2023年高考化学二轮复习：溶液中的三大平衡及应用

[复习目标11.理解影响电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的因素。2.掌握电离平衡、水解

平衡及沉淀溶解平衡的应用。

宜回扣自测

正误判断，正确的打“，错误的打“X”

(I)常温下，pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H')=L0X]()r2mol.Lr()

(2)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7()

(3)室温卜，pH=3的CH3co0H溶液与pH=ll的NaOH溶液等体枳混合，溶液pH>7()

(4)25°C时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7()

(5)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2cCh可直接与油污反应()

(6)NaCI溶液和CH3coONHA溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()

⑺施肥时，草木灰(有效成分为K2co»不能与NH4C1混合施用，是因为K2co3与NH4cl反应

生成氨气，会降低肥效()

(8)向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AzQ)>

Ksp(AgI)()

122+41

(9)常温下，^[Mg(OH)2]=5.6X10,pH=10的含Mg2+的溶液中，(<Mg)<5.6X10mol-L

()

(10)室温下，向浓度均为0.1mol-L-,的BaCb和CaCL混合溶液中滴加Na2so4溶液,出现白

色沉淀，所以Ksp(BaSO4)<Kp(CaSO4)()

答案⑴J(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X(7)V(8)X(9)7(10)X

当核心精讲

1.对比剖析“三大”平衡

水解平衡CHsCOO+

电离平衡CH?COOH沉淀溶解平衡AgCI(s)Ag'

平衡类型HOCHCOOH+

+23

CH3COO+H(aq)+CF(aq)

OH一

研究对象弱电解质溶液能水解的盐溶液难溶电解质

若难溶物的

溶解度与温若难溶物的溶解

影

度成正比，度与温度成正

响升温促进电离扁增大促进水解心增大

促进溶解；比，K、p增大；反

因

反之，则抑之，则K$p减小

素

制溶解

加水促进电离及不变促进水解Kh不变促进溶解Ksp不变

加入

加入加入加入

相应

CH3coONCH3COOHAgNCh或

离子《不变心不变不变

a或HC1,或NaOH,NaCL抑制

（或物

抑制电离抑制水解溶解

质）

加入

反应

加入OH,加入H+,促加入氨水，

离子尤不变Kh不变反卬不变

促进电离进水解促进溶解

（或物

质）

2.外界条件对水的电离平衡的影响

+

H2OH+OH-A//>0

前）

条件平衡移动方向Kw水的电离程度

酸向左不变减小减小增大

碱向左不变减小增大减小

可水解Na2cO3向右不变增大增大减小

的盐NH4CI向右不变增大减小增大

升温向右增大增大增大增大

温度

降温向左减小减小减小减小

其他：如加入Na向右不变增大增大减小

3.走出溶液稀释、混合的误区

误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律

常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。

误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律

溶液稀释前溶液pH稀释后溶液pH

强酸加水稀释pH=a+〃

酸pH=a

弱酸到原来体a〈pH<a+〃

强碱积的1（/倍pH=5一〃

碱pH=5

弱碱b—n<pH<b

误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律

常温下，pH=〃（小⑺的强酹和pH=14-//的强碱溶液等体积混合，混合溶液pH=7：pH="（小⑺

的醋酸和pH=14—〃的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH<7；pH=〃(〃<7)的盐酸和pH

=14-/2的氨水等体枳混合，混合溶液pH>70

星真题演练

角度一电离平衡及影响因素

1.(2022•全国乙卷，13)常温下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0X10,在某体系中，酎与A一

不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中。总(HA)=c(HA)+c(A),当达到平衡时，下列叙述正确的是()

A.溶液I中c(Ht)=c(OH-)+c(A")

B.溶液II中的HA的电离度[笔一;]为击

C.溶液I和I【中的c(HA)不相等

D.溶液I和H中的c的HA)之比为IO」

答案B

解析常温下，溶液【的pH=7.0,则溶液I中c(H+)=c(OH-)=lX10_7molL-1,c(H+)<

c(OH-)+c(A-),A错误；常温下溶液H的pH=1.0,溶液中C(H+)=0.1molL-1,KKHA)=

c(H^)-c(A")八_0.1c(A),,，廿cfA-)

c(HA)=10X，°\~(HA)=C(HA)+C(A),则alC“HA)—6尸OX]。)解得即

=看，B正确；根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和H中的c(HA)相等，

C错误；常温下溶液I的pH=7.0,溶液I中c(H、=lX10-7mo].L-i,Ka(HA)="H法：)

"(HA)

