高考化学一轮复习《化学平衡状态的建立与移动》巩固训练（学生版）

高考化学一轮复习：第23讲化学平衡状态的建立与移动

【真题再现•辨明考向】

1.(2023年广东卷)催化剂I和II均能催化反应R(g)UP(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其

它条件相同时，下列说法不正确的是

A.使用I和II,反应历程都分4步进行B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大

C.使用II时，反应体系更快达到平衡D.使用1时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

2.(2023年江苏卷)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)-164.7kJmol'

CO2(g)+H2(g)=COg)4-H2O(g)z^//=4I.2kJmol1

在密闭容器中，LOlxlNPa、〃起的(CO2)：〃起妫(七)=1：4时,CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应

相司时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题图所示。CH4的选择性可表示为X鲁XI°0%。下

加成(CO?)

列说法正确的是

A.反应2co(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH”g)的婚变Z!"=-205.9kJmor

B.CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加

C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范闱约为48以530℃

D.450C时，提高匹得的值或增大压强，均能使COz平衡转化率达到X点的值

〃起始(CO2,

3.(2022年6月浙江卷)关于反应Cb(g)+H2。⑴=^HQO(aq)+H+(aq)+Cl(aq)△H<0，达到平衡后,

下列说法不］砸的是

A.升高温度，氯水中的c(HCIO)减小

B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HCIO)增大

C.取氯水稀释，需今增大

D.取两份氯水，分别滴加AgNQa溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以

证明上述反应存在限度

4.(2022年北京卷)某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4“固烂”，实现了NO?与NzOj分离并制备HNO3,

如空所示:

己知：2NO2(g)^=^N2O4(g)△“<()

下列说法不正聊的是

A.气体温度升高后，不利于N2O4的固定

B.NQ4被固定后，平衡正移，有利于NO?的去除

C.制备HNO3的原理为；2N2O4+O2+2HZO=4HNO3

D.每制备0.4molHNO3，转移电子数约为6.02x1()22

5.(2022年广东卷)恒容密闭容器中，BaSO4(s)+4H2(g)=^BaS(s)+4Hq(g)在不同温度下达平衡时,

各组分的物质的量(n)如图所示。卜.列说法正确的是

A.该反应的4H<0

B.a为〃(比0)随温度的变化曲线

C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

D.向平衡体系中加入BaSO“H2的平衡转化率增大

6.(2021年北京卷)NO?和NQ4存在平衡：2NO2(g)=^NQj(g)△HvO。下列分析正确的是

A.1mol平衡混合气体中含1molN原子

B.断裂2molNO2中的共价健所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量

C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅

7.(2021年广东卷)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项操作或做法目的

A将铜丝插入浓硝酸中制备NO

B将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响

C将澳水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘

D实验结束，将剩余NaQ固体放回原试剂瓶节约试剂

8.(2021年海南卷)制备水煤气的反应C(s)+H2d=iH2(g)+C0(g)△H>0,下列说法正确的是

A.该反应△S<0B.升高温度，反应速率增大

C.恒温下，增大总压，HzOig)的平衡转化率不变D.恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大

9.(2021年辽宁卷)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X(s)=bY(s)+Z(g),一•段

时间后达到平衡。下列说法错误的是

A.升高温度，若c(Z)增大，则B.加入一定量Z,达新平衡后m[Y)减小

C.加入等物质的量的Y和Z,达新平衡后c(Z)增大D.加入一定量筑气，平衡不移动

10.(2021年1月八省联考辽宁卷)某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：

①2X(g)+Y(g)^^Z(s)+2Q(g)△MV0(2)M(g)+N(g)^^R(g)+Q(g)△”2>0

卜.列叙述错误的是

A.加入适量Z,①和②平衡均不移动B.通入稀有气体Ar,①平衡正向移动

C.降温时无法判断Q浓度的增减D.通入Y,则N的浓度增大

11.(2020年浙江卷)5mL0.1molL】KI溶液与ImLO/molI/FcCb溶液发土反应；2Fc3+(aq)+

2I(aqh——^?.Fe2>(aq)4-l2(aq),达到平衡。下列说法不氐触的是

A.加入苯，振荡，平衡正向移动

B.经采2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN,溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度

C.加入FeSO4固体，平衡逆向移动

D.该反应的平衡常数)

12.(202()年浙江卷)一定条件下：2NO?(g-^94(g)△H<0。在测定NO2的相劝分子质量时，

下列条件中，测定结果误差最小的是

A.温度0℃、压强50KPaB.温度130C、压强300KPa

C.温度25C、压强lOOKPaD.温度130℃、玉强50KPa

13.(2020年江苏卷)CH4与CO?重整生成H：和CO的过程中主要发生下列反应CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)

