2025年江苏省常州市中考化学试卷七套附答案

2025年江苏省常州市中考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）12）列措践“村兴”农绿低发理的（ ）①推进虫害绿色防控②强化农业污染治理③鼓励测土合理施肥A．仅①② B．仅②③ C．仅①③ 22）列质分构的（ ）A．干冰 B．金刚石 C．金属铜 D．氯化32）制水过中要用吸性材是（ ）A．小卵石 B．石英砂 C．活性炭 D．棉纱42）列物长从中药合究是（ ）A．屠呦呦 B．闵恩泽 C．徐光宪 D．徐52）列代俑绘的料属氧物是（ ）A．朱砂（HgS） B．铅丹（Pb3O4）C．炭黑（C） D．孔雀石[Cu2（OH）2CO3]62）州色吃腐的列料富蛋质是（ ）A．豆腐 B．食盐 C．葱花 D．淀粉72）体需素在素期中部信如所，列法确是（ ）A．碘原子的质子数为53 B．碘原子质量为126.9gC．碘元素属于金属元素 D．缺碘会导致骨质疏松82）自的薯滴入NaOH液稀酸蒸水，别现色红、色则薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是（ ）A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色92虫通触检人呼产的O2位血标列庭品用自蚊诱剂的是（ ）A．面粉和矿泉水 B．白糖和柠檬酸C．纯碱和食盐水 D．小苏打和食102）列盐纯相操中确是（ ）A．取用试剂 B．溶解试剂C．过滤操作 蒸发结晶（2）漆上漆主成为酚（2H3O下关漆的法确是（ ）H2O分子C、H、O原子构成C．所含碳元素质量分数最高D122）O2NaOXH2O4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为（ ）A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O 132）给条下下物间转能现是（ ）A．CuOCu（OH）2 H2SO3C．KClO3 O2 D．FeFeO142）醇（H4O是备物解料乙酸原，在然境降的观意图下相小表同原子下说正的（ ）A．参与反应的甲、乙分子个数比为1：1B．乙在空气中体积分数最大C．反应过程中生成的丙属于有机化合物D．生成物丁的化学式为H2O152）（）A．加固过程主要与二氧化碳反应B．氢氧化钙生成碳酸钙粘合壁画C．水分蒸发有助于壁画加固过程D．澄清石灰水加固壁画效果更好16210%的KNO（密度为1.2mLKNO0.0（密度约1g/mL）的水培生菜营养液。下列说法正确的是（）A．配制过程需要用到托盘天平、药匙等B．浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400C．稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解D．量取浓溶液后在量筒中完成配制过程172）然入是镇旧区造一民工。列法确是（ ）天然气燃烧反应：C2H6O+3O22CO2+3H2OB．天然气燃烧时能量转化关系：热能转化为化学能CCO中毒D．家用燃料变迁到天然气源于天然气是可再生能源182）图示行比验装气性好两均入5g量数为7.3稀酸下列说法正确的是（ ）A．反应过程中右侧小试管内更剧烈B．恢复至室温后左侧气球体积较大C．反应过程中左侧红墨水上升更快D．反应结束后两边金属均完全消失192）“”（）A．废旧塑料不能作为思维模型中的原料B．废旧书刊和报纸的预处理方式是焚烧C．用废铁炼钢过程中的核心反应是除锈D．厨余垃圾处理的目标产物可以是肥料序号实验装置容器内物质初始质量操作1两天后容器内物质质量操作2实验结果①10.00g放置两天序号实验装置容器内物质初始质量操作1两天后容器内物质质量操作2实验结果①10.00g放置两天10.00g2份少许等量的③和②中溶液至中性消耗溶液质量：①＞②②10.00g6.69g③10.00g8.47gA．两天后①中溶液的pH小于②中溶液的pHB．两天内②中溶液挥发出的水一定大于3.31gC．③中溶液减少量比②中少只因NaOH不挥发D．可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1%二、填空题（本题包括4小题，共20分）214）”）①清水②尼龙刷③石墨铅笔④合金刻刀属于合成材料的是 。属于金属材料的是 。用于定标绘图的是 。经常作为溶剂的是 。224）发展光伏发电能大幅减少 的排放，助力我国实现“双碳”目标。电解水制氢的化学反应方程式为 。科研人员发现，γ﹣MnO2可作为酸性条件下电解水的催化剂，则反应前后γ﹣MnO2的质量和 没有发生变化。236）汝瓷属于 （选填“复合”或“无机非金属”）材料。瓷坯以岭[AliOOH]主烧约90℃化偏岭变化。汝瓷的釉料要用到玛瑙粉末，其主要成分SiO2中硅元素的化合价为 。“青等雨”现瓷制艺特要天助调窑空的 填“度或“度胎釉进高烧（约130℃料中eO3窑中O原为FeO后才能烧制出经典的天青釉色，此过程涉及的化学反应方程式为 。246）西瓜富含的营养物质主要有水、维生素、 等。取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，按一定比例称取芒硝（硫酸钠晶体）填入瓜内，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出属于结晶。该古法炮制过程可以富集西瓜中的锌元素促进口腔溃疡的愈合，锌元素属于人体必须的 元素选填常量”或微量”。山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如下，上图是两种盐的溶解度曲线。“滩田法”中芒硝是在 （选填“夏天”或“冬天”）产出。同学们依据西瓜霜古法炮制原理设计如下制作流程流程中溶解芒硝宜选用的是 （填水”、水”或“水”相于法制瓜，流的点是 。三、探究题（本题包括4小题，共40分）2510）。仪器a的名称： 。气密性检查在干燥管尾部连接瘪气球打开止水夹用注射器注入空气若气球 则气密性良好。碳酸氢铵受热分解的化学反应方程式为 。（4）U形管装置的作用： 。实验过程中充分加热至固体不再减少后用注射器多次注入空气，其目的是 。10g2610）腌配：石、木（含KO食、等生灰主成是 。Mg2+的难溶物。①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.MgCO3；b. ；c.两者都有。②定性研究：实验操作实验现象结论0.60g固体溶解， 假设b成立。③定量测定：将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2～3遍，将洗涤液与滤液合并，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液 ，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，则晶体中Mg2+的质量分数为 若没有将洗涤液合并入滤液则测定结果 （选填“偏大”、“小”“影”。为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，结果如图所示，形成结晶的Mg2+来自于 。口感更佳松花状结晶会与食反应生（CH3COO）2Mg，则该反应的化学方程式为 。2710）①25cm40cm10cm，30cm的蜡烛，分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、CO2、O2传感器。时间/sO2含量时间/sO2含量/%CO2浓度/（mg•m﹣3）低中高低中高10619.819.118.51940.22214.93056.516418.917.717.11798.52002.32755.319918.617.116.51771.91913.72666.7三支蜡烛的俯视位置如图1所示，目的是为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离 。蜡烛的成分之一为C23H48，其完全燃烧的化学反应方程式为 。蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是 。结合表格中O2含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识： 。O223所示。①如图2所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是 。②如图3所示，高处O2含量下降后又明显升高的可能原因是 。①火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处 （填序号。a.温度较低b.CO2浓度较低c.O2含量较高②请再列举一种建筑发生火灾时的自救方法： 。2810）Ⅰ.矿石处理（eO•O，具有磁性，其余为非磁性矿物。据此科研人员用干式磁选法（1所示）图1中钛铁矿颗粒将进入 斗。