2026高考化学一轮复习学案：硫及其化合物

第17讲硫及其化合物

【复习目标】1.掌握硫单质的主要化学性质及应用。2.掌握硫的氧化物的主要化学

性质及应用。3.了解硫酸的主要性质，认识硫酸在生产中的应用和对生态环境的影

响。

考点一硫单质的性质

必备知识

1.自然界中的硫

游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式

存在。

2.物理性质

俗称颜色状态溶解性

硫黄黄色晶体难溶于水微溶于酒精易溶于CS2

【微思考1】⑴硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8

转化为S6、S4、S2属于什么变化？

⑵硫为何易溶于CS2?在实脸室中，如何除去残留在试管内壁上的硫?

提示：(1)S2、S4>S6、S8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体；加热

时，S8转化为S6、S4>S2属于化学变化

(2)硫单质、CS2均属于非极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极

性分子形成的溶剂中；残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH

溶液除去

3.化学性质

(1)氧化性：(()价一一2价)

»US^H2=H2S

-Ee_Fe+S=FeS

s—

-^*2CU+S=CU2S

(2)还原性：(0价一+4价)

点燃

s+o＞：SO2

广上二微弱的淡蓝色火焰

现象J

围皿明亮的蓝紫色火焰

（3）与藏发生歧化反应（如NaOH溶液）：

3S+6NaOH02Na2s+NazSCh+3比0。

学生用书［第94页

【微思考2】

⑴单质硫在足量的氧气中燃烧时，产物为O

⑵汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，应如何处理？

提示：（1）SO2（2）可撒上硫粉进行处理

关键能力

1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫黄）能化金银钢

铁，奇物”，所得产物不可能是（）

A.Au2sB.Ag2s

C.CuSD.FeS

答案：C

解析：S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的物质，所以S分别与

Au、Ag、Fe反应时依次生成A112S、Ag2S、FeS,选项A、B、D正确；S氧化Cu应该

生成低价的CiuS,C项错误。

2.在卜列反应中硫兀素只表现氧化性的是（）

A.2A1+3S=A12S3

B.S+2H2so4（浓）*=2比0+3502f

C.H2S=H2+S

D.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

答案：A

解析：A项，该反应中S的化合价由。价变为一2价，只表现氧化性，正确；B项，该

反应中S的化合价由。价、+6价变为+4价，S表现还原性和氧化性，错误；C项，

该反应中S的化合价由一2价变为0价，S只表现还原性，错误；D项，该反应中S的

化合价由0价变为一2价、+4价，S表现氧化性和还原性，错误。

3.已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法

中正确的是（）

A.1个S8分子的质量为256g,是硫原子质量的8倍

B.在标准状况下，1molS8的体积约为22.4L

C.1molS8和1molH2O所含分子数相同

D.1molS8与NA个H2O所含原子数相同

答案：C

解析：Sy在标准状况下为固体，1molSx中含NA个Sg分子和8必个S原子。

考点二硫的氧化物

必备知识

1.二氧化硫

⑴物理性质

二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，是大气污染物之一;

易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SCh。

⑵化学性质

使品红溶液梃色

漂白性

然。；、凡一3、费）心酸性.化物匕"还原性A就、sor

的通性_\2

［氧化性

0

S

①酸性氧化物的通性:

