2016-2025年高考化学试题分类汇编物质的量（解析版）

4<01

“十年考情•探规律，

考点十年考情（2016・2025）命题趋势

（201。全国III卷）（2016•海南）（200。上海）考查频次高，题型稳定：NA正误

考点01物质

（2007•海南）（2020•全国III卷）（2017•上海）判断、微粒计数、气体体积与

的量相关概念

（2016•海南）（2012•江苏）密度关系为必考点，选择题为

考点02阿伏（2017・上海）（2007•全国）（2008•海南）（2021•山主，穿插实验与工艺流程计

伽德罗定律东）（2020•北京）算。

（2025・广东）（2024•海南）（2024•广东）（2023•河情境多元化：以新能源（光解

北）（2023•福建）（2022•辽宁）（2023•浙江）水）、新材料（石墨炸、

（2022•河北）（2022•浙江）（2022•全国甲卷）Na2O2）、环境治理

（2022・浙江）（2021•福建）（2021•湖北）（2021•天（CIO2、CN-处理）等真实

津）（2021・浙江）（2021•广东）（2021•河北）情境为载体，考查宏・微■符三

考点03阿伏（202。湖南）（2021•浙江）（2020•海南）（2019•浙重表征能力。

伽德罗常数江）（2018•浙江）（2018•全国n卷）（2016•浙江）能力层级提升：从单纯公式运用转

（2017・浙江）（2017•全国H卷）（2017•浙江）向“信息获取一模型建构一定

（2016・四川）（2016•全国I卷）（2018•浙江）量推理''综合，强化电子转

（2016浙江）（2017浙江）（202。黑吉辽蒙卷）移、键数、水解平衡等易错点

（2024•浙江）（2024・福建）（2024•河北）（2023•广的深度辨析，区分度显著增

东）（2023•北京）（2022•重庆）（2020•浙江）大。

-——分考点•精准练〃------

1.（2018•全国III卷•高考真题）下列叙述正确的是

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯口，化学键数相同

【答案】B

【解析】A.1个Mg原子中有12个质子，1个A1原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都

是Imol,所以24g镁含石的质子数为12moI,27g铝含右政质子的物质的量为13moI,选项A错误。

B.设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气（02）的物质的量为工mol,臭氧（03）的物质的量为主

3248

mol,所以两者含有的氧原子分别为flx2=±mol和2x3=±moL即此时氧气和臭氧中含有的氧

32164816

原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子

数，选项B正确。C.重水为;其中;H含有I个中子，与。含有8个中子，所以I个重水分

子含有10个中子，Imol重冰含有lOmol中子V水为:月霁0,其中出没有中子，牛。含有8个中

子，所以1个水分子含有8个中子，Imol水含有8moi中子。两者的中子数之比为10:8=5:4,选项C

错误。D.乙烷（C2H6）分子中有6个C—H键和1个C—C键，所以1mol乙烷有7moi共价键。乙

烯（C2HQ分子中有4个C-H键和1jC=C,所以Imol乙烯有6moi共价键，选项D错误。故选

Bo

2.（2016•海南・高考真题）利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是

A.可生成H?的质量为0.02g

B.可生成氢的原子数为2.408x1023个

C.可生成的体积为0.224L（标准状况）

D.生成H2的量理论上等于D.04molNa与水反应产生H2的量

【答案】D

【解析】根据方程式2H20光解2H2T+O2T,光解0.02mol水,可产生0.02molH?和0.01mol则可

得：A.可生成H2的质量为0.04g,错误；B.可生成氢的原子数为2.408x1022个，错误；c,可生成

标准状况下H2的体积为0.448L,错误；D.0.04moiNa与水反应产生0.02mol比。故选D。

3.（2007.上海.高考真题）下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A.摩尔质量g/molB.气体摩尔体积L/mol

C.溶解度g/100gD.密度g/cn?