100μm的矿物在不同磁感应强度（单位：T）和转速（单位：r•min﹣1）条件下进行磁选实验，结果如图2所示，则该装置将月壤中磁性颗粒和非磁性颗粒分选开来的最佳条件为 。Ⅱ.原位制水水是保障人类生存的关键资源。科研人员还在月壤钛铁矿中发现储存有大量氢。在高温下钛铁矿中的氢与铁的氧化物能发生反应，其中氢与氧化亚铁反应生成单质铁和水，该反应方程式为 图3呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图可知最适合大量制水的应度为 填“2”“T”“T”学发现12度间e2含不反升，他依据该温度范围Fe3+的含量减少得出结论：该温度范围内Fe3+转化成为了Fe2+；同学乙认为该推理不严谨，还需参考同温度范围内 。研究嫦娥五号采集的月壤发现该样品可产水量约占月壤质量的7.5%已知成人每天饮水量约为1500mL，据此可知每吨月壤可产生的水约能供 位成人一天的饮水需求。Ⅲ.综合开发UM﹣含NH4Cl•6HO上述流程中的X是一种含两种元素的可燃性气体，其化学式为 。上述流程中可以循环利用的物质有 。同学乙认为该方案暂时不可行，原因是还需要在月球上寻找到 元素。题号1234567891011答案DACABAABDCC题号121314151617181920答案BBDDBCCDB211）；（2）④；（3）③；①。1②。金属材料包括纯金属和合金，合金刻刀的材质为合金，因此属于金属材料的是④。石墨铅笔的笔芯主要成分为石墨，石墨质软且能留下痕迹，因此用于定标绘图的是③。（1）②；（2）④；（3）③；（4）①。（1）二氧化碳；2H2↑+O2↑；（3）化学性质。（1“双碳”“双碳”目标。电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O4H2↑+O2↑。γ﹣MnO82的质量和化学性质不变。故答案为：（1）二氧化碳；2H2↑+O7↑；（3）化学性质。（1）无机非金属；（2）化学；（3）+4；2FeO+CO2。（1高岭土[Ai2O（OH]AliO7SiO2﹣5x+2×（﹣2）＝7，因此硅元素的化合价为+4。（被CO在高温条件下还原为FeO，同时生成CO2，化学方程式为：Fe2O7+CO2FeO+CO2。故答案为：无机非金属；化学；（3）+4；3FeO+CO2。241糖类；蒸发；微量；冬天；沸水；操作更简便。（1溶解芒硝宜选用沸水。因为从硫酸钠的溶解度曲线可以看出，用沸水能使芒硝更快；相比于古法炮制西瓜霜；故答案为：沸水。（1）酒精灯；；NH3↑+H2O+CO2↑；吸收碳酸氢铵分解生成的水和二氧化碳；将装置内残留的氨气全部赶到洗气瓶中，确保氨气完全吸收；（6）79%。（1a气密性检查时，注入空气后关闭止水夹，内部压强会增大。碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳4HCO3NH6↑+H2O+CO2↑。CaONaOH（CaO（NaOH与O6反应充分加热后，装置内可能残留碳酸氢铵分解生成的氨气，可将装置内残留的氨气全部排入洗气瓶中被吸收，确保氨气被完全吸收。10gx。NH4↑+H2O+CO2↑79 17x 8.7gx＝7.9g碳酸氢铵样品的纯度为：＝79%故答案为：酒精灯；；NH3↑+H2O+CO7↑；吸收碳酸氢铵分解生成的水和二氧化碳；将装置内残留的氨气全部赶到洗气瓶中，确保氨气完全吸收；（6）79%。（1）氧化钙；（2）①Mg（OH）2；②无气泡生成；③不再生成白色沉淀；40%；偏小；蛋壳、蛋白、蛋黄；Mg（OH）2+2CH3COOH＝（CH3COO）2Mg+2H2O。（1①Mg2+的难溶物，a、MgCO3，镁的难溶物还有氢氧化镁，则b7；②结论是假设b成立，即松花状结晶的主要成分为Mg（OH）2，则取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸6与稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气泡生成，无气泡生成；③NaOH溶液，Mg2+OH﹣Mg（OH）2白色沉淀，当不再生成白色沉淀时8+NaOH20.58g4+的质量为0.58g××100%＝0.24g2+的质量分数为×100%＝40%，导致称量的Mg（OH）2质量偏小。根据Mg元素守恒7质量计算出的Mg2+质量偏小，则测定结果偏小；Mg2+Mg8+2+来自于蛋壳、蛋白；Mg（OH）2，Mg（OH）8CH3COOH反应生成（CH3COO）4Mg和Mg（OH）2+2CH5COOH＝（CH3COO）2Mg+2H2O。1氧化钙；（2）①Mg（OH）2；②无气泡生成；③不再生成白色沉淀；40%；蛋壳、蛋白；Mg（OH）6+2CH3COOH＝（CH7COO）2Mg+2H2O。（1）相等；23CO2+24H2O；蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小；氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧；①低处蜡烛熄灭较晚；②蜡烛熄灭后温度下降，二氧化碳下沉更多，高处氧气浓度又逐渐升高；①abc；②湿毛巾捂住口鼻（答案不唯一。（1（2）蜡烛的成分之一为C23H48，其完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为23CO2+24H7O：蜡烛燃烧放热，使周围气体受热膨胀，热空气上升，导致高处二氧化碳浓度增大，所以高处蜡烛先熄灭；O2含量变化可知，氧气需要达到一定浓度，并非只要有氧气；①2所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是低处蜡烛熄灭较晚；②2O2含量下降后又明显升高的可能原因是蜡烛熄灭后，温度下降，高处氧气浓度又逐渐升高；①2浓度较低，温度较低，所以要往低处逃生；②1相等；23CO2+24H2O；蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大；氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧；①低处蜡烛熄灭较晚；②蜡烛熄灭后温度下降，二氧化碳下沉更多；①abc；②湿毛巾捂住口鼻（答案不唯一。【答案】（1）B；（2）磁感应强度为0.43T、转速为50r•min；Fe+H2O；（2）T4；铁单质含量的变化情况；（3）50；Ⅲ（1）CO；Mg、Cl2；碳。【解答】解：Ⅰ（1）1B斗；（2）由图2可知，磁感应强度为5.43T，分选距离最大、转速为50r•min；与化铁高条下应成质和应化方式为HeOeHO；7T4T48+的含量减Fe3+1500mL×5g/mL＝1500g＝1.5kg6t×7.5%＝1000kg×3.5%＝75kg＝50位成人一天的饮水需求；Ⅲ（1）在反应中，TiO2、CCl2TiCl5X。根据质量守恒定律。反应前有OTiCl4TiClXCOXCO；由流程图可知，MgCl2既是反应物，又是生成物、Cl2；eO•OUM含NHCl•6HO，找到碳元素。故答案为：Ⅰ（1）B；（2）磁感应强度为0.43T、转速为50r•min；Fe+H8O；（2）T4；铁单质含量的变化情况；（3）50；Ⅲ（1）CO；（2）Mg、Cl2；（3）碳。2025年江苏省连云港市中考化学试卷四、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1（2分2025H、C、N、Fe等元素组成，其中属于金属元素的是（）A．H B．C C．N D．Fe2（2分C2H的是（）A．易挥发B．无色透明液体CH2OD．能与水以任意比例互溶3（2分）CCO3C，涉及的装置和操作正确的是（）A．制取CO2 B．除去CO2中HClC．干燥CO2 D．收集CO2阅读下列材料，回答27～29题：2NH3NH3制造硝（HNO3）和氮（尿素[CO（NH2）2]、氯化铵等）的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。下列化学用语表示正确的是（）A．2个氮原子：N2B．NH3中氮元素的合价：H3C．HNO3D．氯化铵的化学式：ClNH3下列说法中正确的是（）A．地壳中氮元素含量最高B．尿素中含有氮元素C14.01gD工业合成氨的反应属于（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应7（2分（）A．食醋有挥发性，可去除水垢B．氯化钠是白色固体，可作调味品C．竹炭有吸附性，可作冰箱除味剂D8（2分225C15H22O5（）A．由三种元素组成B．C、O元素的质量比为3：1C．H元素的质量分数最大D．1个C15H22O5分子中含有11个H2分子9（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A稀释浓硫酸取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B检验H2的纯度用拇指堵住集满H2的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火C分离CuO和Fe粉加入足量水，溶解，过滤D验证Al、Cu、Ag的金属活动性向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、Al片A．