=l.ox103,C虱HA)=c(HA)+c(A),---/口；、--=1.0X10\溶液【中c"HA)

=(1()4+])C(HA),溶液H中c.KHA)=1.01c(HA),未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I

和II中的《HA)相等，溶液I和H中CKHA)之比为[(104+1)C(HA)]：[1.01c(HA)]=(104+l)

：l.Ol^lO4,D错误。

2.(2019•全国卷III,11)设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=2的H3P。4溶液,下

列说法正确的是()

A.每升溶液中的H，数目为0.02M\

B.c(H+)=c(H2Po4)+2c(HPOr)+3c(PO：)+c(OH)

C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D.加入NaH2P04固体,溶液酸性增强

答案B

解析pH=2的H3PCh溶液中c(H+)=10-2mo卜Lr,每升溶液中所含MH+)=0.01NA,A错误；

由电荷守恒知，该H3Po4溶液中存在“H+)=C(H2Poi)+2c(HPO『)+3c(PO『)+c(OH-),B

正确：加水稀释能促进H3P04的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶

液中c(H+)减小，溶液pH增大，C错误；向H3P04溶液中加入NaH2P。4固体，溶液中c(H2PO7)

增大，促使平衡H3P。4H++H2Poi逆向移动，抑制H3P。4电离，溶液酸性减弱，D错误。

角度二水解平衡及影响因素

3.(2015•天津理综,5)室温下，将0.05molNa2c03固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中

加入下列物质，有关结论正确的是()

加入物质结论

A50mL1mol-L-1H2sO4反应结束后，c(Na')=c(SO3)

B0.05molCaO

溶液中C料(HCO23)、增大

C50mLH2O由水电离出的C(H1C(OH)不变

D0.1molNaHSCh固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

答案B

解析Na2cCh溶液中存在水解平衡：COr+FhOHCOJ+OH-,所以溶液呈碱性。A项，

_,

向溶液中加入50mL1molLH2SO4,Na2cO3与H2sCh恰好反应生成0.05molNa2so4,根

据物料守恒可得c(Na+)=2c(SOD,错误：B项，向Na2cCh溶液中加入0.05molCaO后，发

生反应CaO4-H2O=Ca(OH)2,生成0.05molCa(OH)2,恰好与Na2cCh反应：Ca(OH)2+

Na2CO3=CaCO3I+2NaOH,则c(CO「)减小，WOK)增大，c(HCO力减小，所以：”：一、增

C(riCU3)

大，正确；C项，加入50mLH2O,CO7的水解平衡正向移动，但c(0K)减小，溶液中的

OK全部来源于水的电离，由于水电离出的H+、OH一浓度相等，故由水电离出的c(H+>dOlT)

减小，错误；D项，加入的0.1molNaHSCh固体与0.05molNa2co3恰好反应生成0.1mol

Na2so4,溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHS04,引入Na+,所以c(Na*)增大，错误。

4.(2018•北京，11)测定0.1mol・LrNa2sCh溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻①②③④

温度/℃25304025

PH9.669.529.379.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCL溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

下列说法不正确的是()

A.Na2s03溶液中存在水解平衡：SOf+H2OHSO'+OFF

B.④的pH与①不同，是由SO『浓度减小造成的

C.①一③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D.①与④的心值相等

答案c

解析①一③的过程中，pH变小，说明sor水解产生的c(OH-)减小；升高温度，sor的水

解平衡正向移动，溶液中SO「水解产生的c(OH-)应增大，pH应增大，而实际上溶液的pH

减小，其主要原因是实脸过程中部分SO1被空气中的6氧化生成SOM,溶液中c(SOM)减

小，水解平衡逆向移动，则溶液中dOK)减小，pH减小；①一③的过程中，温度升高，SOf

的水解平衡正向移动，而c(SOr)减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响

不一致，C错；Na2sCh是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：SOf+

-

H20HSO；+OH,A对：实验过程中，取①®时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCb溶液

做对比实睑，④产生白色沆淀多，说明④中sor的数目大于①中sor的数目，④中sor的

数目小于①中sor的数目，所以④中OH一的数目小于①中OH一的数目，pH不同，B而；Kw

只与温度有关，D对。

(1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响。以氯化铁水解为例，当改变条件，

如升温、通入HC1气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，应从平衡移动方向、pH的变化、

水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。

(2)多元弱酸的酸式盐问题。酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大

于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSCh溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则

溶液显碱性，如NaHCCh溶液。

角度三沉淀溶解平衡及影响因素

5.(2016・海南，5)向含有MgCCh固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变

小的是()

