盐酸，测其温度；（2）向烧杯中加入5gNaOH固体，搅拌，测其温度变化。请回答下列问题：①该实验的目的是探究__________反应中的能量变化。②实验中观察到的现象是__________，说明该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。③若将NaOH固体改为NaOH溶液，对实验结果__________（填“有”或“无”）影响，原因是__________。④该实验中，能否用Ba(OH)₂溶液代替NaOH溶液？，原因是。五、简答题（共20分）简述化学反应中能量转化的形式，并举例说明化学能与电能的相互转化在生活中的应用。结合实例说明提高燃料燃烧效率的意义和措施。参考答案及评分标准（简要）一、选择题C2.C3.C4.C5.B6.C7.D8.B9.C10.D二、填空题化学键；吸收；释放（1）H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol（2）2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)ΔH=+92.4kJ/mol始态；终态；途径两个活泼性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；自发进行的氧化还原反应负；氧化；Zn-2e⁻=Zn²⁺；正；还原；2H⁺+2e⁻=H₂↑；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑干电池；铅蓄电池；锂离子电池；铅蓄电池（或锂离子电池）三、计算题设甲烷和氢气的质量均为mg，则：甲烷的物质的量为m/16mol，放出热量为(m/16)×890.3kJ氢气的物质的量为m/2mol，放出热量为(m/2)×(571.6/2)kJ=(m/2)×285.8kJ热量之比为[(m/16)×890.3]:[(m/2)×285.8]≈1:2.5制取10mol氢气需要吸收的热量为10×131.3=1313kJ燃烧焦炭提供1313kJ热量，需要焦炭的物质的量为1313/393.5≈3.34mol四、实验题①酸碱中和②温度升高；放热③无；NaOH溶液与盐酸反应同样是中和反应，会放出热量④否；Ba(OH)₂与盐酸反应生成BaCl₂和水，虽然也是中和反应，但Ba(OH)₂的溶解度较小，可能影响实验效果五、简答题化学反应中能量转化的形式主要有化学能与热能、化学能与电能、化学能与光能等。例如，燃烧反应将化学能转化为热能和光能；原电池将化学能转化为电能，如干电池、锂电池用于手电筒、手机等；电解池将电能转化为化学能，如电解水制取氢气和氧气。提高燃料燃烧效率可以节约能源、减少环境污染。例如，将煤粉碎后燃烧，增大与空气的接触面积，使燃烧更充分；通入足量空气，