高考化学一轮复习《镁铝铜及其化合物金属冶炼》巩固训练（学生版）

高考化学一轮复习:《第12讲镁、铝、铜及其化合物金属冶炼》

【真题再现•辨明考向】

1.（2023年广东卷）部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A.可存在c-d-e的转化B.能与H?O反应生成c的物质只有b

C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D.若b能与H?O反应生成02,则b中含共价健

2.（2023年辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是

高温、高压占燃

V

A.合成氨：N2+3H2^^2NH3B.制HCI：H2+CI23二2HC1

催化剂

C.制粗硅：SiO2+2C^^=Si+2COD.冶炼镁：2MgO（熔融）空甦2Mg+O2f

3.（2023年辽宁卷）某工厂采用如下工艺制备Cr（OH）3，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说

法错误的是

A.“焙烧”中产生CO?B.滤渣的主要成分为Fe（OH）2

C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrOVD.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

4.（2023年湖南卷）处理某铜冶金污水（含C/+、Fe3\Zn2\Ap+）的部分流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如F表所示：

物质Fe(OH)

3CU(OH)2Zn(OH)2A1(OH)3

开始沉淀pH1.94.26.23.5

完全沉淀pH3.26.78.24.6

②Ksp（CuS）=6.4x1。36,Qp（ZnS）=1.6xl024o

下列说法错误的是

A.“沉渣I”中含有Fe（OHb和A1（OH）3

2-

B.Na2s溶液呈碱性，其主要原因是S+H2O^^HS+OH

c.“沉淀池n”中，当c/+和z/+完全沉淀时，溶液中器琮=4.oxi（）i2

D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

5.（2023年浙江6月选考）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架

B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂

C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂

6.（2023年浙江6月选考）下列反应的离子方程式正确的是

A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++l2+4C「

B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C1O~+CO2+H2O=HC1O+HCO?

+2+

C.铜与稀硝酸：Cu+4H+2NOs=CU+2NO2T4-2H2O

2

D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O=H2S+2HSO；

7.（2023届18联考）2005年1月美国科学家在《Science》上发表论义，宣仙发现了铝的“超级原子”

结构一Ain和Ak.已知这类“超级原子”最外层电子数之和为4。个时处于相对稳定状态.下列说法中，正

确的是

A.A113XAM互为同位素

B.A1”超原子中A1原子间通过离子键结合

C.AM最外层电子数之和为42,与第IIA族元素的性质相似

D.Aha和AM都具有较强的还原性，容易失去电子生成但离子

8.（2023届T8联考）为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽和锌皮（主要成分为Zn和Cu）

回收Cu并制备皓研（ZnSONHzO）的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是

A.“溶解”操作中溶液温度不宜过高

+2+

B.溶解时铜发生的反应为Cu+H2O2+2H=Cu+2H2O

C.加入NaOH溶液后，若pH过高会使海绵铜中混有氢氧化铜杂质

D.“过滤”操作后，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶即可得到纯净的ZnSCh・7H2O

9.（2022年全国乙卷）生活中处处有化学，下列叙述正确的是

A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可做食品膨松剂

C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧

10.（2022年1月浙江选考）下列物质对应的化学式不氐现的是

A.氯仿：CHChB.黄铜矿的主要成分：Cu2s

C.芒硝：Na2SO410H2OD.铝土矿的主要成分：A12O3

11.（2022年6月浙江卷）下列说法不氐购的是

A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明

C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料

D.用石灰右一石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

12.(2022年湖北卷)Be2+和A伊的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是

A.Be?+与AP+都能在水中与氨形成配合物B.Bed：和A1C13的熔点都比MgCI2的低

C.Be(OH”和A1(OH)3均可表现出弱酸性D.Be和A1的氢化物都不能在酸中稳定存在

13.(2022年江苏卷)工业上电解熔融AbCh和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是

A.半径大小：r(A[3+)<r(Na，)B.电负性大小：x(F)<Z(O)

C.电离能大小：h(O)Vh(Na)D.碱性强弱：NaOH<Al(OH)3

14.⑵)22年江苏卷)我国古代就掌握了青铜(铜一锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器;

