中考化学复习重点全面提纲

中考化学复习重点全面提纲引言：中考化学复习的核心理念中考化学复习，绝非简单的知识点堆砌与重复，而是一个系统性的梳理、深化与内化过程。本提纲旨在帮助同学们构建清晰的知识网络，抓住核心要点，明确复习方向，提升复习效率。复习时，务必注重理解概念的本质，掌握物质变化的规律，联系生活实际，并通过适度练习加以巩固与应用。切记，回归教材、重视基础、勤于思考、善于总结，是决胜中考化学的关键。一、物质的构成与性质（一）物质的构成1.分子、原子、离子的概念与性质：理解分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，离子是带电的原子或原子团。掌握三者的基本特性（如不断运动、有间隔、质量体积小等），并能运用这些观点解释常见的物理现象和化学现象。2.原子的结构：知晓原子由原子核（含质子和中子）和核外电子构成。理解质子数、核电荷数、核外电子数的关系，以及原子不显电性的原因。初步认识最外层电子数与元素化学性质的关系。3.元素与元素符号：理解元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。掌握常见元素的名称、符号（特别是前二十号元素及一些常见的金属元素如铁、铜、锌、银、金等）的正确书写与记忆。4.化学式的意义与书写：理解化学式所表示的宏观（物质组成、元素种类）和微观（分子构成、原子个数比）意义。能根据元素化合价正确书写常见物质的化学式，或根据化学式判断元素的化合价。（二）物质的性质与变化1.物理性质与化学性质：能准确区分物质的物理性质（如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等）和化学性质（如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）。2.物理变化与化学变化：理解物理变化和化学变化的本质区别（是否有新物质生成）。能判断常见的变化属于何种类型。认识化学变化的基本特征（如发光、发热、颜色改变、产生气体、生成沉淀等）及伴随的能量变化。3.质量守恒定律：理解质量守恒定律的内涵（参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和）。能用微观角度（原子种类、数目、质量不变）解释质量守恒的原因。能运用质量守恒定律解决简单的化学问题，如解释现象、推断物质组成或化学式、进行相关计算。4.化学方程式：理解化学方程式的意义（表示反应物、生成物、反应条件；表示各物质之间的质量比；表示各物质之间的粒子个数比）。掌握化学方程式的书写原则（以客观事实为基础，遵循质量守恒定律）和正确书写步骤，能配平简单的化学方程式，并能正确读出化学方程式。（三）物质的分类1.纯净物与混合物：根据物质的组成是否单一，区分纯净物和混合物。理解纯净物有固定的组成和性质，混合物无固定组成和性质。2.单质与化合物：在纯净物的范畴内，根据组成元素的种类是否单一，区分单质和化合物。3.氧化物、酸、碱、盐：掌握氧化物（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）、酸（电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物）、碱（电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物）、盐（由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物）的概念，并能对常见物质进行分类。二、身边的化学物质（一）空气、氧气、二氧化碳1.空气的组成：了解空气的主要成分（氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳及其他气体和杂质）及其体积分数。认识空气是一种宝贵的自然资源。2.氧气：掌握氧气的物理性质和化学性质（助燃性、氧化性）。熟悉氧气与碳、硫、磷、铁、镁等物质的反应现象及化学方程式。了解氧气的实验室制取方法（加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾）的原理、装置选择、收集方法、验满及检验。理解氧气的主要用途（供给呼吸、支持燃烧）。3.二氧化碳：掌握二氧化碳的物理性质（密度比空气大、能溶于水）和化学性质（不燃烧也不支持燃烧、与水反应、与碱溶液反应）。熟悉二氧化碳与水、澄清石灰水反应的现象及化学方程式。