福建省莆田市2024-2025学年高二年级下册期末考试化学试题（含答案）

莆田市2024-2025学年下学期期末质量调研试卷

高二化学

本试卷共6页，14小题，满分100分。考试用时75分钟

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Mn55Cu64

一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题均只有一个选项符合题意)

1.生活中处处有化学。下列说法错误的是

A.焊接金属时可用氯化镂溶液除锈

B.甘油可用作日常食用油

C.制作豆腐可用氯化镁作凝固剂

D.聚乙烯可用于食品保鲜膜

2.中国科学院周维善院士科研小组从原料香茅醛(X)出发，经过多步反应合成了青蒿素(Z)。下列说法错误

的是

A.X与Y互为同分异构体

B.X分子中含有1个手性碳原子

C.Y分子中所有碳原子共平面

D.Z分子具有热不稳定性

3.某多聚盐结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的三个不同短周期主族元素，X和Z位于同

一主族，W与X的原子序数之和等于Y的原子序数。下列说法错误的是

Y

II

W4XY—£-Z^-YXW4

YXW4

A.原子半径：Z>YB.简单氢化物键角：X>Y

C.电负性：Y>XD.含氧酸酸性：X>Z

4.下列离子方程式中，书写正确的是

碳酸钠溶于水：：

ACOJ+2H,4O=HX,COJi+2OLr

2+2+

B.氢氧化铜溶于氨水：Cu+4NH3H2O=[CU(NH3)4]+4H2O

-+

C,氯水中通入SO2：Cl2+S02+2H20=SO；+2C1-+4H

苯酚钠溶液中通入少量。？：

D.C2^^—O'+C02+H202+COl~

5.肺(N2HJ是高能燃料，常温卜为液体，能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2=N2T+4H2OO设NA

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.28gNz的兀键数为2%人

B.含ImolH2。的冰中,氢键数为2N,\

C.ImolH2O2的(价层)孤电子对数为4NA

D.标准状况下，22.4LN2H4完全反应转移电子数为4N4

6.一定条件下，M与H?0反应生成Q和HCOO-，其反应过程如下图所示，其中TS表示过渡态，L表示

中间体。下列说法错误的是

TS(16.9)

■r2

oI\

.E

r'''TS(H,5)

oJ、，-3----i

7I'/\

I'zI

:\/;

O建M

史必3)；L/5.3)\

友

要/\，I

M+H2O<0-0)''-'\

______________LG2.0)Q+HCOdT^4)r

反应历程

A.中间体L2的稳定性比L1的强

B.决速步骤的活化能是18.9kJmoH

C使用高效催化剂，不能降低反应婚变

D.一定条件下，总反应为放热反应

7.铝电解厂常采用如下流程进行烟气净化：

过届Na；COj溶液NaAIO：溶液

II一►NajAR晶体

含HF烟气-----►净化室------►转化室-----

一漉液

已知25℃时，HF：A：=6.4xl0-4；H,CO，：=4.5x10"，&?=4.7x10。

a/。dI(1L

下列说法错误的是

A.“净化室”发牛反应：CO^+HF=F*+HCO3

B.“转化室”中主要产物含CO2

C.滤液中可循环利用的物质为Na2c。3

D.Na3AlF6晶体中存在有离子键、配位键

8.碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[C(NH3)J-，它具有强还原性。锂与液氨反应的装置如图(夹

持装置略)。下列说法错误的是

A.b装置主要起安全瓶的作用

B.c、e干燥管中的药品均为碱石灰

C.放入锂片前，先通一段时间氨气

+

D.d中发生的反应：Li+nNH?=Li4-[e(NHjn]'

9.一种水性二氧化铳电池工作原理如下图，部分微粒已略去。放电过程中，二氧化钛电极的质量变小。下

列说法错误的是

NaCIO.

HA>H2SO4NaCl>H2SO4Na2sO3

铜阳极泥一u酸浏卜率"t磁2|-A更I,银］化「屋山液”电击积1Ag

IJ

滤液I--Cu渡液2------►Au

含Ci?+tlAuCU］'

(1)在元素周期表中，Cu位于<,

(2)A(Cu)(填或“v")/?(Zn),原因是。

(3)“酸浸1"温度宜控制在30~50℃下进行。温度不宜过低的原因是,不宜过高的原因是

(4)“酸浸2”中，单质金转化为［AuCL「的离子方程式为

(5)“银转化”的溶液中存在如下平衡：［Ag(SO3)2『+SOju［Ag(SO3)3］'，已知［Ag(SO3)J-

和［Ag(SC)3)J浓度之和为03mol-LL共分布分数6随SO1浓度的变化关系如图所示.分数分布6用

下式表示。

〃[[Ag(SO3)2『｝

[[Ag(SOjJJ=一

6

[Ag(SO3)jJ+〃][Ag(SO3)J

n

^SOT)/(molL-,)