Pb、PbCh是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，卜.列物质性

质与用途具有对应关系的是

A.石墨能导电，可用作润滑剂B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料

C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料

15.(2022年湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：

下列说法错误的是

A.不宜用陶宛作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率

C.合成槽中产物主要有Na3AIF6和CO2D.滤液可回收进入吸收塔循环利用

16.(2022年新高考山东卷)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的

杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如卜，可.能用到的数据见卜.表。

Fe(OH)aCu(OHhZn(OHh

开始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列说法错误的是

A.固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为Zn

B.浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出

C.中和调pH的范围为3.2~4.2

D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

17.(2021年高考广东卷)今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明

的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是

飙化铉溶液笈水

jI____

一镁矿一►轻烧粉T浸出I■，没出液T沉镁卜a氢氧化镁一►高纯镁砂

III

废渣氨气滤液

已知浸出时产生的废渣中有SO2,Fe(OH)3和A1(OH)3。下列说法错误的是

A.浸出镁的反应为MgO+2NH4cl=MgCl2+2NH.4+H2O

B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4cl

D.分离Mg2+与AF+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

23.(2020年江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D.明研溶于水并水解形成胶体，可用于净水

24.(2019年海南卷)我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指

A.CUSO4-5H2OB.FeSO4-7H2OC.ZnSO4-7H2OD.KA1(SO4)212H2O

25.(2023年湖北卷)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：

(1)铜与浓硝酸反应的装置如卜图，仪器A的名称为,装置B的作用为o

铜片刀U圜||"NaOH溶液

ABC

(2)铜与过量H2O2反应的探究如下：

实验②中Cu溶解的离子方程式为；产生的气体为o比较实验

①和②，从氧化还原角度说明H+的作用是。

(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X

在惰性氛围下加热，mgX完全分解为ng黑色氧化物Y,X的化学式为。

(4)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为

指示剂，川O.lOOOmoLLNa2s2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2s2O3标准溶液15.00mL。(已知：2Cu2+

+4「=CuIl+l2,I2+2S2O1=2r+S4OD标志滴定终点的现象是，粗品中X的相对含量为

26.(2023年海南卷)钺的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。

利用绿柱石(主要化学成分为(Be3AbSi6Oi8,还含有一定量的FcO和Fe?。“生产BcO的一种工艺流程如下。

回答问题：

⑴Be3AkSMOi8中Be的化合价为。

(2)粉碎的目的是；残渣主要成分是_______(填化学式)。

(3)该流程中能循环使用的物质是(填化学式)。

(4)无水BCC12可用作聚合反应的催化剂。BcO、Cl2与足量C在600~8()0℃制备BCC12的化学方程式为

(5)沉镀时，将pH从8.0提高到8.5,则被的损失降低至原来的%。

27.(2023年浙江6月选考)某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝([A12(OH)aCh]m，a=l〜

5)按如下流程开展实验。

已知：①铝土矿主要成分为ALO3,含少量Fez。?和SiCh。用NaOH溶液溶解铝土矿过程中SiO?转变

为难溶性的铝硅酸盐。

②[A12(OH)aClb]m的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度=六，当盐基度为0.60〜0.85时，絮凝效果较

好，

请回答：

(1)步骤1所得滤液中主要溶质的化学式是o

(2)下列说法不♦正•确•的是。

A.步骤I,反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度

B.步骤II,滤液浓度较大时通入过量CO2有利于减少Al(0H)3沉淀中的杂质

C.步骤III,为减少AI(OH)3吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌

D.步骤中控制A1(OH)3和AlCb的投料比可控制产品盐基度

(3)步骤V采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器A的名称是；步骤V不宜用酒精灯直接加热

的原因是o

(4)测定产品的盐基度。

C厂的定的测定:称取一定量样品，配成溶液,移取25.00mL。溶液于锥形瓶中,调pH=6.5〜10.5,

滴加指示剂KzCrO』溶液。在不断摇动卜，用O.lOOOmcl.UAgNCh标准溶液滴定至浅红色(有AgCrO』沉淀),

30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗AgNO«标准溶液22.f0mL。另测得上述样品溶液中c(Ap+)=

0.lOOOmol-L'o

①产品的盐基度为o

②测定C「过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，原因是。

28.(2022年全国乙卷)二草酸合铜(II)酸钾(七［01«2。4)2］)可用于无机合成、功能材料制备。实验室制

备二草酸合铜(H)酸钾可采用如下步骤：

I.取己知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑

色，过滤。

【I.向草酸(H2c2。4)溶液中加入适量K2c03固体，制得KHCO?和K2c2。4混合溶液。

HL将II的混合溶液加热至80〜85℃,加入【中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。

IV.将III的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥.得到二草酸合铜(II)酸钾晶体，进行表征