A.c(C0DB.c(Mg2+)

C.c(H+)D.K、p(MgCC)3)

答案A

解析含有MgCOa固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCCh(s)Mg2+(aq)+COf(aq),滴

加少许浓盐酸与C0『反应生成CO2气体，促使平衡向右移动，则c(Mg2+)和C(H+)增大，aco「)

减小，温度不变，KWMgCCh)不变，故A正确。

(I)沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，具有动态平衡的特征，平衡时溶液中各离子浓

度保持恒定，平衡常数只受温度的影响，与浓度无关。

⑵溶度积(K’p)的大小只与难溶电解质的性质和溶液的温度有关，相同类型的难溶电解质的

K$p越小，溶解度越小，越难溶。

量考向预测

考向一电离平衡及应用

1.将浓度为0.1molL-1的HF溶液加水稀释，下列各量增大的是()

___(F)

①以H')②。(F。③式0旷)④Ka(HF)⑤心⑥C

A.①⑥B.②®

C.③⑦D.④⑤

答案C

解析HF是弱电解质，加水稀释促进HF的电离，但c(H+)、C(F)、c(HF)都减小；温度不变，

人不变，，(H+)减小，则"OK)增大：温度不变，K(HF)不变，粤2=与曾，GF1减小，

卜)(\r)

则借蓝增大；根据电荷守恒知，c(H+)=c(OH-)+c(F-),)看—)=L

dOH)因为喘1增大'故普J减小。

CM)'

2.一定温度下，水溶液中H'和OH一的浓度变化曲线如图.下列说法正确的是()

A.升高温度，可能引起由c向b的变化

R.该温度下.水的离子积常数为L0XI(ri3

C.该温度下，加入FeCb可能引起由b向a的变化

D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

答案C

解析由图可知，a、b、c三点对应的平衡常数不变，该曲线上的点温度相等，升高温度，

不能引起由c向b的变化，故A项错误；b点c(H+)=c(OH)=l.OXIormol.L，故K“=

1.0X10-14,故B项错误；FeCb为强酸弱碱盐，Fe3+结合水电离出的OH,促进水的电离平

衡右移，c(H+)增大，c(OH-)减小，可能引起由bi句a的变化，故C项正确；由c点到d点，

水的离子积常数减小，但温度不变，Kw不变，则稀释溶液不能引起由c向d的变化，故D项

错误。

3.浓度均为0.1molL」、体积均为％的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V,pH随

1g■^的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()

A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B.相同温度下，电离常数K(HX)：a>b

C.常温下，。水(H'>cMOK)：a<b

D-他怖=3时，若同时加热两种溶液，则悬J减小

答案C

解析由图像可知，HY溶液加水稀释IO"倍，溶液的pH也随之增加了4,而HX溶液加水

稀释104倍后，溶液的pH变化小于4,因此HY为强酸，HX为弱酸，A项错误；电离常数

只与温度有关，因此在相同温度下，电离常数K(HX):a=b,B项错误；a、b两点对应溶液

中水的电离都因HX的电离而受到抑制，在a点时，溶液中HX电离出的c(H+)较大，对水的

电离抑制更强，因此在a点时溶液中cMH')、。水(0^1一)都比6点的小，则CMH+>CMOH-):

a<b,C项正确；一般情况下，升高温度，促进弱电解质的电离，因此加热两溶液时，HY

是强酸，c(Y-)不变，而HX是弱酸，cQT)增大，则“才增大，D项错误。

考向二水解平衡及应用

4.下列实验中，均产生白色沉淀。

下列分析不正确的是()

A.Na2co3与NaHCCh溶液中所含微粒种类相同

B.CaCL能促进Na2c。3、NaHCCh水解

C.Ab(SO4)3能促进Na2co3、NaHCCh水解

D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

答案B

+

解析Na2c03溶液、NaHCCh溶液中均存在Na'、COf.HCO晨H2co3、H>0H\H2O,

故含有的微粒种类相同，A正确；HCO；H++COf,加入Ca2+后，Ca?+和CO^反应生

成沉淀，促进HCO?的电离，且抑制COr的水解，B错误；AP+与COr、HCO?都能发生相

互促进的水解反应，C正确；AF+与COF、HCO5发生相互促进的水解反应，都生成A1[OH)3

和CO2,导致溶液酸性增强，pH减小，CaCL与Na2co3反应生成CaCCh,c(COM)减小，溶

液pH减小，HCO；H++COf,Ca2+与CO^结合促进HC05的电离平衡正向移动，c(H+)