A B．B C．C D．D10（2分80℃时将饱和i2S4溶液和饱和2C3i2CO3C、Li2SO4、Li2CO3（）Na2CO3Li2SO4的大0Li2SO440℃时变为不饱和溶液C．4060gNa2CO3100g160gDLi2CO31（2分CCl2•22O（）A．石灰石的主要成分是Ca（OH）2B．粉碎可以增大反应物间的接触面积C．反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替D12（2分）H的性质。实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。2NaOHBaCl2pH2所示。实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。已知：BaCl2（）1NaOHCO2H2O而变质2abpHNaOHBaCl2发生复分解反应3c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色3dNa+Cl﹣五、非选择题（436分）13（6分）中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。《庄子中记“木与木相摩则（燃从燃烧条件分析“木与木相摩的取火理是使可燃物 。《吕氏春秋》中对青铜有“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”的记载。古代青铜器硬度比纯铜 （填“大”或“小。“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。①蚕丝属于 （填“天然”或“合成）纤维。②“蜡炬成灰”属于 （填“物理变化”或“化学变化。（4《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不变色的原因是 。（5《天工开物》记载了我国古代利用天然气熬制井盐（主要成分为Cl。下列说法确的是 （填字母。a.天然气燃烧吸收能量b.天然气属于纯净物c.熬制井盐经过蒸发结晶过程14（10分）自然界中的碳氧循环是人类生存的基础。绿色植物的光合作用可吸收C2放出2反应为6C26X C6662。①C6H12O6属于（填字母。a.有机物b.无机物c.氧化物②化合物X的化学式为。O2CO2。①下列关于化石能源的说法正确的是 （填字母。化石能源只能通过燃烧加以利用石油炼制可得到煤气、汽油和石蜡等多种产品SO2实验内容现象结论AC中分别滴加等量的澄A中无明显现象，C中（i） 呼出气体中的CO2含量大于空气中CO2含量。B实验内容现象结论AC中分别滴加等量的澄A中无明显现象，C中（i） 呼出气体中的CO2含量大于空气中CO2含量。BD中，观察现象。B中无明显现象，D中燃着的木条熄灭。呼出气体中，O2 含量（ⅱ） 。CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。“吸收中所得的CO3溶液与石灰乳反的化学方程式为 。②“过滤”得到的K2CO3溶液能循环利用的因是 。③工业上常用高温煅烧CaCO3制取CO2并获取CaO。理论上获取1.1吨CO2时能生产CaO多少吨 （写出计算过程，否则不得分）15（9分“鱼浮灵”是水产养殖中常见增氧剂，主要成分是过碳酸钠（2N2C3•322遇Na2CO3H2O2，能快速增加水体中溶解氧。学习小组对增氧原理进行探究。已知：溶解氧是指水溶液中溶解O2的浓度，单位mg•L﹣1，可用溶解氧传感器测定。【猜想】“鱼浮灵”溶于水后，能快速增加水体中溶解氧的物质是什么猜想一：Na2CO3猜想二： 。猜想三：Na2CO3溶液和H2O2溶液协同作用。【实验】p下列仪器在配制溶液过程中无需使用的是 （填字母。室温下，测得过碳酸钠溶液的pH＝10.5，说明其溶液呈 性。实验序号iⅱⅲⅳ测量试剂水4%Na2CO3溶液4%H实验序号iⅱⅲⅳ测量试剂水4%Na2CO3溶液4%H2O2溶液4%H2O2溶液+2gNa2CO3溶解氧/mg•L﹣14.64.46.59.1【结论】由实验Ⅰ、Ⅱ得出的结论是：猜想 （填“一”或“二”或“三）正确。【反思】已知：①在一定pH范围内，pH越大水体中的H2O2越易分解，溶解氧越大。②Na2CO3溶液呈碱主要原因是溶液中部分与水反应生成和OH﹣质量分NaOHNa2CO3溶液，NaOHpH大。pHH2O280mL4%的H2O2溶液于两只烧杯中，向烧杯中分别加入 ，在相同时内用溶解氧传感器测定烧杯中溶液的溶解氧（实验中必须使用的试剂：NaCl、NaOH）（7）从微观粒子变化角度分析过碳酸钠溶于水后能快速增加水体中溶解氧的原因： 。16（1分）氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。发现氢气：16世纪科学家就发现稀H2SO4与Fe反应能生“易燃空气1787年瓦锡将H2O（g）[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气。他将“燃空气”命名为“生成水的元素，即氢。拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体（生成，该反应的化学方程式为 。NiFe2O41所示。①反应Ⅰ中24 （填“参加”或“未参加）化学反应。②将16gCH4和足量的H2O（g）通过该方法制氢，理论上可获得 gH2。储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，MgH2MgH2固体。1m3H21345m3。①MgH2由两种离子个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和 （号。②镁基材料储氢量大的原因是 。2所示。①质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为 （填字母。a.e﹣b.H+c.O2﹣②燃料电池中发生反应的化学方程式为 。题号123789101112答案DCACABDBD四、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）DCA阅读下列材料，回答27～29题：2NH3NH3制造硝（HNO3）和氮（尿素[CO（NH2）2]、氯化铵等）的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。CBACABDBD五、非选择题（本题包括4小题，共36分）（1）温度达到着火点。大。①天然。②化学变化。墨的主要成分碳在常温下化学性质稳定。c。（1）①a。②H2O。①c。②澄清石灰水变浑浊；小于空气中的氧气含量。①2KHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+K2CO3+2H2O。②能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钾。③1.4吨。（1）H2O2溶液；b；碱；（4）H2O2；（5）三；（6）2gNaCl2gNaOH固体溶解，冷却至室温；（7）部分与水反应生成OH−，OH−促进H2O2分解为O216【答案（1）342（g3442。①参加。②6。①H﹣。②镁基材料能使氢气转化到固体中。①b。②2H2+O2 2H2O。2025年江苏省南通市中考化学试卷一、选择题共20分。每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。12）2025六环日题“丽国先行下做不于设丽国是（ ）A．分类回收垃圾 B．合理开采矿物C．直接排放污水 D．加强空气监测22）学人的产生密相。列法确是（ ）水是一种重要的溶剂C．人体缺钙易导致贫血D．铁在干燥的空气中容易生锈32）“氧碳实室取性”验及下实装及作确是（ ）A．制备CO2B． 收集CO2C．干燥CO2D．证明CO2能溶于水42）列质性与途有应系是（ ）氧气能支持燃烧，可用于医疗急救B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤C．金刚石透光性好，可用于切割玻璃D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈阅读下列材料，完成第15～16题。我国力争在2060年前实现“碳中和”。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO。下列有关CO2和CO的说法不正确的是（ ）A．CO2和CO均具有可燃性减少化石燃料的使用可减少碳排放C．CO2CO在一定条件下可以相互转化D．利用CO2人工合成淀粉对解决粮食危机和减少碳排放意义重大逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ）“吸附”时发生了化学变化CO2“解离”COC．