2025年10月“江南十校”高三阶段检测 化学（A卷）含答案

2025年"江南十校"新高三第一次综合素质检测高三化学考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3·考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:人教版必修第一册及少量相关综合性内容。5.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Mg24P31S32cl35.5Mn55Fe56cul64一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列文物的主要成分属于有机高分子的是选项ABCD文物名称铜车马银壶陶瓷梅瓶雪景寒林画(纸质)2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L'的KOH溶液中:Nat、Mg2+、HC3、clB.0.1mol·L'的CH3COOH溶液中:42、NH4+、Br、H+C.0.1mol·L'的Bacl2溶液中:K+、N3、Nat、C23D."洁厕灵"(含10%Hcl)溶液中:CH3COO、cl、Nat、OH3.cl2与水发生反应:cl2H2O=HclHclo0。下列说法正确的是A.HCIO为非极性分子B.H2O的空间结构为V形C·HC1ti的电子式:H:C1:1D.中子数为18的氯原子:i,C【高三化学第1页(共6页)】【高三化学第2页(共6页)】4.按混合物、电解质和含氧酸盐顺序排列的一组物质是5.下列关于Na、Mg、S、cl元素及其化合物的说法正确的是A.NaoH的碱性比Mg(OH)2的弱B.稳定性:H2S>HclC.cl2得到电子的能力比S的弱D.基态原子核外未成对电子数:S>cl>Mg6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向含有KSCN溶液的Fecl2溶液中滴加溶液X,溶液变红色溶液X可能是H2O2溶液B向某白色粉末中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该粉末一定含有碳酸盐C向Cus4溶液中加入铁粉,有红色固体析出氧化性:Fe2+>cu2+D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验,火焰呈黄色该溶液中一定不含K+7.汽车在剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN32KN3—K2+5Na2+16N2。下列说法正确的是A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为3:2B.NaN3是仅含有离子键的离子化合物C.每生成1.6molN2,则有0.2molKN3被氧化D.若氧化产物比还原产物多1.4mol,则转移电子为1mol8.下列离子方程式书写正确的是A.Na22固体与水反应:2222H2—4OH+O2B.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+3NH3·H20—Al(OH)33NH4+C.Fe(OH)3和HI的反应:Fe(OH)3+3H+——Fe3+十3H2OD.酸性溶液中KI3与KI反应生成I2:I3I+6H+—I23H29.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化不能实现的是D·ca(cl)2(s)C2H2Hcl(aq)光2(g)10.如图所示,下列各项变化的未知物焰色试验均呈黄色A为单质,E为淡黄色粉末。下列说法正确的是A.CD为氧化还原反应B.B、C、D均属于盐C.A、E分别与水反应,均产生气体D.相同条件下溶解度:F>C【高三化学第3页(共6页)】11.X、Y、Z、G、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态,元素Y的最高正价和最低负价之和为2,元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大,元素G是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A.原子半径:X<Y<G<ZB.X与Z形成的二元化合物与水反应生成O2C.Y、Q之间不能形成化合物D.Z、G的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应12.工业上制备PH3的反应原理为P4(S)十3NaoH(aq)十3H2(l)——PH3(g)十3NaH2P2(aq)A.3.1g白磷(P4)中共价键的数目为0.15NAC.0.1mol·L的NaH2PO2溶液中H2PO2的数目一定小于0.1NAD.常温下PH=13的NaoH溶液中水电离出的C(OH)=1.oX1013mol·I'13.一种由两种物质组成的白色粉末,通过下列实验可确定其组成。