增大，溶液pH减小，D正确。

5.BiOQ是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOQ的工艺流程如图：

下列说法错误的是()

A.酸浸工序中分次加入稀HN。，可降低反应的剧烈程度

B.转化工序中加入稀HCI可抑制生成BiONOj

C.水解工序中加入少量CH3coONa(s)可提高Bi3+水解程度

D.水解工序中加入少量NH4NO3G)有利于BiOCl的生成

答案D

解析硝酸为强氧化剂，可与金属钮'反应，酸浸工序中分次加入稀HN03,可降低反应的剧

烈程度，A正确；金属钗'与硝酸反应生成的硝酸物会发生水解反应生成BiONO?,水解的禹

+

子方程式为Bi3++N0彳+比0BiONO3+2H,转化工序中加入稀HC1,使氢离子浓度增

大，硝酸钞水解平衡左移，可抑制生成BiONCh,B正确：氯化钮'水解生成BiOCl的离子方

程式为Bi^+CL+FhOBiOC14-2H+,水解工序中加入少量CH3coONa(s),醋酸根离子

会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，氯化钮水解平衡右移，促进川3+水解，

C正确；结合C项分析水解工序中加入少量NHJNC)3(S),铁根离子水解生成氯离子，使氢离

子浓度增大，氯化初水解平衡左移，不利于生成BiOCl,且部分包'离子与硝酸根离子、水也

3+

会发生反应：Bi+NO；4-H2OBiONCh+2H+,也不利于生成BiOQ,D错误。

考向三沉淀溶解平衡及应用

6.室温下，通过下列实验探究Ca(C10)2溶液的性质。

实验I：向().1molL「Ca(C10)2溶液中滴加酚酿试剂，溶液先变红后褪色

实验2：向0.1mol-LiCa(C10)2溶液中通入少量C02气体，出现白色沉淀

实验3：向0.1mo卜Ca(C10)2溶液中通入少量SO?气体，出现白色沉淀

实验4：将0.1molLrCa(ClO)2溶液与0.1mol-L「NaHCCh溶液等体积混合，出现白色沉淀

下列说法不正确的是()

-

A.实验1说明Ca(CIO)2溶液中存在反应C1O-+H2OHC1O+OH

2+

B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca)c(COr)=/；Sp(CaCO3)

C.实验3中生成的白色沉淀主要成分是CaSO4

D.由实验4可得出：Ka2(H2co3)>Ka(HQO)

答案D

-

解析实脸1酚肽变红说明Ca(C10)2水解显碱性，故存在C1O4-H2OHC1O+OH,A

项正确；实验2出现白色沉淀，说明上层清液是饱和溶液，存在沉淀溶解平衡，有c-(Ca2

+

)c(COr)=^p(CaCO3),B项正确：SO2气体被Ca(C10)2氧化为硫酸根离子生成CaSC)4沉淀，

C项正确；实脸4生成的碳酸钙是难溶固体，不能得出Ka2(H2co3)>Ka(HC10),D项错误。

7.向lOOOmLO.50moiL।NaHCOa溶液中滴加不同浓度的CaCb溶液，观察到明显产生浑

浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是()

滴加CaCL溶液时的实加热浑浊液时的

实验序号(,(CaCh)/(mol-L')验现w

实验现象

至1.32mL时产生明显

①0.05有较多气泡生成

浑浊，但无气泡产生

息

至15.60mL时产生明

②0.005有少量气泡生成

显浑浊，但无气泡产生

10.(X)mL

0.50mol,L_|

③至20mL未见浑浊—

NaHCO力容液0.0005

A.①中产生浑浊的原因是c(Ca2,)c(COf)>Ksp(CaCO。

B.未加热前①和②中发生了反应：2HCO5+Ca2'=CaCO3I+H2co3

C.加热浊液产生气泡主要是因为CaCCh受热分解产生了更多的C02

1

D.向上述NaHCO3溶液中加入足鼠0.5mol,L_CaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡

答案C

解析①中能产生碳酸钙沆淀，说明c(Ca2+)YCC)r)>Ksp(CaCO3),A项正确；未加拉前①

和②不放出二氧化碳，说明碳酸未饱和，加热后二氧化碳溶解度减小，放出二氧化碳气体，

所以未加热前①和②中发生反应：2HCO3+Ca2+=CaC03I+H2cCh,B项正确；结合B项

分析知，加热浊液产生气泡主要是因为H2c03受热分解生成了C02,C项错误；向上述NaHCCh

溶液中加入足量0.5mol-L-1CaCk溶液，发生反应CaCL+2NaHCO3=CaCO3I+2NaCl+

CO2f+H2O,能同时产生浑浊和气泡，D项正确。

专题强化练

1.石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子(HZ)及其酸根离子亿一)在水溶液中呈现不同的颜色。则Z