了解二氧化碳的实验室制取方法（大理石或石灰石与稀盐酸反应）的原理、装置选择、收集方法、验满及检验。理解二氧化碳的主要用途（灭火、光合作用、人工降雨、制冷剂等）及“温室效应”的影响与防治。4.常见气体的性质比较与鉴别：重点比较氧气、二氧化碳、氢气等气体的性质，并掌握其鉴别方法。（二）水与常见的溶液1.水的组成：通过电解水实验理解水的组成（氢元素和氧元素）。2.水的净化：了解水的天然循环。掌握常见的水的净化方法（沉淀、过滤、吸附、蒸馏），知道每种方法的作用。理解过滤操作的原理及实验注意事项（“一贴二低三靠”）。知道硬水与软水的区别，以及硬水软化的方法（煮沸、蒸馏）。3.氢气：了解氢气的物理性质（无色无味、密度最小的气体、难溶于水）。掌握氢气的化学性质（可燃性、还原性），并能书写相关化学方程式。知道氢气是一种理想的高能清洁燃料，了解其验纯的必要性。4.溶液的形成：理解溶液的概念（一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物），知道溶液的组成（溶质和溶剂）。能判断常见溶液中的溶质和溶剂。了解乳化现象。5.溶解度：理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化条件。了解溶解度的概念（四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量）。能看懂溶解度曲线，并从中获取信息（如某温度下的溶解度、溶解度随温度变化的趋势等）。6.溶液的组成表示：掌握溶质质量分数的概念，并能进行简单的计算（溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数之间的换算）。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。（三）金属与金属材料1.金属的物理性质：了解金属的共同物理性质（光泽、导电性、导热性、延展性等）和某些金属的特性。2.金属的化学性质：掌握金属与氧气的反应（如镁、铝、铁、铜与氧气的反应）。掌握金属活动性顺序表的含义，并能运用金属活动性顺序判断金属与酸、金属与盐溶液能否发生置换反应，能书写相关化学方程式。理解“湿法冶金”等应用实例。3.常见的金属：重点掌握铁、铝、铜的性质、用途及冶炼的简单原理（如高炉炼铁的主要反应）。了解铁生锈的条件（与氧气和水同时接触）及防止铁生锈的常用方法。4.金属材料：了解常见的金属材料（纯金属和合金）。知道合金的特性（如硬度增大、熔点降低等），了解常见合金（如生铁、钢、铝合金、钛合金等）的应用。（四）常见的酸、碱、盐1.常见的酸：*盐酸和硫酸：掌握盐酸（HCl）和硫酸（H₂SO₄）的物理性质（浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性、腐蚀性/脱水性）和主要化学性质（与指示剂作用；与活泼金属反应生成盐和氢气；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与某些盐反应生成新酸和新盐）。能书写相关的化学方程式。*酸的通性：理解酸具有通性的原因（溶液中都含有氢离子H⁺）。2.常见的碱：*氢氧化钠和氢氧化钙：掌握氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca(OH)₂）的俗称、物理性质（氢氧化钠的潮解性、腐蚀性，氢氧化钙的溶解性）和主要化学性质（与指示剂作用；与非金属氧化物反应生成盐和水；与酸反应生成盐和水；与某些盐反应生成新碱和新盐）。能书写相关的化学方程式。*碱的通性：理解碱具有通性的原因（溶液中都含有氢氧根离子OH⁻）。3.常见的盐：了解氯化钠（NaCl，食盐）、碳酸钠（Na₂CO₃，纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO₃，小苏打）、碳酸钙（CaCO₃，大理石、石灰石的主要成分）、硫酸铜（CuSO₄）等常见盐的性质、用途。掌握盐的化学性质（与金属反应；与酸反应；与碱反应；与某些盐反应），能书写相关化学方程式。4.酸、碱、盐的溶解性：了解常见酸、碱、盐的溶解性规律，这是判断复分解反应能否发生的重要依据。5.溶液的酸碱性与pH：了解溶液的酸碱性及其表示方法（pH）。知道pH的范围（0-14），pH=7为中性，pH<7为酸性，pH>7为碱性。了解酸碱指示剂（石蕊试液、酚酞试液）在不同酸碱性溶液中的颜色变化。