电离平衡-2023年高考化学一轮复习小题多维练

专题11水溶液中的离子反应与平衡

第30练电离平衡

便练基础m

I.下列物质属于弱电解质的是（）

A.KOHB.NHRC.H2SO3D.NH4HCO3

【答案】C

【解析】A项，KOH为强碱，在水溶液中完全电离，为强电解质，A不符合题意；B项，N%自身不

能发生电离，为非电解质，B不符合题意；C项，H2s03为二元弱酸，在水溶液不完全电离，为弱电解质,

C符合题意；D项，NH4HCO3为盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选C。

2.下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是（）

ABCD

电解质

CuC02NaCINaOH

强电解质

HCIBa(OH)2HCIO4BaSO4

弱电解质CH3coOHH2OFc(SCN)s氨水

【答案】C

【解析】A项，Cu是金属单质，而不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；B项，CO?是化

合物，但其溶于水或受热熔化时葫不能发生电离而导电，因此属于非电解质，B不符合题意；C项，物质分

类合理，C符合题意：D项，氨水是混合物，而不是化合物，因此不属于弱电解质，D不符合题意；故选C。

3.下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是（）

A.熔化时不导电B.不是离子化合物，而是共价化合物

C.水溶液的导电能力很差D.溶液中溶质分子和电离出的离子共存

【答案】D

【解析】A选项中，熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件，而不是区分强、弱

电解质的条件；B选项，有许多共价化合物（如HC1、H2sCU等）是强电解质；C选项，水溶液的导电能力不

仅与电解质的强弱有关，还与溶液的浓度有关；D选项，弱电解质的电离是可逆的，溶液中溶质分子和电

离出的离了•共存，则说明该物质是弱电解质。

4.下列电离方程式正确的是（）

++

A.NaHSO4=Na+HSO4B.NaHCO^Na+H*+CO.?

C.H3PO43H++P0?D.HFH+-F

【答案】D

【解析】A项,NaHSCh是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H，SOJ,电离方程式应该为:NaHSO产Na++

H++SCV,A错误；B项，NaHCCh是强酸的酸式盐，完全电离产生Na+、H83,电离方程式为：NaHCO3=

NakHCCh，B错误；C项，磷酸是三元弱酸，分步电离，每一步电离存在电离平衡，主要是第一步电离，

电离方程式为：H3PO=^H++H2PO4，C错误；D项，HF是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、F,

