安徽省合肥市某中学2024-2025学年高一年级下册期末化学试题（含答案）

合肥六中2024-2025学年下学期高一期末教学质量检测

化学

（考试时间：75分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：可1、012、N-14.O・16、S・32、Cu-64

第一卷：选择题（共14题，每题3分）

1.卜.列有关物质用途的说法错误的是

A,植物油可用丁生产甘油B.碳酸钙可用作营养强化剂

C.硅酸钠的水溶液可用作黏合剂D.还原铁粉一般可用作干燥剂

2.下列化学用语正确的是

A,丙烷的结构式：CH3cH2cH3

B.用电子式表示K2s的形成过程：K<+>S^K->K-[：S>]V

c.cci4的空间填充模型：O）

CH3CH3

D.CH3-8—H和H-q-H互为同分异构体

II

HCH3

3.用下列化学知识解释对应现象或事实不合理的是

现象或事实解释

A乙醇可以用作医用消毒剂乙醇具有氧化性，使细菌的蛋白质变性

B火柴梗遇浓硫酸变黑浓硫酸具有脱水性

C铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色可能溶解了NC）2

D硝酸铁是一种高效氮肥，但要经过改性处理后才能施用硝酸镂受热或撞击易发生爆炸

A.AB.BC.CD.D

4.在给定实验情境下，可能大量存在的粒子组是

选项溶液粒子组

A浓硝酸与铜片反应后所得混合气体NO、NO2、。2

B向碳酸钠溶液中滴加醋酸得到的溶液Na+、HCO；、CH3coeT

C足量浓盐酸与Mr!。?反应后溶液C「、MnO：、H+

D向足量NaOH溶液滴加少量CuSO4所得溶液Na，Cu2+^SOf

A.AB.BC.CD.D

阅读下有关硫及其化合物的材料，完成下列小题。

单质硫通常以黄铁矿（主要成分FeS?）和焦炭、空气为原料制各，一定条件下充分反应可得Fe30「CO、

S（其中CO与S的物质的量之比为2:1）。单质硫可用于制备so?、S0、、硫酸、硫酸盐以及多硫化物等。

含硫化合物在原电池中有广泛应用。

已知：①稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成ImolH?。放出的热量为57.3kJ。

②部分物质熔沸点见下表

物质NaSAie

熔点

97.81152050

/℃

沸点

892444.62980

/℃

5.下列化学反应方程式表示正确的是

高温

A,制备单质硫的反应：3FeS2+12C+802—Fe3O4+12C0+6S

点燃

B.单质硫与足量氧气反应：2S+3O2=2SO3

C.稀硫酸与氨水中和的热化学反应：

H2SO4（aq）+2NH3-H2O（aq）=（NH4）,SO4（aq）+2H2O（1IA^=-114.6kJ•mol

D,碱性硫-空气燃料电池的正极反应式为：。2+4-+4田=2%0

6.一种新型可充电液态钠硫电池如图所示。其放电时总反应为2Na十八S=Na2S「充电过程与放电过程相

反。下列说法错误的是

A.充电时，电极B与电源正极相连

B.当Na+由A极向B极移动时，化学能转化电能

C.电极A在放电时的反应为Na-e-=Na+

D.该电池正常工作的温度不能超过100℃

7.下列各组物质的鉴别方法，不可行的是

A.丝绸和涤纶：灼烧

B,乙烷和乙烯：酸性高钵酸钾溶液

C浓硫酸和稀硫酸：加入金属铝片

D.硫酸钠和亚硫酸钠：滴加氯化银溶液

8.氮及其化合物的“价一类”一维图如下所示，下列说法正确的是

筑元素化合价

NaNO.,

N2

-3X

WNH4CI

NH,HCO1

氢

单

酸

气

破盐物质类别

质

化

化

物

物

A.常温下22.4L的X中含lOmol电子

B.X可通过加热氯化铉固体制取

C.Z和Q的混合物共46g,含原子总数为3N.、

D.3.2gCu与lOmolL-的Y溶液恰好完全反应，生成NO、NO2混合气休L12L（标准状况），则Y溶

A.海水淡化：蒸储法、电渗析法、离子交换法，相对来说蒸储法淡化更加节能

B.海水提钠：工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气

C.海水提浜：海水经历氧化、吹出、吸收、再氧化等多步操作目的是富集澳

D,海水制碱：直接向海水中先通入NIh，再通入CO2来制备纯碱

12.从中药茯苓中提取的茯苓新酸DM,其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸DM的说法正确的是

B.可发生取代反应、加成反应

C.分子中含有3种官能团

D.hnol茯苓新酸DM可与足量金属钠反应产生ImolIJ

13.恒温恒容下，向密闭容器中按投料比〃（CO?）:〃（H2）=1：1通入气体，发生反应

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）,下列能判断反应处于平衡状态的是

A,&（CO2）=3y正（H2）B,CO2体积分数不再改变

C.体系内气体密度不再改变D.CO?与H2物质的量之比不再改变

14.已知2N2O（g）=2N2（g）+（）2（g）的速率方程为口=上。〃（2。）（％为速率常数，只与温度、催化剂

有关）。实验测得，N?O在催化剂X表面反应的变化数据如下，下列说法错误的是

//min01()203040506070

c(NO)/(mol/L)().1000.0800.0400.020C30

2q。2

已知：半衰期是指当剩余反应物恰好是起始的•半时所需的时间

A.77=0

B.k=2.0x103mol/（L-min）

C.相同条件下，增大N?O的浓度，能加快反应速率

D.相同条件下,若起始浓度为0.400molL，则半衰期为lOOmin

第二卷：非选择题（共4大题，每空2分）

15.某工厂用石膏、N%、也（3和CO2制备化肥（NHJSO4的工艺流程如下，回答下列问题:

