工业流程题专题（原卷版）-中考化学压轴题提分专练（深圳专用）

专练08工业流程题专题

1.以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示：

（1）为除去粗盐中的CaCb、MgCb和Na2sO’杂质，得到纯净的NaCL加入下列3种过量试剂的顺序

依次可以是（填字母序号）—；

A.Na2c03、NaOH、BaChB.NaOH、BaCh、Na2cCh

C.Ca（OH）2>BaCh.Na2CO3D.BaCh>Na2co3、Ca（OH）2

（2）按正确试剂的顺序，过漉后的滤液中溶质有：

（3）操作a的名称是；

（4）流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其反应原理:NaCl+H20+NH3+C02=NaHCO31

+NH4CI,2NaHCO31Na2CO3+H20+C02T,若向分离出NaHCCh晶体后的母液（含有NH£1）中加入

过量Ca（OH）2,则可获得一种可■以循环使用的物质，其化学式是

2.现代工'也上生产硫酸的流程图如图所示，分析并回答问题。

（1）发烟硫酸进入稀释室可得到不同浓度的硫酸。稀释浓硫酸的操作是沿容器壁缓慢地

把,并用玻璃棒不断搅拌。

（2）流程中SOz转化为S03的化学方程式：。

（3）工厂制取硫酸主要用黄铁矿（主要成分：FeS2）作原料.在高温条件下与空气中的氧气反应，产生

一种能形成酸雨的气体和一-种红色的氧化物。该反应的化学方程式为o

（4）小明想要制取大量的氢气，稀硫酸消耗太快，因此小明想要使用浓硫酸制取氢气，以达到少补充药

品的H的，在实验中发现反应剧烈，有刺激性气味产生，小明通过查阅资料知道浓硫酸与锌反应并不会产

生氢气，会有刺激性气味气体和锌的盐溶液生成。写出浓硫酸与锌反应的化学方程

式：。现有130g锌与浓硫酸恰好完全反应，且反应后溶液中硫元

素的质量与气体中硫元素的质量比为2：1,则完全反应后生成的气体的总质量为g,参加反应的

硫酸中溶质的质量为go

3.“加碘盐”是指向食盐中加入KIO3作补碘剂。工业上以KQCh为原料制备KIO3的工艺流程如图所示：

H?OKOH浓缩

请回答下列问题：（资料：氯气易溶于水，有毒）

（1）根据KCICh名称，推测KICh的化学名称为o

（2）步骤2“逐CL”即除去CL,加热可以将溶液中Clz除去，原因是：

（3）步骤3中操作X的名称是；步骤3中结晶过滤得到滤渣主要成分是o

（4）步骤5中加入KOH发生化学反应，反应生成的一种在工艺流程中被循环使用的物质是。

4.以高硫铝土矿（主要成分为ALCh、Fe2O3,少量FeS2等）为原料，生产AI2O3并获得FejO4的部分工艺流

程如下：

【查阅资料】2CaO+2SO2+Oi=2CaSO4

（1尸焙烧”过程均中会产生S02,用NaOH溶液吸收SO2的化学方程式为

（2）添加l%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。焙烧时，添加

l%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率（填“高”或“低）其主要原因是

（用语言文字描述）。

硫

去80

除60

40

率

/%

20

0

2004006008001000

焙烧温度年

焙烧后矿材中硫元素总质蚩

硫去除率=(1-)x100%

焙烧前矿粉中硫元素总质量

(3)工业上为了力II快“碱浸”速率，可采取的措施有(写1点)。“碱浸”

过程中AhCh转化为偏铝酸钠(化学式为NaAlOz),发生反应的化学方程式是Al2O3+2NaOH=2NaA1O2+X,

X的化学式为O

(4尸过滤”需要的玻璃仪渊有烧杯、玻璃棒、。向滤液中通入过量CO』,铝元素转化为A1(OH)3；

AI(OH)3受热分解为AHO3,写出该反应的化学方程式。

(5)“过滤”得到的滤渣中含大量的FC2O3、FC2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe.Q和SO2,理