,

+2CO(g))”=247.1kJmo「,H2(g)4-CO2(g)=H2O(g)+CO(g)A//=41.2kJmor,在恒压、反应物起始

物质的量比n(CH«)：n(CO2)=l：l条件卜，CH4和CO?的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有

关说法正确的是

A.升高温度、增大压强均有利于提高CH』的平衡转化率

B.曲线B表示CH.»的平衡转化率随温度的变化

C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

D.恒压、800K、n(CHa)：n(CO2)=l：l条件下，反应至C乩转化率达到X点的值，改变除温度外的特

定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值

14.(2020年天津)已知[Co(H2O)6产呈粉红色，[CoCkF-呈蓝色，[ZnC，一为无色。现将CoCb溶于

水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：

2+2-

[CO(H2O)6]+4C1^=^[COC14]4-6H2O△H,用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

①置于冰水浴中

---------------------------->1------------------------

蓝色溶液|分为3份②加水稀稀-------->粉红色溶液

|③加少暴：-!!。?固体.

以下结论和解释正确的是

A.等物质的量的P。(比0)6]2+和[CoCL]2-中a键数之比为3:2

B.由实验①可推知△”<()

C.实验②是由于。(比0)增大，导致平衡逆向移动

D.由实验③可知配离子的稳定性：IZnCLjzRCOC14]2

CwHi2的初始压强)，平衡转化率为a,该反应的平衡常数品为(用平衡分压代替平衡浓度计算，分

压=总压x物质的量分数)。

*

(5)gH9(gkC4oHEg)+H-(g)及反应的lnK(K为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实

验条件下，h】K=一舒+c(R为理想气体常数，c为截距)。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原

(6)下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成CwHio的反应速率的是一(填标号)。

a.升高温度b.增大压强c.加入催化剂

22.(2023年浙江1月选考)“碳达峰•碳中和”是我国社会发展重大战略之一,CH』还原CO?是实现“双碳”

经济的有效途径之一，相关的主要反应有：

I：CH4(g)+CO2(g)^=^2C0(g)+2H2(g)/M=+247kJmol—,Ki

,

II：CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)zlW2=+41kJmor,K2

请回答：

(1)有利于提高CO2平衡转化率的条件是。

A.低温低压B.低温高压C.高温低压D.高温高压

_1

⑵反应CH4(g)+3CO2(g)^=MCO(g)+2H2O(g)的△”=kJ-mol,K=(fflKi，K2

表小)。

(3)恒压、750C时，CPU和CO?按物质的量之比1：3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现

CO2高效转化。

①下列说法正确的是o

A.Fe3O4可循环利用，CaO不可循环利用

B.过程ii,CaO吸收CO2可促使Fe.Q氧化CO的平衡正移

C.过程ii产生的HzO最终未被CaO吸收，在过程皿被排出

D.相比于反应I,该流程的总反应还原ImolCCh需吸收的能量更多

②过程ii平衡后通入He,测得一段时间内CO物质的量上升，根据过程出，结合平衡移动原理，解释

C0物质的量上升的原因。

(4)CH，还原能力(R)可衡量82转化效率，R=n〃(CO2)/4〃(CH“)(同一时段内CO?与CH二的物质的量

变化量之比)。

①常压下CH：和CO?按物质的量之比1：3投料，某一时段内CH4和CO?的转化率随温度变化如图1,

请在图2中画出400〜1000C间R的变化趋势，并标明1000C时R值___________。

②催化剂X可提高R值，另一时段内CH』转化率、R值随温度变化如下表：

温度/℃480500520550

CH$转化率/%7.911.520.234.8

R2.62.42.11.8

下列说法不氐碰的是

A.R值提高是由于催化剂X选择性地提高反应II的速率

B.温度越低，含氢产物中H20占比越高

C.温度升高，CH4转化率增加，CCh转化率降低，R值减小

D.改变催化剂提高CE转化率，R值不一定增大

23.(2023年浙江6月选考)水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。

水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g^^CO2(g)+H2(g)/〃=-41.2kJmolT

该反应分两步完成：

3Fe2O3(s)4-CO(g)?=i2Fe3O4(s)+CO2(g)AH\=—47.2kJmol_1

2Fe3O4(s)+H2O(g)^^3Fe2Ch(s)+H2(g)AH?