【答案】C

【解析】A.M=—,质量的单位为g,物质的量的单位为mol,则摩尔质量的单位为g/mol,故A正确；

n

V

B.Vm=—，体积单位为L,物质的量单位为mol,则气体摩尔体积的单位为L/mol,故R正确；

n

C.溶解度的单位为g,故C错误；D.p弋,质量单位为g,体积单位为cm3,则密度的单位为

g/cn*故D正确；故答案为C。

4.（2007.海南.高考真题）下列叙述正确的是

A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C.气体摩尔体积是指Imol任何气体所占的体积为22.4L

D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

【答案】B

【解析】A.由PV=nRT可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相

同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，A错误；

B.根据A中分析可知B正确；C.只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/moLC错误：D.不同

的气体，若体枳不等，但其物质的量可能相等，则它们所含的分子数可能相等，D错误；答案选B。

5.（2020•全国IH卷•高考真题）心是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.22.4L（标准状况）氮气中含有7M个中子

B.1mol重水比1mol水多NA个质子

C.12g石墨烯和12g金刚石均含有M个碳原子

D.1L1niol-L1NaCl溶液含有28M个电子

【答案】C

【解析】A.标准状况下22.4L氮气的物质的量为Imol,若该氮气分子中的氮原子全部为"N,则每个N?

分子含有（14-7）x2=14个中子，Imol该氮气含有14Mr个中子，不是力巾，且构成该氮气的氮原子种类

并不确定，故A错误；B.重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氯原子构成的，所含质子数相

同，故B错误；C.石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即

12g

12«/mol=Imo,C原子，所含碳原子数目为M个，故C正确；D.ImolNaCl中含有28M个电子，但该

溶液中除NaQ外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。

6.（2017.上海.高考真题）2克氧气含有x个氧分子，则阿伏伽德罗常数为

A.16xB.32xC.x/16D.x

【答案】A

X

2g1NT"^

【解析】2克氧气物质的量为n（02）=32g/mol=16mol,含有x个分子，则NA=%=而=16x/mol,故选

Ao

7.（2012・江苏•高考真题）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，18gH?0中含有的原子总数为3NA

B.标准状况下，O.lmolCb溶于水，转移的电子数目为O.INA

C.标准状况下，II.2LCH3cH20H中含有的分子数目为0.5NA

D.常温常压下，2.24LCO和CO?混合气体中含有的碳原子数目为O.INA

【答案】A

【解析】A.常温常压下，l8gFhO的物质的量为Imol,一个分子中含有3个原子，则含有的原子总数为

3NA,A说法正确：B.标准状况下，O.lmolCb溶于水，少量的氯气与水反应，则转移的电子数目无

法确定，R说法错误：C.标准状况下，CH3cH20H为液体，则11.21CH3cH20H的物质的量大于

A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为小

V2

9V

B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为妥

V2

C.产物中X、Y化合价之比一定为卷

D.由蔡一定能确定产物中X、Y的化合价

【答案】D

【解析】设与ImolX反应消耗HC1的物质的量为amol,与ImolY反应消耗H2SO4的物质的量为bmol,

2b+

根据转移电子守恒以及H原了守恒可知X-aHCJ^Hz-X"、Y-bH2SO4-bH2-XoA.同温

V.

同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为故A正

确；B.X、Y反应过程中消耗酸的物质的最之比为国2=世=乜，因此+=等，故B正确；

b2

bIOV2V2

C.产物中X、Y化合价之比为W，由B项可知故C正确；D.因短周期金属单质与盐酸

2bZD匕

或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=l,2,3,

a2VVV

b=0.5,1的多种情况，由二二手可知，当a=l,b=0.5时，/=1，当a=2,b=l时，旨=1,两种情况

VV

bv222

V,

卜X、Y的化合价不同，因此根据注可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；综上所述，错误的

D.故答案为D。

5.（2020・北京•高考真题）下列说法正确的是

A.同温同压下，02和CO2的密度相同

B.质量相同的H2O和DzO（重水）所含的原了•数相同

C.物质的最相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共价键数相同

D.室温下.pH相同的盐酸和硫酸中,溶质的物质的量浓度相同

【答案】C

【解析】A.同温同压下，02和C02的体积相同时，其质量之比为32：44,则密度之比为32：44,不相

同，A说法错误；B.质量相同的HzO和D20（重水）的物质的量之比为20：18,分子中均含有3个原

子，则所含的原子数之比为20：18,不相同，B说法错误；C.每个CH3cH20H和CH30cH3中含共

价键数均为8条，则物质的量相同的CH3cH20H和CH3OCH3所含共价键数相同，C说法正确；

D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相等，硫酸能电离出2个氢离子，而盐酸只能电

离出一个，故pH相同的盐酸和硫酸的物质的量浓度不相同，D说法错误；答案为C。

1.（2025・广东・高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolO2的中子数,比ImolP?的多