(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是

提示：(I)褪色还原(2)褪色漂白(3)BaSO4

(4)BaSO3

因S02造成的褪色现象分类归纳

(酸性：使滴有酚酥的NaOH溶液褪色

漂白性：使品红溶液褪色

还原性：使氯水、澳水、碘水、酸性高锌酸钾

〔溶液褪色

关键能力厂提升、

由①SO2检验的思维模型

1.如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问

(1)B中加入的试剂是,作用是o

(2)C中加入的试剂是,作用是o

(3)D中加入的试剂是,作用是o

(4)实验时，C中应观察到的现象是o

答案：⑴品红溶液检验SCh(2)酸性KMnCU溶液除去SCh并检验SO2是否除尽

(3)澄清石灰水检验CCh(4)酸性KMnCU溶液的颜色变浅但不褪成无色

检验SCh和CCh同时存在的一般流程

SCh和CCh都能使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下：

流程设计检验SCh=除去SCh=检验SO2是否除尽今检验CO2

选用试剂品红溶液酸性KMnCU溶液品红溶液澄清石灰水

预期现象褪色褪色不褪色变浑浊

注意：有时为简化装置，可将除去SCh和检验SCh是否除尽合并为一个装置，用较浓的

酸性KMnCU溶液，现象是酸性KMnCU溶液颜色变浅，但不褪成无色。

几种物质的漂白性比较

2.卜列说法止确的是（）

A.因为SCh具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锦酸钾溶液、石蕊溶液褪色

B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C.S02、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D.将SCh气体通入滴有酚配的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SCh具有漂白性