反应前后分子总数发生变化D．生成的CO和H2O的质量比为14：972）NaOH1NaOH20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。22mLNaOH1～2滴酚酞溶液，溶液变为红色，溶液呈无色。32mLNaOH2～3MgCl2溶液，出现沉淀。下列说法正确的是（ ）1NaOH溶于水时吸收热量2NaCl2OH﹣能使酚酞溶液显红色3MgO82）KlKNO3溶度线图示下说正的（ ）A．KNO3的溶解度一定大于KClBKNO3KClC．40℃时，KCl40%D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1克晶体92）学验科探的要式下说正的（ ）按如图所示实验，可比较白磷和红磷着火点的高低在空气中灼烧铜片固体质量增加，说明该反应不遵守质量守恒定律COCH4点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可将二者区分开来CaCl2NaClK2CO3NaCl溶液提纯102）“”SO41SO2MgSO3。2MgSO3300～400℃4粗品。33.00gMgSO4BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、4.66g固体。已知：①MgSO3+2HCl═MgCl2+SO2↑+H2O②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸下列说法不正确的是（ ）1SO2SO2得以充分吸收22MgSO3+O2═2MgSO43MgSO3BaSO3MgSO4MgSO440%二、非选择题共110分。118分）侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。二氧化碳分子是由碳原子和 构成的。干冰升华时分子间的间隔 （填“大或“小。NaCl用途广泛工业上可用于冶炼金属钠该过程中一个Na+转化为Na时得到 个电子生活中可用于 （列举一例。（3）NH3是工业上制备HNO3的原料，第一步反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O，该反应（填“属于”或“不属于”）置换反应。（4）NH4Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为 。（5）将NaHCO3灼烧即得纯碱（Na2CO3同时生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为 。127nOeOnOuOn2：“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为 。“氧化”3MnCl2+2KMnO4+2H2O═2KCl+5MnO2↓+4HCl。①“氧化”时化合价升高的金属元素为 （用元素符号表示。②若“氧化”时使用H2O2“滤渣1”仍为Fe（OH）3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是 。实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。“置换”时，加入过量Zn粉的目的是 。工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为 。137）“”选布。坯布一般选用棉布，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是 。刻版。刻版所用笔刀的刀片常由钢制成，钢属于 （填“金属”或“合成”）材料。（①生石灰中CaO的作用是 （用化学方程式表示。②豆粉的作用是 。染色。靛蓝（C16H10N2O2）是重要的染料。①从植物中提取靛蓝涉及的主要化学反应有C14H17NO6+H2O＝X+C6H12O62X+O2═C16H10N2O2+2H2O。X的化学式为 。离子符号半径/nmAl3+0.050K+0.133Ca2+0.099②染色时须添加盐类化合物通过金属阳离子将棉纤维和染料连接增强色牢度离子符号半径/nmAl3+0.050K+0.133Ca2+0.099a.AlCl3b.KClc.CaCl21412）溶液→还原→纳米铜粉Ⅰ氯化高纯铜学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧化”方法。方法1：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O方法2：2Cu+O2+2H2SO4（稀） 2CuSO4+2H2O“方法2”的优点有 。若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为g。按如图1稀释浓硫酸时，量筒中盛放的试剂是 。Ⅱ铁粉还原硫酸铜30mL“2”0.5g（经检测含胶状氢氧化铁。①析出红色物质的原因是 （用化学方程式表示。②产生的无色气体为 。为提高铁粉利用率，需除去CuSO4溶液中的H2SO4且不引入杂质，宜采取的措施是向溶液中加入足量的 ，充分反应后过滤。取30mL新配制的4%CuSO4溶液和0.5g还原铁粉进行实验，仍有气体逸出。为探究气体逸出与溶液碱性的关，学习小组计了如图2所示置（夹持器略pH传感能精确测溶液pH，测得溶液pH随反应时间的变化如图3所示。AB段pH减小是因为生成了 。学习小组查阅资料，对“溶液pH减小、有胶状氢氧化铁生成”的原因作出猜想：生成的FeSO4溶液与空气中的O2发生了反应为探究猜想是否合理设计了如下实验方案在如图2装置中加入30mL用不含O2的蒸馏水配制的4%CuSO4溶液，再加入0.5g还原铁粉，打开弹簧夹2，观察溶液颜色及pH的变化；停止通N2， （将实验方案补充完整。Ⅲ水合肼还原硫酸铜工业上常用水合肼“还原”pH4100nm的铜粉，需控制的反应条件为 。156）6HONaHONa6HOCHO3NaHO3＝Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O。①柠檬酸（C6H8O7）属于 （填“有机”或“无机”）化合物。②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是 。③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的 性。9.60C6H8O711.61Na3C6H5O7Na3C6H5O7的产率（相对分子质量：C6H8O7﹣192 Na3C6H5O7﹣258，Na3C6H5O7的产率＝×100%。请将计算过程写理论上可制得的到答题卡上）题号123478910答案CADBCBAD（1）氧原子；变大；（2）1；做调味品；不属于；N；（5）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。（1NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠+Na1个电子；生活中可用于做调味品；做调味品；NH3HNO2的原料，第一步反应为4NH3+2O24NO+7H2O，该反应生成物为两种化合物；故答案为：不属于；NH4Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为氮元素；（5）NaHCO2灼烧即得纯碱（Na2CO3CO4H2O，该反应的化学方程式为故答案为：2NaHCO8Na2CO3+CO5↑+H2O。（1）ZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O；①Mn、Fe；②过氧化氢在二氧化锰催化作用下会分解，会增加生产成本；漏斗；将氯化铜中的铜全部置换出来；加入过量的稀盐酸。（1nO2HClnl2HO；①在“氧化”3MnCl2+8KMnO4+2H7O═2KCl+5MnO3↓+4HCl中锰元素显+6+4Mn；②若“氧化”H5O2，“1”Fe（OH）8MnO2H2O2，其原因是过氧化氢在二氧化锰催化作用下会分解，会增加生产成本；实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯；锌的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来；ZnCl2的产量，可采取的措施为加入过量的稀盐酸。1）nO2HlnlHO；①Mn、Fe；②过氧化氢在二氧化锰催化作用下会分解，会增加生产成本；漏斗；将氯化铜中的铜全部置换出来；加入过量的稀盐酸。（1）灼烧，闻气味；金属；①CaO+H2O＝Ca（OH）2；②提供蛋白质，防止丝绸氧化变色；①C8H7NO；②a（1金属材料包括纯金属和合金，钢是铁的合金；①CaO+H2O＝Ca（OH）2；②豆粉的作用是提供蛋白质，防止丝绸氧化变色；①14H17NO6+H2O＝X+C6H12O5中，反应前碳、氢、氮、19、1、72、0、6X8C、1N，XC8H6NO；②3+K+、Ca2+Al3+3荷，K+1个单位正电荷，Ca4+2AlCl3，故选：a。