B.ImolFe与水蒸气完全反应，生成H?的数目为

C.在ILO.lmol/L的NH4cl溶液中.NH：的数目为0.1N.、

D.标准状况下的22.4LC12与足量也反应，形成的共价键数目为2NA

【答案】D

【解析】A.的中子数为10,曜0的中子数为8,每个Ch分子含2个O原子，ImoltO?比lmo「。多

44

4NA个中子，A错误：B.Fe与水蒸气反应生成FesCh和H?,ImolFe生成7m01%,数目为7NA,B

33

错误；C.NH：在水中会水解，溶液中NH：的数目小于（）.NA,C错误；D.ImolCb与比反应生成

2molHC1,形成2moiH-C1键，共价键数目为2NA,D正确；故选D.

2.（2024.海南•高考真题）L代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.2g超重水。％0）所含的电子数目为NA

B.ILO.lmolL'NaClO溶液中CIO-的数目为1&

C.过量C与ImolSiO?充分反应转移电子数目为3乐

A

D.1molCl2与足量CH4发生取代反应生成HC1分子的数目为2N

【答案】A

【解析】A.2.2g超重水（3也0为年J=01mol）所含的电子为0.1molxl0=lmol,电子数目为NA，A正

22g/mol

确：B.次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故

ILO.lmolPNaClO溶液中C。的数目小于O』NA，B错误;C.过量C与ImolSiO?充分生成硅单质

和CO,硅化合价由+4变为0,则反应转移电子数目为4NA，c错误；D.甲烷与氯气发生取代反应

为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCL结合氯守恒，1m。lC12与足量CH4发生取代反应生成

HQ分子的数目为N“D错误；故选A。

3.（2024•广东・高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.26gH-CmC-H中含有。键的数目为35

B.ILImolL1NH4NO3溶液中含NH：的数目为N,\

C.ImolCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA

D.Na与H?O反应生成1L2LH0转移电子数目为N,、

【答案】A

【解析】A.26gC2H2的物质的量为Imol,一个C2H2分子中含有3个。键，故26gC2H2中含有。键的数目

为3NA,A正确；B.N〃；在水溶液中发生水解，ILImol.L/NH4NO3溶液中含NH：的数目小于NA,

B错误；C.CO和H2均由分子构成，ImolCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA,C错误；

D.Na与HzO反应生成11.2LH2,由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无

法得出转移电子数目，D错误：故选A。

4.（2023.河北.高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lLpH=2的H。溶液中含2心个H'

B.MSNaH+H2O=NaOH+H211molH2,转移N、个电子

C.Imol6号元素的原子一定含有6NA个质子、6NA个中子

D.Imol组成为CnH2rl的炫一定含有NA个双键

【答案】B

【解析】A.pH=2即c（H+）=10-2/〃o〃L,故lLpH=2的HC溶液中含H+的数目为10一2S，A错误：

B.NaH+HQ=NaOH+H2T中H的化合价由-1和+1归中到0价，转移1个电子，故生成ImolH?,

转移NA个电子，B正确；C.6号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6,但中子数却不一定为6,

故lmol6号元素的原子一定含有6N-个质子、中子数不一定为6N-C错误：D.通式CJl?。的有机物

可能是单烯烽，也可能是环烷烧，为环烷嫌时不含双键，D错误；故选B“

5.（2023・福建・高考真题）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NHQH『[NOj在催化剂作用

下可完全分解为N?、也。和。3NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1mol[NHQH「含有的质子数为L5N.\

B.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5N.\

C.0.5mol硝酸羟胺含有的N-Ocr键数为2N、

D.硝酸羟胺分解产生1L2LN2（己折算为标况）的同时，生成。2分子数为N,、

【答案】C

【解析】A.0.1mol[NHQH「含有的质子数为04molx（7+8+lx4）NA・mo『=1.9NA，八错误；B.4gg固态

硝酸羟胺含有的离子数为芯通二户22\维0「=1$,B错误：C.0.5moi硝酸羟胺含有的N-Ob

键数为0.5molx4N,、・mo「二2NA，C正确；D.根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为