和分析。

回答下列问题：

(1)由CUSO4-5H2O配制【中的CuSCU溶液，下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。

(2)长期存放的CUSOT5H2O中，会出现少量白色固体，原因是：＞

(3)1中的黑色沉淀是(写化学式)。

(4)11中原料配比为n(H2C2Oq)：n(K2co3)=L5:1,写出反应的化学方程式。

(5)11+，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2cCh应采取的方法。

(7)N中“一系列操作”包括o

29.(2022年海南卷)胆研(CuSO4-5H2O)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料［主要成

分是Cu,含有少量的油污、分0、CuCCh、Cu(OH)2］制备胆研,流程如下。

回答问题:

(1)步骤①的目的是_______。

(2)步骤②中，若仅用浓H，SCh溶解固体B,将牛成(埴化学式)污染环境。

(3)步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2so4,反应的化学方程式为。

(4)经步骤④得到的胆研，不能用水洗涤的主要原因是o

(5)实验证明，滤液D能将「氧化为12。

i.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将「氟化为L,理由是°

ii.乙同学通过实验证实，只能是Ci)2+将「氧化为I,写出乙同学的实验方案及结果(不要求写

具体操作过程)。

30.(2021年全国甲卷)胆矶(CuSOKFhO)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂

质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矶，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：

⑴制备胆矶时，用到的实验仪器除量筒•、酒精灯、玻璃棒、漏斗•外，还必须使用的仪器有(填

标号)。

A.烧杯B.容量瓶C.蒸发皿D.移液管

(2)将CuO加入到适量的稀疏酸中，加热，其主要反应的化学方程式为,与直接

用爰铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是。

(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2,冷却后用NH3H2O调pH为3.5〜4,再煮

沸lOmin,冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷知结晶、、乙陪洗涤、,得

到胆研。其中，控制溶液pH为3.5〜4的目的是,煮沸lOmir的作用

是o

(4)结晶水测定：称量干燥用烟的质量为加入胆研后总质量为m2,将用烟加热至胆矶全部变为向

色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矶分子中结

晶水的个数为(写表达式)，

(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是______(填标号)。

①胆研未充分干燥②坨烟未置于干燥器中冷却③加热时有少胆研迸溅出来

31.(2021年全国乙卷)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO?、SiO2.AI2O3、MgO、CaO以及少量

的FezCh。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

金属离子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+

开始沉淀的pH2.23.59.512.4

沉淀完全SLOxlOSmolLF）的pH3.24.711.113.8

回答下列问题：

⑴“焙烧”中，TiO2>SQ几乎不发生反应，AI2O3>MgO、CaO、FezCh转化为相应的硫酸盐，写出AhO?

转化为NH4A1(SO4)2的化学方程式o

(2)“水浸”后“谑液”的pH约为2。在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6,依次析出的金属离子

是O

⑶“母液①”中Mg2+浓度为mobL-'o

(4广水浸渣”在160c“酸溶”最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是、°

(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热,TiO水解析出TiOzxHzO沉淀，该反应的离子方程式是o

⑹将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得,循环利用。

32.(2021年八省联考江苏)以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]C12)或焙烧过的铜精

炼炉渣(主要成分为CuO、SQ少量FezO)为原料均能制备CUSO4-5H2O晶体。

(I)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应

并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结

晶、过滤等操作，得到CuSOQHzO晶体。

①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：o

②检验CuO固体是否洗净的实验操作是。

③装置图中装置X的作用是O

(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CUSO4-5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙

烧过的铜精炼炉渣，，加热浓缩、冷却结晶、过

滤、晾干,得到CuSOQHzO晶体。

已知：①该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，C/开始沉淀。②实验中可选用的试剂：1.0

mclLH2so八l.OmolL-'HCK1.0mo卜L"NaOH。

(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000gCuSO4,5H?O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶

中，加过量KI溶液并用桶H2SO-酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000molL-1Na2s2O3标准溶液滴定至

2+22

终点，消耗Na2s2。3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu+4r=2CuI:+I2s2S2O3+I2=S4O6+2I

一。计算CuSOKFhO样品的纯度(写出计算过程)：o

【柘展训练•巩固考点】

1.（2024届山东开学摸底考:式）古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为

A.石胆（CUSOJ・5H2O）：“石胆能化铁为铜。”

B.强水（HNO3）：“性最烈,能蚀五金,……”

C.矶（FeSChOHzO）：“盖此矶色绿味酸，烧之则赤。”

D.金箔（Au）：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，...”