请回答：

(1)21Hz=kJmol_,o

(2)恒定总压L70MPa和水碳比［n(H2O)/n(CO)=12：5］投料，在不同条件下达到平衡时CO?和山的

分压(某成分分压=总压x该成分的物质的量分数汝口卜表：

P(CO2)/MPaP(H2)/MPaP(CH4)/MPa

条件10.400.400

条件20.420.360.02

①在条件I下，水煤气变换反应的平衡常数K=。

②对比条件1,条件2中H?产率下降是因为发生了一个不涉及CO?的副反应，写出该反应方程式

(3)下列说法正确的是,

A.通入反应器的原料气中应避免混入Ch

B.恒定水碳比[n(H?O)/n(CO)],增加体系总压可提高H?的平衡产率

C.通入过量的水蒸气可防止FesOj被进一步还原为Fe

D.通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率

(4)水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的

余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。

①在催化剂活性温度范围内，图2中b—c段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是

A.按原水碳比通入冷的原料气B.喷入冷水(蒸气)C.通过热交换器换热

②若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温，在图3中作出CO平衡转化率随温度变化的曲线―o

(5)在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附(快速)、反

应及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因是

24.(2023年河北卷节选)氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解

决环境和能源问题都具有重要意义。

已知：Imol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。

物质

N2(g)O2(g)NO(g)

能量/kJ945498631

回答下列问题：

⑴恒温下，将Imol空气(N2和02的体积分数分别为。78和0.21,其余为惰性组分)置于容积为VL的

恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：

i.N2(g)+CHg)U2NO(g)KiA%

ii.2N0(g)+O2(g)^^2NO2(g)K2/”2=-114kJmoP

①/H\=kJ-mol'o

②以卜.操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有_______(填标号)。

A.缩小体积B.升高温度C.移除NO2D.降低N2浓度

③若上述平衡体系中c(NO2)=amol・lJ,c(NO)=bmoHJ,则c(O2)=mol-L1,K\=(写

出含a、b、V的计算式)。

(2)氢气催化还原NO、作为一种高效环保的脱硝技术备受关注。高温下氢气还原NO反应的速率方程为

u=kd(N0)・cy(H2),A为速率常数。在一定温度下改变体系中各物质浓度，测定结果如下表。

组号c(NOy(mol-L"|)c(H2)/(molL')vAmol-L'-s1)

10.100.10r

20.100.202r

30.200.104r

40.050.307

表中第4组的反应速率为mol-L'.s'o(写出含r的表达式)

25.(2022年全国甲卷)金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法

之一是将金红石(TiCh)转化为TiCL，再进一步还原得到钛。回答下列问题：

(l)TiCh转化为TiCL有直接氯化法和碳氯化法。在1000C时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：

2

(i)直接氯化:TiO2(s)+2C1-(g)=TiCl4(g)+O2(g)△"i=172kJmo「,Kpi=1.0xl0

(ii)碳氯化：

12

TiO2(s)+2C12(g)+2as)=TiC14(g)+2CO(g)△〃2=-51kJmol，Kp2=1.2x10Pa

②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是.

③对于碳氯化反应：增大压强，平衡移动(填“向左M向右”或“不)温度升高，平衡转化率

(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)在1.0xl()5pa,将TiCh、C、Ck以物质的量比1：2.2：2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质

的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

①反应C⑸+CO2(g)=2CO(g)的平衡常数Kp(1400r)=Pao

②图中显示，在200C平衡时TiCh几乎完全转化为TiCL，但实际生产中反应温度却远高于此温度，

其原因是O

(3)TiCh碳氯化是一个“气一固一固”反应，有利于TiCh-C“固一固”接触的措施是。

26.(2022年湖南卷节选)2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下

歹力诃题：

(1)在•定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C⑸和lmolH2O(g)，起始压强为0.2MPa时，

发生下列反应生成水煤气：

I.C(s)+H2O(g)^^CO(g)4-H2(g)△Hi=+131.4kJmo「

,

11.CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJmor

①下列说法正确的是；

A.平衡时向容器中充入悟性气体，反应I的平衡逆向移动

B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

2

C.平衡时H2的体积分数可能大于。

D.将炭块粉碎，可加快反应速率

②反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%,CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系(填“吸收”