1金属；①CaO+H2O＝Ca（OH）2；②提供蛋白质，防止丝绸氧化变色；①C8H5NO；②a。（1）不产生有害气体；（2）20；浓硫酸；①Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；②氢气；氧化铜；H2SO4；pH的变化；pH＝1080℃。11O2O62HO稀）2CuSO5+2H2O，不产生有害气体。故答案为：不产生有害气体。2.98x＝19.6①4＝Cu+FeSO2。②2故答案为：①Fe+CuSO4＝Cu+FeSO3；②氢气；氧化铜。H+反应生成氢+ABpH铁与溶液中水Hu3HHOHO4。FeSO4O6是否发生了反应，先在无氧条件下进行实验（持续通入N2观察现象，然后停止通N2，通入空气，观察溶液颜色及pH的变化。故答案为：通入空气。6pH＝10100nm80℃。151）有机；②溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢；③吸附；（2）90%。（1①（H8O②20%NaHCO3NaHCO3粉末的速NaHCO83的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢。③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的吸附性、异味等。（2）9.60C5H8O7C4H8O7x，C8H8O7+8NaHCO3＝Na3C7H5O7+5CO2↑+3H6O192 2589.6t xx＝12.9tNa6C6H5O8的产率＝100%＝90%答：Na3C4H5O7的产率是90%。故答案为：（1）①有机；②溶液中柠檬酸和NaHCO8的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢；③吸附；（2）90%。2025年江苏省宿迁市中考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意）1（2分）瓷是火土的结，是化学艺术的合，是中文明的征之一以下制作瓷的工流程中（ ）A．踩泥制坯 B．拉坯成型 C．施釉添彩 D．窑火淬22）生进“碱和应”验，列作确是（ ）A．倾倒氢氧化钠溶液 B．滴加酚酞试液C．取用稀盐酸 放置胶头滴管3（2分在湿空中生应4nO3HO2O═nO•3OH2列学语述正确的是（ ）锌原子：Zn2+氧气中氧元素的化合价：2C．3个水分子：3H2OD．氢氧根离子：OH42）列动践化知的应系，正的（ ）选项劳动实践化学知识A给校园中的花草施用尿素[CO（NH2）2]尿素是一种复合肥料B用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈盐酸能与铁锈反应C用生石灰作食品干燥剂生石灰能与水反应D用厨房清洁剂（含氢氧化钠）擦拭灶具氢氧化钠能去除油污A．A B．B C．C D．D5（2分）国科学屠呦呦传统中药成功分提取出抗疾的有成分青素，获得贝尔生学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法正确的是（ ）22个氢原子15：22C282gD．青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4%62）列验计能到验的是（ ）A.探究燃烧需要充足的氧气B.探究影响物质溶解性的因素C.验证质量守恒定律D.探究铁生锈需要氧气A．.A B．.B C．.C D．.D72）质鉴、验分和纯重的验能下实方设不确是（ ）选项实验目的实验方案A鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金取样，分别加入稀盐酸B检验稀盐酸中是否含有硫酸取样，加入氯化钡溶液C分离一氧化碳和二氧化碳将混合气体通入氢氧化钠溶液D除去氧化铜中少量木炭粉在空气中充分灼烧A．A B．B C．C D．D8（2分）我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇，又称“液态阳”技术。其合成项目示意图如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A．反应Ⅰ化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑B．反应Ⅱ中和 的分子个数比为1：1C48t66tCO2DCO2的资源化利用和“零碳”排放92）Nal和NO3溶度线图示下说正的（ ）NaClKNO3的溶解度小aNaClKNO3溶液的质量相等0℃时，KNO360%0℃NaClKNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量：NaCl＞KNO3102）一量镁加到酸和酸的合液，分应，滤（ ）A．滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁C．所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量D．向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀二、填空、简答题（共2小题，第11题6分，第12题6分，计12分）（6）乘艇游湖游艇是用玻璃钢制作的玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维属于 材（填“非属”“合或“成”。水质净化：用明矾配制200g溶质质量分数为1%的溶液，需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有 再用小卵石石英砂活性炭等材料自制净水器对湖水进行净（如图。其中小卵石、石英砂的作用是 。丰盛晚餐：有银鱼、青菜、米饭等，其中能为人体提供蛋白质的食物是 。篝火晚会：为使火焰燃烧更旺，将木柴架空，目的是 。非遗项目“打铁花表演中，熔化的生铁水剧烈燃烧，火星四射。从合金性质的角度分析 。126分1所示。甲烷和水蒸气反应制氢气的化学方程式为 。理状下组学计图2实测的验据制图图3气为燃料的优点是 。从安全角度考虑，点燃两种气体前，一定要检查其 。（3）2023年我国首次掺氢天然（在天然气中掺入氢气管道燃爆试验成功4和中氢元素质量分数为50%，则混合气体完全燃烧后生成CO2和H2O的分子个数比为 （填最简整数比（4）氢气储运成本较高，原因之一是氢气易逸散，对储运容器密封性要求极高。从微观粒子视角分析 。三、实验、探究题（共2小题，第13题6分，第14题10分，计16分）136）（1）用装置B制取CO2，关闭弹簧夹反应停止后液面应位于 （填“1”“2”或“3”）处将纯净干燥的CO2缓缓通入装置C中，玻璃管内纸花始终未变色，塑料瓶内下面的纸花较上面的纸花先变红2的化学性质是 。（2）高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）都可以作为化学制氧剂，是因为 。①若用装置A制取O2，反应的化学方程式为 。②装置D是某家用供氧器的原理示意图向反应仓中依次加入过碳酸钠和二氧化锰迅速产生O2并从过滤仓的水中逸出，可得出O2的性质是 。14（10分）NaHO3含量≥99展项目式探究。【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。②0.83%NaHCO30.1%0.83%NaHCO3溶0.1%的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。项目一：探究该食用小苏打是否变质【作出猜想】猜想1：未变质成分为NaHCO3；猜想2：完全变质成分为Na2CO3；猜想3：部分变质，成分为 。2个实验。设计实验实验现象、实验数据2g250g水配制成溶0.1%的氯化钙溶液产生白色沉淀，化学方程式为10g（即剩余固体质量为6.9g【证据推理】实验2中，样品中质量减少的物质是 ，样品中该物质的质量分为 ，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数 （填“偏大”“偏小”或影响”。【获得结论】猜想 成立项目二：探究变质后对膨松效果的影响2①②蒸制馒头过程中，产生的气体越多【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。设计实验实验现象实验结论相同条件下， 【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。【反思评价】蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有 四、推理、计算题（共2小题，第15题7分，第16题5分，计12分）157分（uO•5HO【资料】①含铜废料中含有的杂质既不与氧气反应，也不与酸反应。②CuSO4•5H2O易溶于水，难溶于酒精。