2.（2024届云南师范大学附属中学）工业冶炼下列金属，采用的化学反应原理正确的是

A.镁：2Mg0（熔融）遮里Mg+O2TB.锌：3MnO2+4Al奥迪3Mn+2Al2O3

C.钙：CaO4-C=^^Ca+COfD.汞：HgS=Hg+S

3.（2024届浙江强基联盟联考）物质的性质决定用途，下列说法正确的是

A.银氨溶液具有弱还原性，可用于制银镜B.CO有可燃性，可用于炼铁

C.干冰升华能吸收大量热，可用于人工降雨D.A1性质稳定，可用铝制槽车运输浓硫酸

4.（2024届湖南衡阳名校）湖北随州出土的曾侯乙编钟是迄今发现的最完整、最大、保存最好的一套

青铜编钟。铜锈（俗称铜绿）在一定程度上能提升青铜器的艺术价值，铜锈成分复杂，考古学家将铜锈分为

有害锈和无害锈，原理如图所示，下列说法正确的是

A.青铜比纯铜的熔点高

B.CU2（OH）2cCh属于无害锈，可以保护青铜器

C.埋在地下的青铜器中的Cu可能发生吸氧腐蚀和析氢腐讪

D.黄铜矿经冶炼可以直接得到纯度为99.9%的铜

5.（2024届贵州省六校联盟联考）下列有关离子方程式书写错误的是

A.向饱和的Na2c。3溶液中通入过最CO?气体：2Na++C04+CO2+H2O=2NaHCO31

-

B.铅酸蓄电池充电时的阴极反应：PbO2+2e+SOJ=PbSO44-2H2O

2+-

C.工业上将Cb通入石灰乳中制备漂白粉：Cl2+2Ca（OH）2=2Ca+2CF+2C1O+2H2O

D.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：AI2O3+2OH-=2AI0：+H20

6.（2024届武汉市第六中学）下列反应的离子方程式不止砸的是

A.过量COz通入饱和碳酸钠溶液；2Na++CO3+CO?+lLO=2NaHCOn

-

B.亚硫酸氢钠的水解：HSO；+H2O^=^H2SO3+OH

C.已知锌与铝的化学性质相似，锌溶于氢氧化钠溶液Zn+20ir+2H2O=[Zn(OH)4+H2T

D.H2sO3溶液中滴入氯化钙溶液：S05+Ca2+=CaS0,4

7.(2024届浙江七彩阳光新高考研究联盟)下列反应的离子方程式正确的是

A.铜片插入稀硫酸：Cu+2H+=Cu"+H2T

+2

B.氢硫酸中滴加双氧水：H2O2+2H+S=2H2O+S|

3+

C.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：A1+4OH-=A1O2+2H2O

2+

D.过量NH3通入硫酸铜稀溶液：6NH3+CU+H2O=ICU(NH3)4](OH)1+2NH：

8.(2024届广东湛江市摸底考试)下列陈述I和陈述H均正确且具有因果关系的是

选项陈述陈述

A工业上电解熔融AlCh冶炼铝AlCh熔点比AI2O3低

B试管中盛有蓝色硫酸铜晶体，加入浓硫酸后晶体变白浓硫酸有脱水性

C常温下，Fe遇浓硝酸产生红棕色气体，遇稀硝酸产生无色气体浓度越大，反应速率越快

CuS在水中的溶解度小于

D除去乙缺中的H2s用CuSOj溶液，不用FeSO,溶液

FeS

9.(2024届陕西部分学校入学考试)建设美丽中国，离不开化学。下列叙述错误的是

A.铁红是墙壁使用的颜料之一，具化学式为卜。5

B.建设美丽乡村大量使用的钢材属于金属材料

C.用明矶处理饮用水的过程中没有发生氧化还原反应

D.修建道路使用的水泥含熟石膏，熟石膏的主要成分是Ca(OH)2

10.(2024届昆明官渡区第二中学)用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。

①铜与稀硝酸反应；②铜与浓硝酸反应：③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下

叙述不正确的是

A.三种途径所消耗铜的质量相等

B.三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③

C.途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念

D.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3:2

II.(2024届湖南常德市第一中学)已知：①A1(OH)3固体的熔点为300℃；②无水AICL晶体易升华；

③熔融状态的HgCL不能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于AI(OH)3>

A1C13和HgCL的说法正确的是

A.均为弱电解质

B,均为离子化合物

C.HgCL的水溶液导电能力很弱，说明其难溶于水

D.HgCk在水中的电离方程式可能是HgCbu^HgCI++Cr