电离方程式为：HF=^H++F,D正确；故选D。

5.下列电离方程式书写正确的是（）

+b2

A.NaHCO3Na+H+CO3B.HF：^=H++F一

:±+2

C.H2SO4=^2H+SO4D.CH3coONH4H3COO-+NH4+

【答案】B

+f

【解析】A、C、D项分别应为:NaHCO3=Na+HCO；,H2SO4=2H+SOF，CH5COONH4=CH3COO

■H-NH40

6.卜・列有关电离平衡的叙述中正确的是（）

A.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

【答案】C

【解析】A项，电解质达到电离平衡后，电解质电离成离子的速率与离子结合生成分子的速率相等，

各种离子的浓度不再变化，但不一定相等，故A错误；B项，电离平衡状态时，由于电离速率与离子结合

生成分子的速率相等，分子和离子的浓度不再发生变化，电离平衡是动态平衡，故B错误；C项，电离平

衡是•定条件下的动态平衡，当外界条件改变时，平衡就会发生移动，然后重新达到平衡状态，故C正确；

D项，电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，故D错误；故选

Co

7.对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是（）

【答案】C

8.H2s水溶液中存在电离平衡H2sH++HS和HSH++S2o下列关于H2s溶液的说法正确的

是（）■>

A.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

B.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

C.通入过量SO?气体，平衡向左移动，溶液pH增大

D.加入少量硫酸铜固体（忽联体积变化），溶液中所有离子的浓度都减小

【答案】A

【解析】滴加新制氯水，发生反应Cb+H2s=2HC1+SL平衡向左移动，溶液酸性增强，pH减小，A项

正确；加水稀弹，促进电离，但氢离子浓度减小，B项错误；通入二氧化硫发生反应2H2S+SO2=3SI+2H2。，

当SO2过量时溶液呈酸性，且亚硫酸的酸性比H2s强，故pH减小，C项错误；加入CuSO4固体，发生反

应C11SO4+H2s=H2SO4+CuSl，溶液中c（W）增大，D项错误。

9.下列曲线中，可以描述乙酸（甲，&=1.8x10-5）和一氯乙酸（乙，左=1.4x10—3）在水中的电离程度和浓

度关系的是（）

【答案】B

【解析】根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离

程度：CH3coOHVCH2cleOOH,可以排除A、C：当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，故

B项正确。

10.下列说法正确的是（）

A.电离平衡常数受溶液浓度的影响

B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

C.电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸溶液中大

【答案】B

II.根据下表数据（均在同温、同压下测定），可得出弱电解质的强弱顺序为（）

酸HXHYHZ

电离常数7.2x1()-41.8x1()一61.8x10-8

A.HX>HY>HZB.HZ>HY>HX

C.HY>HZ>HXD.HZ>HX>HY

【答案】A

D.氢氧化钠溶液的导电能力一定比氨水强

【答案】A

【解析】A项，等体积等浓度的两种溶液，物质的量相同，所以消耗盐酸一样多，故A正确：B项，

氨水为弱碱溶液，稀释促进一水合氨电离，所以将二者分别稀释一倍，氨水中c（OH）减少会小于原来的,，

故B错误；C项，氨水为弱碱溶液，一水合氨不能完全电离，故不可能存在题中所述关系，故C错误；D

项，没有浓度条件，无法比较氢氧化钠溶液和氨水的导电能力强弱，故D错误；故选A。

4.在25℃时,0.1mokLJ的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液中溶质的电离常数分别为5.6xl04、1.8xl04、

6.2X10QKai=4.0xl0\Ka2=4.5x）07,其中氢离子浓度最小的是（）

A.HN02溶液B.HCOOH溶液C.HCN溶液D.H2c溶液

【答案】C

5.从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn,在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作

酸、碱指示剂：

Hln（溶液）-1广（溶液）+卜一（溶液）

（红色）（黄色）

在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是（）

A.盐酸B.NaHCCh溶液C.NaHS（）4溶液D.NaC10（固体）

【答案】B

【解析】A项，盐酸中含有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，A不符合题意：B项，碳酸

氢根可以消耗氢离子，使平衡正向移动，溶液显黄色，B符合题意；C项，硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，

会使平衡逆向移动，溶液显红色，C不符合题意：D项，次氯酸钠溶液具有漂白性，溶液最终会无色，D不

符合题意；故选B。

6.（2021•浙江I月选考）25℃时，下列说法正确的是（）

A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸

B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

C.0.010molLLO.lOmoHJ的醋酸溶液的电离度分别为ou、a2,则aiVa2

D.100mLpH=10.00的Na2cCh溶液中水电离出H+的物质的最为1.0xl05mol

【答案】D

【解析】A项，NaHA溶液呈酸性，可能是HA「的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强

酸的结论，A错误；B项，可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B+和

A的水解程度相同，即也可能是弱酸弱碱盐，B错误；C项，弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此0.010

1

molL'sO.lOmolL的醋酸溶液的电离度分别为⑴、a2,则ai>a2.C错误；D项，100mLpH=10.00的Na2cCh

溶液中氢氟根离子的浓度是1xl0Fmo]/L,碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H，的浓度是IxlOFmol/L,

其物质的量为01Lxlxl(r4mo]/L=ixlO—5mo],D正确；故选D,

7.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()

酸HXHYHZ

电离常数K/(mol-L-1)9x10-79x1()—6lx］。"