或“放出”)热量_______kJ,反应I的平衡常数Kp=(以分压表示，分压二总压

x物质的量分数)。

27.⑵)21年高考全国甲卷节速)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳.回答下列

问题：

(2)合成总反应在起始物n(H2)/n(CO2)=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数

为x(CH.QH),在t=250C下的x(C%OH)〜p、在p=5xlO5Pa下的x(C%OH)〜t如图所示。

p/10-3Pa

123456789

0

(0S

一

一07

。0

二a06

§065

a

a

003

002

001

200210220230240250260270280

①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp=：

②图中对应等压过程的曲线是,判断的理由是；

③当x(CH30H)=0.10时，CO?的平衡转化率a=,反应条件可能为

或O

28.(2021年广东卷节选)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。(2出与CCh重整是

CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有。

A.增大CO2与CH』的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B.移去部分C(s),反应c、d、e的平衡均向右移动

C.加入反应a的催化剂，可提高CH,的平衡转化率

D.降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

(3)一定条件下，CM分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分步进行，其中，第步

的正反应活化能最大。

(4)设K；为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气

体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p()(p()=100kPa)。反应a、c、e的InK：随工(温度的倒数)的变

PT

化如图所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有(填字母)。

②反应c的相对压力平衡常数表达式为K；=。

③在图中A点对应温度下、原料组成为〃(CO2)：〃(CH4)=1:I、初始总压为lOOkPa的恒容密闭容器中进

行反应，体系达到平衡时H2的分压为40kPa。计算CH’的平衡转化率，写出计算过

程o

(5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：。

29.(2021年辽宁卷节选)苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反

应：

I.主反应：o(g)+3H2[g)-i、o/(g)AH,<0

n.副反应：(g)XXAH>O

oex2

(2)有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有。

A.适当升温B.适当降温C.适当加压D,适当减压

(3)反应I在管式反应器中进行，实际投料往往在n(H2)：n(C6H，=3：1的基础上适当增大Hz用量，其

目的是。

30.(2021年1月八省联考重庆卷节选)内酯在化工、医药、农林等领域有广泛的应用。

(1)内酯可以通过有机废酸异构化制得。某钱酸A在0.2mol/L盐酸中转化为内酯B的反应可表示为

A(aq-iB(aq),忽略反应前后溶液体枳变化。一定温度下，当A的起始浓度为amol/L时，A的转化率随

时间的变化如卜.表所示：

t/min02136506580100OO

A的转化率/%013.320.027.833.340.045.075.0

①反应进行到lOOmin时，B的浓度为mol/Lo

②u正(t=50min)v逆(t=oomin)(填“>"V"或“=”)。

③增加A的起始浓度，A在t=ocmin时转化率将(填“增大”“减小”或“不变

④该温度下，平衡常数长=；在相同条件"若反应开始时只加入B,B的起始浓度

也为amol/L,平衡时B的转化率为.

⑤研究发现，其他条件不变时，减小盐酸的浓度，反应速率减慢，但平衡时B的含量不变，原因是

【柘展训练•巩固考点】

1.(2024届重庆第八中学)只改变一个影响因素，下列关于化学平衡说法错误的是

A.平衡常数改变后，化学平衡一定发生移动

B.化学平衡移动后，平衡常数不一定改变

C.平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

D.正反应速率大于逆反应速率，平衡一定正向移动

2.(2024届江苏泰州中学)对于反应SiCI4(g)+2H2(g)^=^Si(s)+4HCl(g)zi，=+472kJ-mol-,下列说

法正确的是

A.恒温恒容密闭容器中，混合气体密度不再改变时反应达平衡

B.其他条件不变，升高温度或增大压强均能提高SiCLt的五衡转化率

C.其他条件不变，增大起始投料比盘也的值能提高Hz的平衡转化率

D.其他条件不变，取出部分Si⑸有利于平衡正向移动

3.(2024届北京第四十四中学)研究催化剂对2N%W区N2+3H2反应速率的影响。恒温、恒容时，

c(N%)随时间的变化如下。

C(NH3)/^间/min

020406080

催化剂I2.402.001.601.200.80

催化剂n2.401.600.800.400.40

下列说法不正确的是

A.使用催化剂I,0~20min的平均反应速率KNzLLOOxK^moHJmi/

B.使用催化剂【I,达平衡后容器内的压强是初始时的耳•倍

C.相同条件下，使用催化剂II可使该反应的活化能降低更多，反应更快

D.相同条件下，使用催化剂II可使该反应的化学平衡常数更大

4.(2024届广东汕头期中)NQ、•的排放来自汽车尾气，研究利用反应C(s)+2NO(g)0^NMg)+CO2(g)

zlH=-34.0kJmo|_,,用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，

保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如下图所示。(已知：气体分压=气体总压x物质的量分数)，下列