③在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。④加热条件下，铜与浓硫酸反应，也可制得硫酸铜2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（1）“焙烧”时，反应的化学方程式为 。（2）X溶液中的溶质为 （填化学式。“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行 、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温燥。其中，用酒精洗涤的优点是 。若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是 。工业上制备硫酸铜，不选择铜和浓硫酸的反应，而选择流程中的方案。从绿色化学的视角考虑（写出一点即可。165）写出方框中相应物质的化学式 。160t含75%（？题号12345678910答案DBCADACBDC（1）复合。玻璃棒；过滤。银鱼。增大木柴与氧气的接触面积；生铁的熔点比纯铁低。（1200g1%的明矾溶液，需要用到的玻璃仪器除量筒、胶头滴管外。小卵石和石英砂在自制净水器中的作用是过滤。故答案为：玻璃棒。在银鱼、青菜，银鱼富含蛋白质。为使火焰燃烧更旺，将木柴架空的目的是增大木柴与氧气的接触面积，熔化的生铁水剧烈燃烧。从合金性质的角度分析，因此更适合用于“打铁花”表演；生铁的熔点比纯铁低。CO+3H2；（2）燃烧热值高；纯度；（3）1：6；（4）氢气分子质量小、运动速率快。1CO+7H2；3可知，当可燃物质量相同时，因此氢气作为燃料的优点是燃烧热值高、天然气均属于可燃性气体，点燃两种气体前，以防止气体中混有空气（氧气）导致爆炸；设该混合气体的质量为m，其中氢元素质量分数为50%，由于该混合气体仅含CH5和H2，则混合气体中碳元素的质量为根据质量守恒定律则生成二氧化碳的质量为 m＝则混合气体完全燃烧后生成CO2和H6O的分子个数比为氢气是由分子构成的物质。微观粒子的运动速率与其分子质量有关：分子质量越小。氢气是常见气体中相对分子质量最小的，能够更快地通过容器缝隙逸散。答为1）HHO O3H；（2）燃烧热值高；纯度；（3）1：6；（4）氢气分子质量小、运动速率快。三、实验、探究题（共2小题，第13题6分，第14题10分，计16分）（1）3；能与水反应生成碳酸；（2）都含有氧元素，并且在一定条件下能够分解产生氧气；K2MnO4+MnO2+O2↑；②氧气不易溶于水，且不与水反应。【解答】（1）装置B中，当打开弹簧夹时，试管内液体与固体试剂接触，当关闭弹簧夹时，在试3（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，而高锰酸钾、过碳酸钠中都有氧元素，所以都可以作为化学制氧剂，并且在一定条件下能够分解产生氧气；①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气4K8MnO4+MnO2+O8↑，故答案为：K7MnO4+MnO2+O5↑；②氧气不易溶于水，则氧气能从水中逸出，故答案为：氧气不易溶于水。（1）NaHCO3Na2CO3；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；NaHCO3；84%；偏小；（4）3；碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的气体比碳酸钠多；能与酸反应、受热易分解。（）NaHO3Na2O6Na2CO2；Na2CO3+CaCl3＝CaCO3↓+2NaCl；故答案为：Na4CO3+CaCl2＝CaCO8↓+2NaCl；根据资料，NaHCO3受热易分解，Na4CO32中样品质量减少的物质是NaHCO5；设样品中NaHCO3的质量为x。Na2CO3+H6O+CO2↑ 固体减少的质168 106x 10g﹣6.2g＝x＝7.4g样品中NaHCO3的质量分数为×100%＝84%；NaHCO34；84%；偏小；1产生沉淀说明有283）和纯碱（Na7CO3）与酸反应产生气体的情况对膨松效3粉末和\Na2CO3粉末的锥形瓶中加入足量稀盐酸。根据化学方程式：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO8+2HCl±2NaCl+H8O+CO2↑84 106所以相同条件下，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生的气体比碳酸钠多；（NaHCO3）Na2CO3+H6O+CO↑，也会产生二氧化碳气体。故答案为：能与酸反应。总结2CuO；H2SO4；蒸发浓缩；减少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率；缓慢降温；流程中的方案无污染性气体生成，比较环保。（1“焙烧”6CuO；2SO4；滤液经过一系列操作得到五水硫酸铜晶体，应采用降温结晶的方法、降温结晶、酒精洗涤；CuSO3•5H2O易溶于水，难溶于酒精，提高产率；在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀。故若要获得均匀，可采取的操作方法是：缓慢降温；铜与浓硫酸加热时生成硫酸铜、二氧化硫和水，散逸到空气中，而流程中的方案无污染性气体生成。答为1）6uO2uO；H5SO4；蒸发浓缩；减少五水硫酸铜晶体的损耗；缓慢降温；流程中的方案无污染性气体生成，比较环保。（1）CO；（2）840t。（1（2）1600t含75%氧化铁的赤铁矿中，氧化铁的质量为：1600t×75%＝1200t；设理论上最多能炼出纯铁的质量是x。2Fe+3CO3160 1200t xx＝840t840t。故答案为：（1）CO；（2）840t。2025年江苏省无锡市中考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题1分，共30分）11）刚和墨有同（ ）A．组成 B．结构 C．性质 D．应21）钙粉的“”的（ ）A．单质 B．元素 C．原子 D．分31）列一作化程较的法（ ）A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸41）列防全志，示“止放炮是（ ）A． B．C．D．51）列质，以人提能的（ ）A．二氧化碳 B．葡萄糖 C．食盐 D．水61）糖（5HO是种用甜剂下叙正的（ A．木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成B．木糖醇由22个原子构成C．木糖醇中碳元素的质量分数最小D．木糖醇属于氧化物71）列质性和途应系确是（ ）A．木炭有吸附性，可用作燃料B．铜丝有导电性，可用作导线C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污81）元素周期表中的信息。下列叙述正确的是（ ）6649114.8gD．铟属于非金属元素91）究“硫和氧钠液否生应下实操正的（ ）A． 量取水 B．稀释浓硫酸C．取氢氧化钠溶液 滴加稀硫酸101）工雨，冰华热使蒸冷成滴下叙正的（ ）升华时，干冰的质量变小升华时，二氧化碳分子间隔不变C．冷凝时，水蒸气的体积不变D．冷凝时，水分子运动速率变大综合利用海洋资源是解决人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径。回答11～13题。海底埋藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成分为甲烷水合物。下列叙述正确的是（ ）可燃冰属于纯净物BC．甲烷易溶于水D．甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）NaCl36g0℃时，25g8gNaCl形成不饱和溶液C40℃NaCl饱和溶液降温，无晶体析出DNaCl晶体电解饱和食盐水制取NaOH的反应是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列化学用语表达的意义正确的是（ ）A．Na+——钠元素的化合价为+1B．H2O——氢分子和氧原子C．2OH﹣——2个氢氧根离子D．Cl2——2个氯原子142）图“国间模光作”应后子类化意。列述确是（ ）A．丙的化学式为CH2B．反应后原子个数变多C．参加反应的甲和乙的质量比为44：9D．该反应实现了无机物向有机物的转变152）汉绘鱼铜灯其面意如所。列述确是（ ）青铜是一种合金，其硬度小于铜关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物CCOD．灯内的水不需要补充更换162）种米粉制与用过如所。列述误是（ ）AO2Al2O3该反应属于置换反C．将Al2O3转化为AlCl3溶液，可以加入稀盐酸D．向AlCl3溶液中加入Cu，可以获得Al172）列验案能到验的是（ ）选项实验目的实验方案A检验草木灰浸出液的酸碱性取样，滴加紫色石蕊溶液B鉴别N2和CO2将燃着的木条伸入集气瓶C检验O2是否收集满将带火星木条放在集气瓶口D鉴别NH4NO3和NaOH取等质量固体溶于等体积水中，测量温度变化A．