2026届高考化学训练：氧化还原反应的基本概念和规律（解析版）

H也建原以定妁基*粗舍和胡律

【真题再现•辨明考向】

1.（2025年北京卷）下列反应中，体现N7号还原性的是（）

A.八町设初加热分解有M%生成B.NHQZ和M1NO2的混合溶液加热有M生成

C.A%（OHb固体在NHjCZ溶液中溶解D.（NHJ2sO,溶液中滴加&。勾溶液出现白色沉淀

答案：6

解析：4NHHCO、分解生辰NH*,氟的氧化态保持一3,未发生氧化还原反应，其不符合题意；

B.NH；中N（—3价）与NO±中N（+3价）反应生成M（0价），NH：被氧化，体现还原性，6符合题意：

C.水溶液中,NH：可以直接结合Mg（OHb弱电离的OH-,使沉淀溶解平衡向正向移动，则该Mg（OH\溶解

过程,无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意；

D.（NHJ2soi与BaCl,的沉淀反应属于复分解反应，NH；未参与氧化还原，。不符合题意；

2.（2025年山东卷）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是（）

A.侯德榜发明了以NIL,,CO2和NaCl为原料的联合制碱法

B.戴维电解盐酸得到从和。3从而提出了酸的含氢学说

C.拉瓦锡基于金属和。2的反应提出了燃烧的氧化学说

D.哈伯发明了以M和其为原料合成氨的方法

答案：A

解析：4联合制碱法的反应中，化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCOs'+NHCl和

2NaHC。尸Nd2cO3+凡。+CO?T,各元素（Mz、CZ、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原

反应，4符合题意；

D.电解盐酸生成42和&2,〃和a的化合价均发生变化（〃从+1-0,a从一1-0）,涉及氧化还原反应，B

不符合题意：

C.金属与。2反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，。不

符合题意；

D.合成氨反应中M的N化合价从07-3,凡的“从0-+1,涉及氧化还原反应，。不符合题意；

3.（2025年山东卷）用明（N四）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量。/SO1,反

应原理如图所示。下列说法正确的是（）

N2H4N2,H'

c—l

2++

[CU（N,H4）2][CU（N2H4）2]

X.

Fe2+FC3O4,H+

A.M是还原反应的产物B.还原性：MWVR*

tC.处理后溶液的pH增大D.图示反应过程中起催化作用的是。?+

答案：C

解析：由图中信息可知，和+反应生成的产是和尸gQ反应的催化前,[Cu（N2HA）2]

2+

\。[CU（N2HM

2+是中间产物，该反应的离子方程式为N“H、+2尸e：Qi+12H+==============N?T+GFe2++8HQ,

■..........................

NH、是还原剂，Fe;iO4是氧化剂，尸才+是还原产物。

A.该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，M是氧化反应的产物，A不正确；

B.在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为乂身>尸才+,3不

正确；

C.由反应的离子方程式可知，该反应消耗处理后溶液的pH斓大，。正确；

2+

D.根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是[Cu（N.M2],D不正确；

4.（2025年云南卷）稻壳制备纳米S£的流程图如下。下列说法错误的是（）

稻壳|一审条件U纳米SQ|誓壁MgCH■纳米Si|含RMgCk|+|纳米S1

-----------------------650C------------------------至加--------------

A.SV。?可与NoOH溶液反应B.盐酸在该工艺中体现了还原性

650℃

C.高纯S,可用于制造硅太阳能电池D.制备纳米SE：S，O2+2Mg=====Si+2MgO

答案：6

解析:稻壳在一定条件下制备纳米S25,纳米S£O2和腐在650℃发生置换反应生成皈。和纳米S，,加盐酸

将抽。转化为MgCL”过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。

A.修/为是酸性氧化物，与NaCH反应电员NmSiC&知H.Q,A正确：

B.盐酸参与的反应为：M/O+2Ha=M7a2+H2。,该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还