A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B.反应HZ+Y「=HY+Z一不能够发生

C.V升HY溶液，加入水使溶液体积为2V,则Q—K(HY),平衡正向移动，促进HY电离

D.0.1mol-L।HX溶液加水稀释，值变小

c(HX)

【答案】C

【解析】相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程

度越小，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX,故A错误；由A知，HZ的酸性大

c(Y)c(H)

于HY,根据强酸制取弱酸知，HZ+Y--HY+Z-能发生，故B错误；K(HY)="HY)，加水后

11

♦C(Y-)5XC(H)c(X)K(HX)

Q=i=2K(HY),Q<K,平衡正向移动，促讲HY申离，故C正确：“HX)=C(H+)，加水

2X((HY)

«X-)

稀释时，c(H)减小，Ka值不变，则C(HX)增大，故D错误。

8.在相同温度下，lOOmLO.lmoHJ的醋酸与lOmLlmolL的醋酸相比较，下列说法正确的是()

A.溶液中H卜的物质的量前者大于后者

B.前者的电离程度小于后者

C.发生中和反应时所需NaOH的量前者大丁后者

D.溶液中CH3coOH的物联的量前者大于后者

【答案】A

【解析】A项，前者电离程度大于后者，所含H+的物质的量大于后者，故A正确；B项，前者浓度小，

CHsCOOH的电离程度前者大了后者，故B错误；C项，两种溶液所含溶质物质的量相等，故发生中和反应

时所需NaOH的最相同，故C错误；D项，前者浓度小，CH3coOH的电离程度大，所含CH3coOH的物

质的量前者小于后者，故D错误；故选C。

9.氢氧酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN=±H++CN,常温下电离常数为Ka。

下列说法正确的是()

【答案】B

【解析】A项，氢虱酸(HCN)是一种弱酸，不能完全电离，因比O.lmolLHCN溶液中c(H+)<0.lmoIL',

pH>l,故A错误；B项，弱电解质溶液的浓度越大，弱电解质的电离程度越小，氢氨酸是一种弱酸，为弱

电解质，增大HCN溶液浓度，其电离程度减小，故B正确；C项，弱电解质的电离是吸热过程，升高HCN

溶液温度，HCN^^H++CN平衡正向移动，故C错误；D项，加入少量NaOH溶液，中和氢离子，电

离平衡右移，但溶液的温度不变，电离平衡常数不变，故D错误；故选B.

10.在稀氨水中存在下列平衡：NH3+H2O=^NH3-H2O=^NH4++OH-,对于该平衡，下列叙

述正确的是()

A.加入少量NH4cl固体，平衡逆向移动，溶液的pn减小

B.通入少量氨气，平衡正向移动，C(NH3-H2O)减小

C.加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NHs.FhO的电离平衡常数减小

D.加水稀释，NH3H2O的电离程度及c(OH-)都增大

【答案】A

【解析】A项，加入少量NH4cl固体，导致溶液中钱根离子浓度增大，NH3H2O的电离平衡逆向移动，

氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，A正确：B项，通入少量氨气，导致氨气与水的反应平衡正向移动，

c(NH3-H2O)增大，B错误；C项，加入少量NaOH固体，并恢复至室温，NH3H2O的电离平衡逆向移动，但

NH3H2O的电离平衡常数与温度有关，温度未变，平衡常数不变，C错误；D项，加水稀释，NH3H2O的

电离平衡正向移动，电离程度增大，但.c(OH)减小，D错误；故选A。

H.下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数:

CH3coOHH2CO3H2SH3Po4

Kal=7.5xl()3

/Cal=4.3x107Kal=9.1xl伊

1.8x105Ka2=6.2xl()8

^2=5.6x10"31.1x1012

32.2x10”

则下列说法中不正确的是(

A.碳酸的酸性强于氮硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变

【答案】D

3维练素养

1.(2022•浙江省1月选考)已知25℃时二元酸H2A的Ka尸1.3xlO7,Ka2=7.1xlO3下列说法正确的是()