（1）X气体的化学式是,操作1的名称是O

（2）工序①②中总反应的离子方程式为o

（3）工序②中CO?气体不宜过量的原因是o

（4）操作1所得滤液中的主要阳离子的检验方法。

（5）下列仪器在工序⑤中不甯瞿的是（填序号）。

①酒精灯②蒸发皿③泥三角④珀烟⑤烧杯

（6）如何操作可以提高该流程的效益。

16.SO2在生活、生产中有重要用途，但同时会造成环境污染。

（1）某同学利用下图所示装置研究二氧化硫的性质。

①仪器a的名称为

②问仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2,此操作的目的是。

③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,向其中滴加适量过氧化氢，生成的白色沉淀

为（填化学式）。

④装置C中出现淡黄色浑浊，发生的化学反应方程式是.

⑤装置D的作用是。

（2）某兴趣小组用卜.图甲所示装置测量空气中二氧化硫含量。

若A选择0.001mol/L酸性高钵酸钾溶液，当注入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色,

停止实验。该空气中二氧化硫的体枳分数为%（用含P代数式表示）。

（3）某化工厂用下图所示工艺流程除去燃煤产生的SO2。过程II发生反应的化学方程式为。

17.二氧化碳的综合利用具有重要意义，据此回答下列问题。

（1）甲烷-二氧化碳重整制取氢气。反应原理如下。

1

主反应：CH4（g）+CO2（g）=2C0（g）+2H2（g）MI=246.5kJ-mof

1

副反应：I：H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）AH=41.2kJ-moP

-1

II：2CO（g）=CO2（g）+C（s）AH=-172.5kJ-mol

1

III：CH4（g）=C（s）+2H2（g）AH=75kJ.moP

①反应CC）2（g）+4H2仅）=（3应仅）+2电。伍）的AH=kJ/mol。

②副反应n、w形成的枳碳易导致催化剂失去活性。在原料气中添加微量有利于保持催化剂的活性，其

原因是O

（2）氢气-二氧化碳重整技术制取甲醛:恒温下，在体积为1L密闭容器中充入3moicC）2（g）和9moi凡仅），

发生反应2cO2（g）+6H2（g）UCH3OCH3（g）+3Hq（g）,测得CO?（g）、CH30cH3（g）的物质的量

随时间变化如图所示。

nimol

CH30cM

bCO,

35z/min

①a点的正反应速率（填＞、〈或=）b点的逆反应速率。

②0・3min该反应的平均反应速率二

③该反应的平衡常数K的计算式为

（3）电化学法还原二氧化碳制备甲醇：工作原理如图所示，通入CO?的一端发生的电极反应式为

生成16g甲醇时，转移mol电子。

18.有机化合物的组成、结构、性质及转化是学习有机化学的必备知识。

I.CH4与C12混合在光照条件下发生化学反应，生成多种氯代密。

（1）写出反应其中生成气态有机物的化学方程式：o

（2）CH4与C1?反应生成CH3cl的反应过程、中间态物质的能量关系如图所示（0・、。乩表示带有单

电子的原子或原子团）。

能

量[CHr-H-Cl]+Cl2(g)

\lCHvCl-CI]+HCI(g)

CH式g+Chg+HCI(

Cl(g)+CH4(g)+Cl2(g)

Cl(g)+CH£l(g)+HCI(g)

反应历程

①Cl•是由Cl?在光照下化学键断裂生成的，该过程（填“放出”或“吸收”）能量。

②该反应过程可能会生成一种副产物睡，该烂的结构简式为。

II.丙烯酸乙酯（CH?=CHCOOC2H5）是一-种食品用合成香料.。一种制备丙烯酸乙酯

（H2C=CHCOOCH2cH3）的合成路线如下：

。2-「门一定条件|~~DIH，、H

葡葡糖Cu,△'-IIC2H4。2|催化剂

浓藤酸,△

CH2=CHCOOCH2CII3

回答下列问题：

（3）A葡萄糖的官能团名称为,C的分子式是。

（4）写出由B和E生成丙烯酸乙酯的化学方程式,该反应反应类型为

（5）F是D的同系物，满足下列条件的F的同分异构体有种。

①比D多三个碳原子

②能和碳酸氢钠反应

合肥六中2024-2025学年下学期高一期末教学质量检测

化学

（考试时间：75分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：可能C・12、N・14、0-16、S・32、Cu-64

第一卷：选择题（共14题，每题3分）

【1题答案】

【答案】D

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】B

【5〜6题答案】

【答案】5.A6.D

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】C

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】B

【13题答案】

【答案】D

【14题答案】

【答案】C

第二卷：非选择题(共4大题，每空2分)

【15题答案】

【答案】⑴NH3②.过滤

(2)CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO,+2NH；+SO