原性，8错误：

C.高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，。正确；

D.SiO2和%在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米S3反应的化学方程式为SiO2

650℃

+2Mg=====S,+2MgO,D正确；

5.（2025年1月浙江卷）关于漠的性质，下列说法不正确的是（）

A.瓦一可被氧化为Bn

B.8力与SO2水溶液反应的还原产物为8厂一

3+

C.Br2+2民2+=2&3++2历-，说明氧化性：Br2>Fe

D.bno2历2与足量Mi。4溶液反应生成N。历和队历Q/转移5moi电子

答案：。

解析：A.氯气具有强氧化性，可将Br-氧化为Br,,A项正确：

B.Br2与SO>水溶液反应，生成HBr和^SO“还原产物为身一，6项正确；

2+:,+3+

C.根据反应历2+2Fe=2Fe+2Br~可知，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe,氧化剂的氧化性大于氧化产

物的氧化性，故氧化性：Br2>&3+,。项正确：

D.BT2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO.，反应方程式为：:汨?、+6NaOH=5NaBr+NaBrO,

+3H2。，3moiBn参与反应，电子转移5moi，。项错误；

6.（2024年山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是

（）,

A.竹管、动物尾毫T湖笔B.松木T油烟一徽墨：

C.楮树皮T纸浆纤维T宣纸D.端石T端砚；

答案：B

...................0

解析：湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾亳为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；

B.松木中的。元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为。牛质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反

应，8符合题意；

C.宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，。不符合题意；

D.端观以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，。不符合题

7.（2024年湖南卷）下列过程中，对应的反应方程式错误的是（）

4《天工开物》记载用炉甘石（Z九COJ火法炼锌高温

2ZnCO；+C=====2Zn+3COT

B（力氏用作野外生氢剂CaII2+2H,O=Ca(OH)2+2H2T

C饱和2电。。3溶液浸泡锅炉水垢CaSO<s)+CO(aq)—CaCO/s)+SO^(aq)

绿矶（FeSOc7HQ）处理酸性工业废水中的6&2++Cr2(^-+14H+=6&3++2。产+7H2O

D

Cr20r

答案：力

答案：A.火法炼锌过程中C作还原剂，赤。。3在高温条件下分解为加0、。。2,。。2与。在高温条件下生

成还原性气体CO,CO还原ZnO生成Z",因此总反应为浙,。。3+2C=====Zn+3coT,故月项错误；

B.CQ凡为活泼金属氢化物，因此能与HQ发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为CaH2-^2H,O=

Ca（O”）2+2%T,故B项正确；

C.锅炉水垢中主要成分为CaSO\、MgCO,等，由于溶解性：CaSOx>CaCO,，因此向锅炉水垢中加入饱和

N的。。,溶液，根据难溶物转化原则可知aso.1转化为CQCO：S，反应方程式为CaSOA（s）+CO{aq）O

CaCO,（s）+SO『（aq），故。项正确：

D.C%。厂具有强氧化性，加入具有还原性的&2+,二者发生氧化还原反应生成%3+、。.计，。•元素化合价

由+6降低至+3,Fe元素化合价由+2升高至+3,根据守恒规则可知反应离子方程式为6尸a+Cr2C^~+

14H+=6/^3++20rH+7Hq,故D项正确：

8.（2024年湖北卷）劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是

()

发明关键操作化学原理

A制墨松木在窑内切烧发生不完全燃烧

B陶於黏土高温烧结形成新的化学键

C造纸草木灰水浸泡树皮促进纤维素溶解

D火药硫黄、硝石和木炭混合，点燃发生氧化还原反应

答案：。

解析：A.松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质，可以用来制造墨块，珞正确；

B.黏土在高温中烧结，会发生一系列的化学反应，此过程有新化学键的形成，8正确

C.草木灰主要成分为碳酸钾，浸泡的水成碱性，用于分离树皮等原料中的胶质，纤维素不能在碱性条件下水

解，此过程并没有使纤维素发生水解，。错误；

D.中国古代黑火药是有硫磺、病石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反应，反应方程式为S

+2KNO：］+3。=K2s+3cQT+MT,。正确；

9.（2024年贵州卷）根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是（）

D.由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁禹子在

正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，故。错误；

12.（2023年全国乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）

A.使用明研对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪

C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光

答案：C

解析：4使用明矶对水进行净化过程中，明矶电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒

于吸附水中的悬浮颗粒并沉降T来而水变得澄清，该过程中没有任何一种兀索的化合价发生变化，因此没有

涉及到氧化还原反应，A不符合题意：

B.雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其壕点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发