①取少量白色粉末加入足量水充分溶解,过滤并洗涤得到滤液和滤渣;②取少量滤液,加入Bacl2溶液,有白色沉淀;③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。该两种物质可能是A.Na2CO3、AgNO3B.Mgso4、NaoHC.NaHCO3、ca(OH)2D.Na2S2O3、NaHSO414.以菱锰矿(主要成分为Mnc3,还含有少量Fe23、Feo0、COO、Al23、sio2等)为原料制备Mn23的工艺流程如图,生产条件下KP(COS)=4.0X102,"Mns4溶液"中Cmo。2=106LCmo。过量硫酸Mn2、氨水含s2沉淀剂菱锰矿酸浸池沉淀池I沉淀池Il一Mns4溶液Mn23废渣1滤渣2COS下列说法错误的是A."酸浸池"中主要发生复分解反应B.向"沉淀池I"中加入Mn2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+C."滤渣2"主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3D.Mns4溶液中C(CO2+)=2.oX1O10mol·IL'【高三化学第4页(共6页)】二、非选择题(本题共4小题,共58分)15.(14分)Fe3O4是现代通讯的重要材料,某兴趣小组将一定物质的量浓度的Fec2溶液和Fec3溶液配制成混合溶液,再与氨水反应可制得纳米Fe3O4,实验装置如图所示(夹持仪器及加热装置已省略)。回答下列问题:(1)若配制450mL0.2mol·LFecl2溶液,需用托盘天平称量Fec2·4H2固体的质量为g,配制溶液过程中,下列仪器中一定不需要的是(填字母)。(2)盛放混合溶液的仪器名称为,将氨水缓慢滴入,开始一段时间内未出现浑浊,原因是。(3)制备纳米Fe34需控温在50~60℃之间,加热方式为,写出该反应的化学方程式:。(4)实验中需不断通入N2,其目的是。(5)将Fe(OH)2隔绝空气加热,也可制备Fe34,同时得到一种还原性气体及一种无色液体,该反应的化学方程式为。16.(14分)金属及其化合物应用广泛。回答下列问题:(1)《天工开物》记载炼锡的方法:"凡炼煎亦用洪炉,入砂(sno2)数百斤,丛架木炭亦数百斤,鼓熔化…"。炼锡过程中还生成一种剧毒气体,该反应的化学方程式为(2)LiAlH4在贮氢、纳米材料制备及有机合成中用途非常广泛。制备LiAlH4包含的反应为:I①微粒半径:H(填">"或"<")Li+。②第II步反应的化学方程式为。(3工业上曾经通过反应3Fe+4NaoH高温Fe34+2H2+4Nat"生产金属钠·该反应中的还原产物为(写化学式),下列有关说法正确的是(填字母,NA为阿伏加德罗常数的值)。A.NaoH得到电子,发生氧化反应B.将生成的气体在空气中冷却可获得固体钠C.每生成1molNa,转移的电子数为2NA【高三化学第5页(共6页)】(4)向NaoH和Na2C3混合溶液中滴加0.1mol·L的稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸体积的关系如图所示。①OU段发生反应的离子方程式为HH+——H2②a=。③原混合溶液中NaoH与Na2CO3的物质的量之比为。17.(15分)氯及其化合物在化学工业中有重要用途。回答下列问题:(1)工业制取漂白粉的化工生产中,是将cl2通入(填原料名称)中,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(2)氯胺(NH2C1)是一种长效缓释消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍。氯胺的电子式为,氯胺与水反应的化学方程式为 (3)在硫酸溶液中NacO3和Na2S3按2:1的物质的量之比完全反应,生成一种黄绿色气体X,X为(填化学式)。(4)向100mL的FeBr2溶液中,通入标准状况下4.48LCl2,cl2全部被还原,测得溶液中C(Br)=C(cl),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是mol·L'(保留分式)。(5)cl2是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸,高浓度的cl2O容易爆炸。一种制取C2O的装置如图所示。已知:cl2O的熔点为116℃,沸点为3.8℃;cl2的沸点为34.6℃;Hgo十2cl2—Hgcl2cl2O。①装置甲中反应的化学方程式为。③通入干燥空气的主要目的是。④装置丁、戊之间不用橡胶管代替玻璃材质,原因是。【高三化学第6页(共6页)】18.(15分)以铜矿粉(主要成分为CU2O,含少量Fe2O3、Al2O3、sio2等)为原料制备蓝矾(CU4·5H2O)和CU2(OH)2CO3的流程如图1所示。图1已知:·部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀的PH如表所示。氢氧化物Al(OH)3CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的PH1.9完全沉淀的PH4.66.7ii.CU2O+2H+—CU2++CU+H2O。