论上完全反应时消耗Fe2O3与FeS2的化学计量数之比为

5.锢(Sr)的原子结构示意图如图，失电子能力比钙强。

高纯六水氯化锢晶体(SrC12・6HQ)具有很高的经济价值。61c时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部

结晶水。用工业碳酸钿粉末(含少量BzF+、Fe2+)制各高纯六水氯化锢的过程如图所示。

少蚩30%HzO：

请回答:

（1）操作in的名称,操作i中玻璃棒的作用；

（2）步骤］的作用是0

（3）若液体B中加入固体A有气泡产生，则步骤3中发生反应的化学方程

式、;若固体A过量，则分离提纯固体B中铜的化学

方法是。

8.某工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，有关人员设计了如图所

示的工艺流程。

（1）反应①在反应前需将废料进行粉碎，其目的是o

（2）固体A在空气中灼烧后再与稀硫酸进行反应，固体A在空气中灼烧的目的

是______________________________

（3）操作I和操作2均为同一操作，用到的玻璃仪器有,

（4）反应②中加入的X是，该反应的化学方程式是。

9.氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹、琲子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌（ZnO）

是一种白色固体。一种工业生产药用高纯度氧化锌的流程如下：

（1）“酸溶”过程的化学方程式为，

（2）由草酸铉推测草酸的化学式为，“锌沉淀”过程中发生的反应是复分解反应，化学方程式

为O

（3）“操作A”的名称是,写出该操作用到的其中一种玻璃仪器,溶液X结晶所得化

肥是该工艺有价值的副产品，证明它是一种钱态氮肥的方法是取少显样品，先放入研钵，然后再与

（填化学式）混合、研磨，能嗅到氨味；

（4）“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两舛常见气体氧化物，则草酸锌分解的化学方

程式为_________________________________

10.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCb、CaCh>Na2sCh以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下:

f次证

溶解.BaCh.NaOH,0283.过滤

相盐

①过量过量过量⑤HC1.蒸发、结晶、烘工

f滤液精盐

②③④

⑥⑦

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液

中o

（3）第⑤步“过漉”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4>Mg（OH）2、。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是

11.金属及其化合物在生产生活中有重要的作用。请回答下列问题：

（1）如图甲为同学们使用的一种碳素墨水笔，在组成这种墨水笔的各种材料中:

铁合金铝合金橡胶碳素墨水塑料

废

旧

电海绵铜

池[

铜

帽过量溶液A

溶液G

H9:溶液

图7.

①属于金属材料的是（填元素符号）;属于合成材料的是（选填一种即可）。

对废旧金属材料进行回收利用的意义有o

②写出其中的金属材料与硫酸锌溶液反应的一个化学方程式：。

（2）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu）,并得到硫酸锌溶液，主要流程如图乙（反应

条件已略去）。已知：CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O

①过程m中分离操作的名称是o

②过程n中发生反应的化学方程式为__________________________________________________

（3）铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。

①在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决（填“甲状腺肿大’‘、”贫血”或“骨质疏松”）而实施的

项目。

②铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为（写出一种即可）。高

铁酸钠（NazFeOQ是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为。

③常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。请将下列脱氧中的主要反应的化学

方程式补充完整：4Fe（OH）2+O2+2=4Fe（OH）3o

12.某兴趣小组利用废银材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收银，设计流程如图（部

分产物已略去）。

加NaOH溶液产滤液②运量铁粉银

过量稀'滤液①HQ溶海、太产高溶满pH

（含有）冷或

废银H2s04Ni2+nni

Fe(OH)

材料I3

滤渣①

3+

查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe”转化为Fe

b.Fc3+、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图;