答案：B

解析：S02具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使澳水、酸性高镒酸钾

溶液褪色，二氧化硫能使石蕊溶液变红，故A错误；二氧化硫、次氯酸等物质都能使

品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SCh,故B正确；漂白粉和过

氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白

性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不相同，故C错误；SO2可

以与NaOH溶液发生反应，溶液因碱性减弱或不呈碱性而褪色，不能说明SCh具有漂

白性，故D错误。

3.已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质。

⑴为了探究比较SCh和Cb的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：

a.将干燥的SCh和干燥的CL分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色；

b.将SO2和Cb分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；

c.加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明

显现象；

d.将SO2和C12分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红，不褪色；后者先变

红，后褪色V

请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与C12漂白原理的相同之处与不同之处。

①相同之处：SO2和C12本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物

和O

②不同之处：H2s03只能与某些有机色质发生反应，生成不稳定的无色物

质，产物受热分解再放出SO2是非氧化还原反应。HC1O能与很多有机色质发生

反应，生成物较稳定。

学生用书I第96页

(2)乙同学为了探究对比03、小。2和02的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液

与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相

同，但褪色时间03最短，H2O2次之，。2最长。

①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质相等。

②。3漂白速度较比02快的主要原因是o

C12漂白速度最慢的主要原因可能是o

答案：(1)①H2so3HC10②化合氧化还原

⑵①得电子数②氧化性：O3>H2O2CL和水反应生成的HC1O浓度较小

三类漂白剂的比较

类型原理举例特点备注

将有机色质内部“生色HC1O、NaClO、Ca(ClO)2>

氧化型不可逆、持久无选择性

团”破坏掉Na2O2>H2O2、O3等

与有机色质内部“生色

化合型SO2可逆、不持久有选择性

团”“化合”成无色物质

吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化吸附色素

考点三硫酸、硫酸根离子的检验

必备知识/

1.硫酸的物理性质

⑴纯硫酸是一种汕状液体，难挥发。

(2)溶解性：浓H2so4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。

(3)稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。

2.浓H2so4的特性

(1)填写下表

实验实验现象特性

少量胆研力口入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性

用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2s。4的滤纸变黑脱水性

铜片逐渐溶解，产生无色刺激性

将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热强氧化性

气味的气体

⑵分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：

Cu+2H2SO4(^)=CuSO4+SO2t+2H2Os

C+2H2so4(浓)金£02T+2SO2T+2H2Oo

(3)常温下，铁、铝遇浓H2s04钝化,可用铝槽车运输浓H2so4。

3.工业制备硫酸的反应原理

(1)工艺流程

(2)反应原理

高中

①煨烧黄铁矿(FeS2)或硫制备S02：4FeS「+112Fe2Ch+8sO2或S+

点熟

O2SO2o

②SCh转化为SO3：2so2+oJ崔不匕剂2so3、

③SO3吸水生成H2so4：SO3+H2O^H2so4。

4.硫酸的用途

⑴制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。

⑵消除金属表面的氧化物。

⑶用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。

【微思考1]下列有关硫酸的实验或用途中利用了硫酸的哪些性质？

(1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cb等气体：

⑵分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNChG)反应制取HQ、HNO3：。

(3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：o

学生用书I第97页

(4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：o

(5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2：o

(6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOH"S。/叫CO+H2O：o

(7)浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验：o

提示：⑴浓硫酸的吸水性(2)高沸点、酸性

(3)浓硫酸的强氧化性(4)硫酸的强酸性

(5)浓硫酸的酸性、强氧化性(6)浓硫酸的脱水性

(7)浓琉酸的脱水性、强氧化性

5.S0：的检验

⑴检验SO厂的正确操作

待测液过量稀盐酸酸化》取清液叫叫有白色沉淀产生,即可确定存在S。：，

⑵理论解释

①先加过量稀盐酸的目的是排除CO厂、SO＞、Ag+等离子的干扰。

②再加BaCh溶液，有白色沉淀产生，发生反应的离子方程式：Ba2++

SO：^BaSOJ。

【微思考2]有一瓶Na2so3溶液，试设计实验探究Na2so3的氧化程度。

提示：取样品溶液于试管中，加入过量BaCb溶液，过滤，然后向沉淀中滴入过量稀

盐酸，若沉淀全部溶解，则Na2so3未被氧化；若沉淀部分溶解，则Na2s。3部分被氧

化；若沉淀一点也不溶解，则Na2s03全部被氧化。

关键能力

由①浓H2so4的性质SO厂的检验

1.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是()

选项ABCD

实验目的吸水性脱水性稀释放热强氧化性

解析：A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫

酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯

内的液体量；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小

试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现

象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。

2.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是()

①△

试管上部有红棕色气体

NaBrfs)

［浓112so4②△试管上部无现象，管口

NaCl(s)出现白雾

产生有刺激性气味的气

gNa2so3(8)体，能使品红溶液褪色

A.对比①和②可以说明还原性：BOCP

B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2

C.②中试管口白雾是HC1遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HC1

D.③中浓H2so4被还原成S02

答案：A

解析：A项，反应①生成的红棕色气体是澳蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸

能将;臭离子氧化成澳单质，而不能将氯离子氧化成氯气，即还原性：BOC1-；B

项，反应③生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应无法比较SCh和BB的氨化性；C

项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反应③是生成二氧化硫气体的复分解反应，非氧

化还原反应，SCh来自于Na2so3。

3.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaS04的是()

AL、W+过量盐酸，+过量沁，+溶液、，、汉、「、巴

A.Fe(NCh)2溶液-------------------"白色孤淀

CC八、、出、力+过量盐酸，+少量2s03溶液、一、占

B.Ba(NO3)2溶液-----------------"白色仇淀

一丁Z3、++稀HNOjt+BaCli溶液,、L、»

C.无色溶液-------------"白色沉症

D.无色溶液且拦区无色溶液+国.吟白色沉淀

答案：C

解析：A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化领一定生成硫酸领沉淀；B项，亚

硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸领；C项，所得沉淀可能是氯化银；D

项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化领产生的白色沉淀一定是硫酸领。

4.在某溶液中加入BaCb溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关

于该溶液所含离子的推断中止确的是()

A.一定会有SO：

B.含有SO厂和Ag+

C.可能含有SO厂、Ag\SO厂中的一种或同时含有SO：、SO；一

D.可能含有SO厂或CO厂

答案：C

磕酸粮离子检验的三大误区

误区1:__

将COr、P0；一、so厂等干扰离子判断成so厂。因上述离子会

只加可溶性钢

产生BaCCh、Ba(PO)2>BaSCh白色沉淀

盐，而不酸化34

误区2：如向待测液中滴加BaCb溶液有白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀

误将Ag+判断成不溶解便断定含SO；，其错误是未注意溶液中不含SO；，而

so；2—含Ag+时也会产生同样的现象：Ag'+C「一AgCl[(白色)