12.（2024届上海开学摸底考试）去了膜的铝条放入硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象

A.金属表面有气泡B.银白色金属转变为紫红色

C.出现蓝色沉淀D.溶液蓝色变浅

13.（2024届全国开学摸底考试旧教材）近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列

说法不匹聊的是

A.镁用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料

B.当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时可观察到丁达尔效应

C.航天员耳机使用的双层蛋白皮革主要成分是有机物

D.航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅

14.（2024屈重庆市重点中学）已知酸性条件下有反应：2CU+=CU2++CU,由于反应温度不同，用氢气还原氧

化铜时，可能产生Cu或CU2O,两者都是红色固体。一位同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体

产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：

分别加入的试剂稀硫酸浓硫酸加热稀硝酸浓硝酸

红色固体和无色气体和红棕色气体

实验现象无色气体

蓝色溶液蓝色溶液和绿色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是

A.CuB.Cu2OC.-一定有Cu?。，可能有CuD.一定有Cu,可能有CsO

15.（2024届吉林辉南第六中学）将Mg、Al组成的mg混合物投入一定量稀盐酸中，固体完全溶解，收

集到气体为L12L标准状况），向反应后溶液中加入2moi/LNaOH溶液100mL时，金属离子恰好沉淀完全，

则形成沉淀的质量为

A.（m+1.7）gB.（m+3.4）gC.（m+5.l）gD.（m+6.8）g

16.（2023届浙江精诚联盟三噗）下列关于物质性质与用途的说法不正确的是

A.镁在空气中可燃烧，生成氧化镁和氮化镁B,铝与浓硝酸不反应，可用铝槽运输浓硝酸

C.铁粉具有还原性，可作食品盒中的除氧剂D.二氧化硅导光能力强，可用来制备光导纤维

答案：B

17.（2023考前押题北京密卷）在室温下，将①中溶液滴入②中，预测②中的现象与实际相

符的是

选项①中物质②中物质预测②中现象

A浓硫酸光亮铝条铝条完全溶解

B10%比。2溶液FeCb酸性溶液溶液先变棕黄，后出现气泡

CKMnOQH*）溶液久置FeCC溶液KMnCMH,）溶液不褪色

D浓氨水AlCb溶液先生成白色沉淀后又溶解

18.（2023届浙江重点中学拔尖学生培养联盟）物质的性质决定用途，下列物质的用途及原理正确的是

A.瓷珀烟耐高温，可用于加热分解石灰石

B.铝粉与NaOH溶液反应成热，可用于厨卫管道疏通

C.KzFeCLi具有强氧化性，可用于除去硬水中的Ca2+、Mg2+

D.钛合金具有高强韧性，可用于制造载人潜水器的耐压舱

19.（2023届安徽六安市新安中学）将3.9gMg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气4.48L（标

准状况）。下列推断中正确的是

A.参加反应的HC1为0.2molB.Mg、Al在反应中共失去0.2mol电子

C.参加反应的Mg为2.4gD.若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生（）.15molH2

20.（2023届安徽六安市新安中学）•种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

物质X碳、氯气

海水无水Mg。?

滤液气体

下列说法错误的是

A.物质X常选用生石灰

B.工业上常用电解熔融MgCL制备金属镁

C.“氯化”过程中发生的反应为2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+C02

D.“燃烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCb

21.（2023届江西九师联盟联考）铜是生活中重要的金属，部分含铜粒子的电荷数与铜元素化合价二维

图如图所示。下列推断不合理的是

氧

化

剂

b

c

化+3

合

^

OH)

Cu(

；

H)

U(O

aC

+2

价还2

原

CuO

+1

I

I

*

剂2

Cu

,c

o

电荷数

的位置

在b