Fe3t

>Fe（OH）3Np-^Ni（0H）2

______Illi.

2.23.27.28.7溶液pH

Fe3+开Fe3无此•开NA沆

始沉淀淀完全始沉淀淀完全

（1）步骤I的操作为，滤渣①的成分为。

（2）银与稀硫酸反应的化学方程式为0

（3）滤液②中有Ni2+、无Fe”,则滤液②pH可能为一（填序号）。

A.pH=lB.pH=2C.pH=6D.pH=10

（4）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是o

13.从废旧电脑的某些零部件中回收金属铜和银，其工艺流程如下图所示：

（1）步骤IIII都涉及的实验操作是1,

（2）步骤I中加足量稀硫酸发生反应的化学方程式是o

（3）步骤H中，加入硝酸银的作用是。

（4）步骤HI加入金属M后溶液乙质量大于溶液甲，此时加入的金属M可能是（填化学式）。

14.金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。

（1）图1为学校配备的非接触红外测温仪，能及时对人体体温进行检测，图2为红外测温仪电池的剖面

图。按要求回答下列问题：

L铜帽

石墨

’一塑料夕卜壳一锌皮

—\InCh-C

9—内装电池

—糊状NH4C1

图1图2

①其中属于有机合成材料的是

②回收废弃电池过程中，如要在铜和锌的混合物回收铜，可以在混合物中加入适量的,充分反

应后，再进行过滤、干燥（填操作）。

③写出NH4cl的一种用途o

（2）口罩上的鼻梁条一般由铝合金制成，下列说法正确的是一（填字母）。

A.氧化铝是铝合金

B.铝合金属于金属材料

C.铝合金用于制作鼻梁条利用了其密度小、质软、抗腐蚀好等特点。

（3）向一定质鼠的AgNCh和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得混合物中溶液的质量

与加入铁粉的质晟关系如图所示。有关该反应过程中的下列说法正确的是一

\溶液的质量g

0m】m：

铁粉的质蚩g

A.a点，向溶液中滴加稀盐酸，无白色沉淀

B.d点，溶液中的溶质为Fe（NO3）2和CU（NO3）2

C.e点，过滤后得到的固体中只含有2种物质

D.c点，向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

15.碳酸亚铁（FeCCh）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO,还有一定量的SiCh，兴

趣小组利用炉渣尝试制备FeCCh,其流程如下图所示：

已知：SiCh不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO?和FeO。

（1）固体B的名称是,步骤①中FezO3发生反应的化学方程式

（2）反应②的化学方程式Fe+Fa（SO.）3=3D；□中的化学式.操作II的名称是

该操作所用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和。

（3）步骤③反应发生的化学方程式。溶液E中溶质的化学

式O

（4）操作IV包括洗泳、烘干等，其中烘干的温度不能超过282c的原因

16.海洋是地球上最大的储水库，浩港的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应

用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。

（1）海水晒盐

①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法中，不正确的是（填选项

序号之一）。

A.在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能

B.在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出

C.当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液

②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸

发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是（填仪器名称）。

（2）海水制镁

①为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第I步反应中应加入适量的，（写

化学式），则该反应属于反应。（填写“化合”“分解”“竟分解”“置换”之一）

②请写出第HI步，电解熔融状态的MgCb制取Mg的化学方程式o

（3）海水“制碱”

©1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食

盐为主要原料制取纯碱。在流程I【中，先向饱和精盐水中通入室气再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分

析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因

是o

②工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2c03和NaCI的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题:

a.将t2°C时碳酸钠饱和溶液的温度降到t「C,溶液中碳酸钠的质量分数会（填“变大”“变小”“不

变”之一）。

b.trC时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温到t2℃,此时所得碳酸钠溶液溶质质量

分数氯化钠溶液溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”或“无法判断”之一）。

c.l2c时，在90g水中加入45gNa2co3,经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为（填

最简整数比）。

17.水在生产、生活中应用广泛，请回答下列问题。

（1）爱护水资源，人人有责。你认为下列做法会造成水污染的是一。

A.生活污水集中处理后排放B.大量使用化肥和农药

C.向河中随意倾倒垃圾D.禁止使用含磷洗涤剂

（2）下图是电解水的实验装置图，试管c中收集到的气体为,通电一段时间后，U形

管中NaOH溶液的溶质质量分数将（填“增大”“减少”或“不变”）。

（3）对天然水进行净化处理，可以得到纯净水。将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水，我们的