A B．B C．C D．D182）究学应后质质关系”实如所。列述误是（ ）A．实验①和②必须在密闭容器中进行B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气D．实验①和②都能验证质量守恒定律192）计字实探过化的解见图7曲线abc别示验、、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是（ ）如表：过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量实验溶液加入试剂①15mL4%的H2O2溶液无②0.2gFeCl3粉末③0.2gMnO2粉末A．H2O2在常温下分解缓慢FeCl3MnO2H2O2分解加速MnO2H2O2FeCl3好实验②和③H2O2完全分解产生氧气质量不相等202一闭器发某应器各质质变如表中知据确（ ）物质质量甲乙丙丁反应前的质量/g202000反应中的质量/gm1m26.4m3反应后的质量/g13m41611A．m1＝17.2 B．m2＝8 C．m3＝8.8 D．m4＝2二、非选择题共50分）2110）2。完成下列问题。气体种类和浓度包装方式气体种类和浓度包装方式无氧气调包装真空或20%CO2/80%N2高氧气调包装80%O2/20%CO2低氧气调包装40%O2/60%CO2Ⅰ.无氧气调包装肉品包装膜可使用热封性能良好的聚乙烯塑料聚乙烯塑料属于 （填“合成”或“复合”）材料。N2可作气调包装的填充气体，原因是 。分离液态空气获得N2和O2，该变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。Ⅱ.高氧气调包装肉类品质的指标主要包括肉色、质地和营养价值等。肉类颜色与氧气浓度关系如图所示，“高氧”的作用是 。与无氧气调包装相比，高氧气调包装的鲜肉保质期较短，原因是 。包后始段肉上空中O2浓度 填“高或“低”。Ⅲ.低氧气调包装低氧气调包装袋内，肉的上方空间中气体浓度与贮藏天数的关系如图所示。肉品的肌肉组织中含42CO2H2O反应，写出该反应的化学方程式： 。冷藏条件下，上方空间中的CO2浓度下降更明显。由此可推知CO2的溶解度与温度的关系是 。包装后一般需要在0～4℃冷藏储存，原因是 。227）目前（如柴油（高碳（中碳低碳（从肥料到燃料1是氨气“制一储一用”一体化的一a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。“零碳航运”内燃机推动船船过程中能量转化的形式是：化学能→ →机械能。与天然气相比，氢气作为燃料的优点是 （任写一点。写出NH3在O2中燃烧生成N2和H2O的化学方程式： 。在气，NH3能续烧；H2烈烧见图3在NH3掺入H2合烧目的是 。下列叙述正确的是 （填序号。未来船舶不再使用化石燃料氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素238）（aO【查阅资料】CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，反应需在弱碱性环境中进行。碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是 。碳酸钙需过量，理是 。实验室用图1模拟制备CaO2•8H2O打开磁力搅拌器搅拌的作用是 反应需在冰水浴中进行，原因是 。“步骤2”所得滤液可用作 。将21.6gCaO2•8H2O（相对分子质量为216）加热分解，固体质量随温度的变化如图2所示。A点对应固体的化学式为 ；加热温度不能超过350℃，原因是 。246）①和②10%2：向试管①和②0.5g，同时套上小气球；3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见表。红色水面上升的高度/cm红色水面上升的高度/cm金属镁条4.5锌粒1.2写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 。验时察试①②管处球变球大原是 ；② 。反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是 。实验结论：镁的金属活动性比锌强。得出该结论的依据是 。259）Ⅰ.知应用Na2CO3•10H2ONa2CO3•NaHCO3•2H2O。由该天然碱制备纯碱、烧碱和小苏打的主要过程如下：Na2CO3属于 （填物质类别。“苛化”时发生反应的化学方程式有：CaO+H2O═Ca（OH）2、 。Ⅱ.探组成为确定该天然碱的组成，进行如下探究：利用图1装置进行实验，向天然碱溶液中分别滴加不同试剂：实验序号①②③滴入试剂稀盐酸澄清石灰水CaCl2溶液现象大量气泡白色沉淀大量气泡和白色沉淀实验序号④⑤⑥固体NaHCO3Na2CO3天然碱现象石灰水变浑浊石灰水无变化石灰水变浑浊实验①﹣③中能确定该天然碱含有实验序号④⑤⑥固体NaHCO3Na2CO3天然碱现象石灰水变浑浊石灰水无变化石灰水变浑浊对比实验④和⑤可得到的结论是 。2.26g该天然碱（Na2CO3•NaHCO3•2H2O）CO2、H2OCO20.22g2.26gNaHCO3（写出计算过程。2610）Ⅰ.铁的存在与冶炼FeCO3在自然环境中能发生变化，反应之一为：4FeCO3+O2═2R+4CO2，R的化学式为 。菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式： 。Ⅱ.铁的腐蚀与防护[eOH）（e2O•nHO（e2O和黑锈（Fe3O4）等不同的锈。结合图1和图2信息，铁形成黄锈的环境条件是 。铁形成黄锈时，铁元素的合价 填高”或低”。“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是 。Ⅲ.铁的再生与利用由废铁（主要成分是Fe、Fe2O3）回收利用制铁红（Fe2O3）的过程如下：“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的金属阳离子有： 。“沉铁①”时将Fe2（SO4）3转化为Fe（OH）3，可使用的试剂是 。“还原”时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将Fe2（SO4）3转变为FeSO4；② 。下列叙述正确的是 （填序号。铁在自然界中主要以化合物形式存在铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性题号1234567891014答案ABDCBABBDAD题号151617181920答案CDBCDA【答案】（1）合成；氮气的化学性质不活泼；物理；Ⅱ（1）使肉类保持鲜红的色泽；氧气会促进微生物的呼吸作用和繁殖，也会加快鲜肉中物质的氧化分解。与无氧气调包装相比，富氧环境下微生物更活跃，鲜肉的氧化变质速度更快，所以富氧气调包装的鲜肉保鲜期较短；升高；Ⅲ（1）CO2+H2O＝H2CO3；二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大；低温能抑制食品的呼吸作用，减少有机物的消耗，同时也能抑制微生物的生长和繁殖，延长食品的保质期。【解答】解：Ⅰ（1）聚乙烯塑料属于合成材料；N2可作气调包装的填充气体，原因是氮气的化学性质不活泼；N2O7，该变化没有新物质生成，属于物理变化；Ⅱ（1）从图中可以看出，氧气浓度逐渐降低，所以“富氧”的作用是使肉类保持鲜红的色泽；氧气会促进微生物的呼吸作用和繁殖，也会加快鲜肉中物质的氧化分解，富氧环境下微生物更活包装后起始阶段，肉会进行呼吸作用（即使是在包装后，呼吸作用会产生二氧化碳；故答案为：升高；Ⅲ（1）2+H2O＝H7CO3；故答案为：CO2+H8O＝H2CO3；冷藏条件下，温度低，说明温度越低；温度越高，即二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大；8～4℃（1）内能；（（；2N2+6H2O；使NH3；bc。（1（2）天然气燃烧会产生二氧化碳，而氢气燃烧的产物是水。与天然气相比，无污染，无污染（答案不唯一；（3）NH3O2中燃烧生成N4H2O，根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行配平。故答案为：2NH3+3O42N2+5H2O；NH3NH3H2NH2能够燃烧NH3；a2可以看出，只是使用量可能会减少。b、根据题中信息、储氨和用氢等环节，且可以循环利用，故正确。c、选择燃料时、对环境的影响以及现有的技术条件等多方面因素。故选：bc。（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；使盐酸完全反应；CaO2•8H2O的产率；氮肥；CaO2350℃时，CaO2会分解，导致产品变质。32H＝alHOO↑6+2HCl＝CaCl2+H4O+CO2↑；使盐酸完全反应；打开磁力搅拌器，搅拌可以使反应物充分接触。