有关说法错误的是

A.若能测得反应产生22gCCh，则反应放出的热量为17.0U

B.达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移动

C.在950K〜1000K之间，化学反应速率：u正Vu逆

D.1050K时，反应的化学平衡常数勺=4

5.(2024届南京六校联合体调研)中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方

法首先将CO2催化还原为CH3OHO已知CO2催化加氢的主要反应有：

i

®CO2(g)+3H2(g)^=CH3OH(g)+H2O(g)△Hi=-494kJ*mol,

,

②CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)△H2=+41,2kJ*mol

其他条件不变，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如图。下列说法不正确的是

5o5o

%

4o4o/

延

3o3o年

想

S

2o2oH

O

X

1O1OU

01111111111m

200220240260280300

温度小C

n(生成CH.QH消耗的CO?)

已知:CH30H的选择性=n(反应消耗的CO?)一

A.增大m揣有利于提高CO2的平衡转化率

B.使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数

C.其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH30H的方向进行

D.220〜240c,升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小

6.(2024届江苏南通联考)在催化剂作用下，以CO2和H?为原料进行合成CH30H的实验。保持压强

一定，将起始n(CCh)：n(H2)=l：3的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和

CH.QH的选择性［普熟*<100%］与温&的关系如图所示(图中虚线表示平衡时CO?的转化率或CH.QH

的选择性)。已知反应管内发生的反应为:

反应1：CO2(g)4-3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△=-49.5kJ・mo「।

反应2：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)/”2=+41.2kJ・moL

下列说法正确的是

1

A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△〃=+90.7kJ・mol

B.220℃〜280C时，出口处一定存在:n(CO)<n(CH3OH)

C.220℃〜280℃,保持其他条件不变，n(CHaOH)：n(CO；随温度的升高而增加

D.为提高CH30H的产率，应研发高温下催化活性更强的催化剂

7.(2024年1月浙江省选考方真模拟01)已知反应NO2(g)+CO(g)UNO(g)+CO2(g)的能量变化如图

所示，卜列说法正确的是

A.该反应的•Z7=(E2-Ei)kJ/mol

B.正反应活化能日等于反应物的键能之和

C.由图可知升温对NO2(g)+CO(g)K&NO(g)+CO2(g)的逆反应速率影响更大

D.恒温条件下，缩小容器体积，平衡不移动，所以正逆反应速率均不变

8.(2024届江苏华罗庚中学)利用CO?和H?合成甲醇时主要涉及以下反应：

CO2(g)+3H2(g)钎TCH30H(g)+H2O(g)；AH)=-58kJmoP

,

CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)；AH2=41kJmol

向含有催化剂的密闭容器中充入充入物质的量之比为1：3的CO?和H?混合气体，其他条件一定，反

应相同时间，测得CO2的转化率和C&OH的选择性［需需x100%卜与温度的关系如图所示。下列说法

正确的是

2O线

兴

赳

将、15

素

w0根

弊W

将H

55O

0X

0U

OO

2127

温度/C

A.反应CO(g)+2H2(g)F^CH3OH(g)的/m=+995010尸

B.250c时容器中CH30H的物质的量小于210c时容器中

C.平衡时CO2的转化率为20%,CH30H的选择性为75%,则H2的转化率为33.4%

D.研发低温下催化活性强、对CH30H的选择性高的催化剂有利于CHQH的合成

9.(2024届江苏南京六校联合体调研)中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验

方法首先将CO2催化还原为CH3OHO已知CO?催化加氢的主要反应有：

®CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)△Hi=-494kJ*mol'

,

@CO2(g)+H2(g)^^CO(g)-I-H2O(g)△H2=+41.2k.I-mol

其他条件不变，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如图。下列说法不正确的是

01111111tl—10

200220240260280300

温度“C

»八……n(生成CH30H消耗的CO?)

已知：CH30H的选择性=-n(生成消耗的CO?)—X，00%

A.增大券为有利于提高CCh的平衡转化率

B.使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数

C.其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CHQH的方向进行

D.220〜240C,升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小

10.(2024届福建南平一中)中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先

将CO?催化还原为CH5OHO已知CO?催化加氢的主要反应有:

①CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)AH\=一9.4kJ/mol

②CO2(g)+H2(g)^CO(g)-H2O(g)△3+41.2kJ/mol

其他条件不变时.，在相同时间内温度对催化加氢的影响如下图,下列说法不正确的是

CO2♦♦・

“

3

近

40

30年

50

20姒

40

£

30

_

20

_