如先用稀硝酸酸化，再加入BaCb溶液或向待测液中滴加用稀盐

误区3；

酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO：，该错

误将SO厂判断成

误是未注意NO；在酸性环境中具有强氧化性，能将SO；一氧化成

so；2—

so；一而产生干扰

学生用书1第98页

考向海金属与浓H2s04的反应

5.化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应，过程中观察到，试管内壁有淡黄色固

体，液面上方铜丝变黑，溶液中有白色（灰白色）固体生成。将铜丝抽至脱离溶液，继

续加热，保持沸腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不

溶解。下列说法错误的是（）

A.实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色

B.试管中白色（灰白色）固体为无水硫酸铜S02

C.铜丝上的黑色物质为氧化铜

D.淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化

答案：C

解析：反应生成的S02能使石蕊溶液变红但不能使石蕊溶液褪色，A正确；浓硫酸具

有吸水性，所以白色固体是无水CuSO4,B正确；CuO能溶于稀硫酸，而黑色物质不

溶于稀硫酸，所以黑色物质不是CuO,C错误：淡黄色固体是S,浓硫最具有强氧化

性能将S氧化为SCh,D正确。

6.（2024•上海金山统考二模）将一定量锌与100mL18mol-L-1的浓硫酸充分反应，锌完

全溶解时产生0.8mol气体（不考虑气体在溶液中的溶解），将反应后的溶液稀释至400

mL,测得溶液中c（H+）=xmolL「，则下列叙述错误的是（）

A.共消耗锌48.0g

B.共转移电子1.6mol

n(SO)_1-0.2X

C.气体中2

n(H2)0.2(x—1)

D.生成气体体积约为17.92L（标准状况）

答案：A

解析：根据Zn+2H2SO4()^=ZnSO4+SO2T+2H2OZn+H2SO4^=ZnSO4+H2T

知，无论哪个反应，产生气体与消耗锌的物质的量之比都为1：1,产生（）.8mol气体,

则共消耗锌物质的量为0.8mol,质量为0.8molX65g=52.0g,故A错误；根据

A选项分析消耗0.8mol锌，则共转移电子1.6moL故B正确；100mL18molL-1的

浓硫酸，其物质的量为1.8moL将反应后的溶液稀释至400mL，测得溶液中c(H，=

xmol-L,,则剩余硫酸物质的量为0.2xmol,共消耗硫酸物质的量为(1.8—0.2x)mol,

设生成氨气物质的量为mmol,生成二氧化硫气体物质的量为nmol,则有m+n=

0.8,m+2n=1.8-0.2x,解得〃=1-02一机=02丫一0.2,则气体中螫1一

n(H2)0.2(x—1)

故C正确；根据产生0.8mol气体，则标准状况下生成气体体积约为0.8molX22.4

Lmo「=17.92L,故D正确。

浓硫酸与金属反应规律

'(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化

⑵活泼金…微霞鬻i

类型《

①开始产生S()2(加热)

(3)不活泼金属

②浓度变小后，稀H2s。4不

(如Cu)

再与Cu反应

高考真题厂感悟、

1.正误判断

⑴(2024・河北卷)待测液中滴加BaCL溶液，生成白色沉淀，则待测液含有SO;()

(2)(2024・贵州卷)向BaCL溶液中先通入适量SCh,无明显现象，再加入稀HNO3，有白

色沉淀生成，则稀HNCh有氧化性()

(3)(2023•浙江1月选考)SO?能使某些色素褪色，可用作漂白剂()

(4)(2023•浙江1月选考)工业上煨烧黄铁矿(FeSz)生产SO2()

(5)(2023・广东卷)将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，是因为浓硫酸具有氧化性和脱水性

()

(6)(2022.江苏卷)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，通

过观察溶液颜色变化，来探究SCh具有漂白性()

答案：(1)X(2)7(3)V(4)7(5)V(6)7

2.（2024.湖北卷）过量S02与以下0.1mohL」的溶液反应，下列总反应方程式错误的是

（）

溶液现象化学方程式

ANa2s产生淡黄色沉淀3SO2+2Na2S-3S；+2Na2SO3

溶液由棕黄色变浅

BFeCL2FeCl3+SO2+2H2O^=2FeCl2+H2so4+2HC1

绿色

溶液褪色，产生白色

CCuChSO2+2CuCh+2H2O^2CUCU+H2SO4+2HC1

沉淀

Na2cCh

D溶液由红色变无色2sCh+Na2cO3++2NaHSO

（含酚献）3

答案：A

解析：过量SCh与0.1molL'的Na2s溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S,还生成