-

[NH.OH]'[NO,]=N2T+2H2O+O3T，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下11.2LN?,同

时生成。2分子数为OSS,D错误；故选Co

6.（2022.辽宁・高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LHC1气体中H+数目为NA

B.28gC2H4分子中含有的。键数目为4NA

C.1.8g阳中含有的中子数为NA

D.pH=12的Na2c03溶液中OH.数目为O.OINA

【答案】C

【解析】A.标准状况下，22.4LHC1的物质的量为Imol,HC1是共价化合物，没有H+,故A错误；B.1

28g

个C2H4中含有5个o键，2淞C2H4分子中含有的。键数目为大一;X5N、mol”=5NA,故B错误；

28g/mol

18。

C.%。中子数为18-8=10,18gi8O的物质的量为精扁=04mol,含有的中子数为NA,故C正

确；D.未知溶液的体积，无法计算其离子数目，故D错误：故选：Co

7.(2023•浙江•高考真题)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.4.4gC2H式)中含有。键数目最多为0.7NA

B.1.7gH2O2中含有氯原子数为0.2NA

C.向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨气至中性，镂根离子数为O.INA

D.标准状况下，1L2LCL通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA

【答案】A

【解析】A.1个C2H4。中含有6个。键和1个兀键(乙醛)或7个0键(环氧乙烷)，4.4gC2H4。的物质的量

17。

为O.lmol,则含有。键数目最多为0.7NA,A正确；B.1.7gH2O2的物质的量为1京6二仇°5m。1，则

含有氧原子数为O』NA,B不正确：C.向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷

+

守恒关系:C(CH3COO-)+C(OH-)=C(NH：)+c(H)»中性溶液"0口尸c(H+),则c(CH3coO)=c(NH；),再

根据物料守恒：n(CH3COO)+n(CH3COOH)=0.1mol,得出镂根离子数小于0.1M,C不正确；D.标准

状况下，11.2LC12的物质的量为0.5moL通入水中后只有一部分Cb与水反应生成H+、C1,和HC10,

所以溶液中氯离子数小于0.5M,D不正确；故选A。

8.(2022・河北・高考真题)M是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.3.9gNazO2与足量水反应，转移电子个数为0.1M

B.L2gMg在空气中燃烧生成MgO和MgaN?,转移电子个数为0.1M

C.2.7gAl与足量NaOH溶液反应,生成Hz的个数为足M

D.6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO：的个数为0.1M

【答案】B

【解析】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为

「等7xlxMmoH=0.05Mi,故A错误；B.镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转

78g/mol

化为镁离子，则L2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为五就p：2xMmo「

1匕

1=0.1NA,故B正确；C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液

反应生成氢气的个数为不学7X：xMmol/=0.15M,故C错误；D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应

27g/mol2

生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧

化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于五牛TxMmol-JO.IMt,故D错误；故选B。

60g/mol

9.（2022・浙江•高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.12gNaHSO,中含有0.2NA个阳离子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

C.8gCH“含有中子数为32

D.O.lmolH?和O.lmolU于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为。-2&

【答案】C

【解析】A.NaHSO.由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，12gNaHSO」的物质的

量为O.lmol,因此，其中只含有0」NA个阳离子，A说法不正确；B.没有指明气体的温度和压强，

无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢犍的数目，B

说法不正确；C.C%分子中有6个中子，8gCH,的物质的量为0.5moL因此，8gCH」含有的中子

数为3NA，C说法正确；D.也和【?发生反应生成HI,该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为

牛成物,因此,0411101%和0.1010112干密闭容器中充分反应后,HT分子总数小干（UN.、.D说法不

正确。综上所述，本题选C。

10.（2022•全国甲卷・高考真题）以为阿伏加德罗常数的值，卜列说法正确的是

A.25℃,lOlkPa下，28L氢气中质子的数目为2.55

B.2.0LI.0molPAlCh溶液中，A产的数目为2.0N,、

C.0.20moi苯甲酸完全燃烧，生成CO?的数目为1.4N,、

D.电解熔融CuCl「阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为O.IONA

【答案】C

【解析】A.25℃、lOlkPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错

误;B.A伊在溶液中会发生水解生成A1（OH）3,因此2.0LL0mol/L的AlCh溶液中A四数目小于

1C点燃

2.0NA,故B错误；C.苯甲酸燃烧的化学方程式为C6HsCOOH+mO^q^COz+SHq,Imol茉甲酸

燃烧生成7moic6,则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2,数目为1.4NA,故C正确；D.电解

