2025年高一化学开学摸底考试模拟卷（无锡专用）考试版

2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（无锡专用）

化学

（考试时间：100分钟试卷满分：80分）

注意事项：

1.本试卷分第【卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号

填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：初中复习。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32

第I卷（选择题共30分）

一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分,

共30分。

1.2025年春晚《秧BOT》节目中机器人的承重部件和结构框架中应用了大量的铝合金，可以在保证机器

人整体稳定性和强度的同时减轻重量，提升机器人的灵活性和运动效率。铝合金属于

A.合成材料B.天然材料C.复合材料D.金属材料

2.下面科学家中，为相对原子质量的测定作出卓越贡献的是

A.张青莲B.闵恩泽C.侯德榜D.徐寿

3.生活中常接触到“加铁酱油”、"高钙牛奶''等用品，这里的铁、钙指的是

A.元素B.分子C.原子D.单质

4.储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是

5.少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（）

A.白糖B.白酒C.白醋D.花生油

6.下列物质的性质和用途对应关系正确的是

A.武德合金熔点高，用作保险丝B,氢气具有可燃性，用作冶炼金属

C.熟石灰具有碱性，用作改良酸性土壤D.浓硫酸有脱水性，用作干燥剂

7.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是

阅读下列材料，完成下面小题：

在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化成葡萄糖（化学式为C6HI2O6），同时生

成02。中国科学院李灿院士团队经过深入的研究，掌握了利用C02和H20生产燃料甲醇〔化学式为

CHQH）的技术，该技术简称为“液态太阳燃料合成技术”。

8.2025年3月30日无锡阳山半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是

A.CO2B.H20C.C6H12O6D.CH3OH

9.C6Hl2O6和CH30H都属于

A.酸B.碱C.氧化物D.有机物

10.二氧化碳和氢气制甲醇的微观示意图如右所示。下列说法错误的是

A.该反应属于化合反应

B.消耗的C02与生成的CH.QH质量比为11:8

C.反应中CO2、H2一定要与催化剂接触

D.该研究有利于实现“碳中和”目标

11.化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是

A.H2：该符号中的数字“2”表示2个氢原子

B.2C0：只能表示2个一氧化碳分子

D.Fe：只能表示金属铁

12.箱是一种稀土元索，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铜元素在元素周期表中的相关信息及原子结构

示意图。下列说法正确的是

A.钳属尸非金属元素B.Eu的中子数为63

C.x的数值为25D.E/+的核外电子数是65

13.下列概念之间存在如图所示关系的是

选项ABCD

X无机物钠盐碱溶液中和反应

概念

Y有机物碳酸盐碱性溶液复分解反应

14.在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是

A.CuFcs。，溶液>FeB.P>P2O5

C.82光照“力索>。2D.NaOH溶液二取>NaCl溶液

15.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片....浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所

薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。''下列理解错误的是

A.“打成薄片”增大了反应的接触面积

B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应

C.“上生赤燥”指铁片上生成了红色的煤

D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强

2（）.某碳酸钠固体样品中，可能含有固体氯化钠、碳酸钙、硫酸铜中的一种或几种杂质。为探究其成分组

成，现取10.6g该固体样品，向其中加入l（X）g一-定质量分数的稀盐酸，固体样品全部溶解，得到无色

溶液，同时生成mg气体。下列说法错误的是

A.该固体样品中一定没有硫酸铜

B.若m=4.4,则该固体样品可能是混合物

C.若mv4.4,则该固体样品中一定含有氯化钠

D.若m>4.4,则该固体样品中可能含有碳酸钙

第n卷（非选择题共5。分）

二、非选择题：本题共8个小题，共5（）分。

2025年春晚舞台，无锡向全世界展现了江南之美。请用学过的化学知识回答下列问题。

21.（3分）无锡美食。

（I）三凤桥酱排骨。无锡特色美食酱排骨中含有的主要营养物质是（填序号）。

a.维生素b.无机盐c.蛋白质

（2）宜兴乌米饭。制作乌米饭所用的天然色素来自于植物,在获取该色素时，可采用（填操作

名称）的方法将叶渣与叶汁进行分离。

（3）阳山水蜜桃。陆运冷链运输是水蜜桃外销运输的主要方式之一。低温运输有利于保存水蜜桃的新

鲜度，试从化学反应速率的角度分析原因。

22.（3分）无锡美景。

<1）旗头渚。无锡建头渚是"世界三大赏樱圣地”之一，樱花树皮中含有樱桃忒（C21H22。10）,该物质

中C、H、。元素的质量比为。

（2）拈花湾。拈花湾夜晚流光溢彩，霓虹灯内充入的气体可以是（填序号）。

a.O2b.H2c.He

（3）锡惠公园。公园树林中富含抗氧化、防衰老的负氧离子。某种负氧离子（。2）是由一个氧分子俘

获空气中一个自由电子后形成的微粒，每个5中含有个电子。

23.（4分）无锡非遗。

（I）惠山泥人。惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥人的颜料都来自矿石：绿是石绿、赤是朱

砂、黄是雌黄。朱砂是一种红色颜料•，主要成分是硫化汞（HgS）,在空气中加热生成汞和一种有刺激

性气味的气体，写出该反应的化学方程式。

（2）精微绣。在用料方面，要从不同颜色、粗细、材质的绣线挑选出符合要求的底料。区分使用的绣

线是蚕丝还是棉线的方法是：取样灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为。

（3）留青竹刻。竹皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，表现出自然色差。该氧化过程

属于（填“剧烈”或“缓慢”）氧化。

24.（6分）阅读下列短文，回答相关问题。

生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不是只有危险的一面，如果掌握了它们的特性，很

多细菌也可以为我们服务。

氧化亚铁硫杆菌（以下简称为T-f菌，见图1）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物

质。例如：可用菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢（FhS）,其作用原理如

右图2所示。这个净化过程中，Fe2（SCU）3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2s脱除，同时生成S、

FeSCh和H2so40FeSO,在酸性溶液中、在T-f菌的帮助之下，只需少量的氧气就乂可以转化为Fe2（SO4）3,

同时释放的能量还能供给T-f菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%,

且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO.浓度的稳定，一旦FeSCU浓度降低，T-f菌

就会像缺少食物一样逐渐失去活性。

图1

实际应用过程中还发现Fe2（SO4）3在pH=L9时会发生反应，生成铁的沉淀物——黄镂铁研

[NH4Fex（SO4）2（OH）6],并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，从而降低对废气的吸收

效率。可见，溶液的pH值对这个方法的效果也有一定影响。实验测得30℃时，不同pH环境下T-f菌

的活性也不同，表现为FeSCh溶液转化为Fe2（SO4）3溶液的速率不同，如下表：

PH0.91.21.51.92.12.42.73.0

转化速率/(g-L'h1)4.55.36.26.87.06.66.25.6

（1）写出图2中转化①的化学方程式。

（2）根据图2,下列说法不正确的是（填序号）。

a.转化①中可以观察到溶液由黄色变为浅绿色

b.转化②的化学方程式为4FeSO」+2H,SO」+O,堡2Fe?（S0j+2HQ

c.吸收H2s一段时间后，FeS04溶液浓度保持不变

d.理论上，通入32go2可以脱除68gH2s

（3）用T-f菌脱除工业废气中H2s气体的优点是（写出1点即可）。

（4）已知黄钱铁机[NFhFe式SO4）2（OH）6]中铁元素的化合价为+3价，贝ljx二。

（5）请结合文中信息，判断工业用T-f菌脱硫应选择的最佳pH范围是（填序号）。

a.1.2〜1.5b.1.5〜1.9c.1.9〜2.1d.2.1〜2.4

25.（7分）电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（Li2coe的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是MgC）、

NaCKLiCI）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下:

LiMJOH）」加稀盐酸A|MgC12丽------）MgCU|通电

盐湖加适量X-------------------------------,一、二、、.----

卤水________厂川富锂溶液I加»髭得谷.A[T西丽

_________过程m

过程II」NaCl晶体

资料：部分物质的溶解度如下表:

物质Li2CO3MgCO,LiCIMgCI2Mg(OH)2

20℃时溶解度值1.320.0397754.8难溶

（1）为避免引入新杂质，过程【中加入的适量物质X是（填“氢氧化钙溶液”或“氢氧化钠溶液。

（2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式为

（3）过程II目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是（填“蒸发结晶”或“降温

结晶

（4）过程HI发生了复分解反应，其反应的化学方程式为。

（5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是

26.（7分）某小组围绕石灰石和盐酸反应进行相关实验。

I•课内实验

实验装置如图1所示，开始实验时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置B和C

中溶液pH的变化曲线。

图1图2图3

（I）写出石灰石与盐酸发生反应的化学方程式o

（2）图1中能说明CO?能与NaOH溶液反应的现象是.

（3）图2中TLT2时，烧杯C中显示器II测得的pH不断变小，写出符合此变化的可能反应的化学方

程式o

（4）根据图2分析可知，Tz时烧杯B溶液中的溶质有BaCb、CO2、（填化学式）。

II.课外实验

图3是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。

（5）若要使小船的运动速率加快，应______（填“调大”或“调小”）分液漏斗的活塞。

（6）随着小船的前行，船身会不断上浮，从质量守恒定律角度解释原因v

27.（10分）关于燃烧的研究是一项重要的课题，某小组以“探究燃烧的奥秘''为主题开展项目式学习。

【任务一】了解古代的引火

东汉郑玄《礼记注》：“金燧，可取火于日……木燧，钻火也。”

（1）“金燧”是指用铜制凹面镜聚焦太阳光取火。铜捶打成薄片后制成凹面镜，主要是利用铜的性。

（2）“木燧”是指通过摩擦引燃木屑，再小心吹气引燃干燥茅草。若吹气太猛，燃着的木屑反而会熄灭,

原因是o

【任务二】探究燃烧的条件

小组同学利用图1装置探究燃烧的条件。

图1图2

（3）检查装置气密性后，室温时推入过氧化氢溶液，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要。

（4）打开止水夹K,通入一段时间后点燃酒精灯，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要。

【任务三】探究物质的组成

【资料】标准大气压下，乙醇的沸点为78.5C,水的沸点为100C。

实验1：如图2所示。在燃烧匙中加入无水乙醇，点燃乙醇；将燃烧匙放入锥形瓶中充分燃烧，出现白

雾：火焰熄灭后，推入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

（5）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式0

（6）实验1中出现大量白雾的原因可能是乙醇燃烧生成水.也可能是。

实验2：如图3所示。连接好装置，点燃燃烧匙中的无水乙醇，将燃烧匙迅速放入三颈瓶中，用湿度传

感器和二氧化碳传感器测量，检测到二氧化碳的含量迅速上升，湿度变化的测量结果如图4所示。

图3

（7）由实验2可得出结论：乙醇燃烧生成。乙醇中一定含有的元素是o

实验3：将69g无水乙醇点燃，产生的气体先通过浓硫酸的洗气瓶，质量增加81g,再通过碱石灰，质

量增加88go

（8）参加反应的氧气质量为。

28.（10分）某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料。

项目活动一：认识燃料

家用燃料经历了如下图所示的变迁过程。

（I）柴草、煤炭等燃料燃烧不充分会产生大量烟尘，烟尘主要含有的元素为

（2）我国“西气东输工程”中的“气”是（填名称）。

项目活动二：燃料变化的意义

（3）充分燃烧1kg煤或天然气释放热量和产生SO2的质量，如图。

由图可知从煤力级成天然气的优点有（任写点）。

项目活动三：了解新能源

I.氢能源，当前我国氢能按如图规划发展迅速：

天然气重整水

原料:煤炭气化（实现碳捕捉）（可再生能源分解）

I