①“银转化”过程中，溶液的pH不宜过低的原因是C

②若SO；-浓度为2.0molLT,贝”Ag(SO3)J45的浓度为mol-L1-

③“电沉积”阴极主要的电极反应式为。

(6)某种Cu-Au合金的晶胞结构如图所示。

①晶胞中表示Cu原子。铜原子的配位数是o

②该合金的化学式可表示为O

12.硝基苯是一种重要的化工原料，某实验小组将18mL苯与足量浓硫酸和浓硝酸混合液共热制备硝基苯并

测定产率，制备原理和装置示意图(夹持装置省略)如下：

查阅资料，反应机理包括以下三个反应。

I.__________

11-0+N0：-------

lnNO：+

-—*QfH：SO4

(1)a处应选择的仪器为(填“A”或"B”)。

(2)NO；的中心原子采用杂化。

(3)反应机理I表示的化学方程式为。

(4)反应结束后，提纯硝基苯的实验过程如下。

混合液」U包鳖叽粗产品―.产品(I2.3g)

快作I操作2操作3操作4操作5

已知：

摩尔质量/(gmoH)密度/(g,cm-3)熔点/℃沸点/℃溶解性

801

苯780.885.5■

均不溶于水，易溶于有机溶剂

硝基苯1231.215.7210.9

①操作1、2、3相同，需用到的主要玻璃仪器有烧杯和o

②无水Na2SO4固体的作用是。

③操作5的名称为。

（5）实验过程涉及的下列操作中，错误的是（填字母）。

A,量筒量取苯后，无需洗涤残留液B.往浓硝骏中加入浓硫酸后，立即加入苯

C.将产品放置在托盘天平左盘称量D,提纯操作中，可省去操作2、3

（6）硝基苯的产率为（列出计算式）。用量筒量取苯时，若俯视刻度线会导致测定产率

（填“偏高”或“偏低”）。

13.利福斯特可用于治疗干眼症，其中间体（F）的合成路线如下图所示。

已知：叔丁二甲氯硅基简写为-TBS。回答下列问题：

（1）A分子含有的官能团名称是酮镀基、、。

（2）反应I的化学方程式o

（3）反应II分三步进行：BTX—Y强左邛S_）C。

①第一、二步的反应类型分别是、O

②TBS-C1在反应中的作用是o

（4）E的结构简式。

（5）反应VI中的五氟苯酚与苯酚相比，%较大的是o

（6）H是A的同分异构体，遇氯化铁溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：

1：lo写出H的一种结构简式。

14.将CO2合成精细化学品是实现“碳中和”的有效途径。工业上可利用CO2和H2反应合成二甲醛:

I.2CO2（g）+6H2（g）UCH3OCH3（g）+3H2O（g）A//,=-122.5kJmoH

1

II.CO2（g）4-H2（g）CO（g）+H2O（g）\H2=+41.1kJmol-

回答下列问题：

（1）反应I在（填“低温”或“高温”）条件下能自发进行。

（2）CO和H2直接转化为气态CH30cH3和水蒸气的热化学方程式为o

（3）向某恒容绝热的密闭容器中充入ImolCO2和3m。1也发生反应1、H.下列说法不能说明反应达到平

衡状态的是（填字母）。

A.CH30cH3的物质的量分数保持不变B.VJE(C02)=(C02)

C(CO)C(H2O)

C.混合气体的密度不发生变化D.保持不变

C(CO2)C(H2)

（4）一定温度下，在容积为VL的刚性密闭容器中，充入ImolCO?和3molH2发生反应I,tmin达到平衡

状态，测得压强为起始压强的三分之二。

①（Mmin内，v（H2）=molLimin」（用含字母的代数式表示，下同）。

②该温度的化学平衡常数K=

③保持反应物平衡转化率不下降,提高反应速率可采取的措施有（写一种）。

〃(凡)

与平衡时的转化率和二甲醛的

（5）250。（2、3MPa时发生反应I、H,初始投料比C02［a（CO2）］

〃(coj

2〃(CH30cH3)

选择性S(CH30cH3)=—3'―^xlOO%的关系如下图。

”(82)消耗

〃（H,）一

①当J，c、二3时,二甲醛的产率为

②当w（H嬴2）

<6时，二甲醛的选择性随氢碳比增大而显著增大的原因是

莆田市2024-2025学年下学期期末质量调研试卷

高二化学

本试卷共6页，14小题，满分100分。考试用时75分钟

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Mn55Cu64

一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题均只有一个选项符合题意）

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】D

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】A

「题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】A

【10题答案】

【答案】C

二、非选择题（本题包括4小题，共60分）

【11题答案】

【答案】（1）第四周期IB族

(2)①.>②.Cd和的价电子排布式分别为3d%3d,04s,»Cu♦的3d轨道处于全充满稳定

状态，较难失电子（或其他合理答案）

（3）①.反应速率较慢②.过氧化氢受热易分解（或其他合理答案）

+-

(4)2Au+3C10+5CP+6H=2[AUC14]+3H2O

（5）①.pH过低，消耗S0：（或降低SO：浓度），不利于银转化②.0.04③.

-

[Ag（SO3）3p4-e=Ag+3SO;（或其他合理答案）

（6）①12②.