反应需在冰水浴中进行，温度过高会导致过氧化2•7H2OCaO2•5H2O的产率；2”NHlCaO2•xH2OCaO5•xH2O+（8﹣x）H8O21621.6g 21.6g﹣4.2g＝x＝0即此时结晶水完全失去，固体为CaO2；加热温度不能超过350℃，是因为超过350℃时7会分解，8CaO+O2↑，导致产品变质2；超过350℃时，CaO4会分解，导致产品变质。（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；镁、锌与稀盐酸反应产生氢气，气体体积增加；金属与酸反应放热；金属足量，消耗相同量的盐酸，生成氢气体积相同；镁条对应的红色水面上升高度更高。12+H2↑。实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大、锌与稀盐酸反应产生氢气，导致试管内气压增大，使气球膨胀。②金属与酸反应放热，同样会使试管内气压增大。反应结束后，冷却至室温，说明生成的氢气量相同，但由于实验中投入的镁条和锌粒的质量相等均为4.5g等体积10稀盐酸简单来说：虽然镁比锌活泼，反应更快，盐酸完全反应后，因此最终两边产生的氢气一样多。（氢气量相同①快。1）+2Hl＝ClH2↑；镁、锌与稀盐酸反应产生氢气；金属与酸反应放热；金属足量，消耗相同量的盐酸；镁条对应的红色水面上升高度更高。（1）盐；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；③；CaCl2Na2CO3NaHCO3；NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不分解；（5）0.84g。（1苛化”aOHO＝OH2，还有碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na6CO3+Ca（OH）2＝CaCO8↓+2NaOH；实验①NaHCO3；实验②中NaHCO7；实验③CaCl2（CaCl2不CaCl62和白色沉淀2反应生成沉淀的碳酸钠，又有能产生气体（碳酸氢钠与酸等反应产生二氧化碳）的碳酸氢钠2的是③，理由是CaCl2溶液只能与Na2CO5反应产生白色沉淀，产生大量气泡说明含有NaHCO3；实验④NaHCO3NaHCO5受热分解产生了二氧化碳；实验⑤中加热Na2CO3Na8CO3受热不分解。对比实验④和⑤NaHCO3受热易分解，Na7CO3受热不分解；2.26gNaHCO2x。Na5CO3+H2O+CO7↑168 44x 0.22gx＝7.84g答：2.26gNaHCO38.84g。1盐；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；③；CaCl5Na2CO3NaHCO2；NaHCO3受热易分解，Na2CO6受热不分解；（5）0.84g。（1）Fe2O3；Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；含水量高且含氧量高；升高；隔绝氧气和水，防止铁生锈；e2e3（abc。【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变O═54O2中，反应812+2＝148RFe3O4COFe7O4反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为故答案为：Fe3O8+4CO3Fe+3CO2；13﹣1x＝+70价，铁元素的化合价升高；升高；“烤蓝”“酸浸”XFeFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，生Fe2O3Fe5O3+3入了过量稀硫酸，所以XFe2+、Fe6+；“沉铁①”Fe2（SO4）2转化为＝2Fe（OH）3↓+5Na2SO4（以氢氧“还原”将e（O3＝eO酸，所以铁还能与稀硫酸反应\Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑2+、Fe7+；氢氧化钠溶（a、铁的化学性质比较活泼，正确；b，从而吸收氧气和水，b正确；c、硫酸等反应生成亚铁盐，铁的化合物之间也能相互转化、水反应生成氢氧化铁等，c正确；故选：abc。2025年江苏省徐州市中考化学试卷一、选择题化学在社会发展中发挥重要作用。下列研究范畴与化学有关的是（ ）软件开发 B．雷达探测 C．药物研制 D．地图测绘“铝冰”是一种新型固体火箭推进剂其成分由纳米铝粉和结成冰的水混合而成“铝冰”所属的物质类别是（ ）单质 B．氧化物 C．有机物 D．混合3．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）A．取用氯化钠 B．称量氯化钠C．量取水 溶解氯化钠水是我们最为熟悉的物质之一。水的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）水由大量水分子聚集而成B．水中氢元素的化合价为C18gD．水沸腾过程中水分子体积变大阅读下列材料，完成下面小题：催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、合成氨、生产硫酸、光解水制氢、CONO净化处理等。MnO2H2O2MnO2经历了“MnO2→Mn2+→MnO2”的过程。下列相关说法不正确的是（）N2光解水制取氢气，该反应属于置换反应C．汽车尾气净化处理，可以改善空气质量D．H2O2O2反应中，MnO2参与化学反应下列物质性质与用途具有对应关系的是（）氨气有刺激性气味，用于生产氮肥B．氢气有可燃性，用作燃料C．浓硫酸有吸水性，用于金属除锈D．CO无色无味，用于炼铁煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）”表示氢分子，其符号为2HB．反应前后分子、原子的种类不变C．反应前后元素的种类不变D．参加反应的两种物质质量比为1：1“淋煎”“海水淋洗”和“卤水煎炼”NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）“海水淋洗”NaCl的溶解度“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程0℃时，NaCl35.9：100D．20℃20gNaCl50g水中得到不饱和溶液下列实验设计能达到实验目的的是（ ）鉴别蔗糖和碱面，可分别加水溶解后测溶液导电性B．除去铜片表面的氧化铜，可将铜片在空气中充分灼烧C．判断酸碱恰好完全反应，可利用上图装置进行实验D．检验二氧化碳，可将气体通入紫色石蕊溶液实验1实验2实验3酸性不变酸性略减弱酸性先增强后略减弱CuSO4CuSO4溶液显酸性，且反应过实验1实验2实验3酸性不变酸性略减弱酸性先增强后略减弱CuFeCu强CuSO4溶液显酸性，推测铁钉表面气泡一定是氢气2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气2、3O2、Fe有关二、课内填空徐州是国家历史文化名城，交通便利，农产品丰富。（文诉历。代“俑”用料为 填“机金材料或“成料”。（2）高铁通达九州。高铁列车的受电弓滑板用石墨制作，这一应用体现石墨的物理性质是（任写一条。甘薯享誉全球甘薯中的糖类物质来自植物的 作用检验其中的淀粉用 三、填空与简答化学实验常用到火柴。某小组同学发现火柴头不同朝向时燃烧现象有差异，进行探究。火柴头含有KClO3MnO2等物质火柴盒侧面涂有发火剂划火柴过程中 （填“吸收或“放出”）热量，促使KClO3分解产生O2，并使火柴头燃烧。上述过程中产生O2的化学方程式为 。﹣1的火柴头朝向为 。火柴头朝上，检测点温度几乎没有变化的主要原因是 。做铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝末端系上火柴梗的目的是 。待火柴梗即将燃尽时入集气瓶为最佳时机，结合图像分析，你得到的启发是 。四、综合应用题SnO2广泛应用于信息产业。某科研小组以四氯化锡固体（SnCl4•5H2O）SnO2，其主要流程如图：“酸溶”过程，能加快酸溶速率的措施是 。“pH”NH4ClCO2pH5.0Sn（OH）4沉淀。此时溶液中的阳离子有、 （填离子符号。“系列操作”中，从溶液分离出Sn（OH）4沉淀的操作是 。Sn（OH）4在500℃条件下生成SnO2和H2O，反应的化学方程式为 。30.2gSnO2Sn（OH）4多少克？（写出计算过程）不同场所对水质有不同要求，兴趣小组对鱼缸的用水要求进行研究。水质酸碱度金鱼适宜在pH范围为7.1～8.4的水中生存，说明金鱼适宜生存的水质环境呈 性。溶解氧鱼类生长最适宜的溶氧量一般在每升水5～8mg，鱼缸可以通过水泵循环抽水增加溶氧量，也可以直接通入一定量的氧气。①分子筛制氧。通过分子筛吸附法使空气中的O2和N2分离而获得O2，分子筛中发生的变化是填“”“”。②实验室制氧。实验室用KMnO4分解制O2，反应的化学方程式为 。用下装置进行实验装置A中用于固定试管的仪器名称是 收集较纯净的