熔融CUC12时，阳极反应为2C1-2e=C12个，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质

量，6.4gCu的物质的量为O.lmol,根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2moL数目

为O.2NA,故D错误；答案选C。

11.(2022•浙江・高考真题)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在250c时，ILpH为12的Ba(0H)2溶液中含有OH-数目为O.OINA

B.1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA

C.足量的浓盐酸与8.7gMM>2反应，转移电子的数目为0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA

【答案】A

【解析】A.ILpH为12的Ba(0H)2溶液中含有OFT的浓度为O.Olmol/L,物质的量O.Olmol/Lx

lL=0.01mol,OH-的数目为O.OINA,A正确；B.1.8g重水(RO)的物质的量为:0.09mol,所含质子数

为0.9NA,B错误；C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成MiB,转移甩子

的数目为0.2NA,C错误；D.甲醇的结构简式为：CH3OH.32g(Imol)的分子中含有C—H键的数目

为3NA,D错误；答案选A。

12.(2021・福建•高考真题〉设N,、为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A.L12LC?乩所含极性共价键的数目为0.2N,、

B.12gNaHSO』晶体中阴、阳离子总数为0.29

C.O.lmolCH,与足量C%反应生成CHC1的分子数为()』NA

D.电解熔融MgJ制2.4gMg,电路中通过的电子数为0.1N、

【答案】B

【解析】A.没有标明气体的存在状态，LlZLCzH,的物质的量不一定为0.5mol,故A错误：B.硫酸氢

钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/moL所以12g硫酸氢钠晶体的物

质的量为O.lmol,阴、阳离子总数为0.2NA，故B正确；C.甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二

氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此0」molCH4与足量C1?反应生成CH,。的分子数小于

0.1NA,故C错误：D.电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此Imol氯化镁完

全电解生成金属镁，转移2mol电子，电解熔融乂8。2制2.48乂8(物质的量为O.lmol),电路中通过

的电子数为。.2NA，故D错误；故选B。

13.(2021・湖北・高考真题)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.23gCH3cH20H中sp3杂亿的原子数为NA

B.0.5moiXeF4中债的价层电子对数为3NA

C.1mo】［Cu(H2O)4p+中配位键的个数为4NA

D.标准状况下，11.2LC0和H2的混合气体中分子数为0.5NA

【答案】A

【解析】A.CJLQII中C和O均为叩'杂化，23g乙醇为0.5mol,叩,杂化的原子数为1.5'八，选项A错

误；B.XeF,中债的孤电子对数为殳产=2,价层电子对数为4+2=6,则0.5molXeE中氤的价层

电子对数为3N,「选项B正确；C.1个[Cu（Hq）J+中含有4个配位键，1mol[Cu（Hq）j"含配位

键的个数为4AL选项C正确；D.标准状况下。11.2LCO和H2的混合气体为0.5mol,分子数为

0.5N.,选项D正确。答案选A。

14.（2021・天津•高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.Imol/LHCl溶液中，HC1分子的数目为NA

B.22.4L氢气中，出分子的数目为NA

C.180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA

D.ImolNz中，。键的数目为3NA

【答案】C

【解析】A.体积未知，HC1分子的数目不能计算，故A错误；B.没有标准状态，不能计算H?分子的数

目，故B错误；C.葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,故180g福萄糖的分子的物质的量为ImoLC原子的

数目为6NA,故C正确；D.ImoM中有Imob键，故。键的数目为NA,故D错误；故选C。

15.（2021.浙江•高考真题）设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法不或碰的是

A.标准状况下，中含有中子数为NA

B.31gP,（分子结构：中的共价键数目为1.5N*

C.lOOmLO.lmol•□的NaOH水溶液中含有氯原子数为O.OINA

D.18.9g三肽CJIUNQN相对分子质量：189）中的肽键数目为0.2NA

【答案】C

【解析】A.标准状况下，1.12lA）2的物质的量为:0.05mol,一个脂。中含有中子数为：18-8=10个，所以

1.121^02中含有中子数为2八，A正确；B.31gp,的物质的量为：0.25mol,根据白磷的分子结构可

知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：L5NA，B正确；C.100mL0.1mol-L的

NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；

D.18.9占三队CGHUNQ,的物质的量为：0.1mol,三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个