教室里面设有直饮水机，其处理水的过程如图所示。图中①对应的作用是，③对应的作用

是。

①P点的含义：;

②a中含有少量b时，可用的方法提纯a；

③将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t「C,形成溶液的溶质质量分数由大到小是

18.某兴趣小组模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸偏水，其实验过程如图所示。请归I答以下问题。

（1）河水属于（选填“纯净物”或‘混合物”）。

（2）操作③的名称是o

（3）操作①后得到的液体C仍然浑浊的可能原因

是。（写一条）

（4）小刚取少量液体D于试管中，加入少量，振荡,发现有大量浮渣产生，说明液体D是硬

水。

（5）自来水厂可用次氯酸（HC10）杀菌消毒，次氯酸中氯元索的化合价为。

（6）爱护水资源需要节约用水和防止水体污染。请写一条节约用水的具体措施:。

19.海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。

图1

（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这样得到的是“粗盐”，析出固体后剩下的溶

液叫母液，母液属于氯化钠的（填“饱和”或者“不饱和”）溶液。

（2）氯碱工业基本流程（图2）：

1—>Cl2xH：

相盐邈♦精盐一L饱和盐水量一

—>10%NaOH呼声

»烧碱

（16%的用€1）.却

含NaCl的溶液

图2

写出流程图中电解饱和食盐水的化学反应方程式：

（3）下列方法中能淡化海水的是一（填字母）。

A.过滤法B.沉淀法

C.多级闪急蒸储法D.分解法

（4）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示:

[♦精盐水吸氨'[]酸化"NaHCOs纯碱

_►粗盐

海水一

_►母液

贝壳

石灰乳—CaO◄—（主要含碳酸钙）

回答下列问题：

①粗盐中含有MgSCh、CaCb等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列

三种物质的先后顺序为（填序号）。

a.适量稀盐酸b.稍过量的Na2co3溶液c.稍过量Ba（0H）2的溶液

②“NaQ+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH<T'是第II步的反应。下列叙述正确的是。

A.该条件下的溶解度NaHCO,的比NHK1大

B.配制饱和精盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度

C.向饱和食盐水中先通入氮气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

D.析出晶体后剩余溶液中溶质只有NHCl

（5）写出步骤V的化学反应方程式：o

20.“文明城市共创建，垃圾分类我先行我校化学兴趣小组进行垃圾分类社会实践活动时，在垃圾处理厂

发现一些含铜锌合金的废料（主要含Cu、Zn）o查阅资料后，兴趣小组的同学们在老师的指导下，设计利用

此铜锌合金的废料回收铜并制取ZnSO,晶体的工艺流程如图（反应条件已略去）：

（1）从垃圾分类的角度分析，金属材料属于—;

