《金属及其化合物》单元达标补考试题

《金属及其化合物》单元达标补考试题一、选择题（每题3分，共45分）下列关于金属元素性质的说法正确的是（）A.金属单质在常温下均为固体B.金属元素在化合物中只显正价C.金属单质都能与酸发生置换反应D.金属元素的原子最外层电子数均小于4下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.铝具有良好的延展性——用于制作铝箔B.过氧化钠与水反应生成氧气——用作呼吸面具供氧剂C.氧化铁呈红棕色——用于制造红色油漆和涂料D.硫酸铜溶液能使蛋白质变性——用于游泳池水消毒下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂OC.氢氧化铁与稀硫酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑下列各组物质中，不能通过一步反应实现转化的是（）A.Na→Na₂O→Na₂O₂B.Al→AlCl₃→Al(OH)₃C.Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂D.Cu→CuO→Cu(OH)₂向含有Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺的溶液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，所得滤渣的成分是（）A.Fe(OH)₃、Cu(OH)₂B.Cu(OH)₂C.Fe(OH)₃D.Al(OH)₃下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧生成Fe₂O₃B.Fe³⁺的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色C.Fe²⁺既有氧化性又有还原性，Fe³⁺只有氧化性D.氢氧化亚铁在空气中稳定存在下列实验现象描述正确的是（）A.将钠投入硫酸铜溶液中，有红色固体析出B.将铝片放入氢氧化钠溶液中，有无色气体产生，铝片逐渐溶解C.将氯化铁溶液滴入沸水中，得到白色氢氧化铁胶体D.将铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体，溶液变为蓝色下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A.铁在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀B.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化C.在铁制品表面镀铜可以防止铁被腐蚀D.牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.氧化铝是碱性氧化物C.氢氧化铝能溶于氨水D.明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]可用于净水，是因为其能杀菌消毒下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.Fe³⁺、OH⁻、Cl⁻B.Na⁺、H⁺、CO₃²⁻C.Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻D.Al³⁺、OH⁻、NO₃⁻下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.碳酸钠的水溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多C.过氧化钠可与CO₂反应生成O₂，常用于潜水艇中供氧D.碳酸氢钠受热易分解，可用于焙制糕点下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用焰色反应鉴别NaCl和KClB.用KSCN溶液鉴别FeCl₂和FeCl₃溶液C.用NaOH溶液除去Fe₂O₃中的Al₂O₃D.用盐酸除去Na₂CO₃中的NaHCO₃下列关于铁的冶炼的说法正确的是（）A.工业上常用焦炭作还原剂还原铁矿石中的铁B.赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄C.炼铁高炉中，焦炭的作用只是提供热量D.生铁的含碳量比钢高下列关于金属活动性顺序的说法正确的是（）A.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属都能与稀硫酸反应生成氢气B.金属活动性顺序表中，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来C.金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性越强D.金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其阳离子的氧化性越强下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.将40gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL，取出溶液的物质的量浓度为0.1mol/LC.配制500mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O的质量为62.5gD.物质的量浓度相同的NaCl和KCl溶液中，Cl⁻的物质的量浓度相同二、填空题（每空2分，共30分）写出下列物质的化学式：（1）磁铁矿的主要成分________；（2）胆矾的化学式________；（3）过氧化钠的化学式________；（4）氢氧化铝的化学式________。写出下列反应的化学方程式：（1）铝与氢氧化钠溶液反应________；（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化________；（3）铁与水蒸气反应________；（4）碳酸钠与盐酸反应________。金属钠保存在________中，原因是________；金属铝在空气中能稳定存在，是因为其表面形成了一层致密的________薄膜。向FeCl₃溶液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为________，该反应中Fe³⁺作________剂，Fe作________剂。工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，反应的化学方程式为________；电解熔融氯化钠冶炼钠的化学方程式为________。三、实验题（共15分）某化学兴趣小组为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验：（1）取少量铁粉于试管中，加入适量稀硫酸，观察到的现象是________，反应的离子方程式为________。（2）向上述反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色________；再加入少量氯水，溶液颜色变为________，反应的离子方程式为________。（3）另取少量FeCl₃溶液于试管中，加入过量铁粉，充分反应后，溶液颜色变为________，反应的离子方程式为________。（4）将上述反应后的溶液分为两份，一份加入NaOH溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为________；另一份加入KSCN溶液，溶液颜色________。四、计算题（共10分）将2.3g钠投入到97.7g水中，充分反应后（假设溶液体积不变），求：（1）生成氢气的质量；（2）所得溶液的物质的量浓度。向100mL0.5mol/L的AlCl₃溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，当加入NaOH溶液的体积为多少时，生成的沉淀量最大？最大沉淀的质量是多少？参考答案及评分标准一、选择题（每题3分，共45分）B2.D3.B4.D5.A6.B7.B8.D9.A10.C11.C12.A13.D14.C15.C二、填空题（每空2分，共30分）（1）Fe₃O₄（2）CuSO₄·5H₂O（3）Na₂O₂（4）Al(OH)₃（1）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（2）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃（3）3Fe+4H₂O(g)=Fe₃O₄+4H₂↑（4）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O煤油；钠易与空气中的氧气和水反应；氧化铝（Al₂O₃）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；氧化；还原2Al₂O₃(熔融)=4Al+3O₂↑（电解，冰晶石作助熔剂）；2NaCl(熔融)=2Na+Cl₂↑（电解）三、实验题（共15分）（1）铁粉逐渐溶解，有无色气体产生，溶液变为浅绿色；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（2）不变色（浅绿色）；红色；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻，Fe³⁺