肽键,所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽键数目为02NA，D正确;答案为：Co

16.（2021•广东•高考真题）设N,\为阿伏加德罗常数的值。卜.列说法正确的是

A.ImolCHCh含有C—C1键的数目为3N、

B.IL1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA

C.IL2LN。与1L2LO2混合后的分子数目为NA

D.23gNa与足量112。反应生成的n2分子数目为NA

【答案】A

【解析】A.I个CHCh分子中含有3个C-C1键，微粒个数与物质的量成正比，故ImolCHCl?含有3moi

C-C1键，C-C1键的数目为3N,，，A正确：B.盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子

CI-,水会部分电离出阴离子0H,水的质量及电离程度未知，故无法计算ILl.Omol/L的盐酸含有阴

离子总数，B错误；C.未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算1L2LN。与I1.2LO2混

合后的分子数目，C错误；D.23gNa为Imol,钠与足量的水反应生成氢气的关系式为：

2Na~六,故ImolNa应对应生成0.5molH2,小分子数m应为0.5L,D错误；故选A。

17.(2021・河北•高考真题)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA

B.Imol碘蒸气和Imol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA

D.ILlmokL-1澳化钱水溶液中NH：与田离子数之和大于NA

【答案】C

【解析】A.在标准状况下22.4L感气的物质的量为ImoL其质子数为1molx9x2xNA=182、，A正确；

B.碘蒸气与氢气发生的反应为：1式g)+H式g)=2HI(g),反应为可逆反应，有一定的限度，所以充

分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；C.电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2。

电解

=2NaOH+H2t+C12t，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1,若气体的总

质量为73g,则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为Imol,根据关系式H?~2eRj.知，转移

的电子数为2NA，C错误；D.溟化钱水溶液存在电荷守恒，即

c(NH；)+c(H+)=c(Br)+c(OH-：i,则物质的量也满足n(NH；)+n(H+)=n(Br)+n(OH),因为n(Br)=

lLx\molUl=\mol,所以该溶液中N"；与H,离子数之和大于N,、，D正确；故选C。

18.(2021・湖南•高考真题)N,\为阿伏加德罗常数的值。卜列说法正确的是

A.I8gH「0含有的中子数为ION,、

B.O.lmolL-'HC104溶液中含有的数为。-1

C.2moiNO与Imol。2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N、

D.11.21^^和22.41工1式均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N,\

【答案】D

【解析】A.18gH10的物质的量为20：言°〕=°淅。1，1个H「0含0+(18-8)=10个中子，则18gH含有

的中子数为9NA，A错误；B.未给溶液体积，无法计算，B错误；C.存在2NO+Ch=2NO2,2NO：

UN2O4,因此2moiNO与lmolO1在密闭容器中充分反应后的分子数小于2A\,C错误；D.甲烷和

氯气在光照下发生取代，Imol氯气可取代ImolH,同时产生ImolHCI分子，分子数不变，标准状况

下H.2LCH4的物质的量为0.5mol,22.4LCk的物质的量为Imol,在光照下充分反应后的分子数为

\5N…D正确：选D。

19.（2021・浙江•高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molNHF晶体中含有的共价键数目为3NA

B.CH4和C2H4混合气体2.24L（标准状况）完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA

C.向lOOmLO.lOmolUFeCh溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA

D.0.1molCH3COOH与足量CH3cH20H充分反应生成的CH3coOCH2cH3分子数目为0.1NA

【答案】C

【解析】A.NH』F结构中只有钱根中含有4个共价键，贝ljImolNFhF晶体中含有的共价键数目为4M,A

错误；B.CH4和C2H4混合气体2.24L（标准状况）的物质的量是O.lmoL由于ImolCH4和C2H4分别完

全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2m01、3mol,则O.lmol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应