NaHSO.3,SO2过量不能生成Na2s。3,因此，总反应的化学方程式为5SO2+2Na2S+

2H2O^3Sl+4NaHSO3,A错误；过量SCh与0.1mol-L「的FeCL溶液反应，生成

FeCb、H2so4、HC1,总反应的化学方程式为2FeCb+SO2+2H2O^=2FeC12+H2so4

+2HC1,B正确；过量SCh与0.1mol-L-1的CuCL溶液反应，生成的白色沉淀是

CuCb总反应的化学方程式为SO2+2CuCh+2H2O^=2CUC11+H2SO4+2HC1,C正

确；Na2cCh水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚配变红，过量SCh与（）.1mol・L「的

Na2cCh溶液反应，生成CO?、NaHSCh，NaHSCh溶液显酸性，因此，溶液由红色变无

色，总反应的化学方程式为2sCh+Na2cO3+H2O^CCh+2NaHSO3,D正确。

3.（2023♦广东卷）按下图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下

列说法止确的是（）

学生用书1第99页

A.I中试管内的反应，体现H+的氧化性

B.n中品红溶液褪色，体现so2的还原性

c在I和in的试管中，都出现了浑浊现象

D.撤掉水浴，重做实验，w中红色更快褪去

答案：c

解析：中发生反应：-+,二氧化硫进入中使品红溶

IS2O3+2H=S1+SO2T+H2On

液褪邑，二氧化硫进入HI中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入IV中与氢氧化钠

-

反应使溶液碱性减弱，酚酿褪色。I中试管内发生反应：S20^+2H*=S1+SO2T+

H20,氢元素化合价不变，H+不体现氧化性，故A错误；II中品红溶液褪色，体现

-+

S02的漂白性，故B错误；I试管内发生反应：S202+2H=S；+S02f+H20,III

2-

试管内发生反应：2S~+S02+2H2O^3S1+4OH,I和HI的试管中都出现了浑浊

现象，故C正确；撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，IV中红色褪去的速率减慢，

故D错误。

4.（2022・广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a〜d均为浸有相应溶液的棉花）所

示的探究实验，下列分析正确的是（）

品红浓NaOH

bd

者acI

I紫色酸性安全

T石蕊KMnO4气球

A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2sCM的酸性

B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物

C.b或c处褪色，均说明S02具有漂白性

D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成

答案：B

解析：铜和浓硫酸反应过程中，生成CUSO4体现出浓硫酸的酸性，生成S02体现出浓

硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SCh溶于水生成了

酸，可说明SO?是酸性氧化物，故B正确；b处品红溶液褪色，其原因是SCh具有漂

白性，而c处酸性高镒酸钾溶液褪色，其原因是SCh和KMnCU发生氧化还原反应，

SO2体现出还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可

知，其成分为无水CuSCU,而非蓝色的CUSO#5H2O,其原因是浓硫酸体现出吸水性，

将反应生成的H2O吸收，故D错误。

课时测评17硫及其化合物落;