生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，3不符合题意；

C.暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气

后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为也能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，

该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，。符合题意：

D.荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因

此没有涉及到氧化还原反应，。不符合题意；

13.（2023年广东卷）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入1中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是

（）

A.I中试管内的反应，体现的氧化性B.n中品红溶液褪色，体现so?的还原性

C.在【和【II的试管中，都出现了浑浊现象D.撤掉水浴，重做实验，IV中红色更快褪去

答案：。

解析：I中发生反应S2O+2H+=S1+SO2T+"2O,SO2进入II中使品红溶液褪色，二氧化硫进入川中与

N&S反应生成S沉淀，S5进入IV中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酿褪色。

A.I中试管内发生反应S2O+2H，=S1+SO2T+H2O，氢元素化合价不变，/产不体现氧化性，故A错误；

B.II中品红溶液褪色，体现SO?的漂白性，故8错误：

C.I试管内发生反应5202-3+24+=51+3021+“2。，川试管内发生反应252-+502+2,20=351

+4OH"I和川的试管中都出现了浑浊现象，故C正确：

:D.撤掉水浴，重做实脸，反应速率减慢，IV中红色褪去的速率减慢，故。错误；

高温

14.（2022年1月浙江选考）关于反应4。。2+S〃/尸==?=4CO+2Hq+S*%,下列说法正确的是

；（）

0…一.…一.….….....

A.CO是氧化产物B.发生还原反应

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4D,生成17r双S，O2时，转移8moi电子

答案：。

解析：A.根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故8为还原产物，4错误；

B.硅元素化合价由一4价升为4-4价,故SiIIA发生氧化反应，3错误；

C.反应中氧化剂为二氧化碳，迂原剂为S，M,,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,C错误；

D.根据反应方程式可知，S£元素的化合价由一4价升高至+4价，因此生成ImolSiO.时，转移8mol包子，

。正确；

15.（2022年6月浙江卷）下列说法正确的是（）

A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁

B.接触法制硫酸时,燃烧黄铁矿以得到三氧化硫

C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸

D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用

答案：。

解析：4六水合氯化铁没有自由移动的离子，不能学电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取全属铁，A

不正确；

B.接触法制硫酸时，燃烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化一氧化才能转化为三氧化硫，B

不正确；

C.在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可

用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；

。.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用，若两者混用会发生归中反

应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，Q正确；

16.（2022年6月浙江卷）关于反应Na.S,O.+H2SO4=Na2SO,+Sl+SQT+旦。，下列说法正确的是

（）

A.H2soi发生还原反应

B.Na2s2Q3既是氧化剂又是还原剂

C,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.lmolN22s2O3发生反应，转移4moi电子

答案：6

解析：Mz2s2。3+H2so产Na2soi+Sl+SO2T十也。，该反应的本质是硫代硫酸根高子在酸性条件下发上歧

化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。

A.H2SQ1转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正

确；

B.NaSQs中的S的化合价为+2,其发生歧化反应生成S（0价）和SO2（+4价），故其既是氧化剂又是还原

剂，B说法正确；

C.该反应的氧化产物是SC>2,还原产物为s,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1,C说法不正确；

D.根据其中S元素的化合价变化情况可知，lmolN届S2O3发生反应，要转移2moi电子，。说法不正确。

17.（2022年6月浙江卷）亚硝酸的俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某:

.............G

样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设

计、现象和结论都正确的是（）

方案设计现象和结论

先加入少量KCIO,溶液,再加AgNO,溶液和足

A若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

量稀硝酸，振荡

B加到少量MV加。溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠

先加到少量FeCU溶液中，再加入稀盐酸酸化，

C若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠

振荡

先加入少量NsSO3溶液，再加入Baa,溶液和

D若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

稀硝酸，振荡

答案：C

解析：A.KGO：,溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸她溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，由于