A.厨余垃圾B.有害垃圾C.可回收垃圾D.其他垃圾

（2）加入稀硫酸之前要先将合金粉碎，目的是0

（3）步骤②向反应池中加入Zn粉，目的是与过量的硫酸反应，该反应属于反应（填基本反应

类型）；

（4）兴趣小组的同学们取此铜锌合金废料20g,通过上述工艺流程后得到ZnSO4晶体（不考虑含结晶水）

质量为16.1g,则该废料中含锌的质量分数不超过。

21.二氧化碳在大气循环中起着重要作用，如图1是产生二氧化碳的途径，其中甲是一种黑色固体单质，

乙是天然气的主要成分，丙是•种大气污染物，请回答下列问题：

co?合蚩

高的空气

"o'E日CO：

WQV9♦\L►固体巴？

Ca(OH)z溶液j丁

喷雾反应器

f液体

CaCOs-------►CO：◄------

C般量

HzCOs动植物呼吸低的空气

图1图2

（1）丙的化学式为0

（2）实验室CaCO3->CO2的化学反应方程式为

高温

（3）列举甲的一种用途是O尹+。。2-丙的反应属于反应（填“放

热”或“吸热”）。

（4）大气中的二氧化碳过多会引发的环境问题是。

（5）某同学设计了如图2简易C02捕捉器流程图，图中固体和液体分离的操作方法是：请用

化学方程式表示捕捉CO2的原理；流程中可循环利用的物质为

（填化学式）。

22.氯化钠是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。

（1）工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的不同分离出淡水。分

离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过（填''蒸发结晶”或“降温结晶”）的

方法获取食盐。

（2）在工业生产中，可以利用海水晒盐后的苦卤制铁，下图足从海水中提取铁的简单流程。

反应①的化学方程式是。反应②的属于反应（基

本反应类型）。海水本身就是含有MgCb的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCb溶液有何不

同O

（3）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCL、Na2so4、CaCb杂质，得到NaQ溶液，

某化学小组设计了如下实验方案。

①操作1相当于实验室中的操作；

②加入过量试剂1的目的是

③沉淀3是（用化学式表示）；

④加稀盐酸除去的离子是（填离子符号）。

（4）抗口战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家时制碱技术的垄断，创立“侯氏制碱法”，利

用氯化钠制取纯碱。

①氨气通入饱和食盐水中，可制成饱和氨盐水（氨气极易溶于水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳

的原因是O

②图中得到碳酸氢钠晶体反应的方程式是0

③该流程中的副产品是,能够循环利用的物质有（答一种，水除

外）。

23.氯化铁（FeCb）能腐蚀铜，工业依此生产镀铜线路板的流程如下、试问答：

适蚩稀盐酸

一定条件

（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCb+Fe=3FeC12和。

（2）滤渣中有,步骤③中发生反应的化学方程式是。

（3）步骤③中，当加入稀盐酸，观察到时，说明滤渣只剩铜。

（4）步骤②③所得滤液中的FcCb可与一种双原子分子的单质发生化合反应生成FeCh,实现循环使用。

该单质的化学式为o

24.煤是重要的化石燃料之一，下图是燥的精炼和综合利用的流程图。

水煤气+催化剂“甲酉亨

（CC^DHA反应③

硫酸

（1）燥属于（填“纯净物”或“混合物”）；操作a的名称是。

（2）粉碎石灰石的目的是,写出燃烧石灰石的化学方程

式，属于反应（填基本反应类型）。

（3）反应③的化学方程式为：CO+2H2=X（甲醇），请推测X（甲醉）的化学式,大气中CO?

含量不断上升，会导致。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请

提出一条实现“碳中和”的措施是.，

（4）为了防止矿井发生瓦斯爆炸事故，下列做法不可行的是一（填序号）。

A.进矿井前先做灯火实验

B.矿井内要加强通风

C.安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度

25.胆矶（CUSO-5H2O,相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。

（1）农药波尔多液由胆矶和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜

的（填“强”或“弱”）。

（2）将25.0g胆机放在坨烟内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。

①加热至℃时，CuSO4开始分解。

②加热至1000C时,CuO开始分解，生成CsO与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为

CuO完全分解时产生该气体的质量为go

d

③根据胆研分解的化学方程式C1/SO4.5H2。二CuS04+5H2。，计算“题图”中x的值（写出计

算过程）。

④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，冶炼等质量的下到物质得到铜最多的是（填字母序

号）。

a.CuSO4-5H2Ob.CuSO4c.CuOd.Cuc.CuOd.Cu2O

26.某化学兴趣小组的同学想从含有Ab（S04）、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如下:

叵I

（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为

（2）I中有关反应的化学方程式为。

（3）H中加入过量的稀硫酸的目的是。有关反应的现象

为。

（4）固体A的成分是（填化学式，下同）；溶液B中所含的溶质（被溶解的物质）

是______________________

27.化学与生活

饮水嘴

JL一活性炭过滤层

有7种过滤器，注入

加减树脂，最小滤

网网眼直径战米。

双层纺织网

入水口

（1）电视节目《荒野求生》中的生命吸管（如图所示）是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，可以除

去993%的细菌和病毒，但难以除去汞等金属离子。野外环境中很多地下水含较多钙离子（写

出