A.在等浓度的NazA、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者

B.向O.lmolL1的H2A溶液中通入HCI气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,则c(A2)>c(HA)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸馆水稀释至100mL,则该溶液pH=a+l

【答案】B

A.相同温度下，等pH的CMhONa和CILCOONaf容液中，c(C6lbO)>c(CIIjCOO)

B.将浓度均为0.1moLL「的C6HsONa和NaOH溶液力口热，两种溶液的pH均变大

【答案】C

3.(2022•全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0xl()3。在某体系中，H，与A离子不能穿过隔膜，

未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中cMHA尸c(HA)+c(A),当达到平衡时，下列叙述正确的是()

A.溶液【中c(H+)=c(OH)+c(A)

C.溶液I和II中的c(HA)不相等

D.溶液I和H中的c鼠HA)之比为IO4

【答案】B

4.(2021•浙江6月选考)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确

的是()

A.25c时，若测得0.01moH7若aR溶液pH=7,则HR是弱酸

B.25℃时，若测得0.01molL「HR溶液pH>2且pHV7,则HR是弱酸

C.25c时，若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,加蒸储水稀释至100.0mL,测得pH=b,ba<l,

则HR是弱酸

D.25c时，若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0mL,升温至50℃,测得pH=b,a>b,则HR是

弱酸

【答案】B

【解析】A项，25c时，若测得0.01mo卜LTNaR溶液pH=7,可知NaR为强酸强碱盐,则HR为强酸,

A错误；B项，25℃时，若测得O.OlmolLFlR溶液pH>2且pHV7,可知溶液中c(H+)V0.01molLT,所

以HR未完全电离，HR为弱酸，B正确；C项，假设HR为强酸，取pH=6的该溶液10.0mL,加蒸像水稀

释至100.0mL测得此时溶液pH<7,C错误；D项，假设HR为强酸，则NaR为强酸强碱盐，溶液呈中性，

升温至50C,促进水的电离，水的离子积常数增大，pH减小，D错误；故选B。

5.(2021・盘锦市育才学校高三开学考试)常温下在下列条件时，可能大量共存的微粒组是()

化学式电离常数(25℃)

CH3COOHAT=1.7xlO5

HC1OK=3.0x1()8

H2c03Ki=4.3xl07K2=5.6xl0”

A.如表提供的数据下：HCIO、HCO3、CIO.CO32

B.pH=3的溶液中:CO3\Na\SO?>A1O2

2

C.能与Al反应生成H2的溶液:NH4\Ca\NO3、I

D.c(H+)=lx|()i4mo]/L的溶液：K\Na\AIO2、S2O32

【答案】D

【解析】A项，比较表中电离常数可知，酸性大小关系：醋酸,碳酸〉HC1O>HCO3,则HC1O与反CO/

应生成HCOs,故A错误；B项，pH=3的溶液呈酸性，H♦会分别与AIO2反应生成H2CO3和A1(OH)3,

最终生成H2O、CO?和AW,B错误；C项，能与A1反应生成比的溶液有可能是强酸性溶液，此时I不能

大量共存;也可能是强碱性溶液,NH4+此时会与OH结合生成N液,C错误;D项，c(H+)=lxl0Mmol/L的

溶液为强碱性溶液，OH与K+、Na\AIO2、S2O32均不反应，故k可以大量共存，D正确。故选D。

6.(2021.浙江省高三选考模拟)下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数;

CHsCOOHH2cChH2SH3PO4

3

ATai=7.5xlO

/Cal=4.3xlO7Ka尸9.lx108

1.8x105Ka2=6.2xl08

25.6x10”Ka2=l.lX10,2

《3=2.2x1013

则下列说法中不正确的是()

A.碳酸的酸性强于氢硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变

【答案】D

7.已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离•平衡常数如表，下列说法正确的是()