4/NO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸级和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误：

D.氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高镒酸钾氧化，而使其褪色，石错误；

C.亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，（7正确：

D.稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化领可以生成硫酸领白色沉淀，。错误；

18.（2022年广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a-d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验,

下列分析正确的是（）

紫色酸性安全

石爱KMnO4气球

A.CM与浓硫酸反应，只体现H2soi的酸性

B.Q处变红，说明SO2是酸性氧化物

C.b或c处褪色，均说明SO?具有漂白性

D.试管底部出现白色固体,说明反应中无所。生成

答案：3

解析：4.铜和浓硫酸反应过程中,生成OzSOi体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故

行错误：

B.。处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故8正确；

C.5处品红溶液褪色，其原因是SO?具有漂白性，而c处酸性高镒酸钾溶液褪色，其原因是S0?和KMnO」

发生氧化还原反应,so2体现出还原性，故。错误；

D.实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水。〃SOi,而非蓝色的

G/SOZH。,其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的吸收，故。错误；

19.（2022年湖北卷）化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是（）

A.加入明矶后泥水变澄清B.北京冬奥会用水快速制冰

C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜D.切开的茄子放置后切面变色

答案：石

解析：4明矶净水的原理为：4/+34。—4（O”）3+3H+,4（OH）3胶体具有吸附性，可以使泥水变

澄清，涉及化学变化，4错误；

B.水和冰的分子式都是11,0,水快速制冰为物理变化，6正确；

C.炖排骨汤时放点醋，可使骨头中的钙、磷、铁等矿物质溶解出来，营养值更价高。此外，酬还可以防止食物

中的维生素被破坏，涉及化学变化，C错误；

D.茄子中存在一类叫“酚氧化晦”的物质，它见到氧气之后，发生化学反应产生一些有色的物质。反应时间

越长，颜色越深，。错误；

20.（2022年湖北卷）硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS（s）+CS?

（0=Na.CS/s）+H2s（g），下列说法正确的是（）

A.Mi2cs3不能被氧化B.gCSs溶液显碱性

C.该制备反应是熠减过程D.OS2的热稳定性比。。2的高

笞案：£

解析：力.用2。$3中硫元素为一2价，还原性比较强，能被氧化，故力错误：

B.类比Na,2co3溶液，O与S同主族，可知Na2cs③溶液显碱性，故8正确；

C.由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氮气体，故该制备反应是炳增过程，故C错误；

D.S的原子半径比O小，故。=S键长比C=O键长长，键能小，故CS2的热稳定性比。。2的低，故。错误；

21.（2022年江苏卷）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项探究方案探究目的

向盛有FeSO、溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振

A尸《2+具有还原性

荡,再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化

向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡,

BSO2具有漂白性

加热试管,观察溶液颜色变化

向盛有淀粉一K/溶液的试管中滴加几滴溟水，振荡，观

C历2的氧化性比4的强

察溶液颜色变化

D用pH计测量醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大小CHCOOH是弱电解质

答案：。

解析：A.向盛有FeSO,溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象,振荡,再滴加几滴新制氯水,溶液变为

红色，亚铁离子被新制氯,水氧化,说明房2+具有还原性，力正确；

B.向盛有SO,水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，兑明

S5具有漂白性，B正确；

C.向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴湿水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比人的强，。正确；

D.用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明CH'COOH是弱电解质时，一定要注明酣酸和盐酸的物质的量浓

底相同，。错误。：

22.（2022年辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色;取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：：

加入CQ”振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（।•

.............G

A.褪色原因为，2被民还原B.液体分层后,上层呈紫红色

C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易牛.锈D.溶液恢复棕色的原因为广被氧化

答案：。

解析：4Z九比民活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与心发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为心被

加还原，4项错误；

R液体分层后，4在ca层，Cd的密度比水大，则下层呈紫红色，F项错误：

C.若镀层金属活泼性大于民，则民不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则属更易生锈，由于活泼