三、化学基本概念与原理（一）化学用语1.元素符号：熟记并正确书写常见元素的元素符号。2.化学式：理解化学式的意义，能根据化合价书写化学式，能根据化学式判断元素化合价。3.化学方程式：理解化学方程式的意义，掌握化学方程式的书写原则和配平方法，能正确书写和读出化学方程式。4.离子符号：了解常见离子符号的书写（如H⁺、OH⁻、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、Na⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等）。5.原子结构示意图：初步认识原子结构示意图的含义，能根据原子结构示意图判断元素的种类（金属、非金属、稀有气体）和化学性质。（二）质量守恒定律与化学方程式1.质量守恒定律：深刻理解质量守恒定律的内涵及微观解释。2.化学方程式的意义与书写：再次强调化学方程式的质的意义和量的意义，以及书写的规范性。3.根据化学方程式的简单计算：掌握根据化学方程式进行计算的步骤（设、写、找、列、算、答），注意代入纯净物的质量进行计算。（三）化学反应的基本类型理解并能判断常见化学反应的基本类型：化合反应（“多变一”）、分解反应（“一变多”）、置换反应（单质+化合物→新单质+新化合物）、复分解反应（两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，且生成物中有沉淀、气体或水生成）。四、化学实验基础1.常见仪器与基本操作：认识并了解常见化学仪器（如试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、玻璃棒、胶头滴管等）的名称、用途及使用注意事项。掌握基本实验操作：药品的取用（固体、液体）、加热、洗涤仪器、连接仪器、检查装置气密性、过滤、蒸发、溶液的配制等。2.气体的制取与净化：掌握实验室制取氧气、二氧化碳的原理、装置选择（发生装置依据反应物状态和反应条件；收集装置依据气体的密度和溶解性）、验满、检验及气体的干燥与净化方法。3.物质的检验与鉴别、分离与提纯：*检验与鉴别：掌握常见气体（O₂、CO₂、H₂、CO等）、常见离子（H⁺、OH⁻、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、NH₄⁺等）的检验方法。能设计简单的实验方案鉴别常见的物质。*分离与提纯：了解物质分离与提纯的常用方法（过滤、蒸发、蒸馏、结晶、吸附等），并能根据物质的性质选择合适的方法。4.实验方案的设计与评价：能根据实验目的设计简单的实验方案，并能对实验方案的可行性进行初步评价。5.实验安全与基本操作规范：树立安全意识，了解实验室安全规则，知道常见意外事故的处理方法。五、化学与生活、环境及能源1.化学与人体健康：了解人体中的常量元素和微量元素，知道一些元素对人体健康的重要作用。了解常见的维生素、蛋白质、糖类、油脂等基本营养物质及其对人体的作用。知道对人体有害的物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉毒素等）。2.化学与材料：了解常见的合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）及其应用。了解天然有机高分子材料（如棉花、羊毛、天然橡胶）。认识新材料的开发与社会发展的密切关系。3.化学与环境：了解常见的环境问题（如空气污染、水污染、土壤污染、白色污染等）的成因、危害及防治措施。认识绿色化学的理念。4.化学与能源：了解常见的能源（化石燃料：煤、石油、天然气；新能源：太阳能、风能、水能、地热能、核能、氢能等）。知道化石燃料是不可再生能源，了解新能源开发的重要性。六、化学计算1.有关化学式的计算：能根据化学式计算相对分子质量、元素质量比、某元素的质量分数。2.有关化学方程式的计算：掌握根据化学方程式进行纯净物之间的质量计算。理解代入化学方程式计算的量必须是参加反应或反应生成的纯净物的质量。3.有关溶液中溶质质量分数的计算：能进行溶质质量分数的概念计算，以及结合化学方程式进行溶液中溶质质量分数的综合计算。七、应试技巧与备考建议1.回归教材，夯实基础：教材是命题的根本，务必仔细阅读教材，不留死角，对基本概念、原理、实验、图表等要了然于胸。2.构建知识网络，注重内在联系：将零散的知识点系统化、网络化，形成知识体系，理解各知识点之间的内在联系和区别。3.重视实验，勤于动手：化学是一门以实验为基础的学科。要认真对待每一个实验，理解