该介于0.2M和0.3M之间，B错误；C.100mL0.10mol/LFeC13溶液中铁离子的物质的量是

0.0Imol,加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01M,C正确；

D.乙酸和乙醉的酯化反应是可逆反应，则（）.1molCH3co0H与足量CH3cH20H充分反应生成的

CH3coOCH2cH3分子数目小于O.INA,D错误；答案选C。

20.（2020・海南・高考真题）M代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

人.1010旧（:三（^分子中所含6键数为5凶

B.1L0.1mol-L-1的Na2c0.3溶液含CO：的数目为（）.1NA

C.78gNa2O2与足量水完全反应，电子转移数为Mi

D.标准状况下，2.24LC2HQH所含氢原子数为0.6M

【答案】C

【解析】A.HC三CH中含有3个。键和2个兀键，所以11110旧0€11分子中所含。键数为3\八，所以A

错；B.因为CO；会发生水解反应，所以1L0.1mol.L”的Na2co3溶液含C。；的数目小于0.1所

以B错；C.NazCh和水反应生成ImoKh,转移电子数为2mol,78gNazCh是1mol,只能产生

0.5molO2,所以电子转移数为所以C对；D.标准状况下，C2H50H是液体，不是气体，所以不

V

能用〃=丁来计算，所以D错。

21.（2019・浙江・高考真题）设M为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不氐聊的是

A.lmolCH2=CH2分子中含有的共价键数为6M

B.500mL0.5mol-L1的NaCl溶液中微粒数大于05VA

C.30gHCHO与CH3coOH混合物中含C原子数为NA

D.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1敞和0.2M之间

【答案】D

【解析】A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个天价键，因而

lmolCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA,A项正确；B.n(Na+)=n(Cl)=0.5Lx0.5molL-

i=0.25mo1,n(Na+)+n(C「)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H，和

OH,因而NaQ溶液中微粒数大于0.5NA,B项正确；C.HCHO与CH3coOH的最简式为CHzO,原

混合物相当于30gCH2O,n(CH2O)=lmol,因而C原子数为NA,C项正确；D.不管钠和氯气生成氧

化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由。变为+1，因而2.3gNa(2.3gNa为O.lmol)转移电子数为

0.1molxlxNA=0.1NA,D项错误。故答案选D。

22.(2018・浙江・高考真题)设NA阿伏伽德罗常数的值，下列说法不走硬的是

A.10g的2H2%0含有的质子数与中子数均为5NA

B.32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA

C.26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA

D.120gNaHSO4和KHSCh的固体混合物中含有的阳离子数为NA

【答案】B

【解析】A.2H216。的摩尔质量为20g/m。610g即为0.5mol,2H2珀0的质子数和中子数均为1(),0.5mol

的2H2用0质子数和中子数均为5NA,故A项正确；B.32gs物质的量为Imol,在足量的氧气中燃烧

转移的电子数为4NA,故B项错误；C.可以直接将其看做最简式CH计算，26g混合气体含有

2molCH,即得含C—H键的数目为2NA,故C项正确；D.120gNaHSCh物质的量为ImoL含有的钠

离子数目为NA；120gKHSCh物质的量为Imol,含有的钾离子数目为NA；所以120gNaHSOj和

KHS03的固体混合物中含有的阳离子数为NA,故D项正确。综上所述，本题正确答案为B。

23.(2019・浙江•高考真题)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不爪破的是

A.32gs8(分子结构:W)中的共价键数目为NA

B.2g由和2H20组成的物质中含有的质子数为NA

C.8gCuO与足量H2充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下，IL2L02溶于水，溶液中C「、CIO和HCIO的微粒数之和为NA

【答案】D

【解析】A.由选项可知1molSg中所含共价键为数目为8NA,32gs8为O.I25moL所含共价键数目为

NA,故选项A正确。B.Hz"。和2H20的相对分了质量均为20,质了数均为10,2g该混合物的物质

的量为O.lmol,含有的质子数为NA,选项B正确：C.Imol氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA,

8g氧化铜为O.lmol,转移电子数为0.2NA,故选项C正确；D.标准状况下11.2L氯气物质的量为

0.5mol,氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Q-、CIO-和HCIO的微粒数之和小于NA,

选项D不正确。答案选D。

24.(2018・全国H卷・高考真题)NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确