性：Z九>%>Sn,则镀锡铁钉更易生锈，。项错误；

。.漂白粉的有效成分为Ga(C7O)2,其具有强氧化性，可将厂装化，。项正确；

23.(2022年湖南卷)为探究Re。：,的性质，进行了如下实验(%小和%2so3溶液浓度均为0

实验操作与现象

①在5mL水中滴加2滴Fed,溶液,呈棕黄色:煮沸,溶液变红褐色。

在57nLFeCk溶液中滴加2滴Na^SO.溶液，变红褐色；

②

再滴加KJ尸e(CNh］溶液，产生蓝色沉淀。

在5mLNazS。,溶液中滴加2滴Fed溶液，变红褐色；

③将上述混合液分成两份，一份滴加&［Fe(CN)6］溶液，无蓝色沉淀生：

另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是()

A.实验①说明加热促进民3+水解反应

B.实验②说明走3+既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明33+发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个实验说明SO：『对民3+的水解反应无影响,但对还原反应有影响

答案：。

解析：铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧

化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解反应与还原

反应共存并相互竞争，结合实脸分析如下：实脸①为对照实脸，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反

应尸。3++3%。—^(OH)3+3H+,煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实脸②

说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体：根据铁氧化钾检测结

果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验③通过反滴操作，根

掂现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子

的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。

A.铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化

铁，从而使溶液显红褐色，故.4正确；

B.在^nLFeCl,溶液中滴加2滴同浓度的Na2so溶液,根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成

红褐色的氢氧化铁，又被亚琉酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氨化钾溶液后，出现特征篮色沉淀，故

Z?正确；

C.实脸③中在5mLgso：3溶波中滴加2滴同浓度少量FeCl,溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的

水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确：

D.结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速

率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁禹子的水解作月无影响，事实上，亚硫酸根禺子水解显碱性，

可促进铁离子的水解反应，故。错误。

24.（2022年新高考山东卷）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（）

A.金（4z）：“虽被火亦未熟”B.石灰（ChO）：“以水沃之，即热蒸而解”

C.石硫黄（S）：“能化…银、铜、铁,奇物”D.石钟乳（Ga。。,）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”

答案：C

解析：4.金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化

性无关，人不合题意；

B.石灰（C。。）：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=C%（OH）2,反应放热，产生大量的水汽，而Ga。

由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，8不合题意：

△△△

C.石硫磺即S:“能化…银•、铜、铁，奇物”是指249+5===4%5、&+5===&5、23+5===。如5,反

应中S作氧化剂，与其氧化性有关，。符合题意；

D.石钟乳（GaCOj:“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指CaCO.^2CHQOOH=（CH3COO）2Ca+HQ+

。。2匕未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，。不合题意；

25.（2022年新高考山东卷）实验室制备KMnO,过程为：①高温下在靖融强碱性介质中用KCIO.氧化

MnO2制备KMnOj；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K.MnO,歧化生成KMnO,和MnQ；③减压

过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结曷,再减压过滤得KA加O”。下列说法正确的是（）

A.①中用瓷用烟作反应器B.①中用NaOH作强碱性介质

C.②中&痴。4只体现氧化性D.痴。2转化为KMnOj的理论转化率约为66.7%

答案：。

解析：由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KCIO,氧化MnO2制备K2A也。।，然后f溶后冷却调

溶液pH至弱碱性使K2A加（2歧叱生成KA加5和A加5,Mi元素的化合价由16变为17和14。

A.①中高温下在熔融强碱性介质中用KCZO：,氧化肪。2制备工乂几0[,由于兖卅病易被强破腐蚀，故不能

用瓷培烟作反应器，A说法不正确：

B.制备KMnOi时为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用NaOH,3说法不正确；

C.②中KMnQi歧化生成KMC」和MzOz，故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确：

D.根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO、和MnO,的物质的量之比为2:1,根据儿加元素守恒