回答下列问题:(1)cus4·5H2属于(填"纯净物"或"混合物")。(2)"酸浸1"过程中某金属单质与盐反应的化学方程式为。(3)"氧化"时反应的离子方程式为,若消耗7.45gNacIO,转移mole。(4)"调PH=a"时a的范围为。(5)"操作X"为。(6)25.0gCUSO4·5H2热失重曲线如图2所示。102~150℃内发生的化学反应方程式(7)胆矾纯度测定:称取mg样品,溶于适量水并配成100mL溶液,移取20mL于锥形瓶中,依次加入少量稀硫酸和过量KI溶液,用Cmol·L'的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色,再加入适量NH4CN溶液和1mL淀粉溶液,继续用Cmol·L的图2Na22O3标准溶液滴定至终点,若进行三次平行实验,平均消耗Na2S2O3溶液VmL,则产品中CU4·5H2的纯度为%。(已知:2CU2++4I=2cul+I2,2S2O23I2—2I+S4O2;加入适量NH4SCN溶液的目的是将CUI转化为CUSCN,释放出CUI吸附的I2。)1.D铜车马、银壶成分属于金属单质,A、B两项不符合题意;陶瓷梅瓶主要成分为硅酸盐,C项不符合题意;纸质字画的主要成分是纤维素,属于有机高分子,D项符合题意。-1的KOH溶液中HCO3-、Mg2十与OH-发生反应,A项不符合题意;在醋酸溶液中5O-、十均不会发生反应,能大量共存,B项符合题意;Ba2十与CO-反应生成BaCO3沉淀,C项不符合题意;在酸性条件下,Cl-与ClO-发生反应,CH3COO-、OH-与H十反应,D项不符合题意。3.BHClO为极性分子,A项错误;H2O的空间结构为V形,B项正确;HCl为共价化合物,电子式书写不正确,C项错误;质量数为35,D项错误。4.C液氯、金属铜均属于单质,A项错误;氯化钙不属于含氧酸盐,B项错误;硫酸钡属于含氧酸盐,C项正确;甲烷不属于盐,D项错误。5.DNaOH的碱性比Mg(OH)2的强,A项错误;稳定性:H25<HCl,B项错误;Cl2得到电子的能力比5的6.AH2O2可氧化Fe2十,A项正确;该粉末也可能含有碳酸氢盐或亚硫酸盐,B项错误;氧化性:CU2十>Fe2十,C项错误;检验钾元素时需要通过蓝色钴玻璃观察焰色,D项错误。7.DKNO3为氧化剂,NaN3为还原剂,N2既是氧化产物又是还原产物,其中氧化产物占,则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10:A项错误;NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物,B项错误;反应中KNO3是氧化剂,被还原,C项错误;由反应可知,转移10mol电子时氧化产物比还原产物多14mol,则氧化产物比还原产物多1.4mol时,转移电子为1mol8.BNa2O2属于氧化物,应保留化学式,A项错误;NH3●H2O为弱碱,不拆分,且Al(OH)3不溶于O,B项正确;Fe3十能氧化I-,C项错误;得失电子不守恒,D项错误。9.BCO2通入CaCl2溶液中不反应,故B项第一步不能实现转化,A、C、D三项每一步均能够实现转化。10.CC→D为复分解反应,A项错误;B属于碱,C、D属于盐,B项错误;A与水反应生成氢气,E与水反应生成氧气,C项正确;相同条件下溶解度:C>F,D项错误。11.A根据题意知,X、Y、Z、G、Q依次为H、N、Na、Al、Cl。原子半径:H<N<Al<Na,A项正确;X与Z形成的二元化合物与水反应生成H2,B项错误;Y、Q之间能形成化合物NCl3,C项错误;Z、G最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3,Al(OH)3有两性,可以与NaOH反应生成Na[Al(OH)4],D项错误。12.C白磷的分子结构为,平均每个P原子形成1.5个共价键,3.1g白磷中P原子的物质的量为0.1mol,则共价键的数目为0.15NA,A项正确;由化学方程式可建立如下关系式:PH3~3e-,则每转移-,生成1molPH3,质量为34g,每转移3个电子,生成gPH3,B项正确;0.1mol●L-1的NaH2PO2溶液的体积未知,无法计算0.1mol●L-1的NaH2PO2溶液中H2PO2-的数目,C项错误;常温下PH=13的NaOH溶液中,由NaOH电离产生的c(OH-)=0.1mol●L-1,则由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol,D项正确。13.C滤渣Ag2CO3与盐酸产生气体,同时生成难溶的AgCl,A项错误;由于Mg(OH)2与HCl不产生气体,B项错误;滤液中含有Na2CO3可与BaCl2产生白色沉淀,滤渣CaCO3溶于盐酸产生CO2气体,C项正确;滤渣为5,与盐酸不反应,D项错误。14.D由流程图及菱锰矿的成分可知,“酸浸池”中主要发生复分解反应,A项正确;向“沉淀池I”中加入MnO2的作用是将Fe2十氧化为Fe3十,B项正确;由流程图可知,“滤渣2”主要为Al(OH)3、Fe(OH)3,C项正确;c(Co2十)===4.0×10-14