用卡P401

（时间：45分钟满分：60分）

（本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！）

选择题1—8题，每小题4分，共32分。

1.关于硫及其化合物的说法中错误的是（）

A.硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态

B.消化道检查所用的“钢餐”，既可以用BaSO4,也可以用BaCO3

C.浓疏酸不可用来干燥HBr气体，因为浓硫酸具有强氧化性

D.SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸

答案：B

解析：B项，消化道检查所用的“领餐”，应用既不溶于水也不溶于酸的BaSO4,若

用BaCCh,则会与人体内的胃酸反应，导致重金属中毒，错误。

2.下列对SCh和SO3的叙述正确的是（）

A.标准状况下，都是无色气体，都易溶于水

B.都是酸性氧化物，其对应的水化物都是强酸

C.都可使品红溶液褪色，加热时溶液又能出现红色

D.都能跟碱溶液反应

答案：D

解析：在标准状况下，SCh是固体，A错误；SCh溶于水得到的亚硫酸是弱酸，B错

误；SCh能使品红溶液褪色，加热时溶液恢复红色，SCh没有漂白性，不能使品红溶液

褪色，C错误；SCh和SCh卷是酸性氧化物，都能跟碱反应仅生成盐和水，D正确。

3.为探究Na?SC）3溶液的性质，在白色点滴板的A、B、C、D四个凹槽中滴入Na2s。3

溶液，再分别滴加如图所示的试剂：

硬水（淀粉）澹腐懦瀛液，

冬沙酎吧溶瞥二挺也必7先放置一会儿，再加

再加BaCI2溶液（盐酸酸化的Ba（NO02溶液

对应实验现象的“解释或结论”正确的是()

选项实验现象解释或结论

A溶液褪色还原性：SO厂＜1一

加Na2s溶液后无现象，加稀硫酸后产生淡

B硫酸将Sz—氧化为硫单质

黄色沉淀

滴入酚瞅；后溶液变红，加BaCb溶液后产生

C亚硫酸钠溶液中存在水解平衡

白色沉淀且红色褪去

D产生白色沉淀Na2s。3溶液已变质

答案：C

解析：Na2sCh具有还原性，可以和碘单质发生氧化还原反应：SO厂+L+

+2「+2H”,所以还原性：A错误；Na2so3溶液中硫元素的

化合价为+4价，硫化钠中硫元素的化合价为一2价，二者在酸性条件下发生归中反

应，生成淡黄色的硫单质，B错误；Na2s。3溶液中SO：—水解使溶液显碱性，会使酚

献溶液变红，加入氯化钢溶液后，Ba?+会结合SO厂形成亚硫酸领沉淀，促使Na2sCh

的水解平衡逆向移动，c、(OhT)减小，所以溶液红色褪去，C正确；亚硫酸钠具有还原

性，m入盐酸酸化的硝酸领，相当于加入了硝酸，SO：—能被硝酸氧化为SO：，SO：一

可以如Ba?十反应生成硫酸领沉淀，不能证明Na2s。3溶液已变质，D错误。

4.制备并检验SCh性质的装置如图所示。加入70%H2s04溶液，下列分析正确的是

棉花团

紫色

石\品红溶液润

溶液

涧湿的滤纸

的滤纸

一亚硫酸钠粉末

A.制备SO2的化学方程式为Na2sO3+H2so4^Na2so4+H2O+SO2T，该反应属于氧

化还原反应

B.紫色石蕊溶液润湿的滤纸先变红，后褪色

C.将品红溶液润湿的滤纸换成酸性KMnO4溶液海湿的滤纸，现象都是滤纸褪色且原

理相同

D.棉花团用NaOH溶液浸泡，该装置有药品用量少，无污染等优点

答案：D

解析：反应前后各元素化合价未发生变化，故题给反应不是氧化还原反应，A错误；

SO2与水反应生成H2so3,H2sO3能够电离出H*所以可以使紫色石蕊溶液润湿的滤

纸变红，但不能使变红后的滤纸褪色，B错误；SO2使品红溶液润湿的滤纸褪色是因

为其漂白性，而SCh使酸性高镒酸钾溶液润湿的滤纸褪色是因为其还原性，C错误。

5,用下列两种途径制取H2s04,某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的

是（）

途径①S3幺H2s04

0?0?H?0

途径②S->SO2―>S03-H2s04

A.途径①反应中体现了浓HNCh的强氧化性和酸性

B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大02浓度来降低成本

C.由途径①和②分别制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mol电子

D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①污染相对

小且原子利用率高

答案：A

解析：S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化

性，不体现酸性，A错误；增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化

率，所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大02浓度来提高二氧化硫的转

化率，从而降低成本，B正确；途径①和②都是由S来制备H2so4,S的化合价从。价

升高到+6价，制取1molH2so4,理论上各消耗1molS,各转移6moie,C正确；

途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮

会污染大气，所以途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念，D正确。

6.（2024.广东深圳模拟）铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（）

A.反应过程中，试管I中出现的灰黑色固体是Cu2O

B.反应结束后，为了观察溶液颜色需向试管I中加入水

C.若试管II盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色

D.为验证气体产物是否具有漂白性，试管II可盛放品红溶液

答案：D

解析：CU20是红色固体，A错误；不能直接向试管I中加入水，试管I中有剩余的浓

硫酸，向其中加入水会放出大量的热，导致液滴飞溅，B错误；铜和浓硫酸在加热的

条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应会生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶

液变红，但不会褪色，C错误；将实验中产生的二氧化硫气体通入品红溶液中，溶液

褪色，可证明二氧化硫具有漂白性，D正确。

7.将一定量的锌放入200mL18.4molL，浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同

时生成气体X44.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0.8L,测得溶液c(H十)=0.2

moir1,则下列判断错误的是()

A.气体X为SO2和H2的混合物

B.反应中共转移4moi电子

C.气体X中SO2与H2的体积比为1:4

D.反应中共消耗Zn130g

答案：C

解析：稀释至0.8L时，c(H*)=0.2mol-L-1,说明硫酸过量，反应的硫酸的物质的量

为(0.2X18.4—0.8X0.1)mol=3.6mol,假设只生成SO2,发生的反应是Zn+

2H2SO4()=ZnS04+SO2?+2H2O,SO2的体积为22.4X»L=40.32LV44.8L,说明

除生成SO2外，还有氢气，A正确；设生成SO2的物质的量为xmoL则氢气的物质的

量为(察一x)mol,生成SCh消耗的硫酸的物质的量为2xmol,生成氢气消耗的硫酸的

物质的量为(2—x)mol,则根据A选项的分析,有2r+(2—x)=3.6,解得x=1.6,氢气

的物质的量为0.4moL转移电子的物质的量为（1.6义2+0.4X2）mol=4mol,B正确；

气体X中SCh与比的体积比为4：1,C错误；根据得失电子守恒，消耗的锌的质量

为2molX65g,mo「i=130g,D正确。

8.（2024.黑龙江牡丹江一模）工业以硫黄或黄铁矿（主要成分FeS2,烧渣主要成分为

Fez。。为主要原料生产硫酸主要流程如下：

98%

下列说法正确的是（）

A.高温焙烧1molFeS2时转移的电子数为15NA（M代表阿伏加德罗常数的值）

B.SO2与H2s反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性

C.反应2sO2（g）+O2（g）=2SO3（g）具有自发性的原因是△”＜（）

D.98%浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关

答案：C

解析：硫黄或黄铁矿高温下与空气中的氧气反应，生成SO2;SCh在V2O5作催化剂、

400〜500℃下被02进一步氧化生成SO3，SO3被98%浓硫酸吸收，生成H2SO4SO3。

高温焙烧1molFeS?时，Fe由+2价升高到+3价，S由一1价升高到+4价，则转移的

电子数为11NA（NA代表阿伏加德罗常数的值），A不正确；SO2与H2s反应生成淡黄色

S沉淀，SCh中S元素由+4价降低到。价，体现了SCh的氧化性，B不正确；反应

2so2（g）+C）2（g）=2SO3（g）的ASV0,要使△“一7ASV0,应使A"V0,则反应具有自

发性的原因是△“＜（）,C正确；98%浓硫酸粘度较高，与分子间能形成氢键有关，D

不正确。

9.（14分）现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳

合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪

器已省略）和实验方案进行实验探究。

浓硫酸

足址破石灰

C霏D需

品红足量酸性浓硫酸

溶液KMnO4溶液

I.测定铁的质量分数

⑴检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根

导管，然后，

则证明装置的气密性良好。

(2)称量E的质量，并将〃g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A

中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E二曾重bg。铁碳合金中铁的质量分数

为(写表达式)。

(3)装置C的作用为o

(4)甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因

是空气中CCh、水蒸气进入E管使人增大。你认为改进的方法是

⑸乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分

数也可能会偏高。你认为其中的原因是o

II.探究浓硫酸的某些性质

(6)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是

(7)A中铁与浓硫酸发生反应的化学方