可知，M2O2中的Mn元素只有三分之二转化为KMv,O1,因此，防。2转化为KMnO,的理论转化率约为

66.7%,。说法正确；

26.（2025年西北卷）一种综合回收电解镒工业废盐（主要成分为A创2+、儿行+、NH」的硫酸盐）的工艺流程

如下。

NH3H2ONH3-H2O

O2(NH4)2S2O8NH4HCO3H3PO4H2sO4

MnSO4H2O

⑺“焙烧”中，防，元素发生了（填“氧化”或“还原”）反应。

答案：（7）还原

解析：⑺“焙烧”中，MiQ」和两。2最终生成MhSOEGO,胸元素化合价降低，发生了还原反应。

27.（2024年贵州卷）煤气化渣属于大宗固废，主要成分为民2。3、42。3、S?a及少量岫。等。一种利用

“酸浸—碱沉—充钠”工艺，制冬钠基正极材料NaRePQi和回收Al2O3的流程如下：

煤浓H、SO$NaOH溶液稀H,SO4NH4H,PO4

气7;，工,,「，

化逝画t乖柯■胸闱f国三回f硒丽fNaFePO,

渣

滤I港|过量X足施TFc

dL____,L►滤液2稳定剂

漉液Ifg躬f国___,

IfT焙烧iAiq^

Mg（OH）2AI（OHb晶种

回答下列问题：

（5）“帽烧”得到的物质也能合成钠基正极材料%&。2,其工艺如下：

CNa2col空气

T碳热还原T焙烧iNaFeO?

①该工艺经碳热还原得到Fe；QJ焙烧”生成Na&5的化学方程式为。

焙烧

答案：⑸①4%3。|+GNaoCO.+O2=====nNaFeO1+6C0?

解析：⑸①该工艺经碳热还原得到反3。1,“焙烧”时属3。4、NQ2co3和5反应生成NaFeO?，其化学方程式

焙烧

为4尸63。,+6Na2co§+O2=====12NaFeO24-（）CO2;

28.（2024年黑吉辽卷）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为

硫酸盐，某工厂用细菌冶金技犬处理载金硫化矿粉（其中细小的4/颗粒被FeS?、FeAsS包裹），以提高

金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：

空气NaCN溶液Zn

回答下列问题：

⑵“细菌氧化”中，&S2发生反应的离子方程式为o

（6）“沉金”中为的作用为o

细菌

答案：（2）4尸e8+15O>+2H2。=====4/电3++8SO『+4H+⑹作还原剂，将［Au（CN）2］~还原为Au

i+

解析：（2）“细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被。2氧化为Fe和SOT,离子方程式为：47^S>+150,

细菌

+2H2。=====4座++8SOi-+4H+:

（6）“沉金”中Zn作还原剂，将［4/（CN）2「还原为Au;

29.(2024年山东卷)以铅精矿(含PbS,4优S等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下:

铅精矿试剂X

尾液

含硫滤渣含硫滤渣富银铅泥

|电解I卜金属Pb金属Ag电解n+金属Pb

回答卜列问题：

(3)“还原”中加入铅精矿的目的是。

(4)“置换”中可选用的试剂X为(填标号)。

A.AlB.ZnC.PbD.Ag

“置换”反应的离子方程式为。

答案：⑶将过量的汽3+还原为叫2+(4)CPb+2[Aga2]~=2Ag+[PbCl^-

解析:(3)过滤11所得的淀液中有过量的未反应的民：计，根据还原之后可以得到含硫滤渣，“还原”中加入铅精

矿的目的是是将将过量的民计还原为"Z+。

⑷“置换”中加入试剂X可以可以得到富银铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂X应为Pb,发生的反应为：

Pb+2[AgCl2]~=2Ag+[PbCl,^'.

30.(2024年甲卷)钻在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钻、镭的+2价氧

化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钻的一种流程如卜。

Na0HNaC,

稀H2sH2sNa2sqlt0

炼锌

废玳

浸渣CuSMnO2滤渣CofOH),

回答下列问题：

(6)“沉钻”步骤中，控制溶液p"=5.0~5.5,加入适量的NaQO氧化CV+,其反应的离子方程式为

答案：⑹2G。2++5ao-+5"0=2GO(OH)31+Q-+4HCIO

解析:(6)“沉钻”步骤中，控制溶液pH=5.0〜5.5,加入适量的NaClO氧化Co"，为了保证C卡被完