一的颜色是()

A.蓝色B.紫色

C.红色D.由溶液酸碱性确定

答案A

解析根据石蕊是一种弱酸可知，石蕊分子HZ在溶液中存在电离平衡：HZH++Z,

酸性溶液中滴入石蕊溶液显红色，酸性溶液中氢离子浓度增大，则HZ的电离平衡逆向移动，

HZ的浓度增大，溶液变成红色，则HZ为红色；碱性溶液中石装溶液显蓝色，碱性溶液中氢

离子浓度减小，z—的浓度闱大，则Z-的颜色应该为蓝色。

2.常温下，将pH均为3,体积均为的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积为V,

V

pH随1g正的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.稀释相同倍数时：c(A)>c(B-)

B.水的电离程度：b=c>a

C.溶液中离子总物质的量：h>c>a

D.溶液中离子总浓度：a>b>c

答案B

解析根据图像，当1g方2时，HA溶液：pH=5,HB溶液：3<pHV5,故HA为强酸，

HB为弱酸。稀释相同倍数时，溶液的pH:HA溶液AHB溶液，溶液中c(A-)Vc(B)A项

错误；酸抑制水的电离，酸中c(H+)越大，其抑制水电离程度越大，c(H+)：a>b=c,则水的

电离程度：b=c>a,B项正确；a、c点溶液体积相同，c点pH大于a点，c点溶液中c(A)

Va点溶液中c(B),溶液中离子总物质的量：a>c,b点相对于a点加水稀释，促进HB的

电离，溶液中离子总物质的量：b>a,故溶液中离子总物质的量：b>a>c,C项错误；结合

C项分析知，溶液中离子总浓度：a>c,b、c点溶液的pH相等，b、c点两溶液中的电荷守

恒分别为c(H*)=c(B)+c(OH-)、dH+)=c(A)+c(OH-),溶液中离子总浓度：b=c,故溶

液中离子总浓度：a>b=c,D错误。

3.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+

Mn2+(aq).,下列有关叙述E确的是()

A.该反应的平衡常数K=§嘿噜

Asp(VUo)

B.MnS的小小于CuS的心

C.达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)

D.向溶液中加入少量Na】S固体后，溶液中c(Cu2+)、c(Mn?+)均保持不变

答案A

解析反应的F衡常数"十］=，丫=钙%吆，故A正确；化学式相似的物

质，溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀，故MnS的K$p比CuS的K$p大，故B错

误：该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，故C错误；增大硫离子的浓

度，平衡向左移动，所以c(Cu2+)、以乂/+)均减小，故D错误。

4.以菱铁矿(主要成分为MgC03，含少量Si。?、Fez。?和AI2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺

流程如图：

已知浸出时产生的废渣中有SiO2.Fe(OH)3和Al(0H)3。

下列说法错误的是()

A.浸出镁的反应为MgO+2NHQ=MgC12+2NH3t+&0

B.沉镁的操作不能在较高温度卜进行

C.流程中可循环使用的物质只有NH?

D.分离Mg?'与AP+、FJ+是利用了它们氢氧化物KSp的不同

答案C

解析高温燃烧后Mg元素主要以MgO的形式存在,MgO可以与锭根离子水解产生的互离

子反应，促进镁根离子的水解，得到氯化镁、氮气和水，所以浸出镁的反应为MgO+

2NH4Cl=MgCI2+2NH3t+H2O,A项正确：一水合氯受热易分解，沉镁时在较高温度下进

行会造成一水合氮大量分解，挥发出氯气，降低利用率，故沉镁的操作不能在较高温度下进

行，B项正确；在浸出的操作中，NH3可以回收制备氨水，用于沉镁，在沉镁的滤液中含有

2+

NH4C1,可用于浸出时的反应液，流程中可循环使用的物质有NH3、NH4CI,C项错误；Mg

与A13+、Fe3+的氮氧化物的Ksp相差较大，因此分离Mg2+与AP、Fe?+是利用了它们氢氧化

物KSp的不同，D项正确。

5.某含铳废水中主要含有MnSO》另含HIFe2\Ca2\Mg2\Cu2\A^+等，某同学为

了回收Mn单质设计如下工艺流程，下列说法不正确的是()