2025-2026学年10月高二化学上学期第一次月考（四川专用人教版）（全解全析）

2025-2026学年高二年级化学上学期第一次月考卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第一章~第二章第二节（人教版2019。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．新冠病毒可用次氯酸钠溶液或双氧水消毒，其消毒原理不同B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫气体的排放C．碳酸钠可用于去除餐具的油污，是因为碳酸钠溶液水解显碱性D“自嗨锅”加热食物是利用了化学反应的热效应【答案】A【详解】A．次氯酸钠溶液或双氧水消毒都是利用物质的强氧化性使蛋白质变性，故A错误；B．加入生石灰后发生反应，可以减少二氧化硫的排放，故B正确；C．碳酸钠是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下水解达到去油污的效果，故C正确；D“自嗨锅”D正确；故答案为：A。2．化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是A．工业制硫酸时采用400~500℃高温B．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺C．用冰箱冷藏保鲜食物D．工业合成氨使用催化剂/【答案】C【详解】A．工业制硫酸时采用400～500℃高温，使催化剂保持较高的活性，加快反应速率，A不符合题意；B．向炉膛内鼓风，增加氧气的浓度，反应速率加快，炉火更旺，B不符合题意；C．用冰箱冷藏保鲜食物，温度降低，可减缓食物腐败的速率，C符合题意；D．工业合成氨使用催化剂可加快反应速率，D不符合题意；故选C。3．实验是学习化学的重要途径。下列实验操作对应的装置不正确的是A．配制一定浓度的溶液B．准确量取稀盐酸C．灼烧海带制海带灰D．测定中和反应的反应热【答案】C【详解】A．配制一定浓度的溶液，移液时需用到玻璃棒引流，A正确；B．量取稀盐酸,需要用酸式滴定管量取，B正确；C．灼烧海带制海带灰，应在坩埚中进行灼烧，而不能用蒸发皿，C错误；D．如图装置为简易的量热装置，可以用来测定中和反应的反热，D正确；故选C。4．对于反应2SO(g)＋O(g)2SO(g)ΔH<0，下列说法正确的是A．缩小体积使压强增大，增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子百分数不变B．增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数C．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3D．加入催化剂能加快反应速率，提高SO2的平衡转化率【答案】A【详解】A．缩小体积使压强增大，相当于增大了浓度，单位体积活化分子数目增大，没有改变活化分/子百分数，故A正确；B．增加氧气的浓度，增大了单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，故B错误；C．该反应为可逆反应，具有一定的反应限度，SO2和O2不能全部转化为SO，故C错误；D．加入催化剂能降低活化能，加快反应速率，但不能提高SO2的平衡转化率，故D错误；答案为A。5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．正丁烷异丁烷，则正丁烷比异丁烷稳定B．，则的燃烧热为C．和稀完全反应生成时，放出热量D．；，则【答案】D【详解】A．该反应为放热反应，说明正丁烷比异丁烷所具有的能量更高，能量越低越稳定，说明异丁烷更稳定，A错误；B．的燃烧热是指1mol完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时所放出的热量，而热方程式中生成的是气态水，所以的燃烧热不是，B错误；C．和稀完全反应生成的同时，还生成了硫酸钡沉淀，会放出更多热量，C错误；D．等质量时，固态硫的能量小于气态硫，物质的量相等的固态硫完全燃烧放出的热量小于气态硫，所以；，则，D正确；答案选D。6．下列有关图像说法错误的是A．图①阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量B．图②：等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量：石墨<金刚石C．图③为可逆反应的物质的量—时间图，参与反应的各物质均为气体，化学反应方程式为/D．图④中装置实现了化学能转变为电能【答案】DAvt-vt=减少反应物的物质的量浓度-增加反应物的物质的量浓度，所以图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量，故A正确；B．由图可知金刚石的能量大，故等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的热量：金刚石＞石墨，故B正确；C．由图可知，物质的量变化之比为1：1：2，由化学计量数之比等于变化的量之比，故反应的化学方程式可以表示为，故C正确；D．乙醇是非电解质，不能导电，无法构成原电池装置，则不能实现化学能转变为电能，故D错误；故选D。7．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的个数为①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④将盛有和混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅⑤对于2HI(g)H(g)+I(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深A．2B．5C．4D．3【答案】C【详解】①啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，夏天，打开啤酒瓶时，气体压强减小，平衡向释放气体的方向移动，会从瓶口逸出气体，则打开啤酒瓶时会从瓶口逸出大量气体能用勒夏特列原理解释，故符合题意；②浓氨水中存在氨气的溶解平衡和氨水的电离平衡，加入氢氧化钠固体时，溶解放出大量的热，溶液中氢氧根离子浓度变大，氨水电离平衡和溶解平衡均逆向移动，氨气的溶解度减小，溶解放出的热量有利于氨气逸出，则产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特列原理解释，故符合题意；③氯气与水反应生成HCl方向移动，有利于降低氯气的溶解度，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，故符合题意；④二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，温度降低，平衡向生成四氧化氮的方向移动，气体颜色变浅，则混合气体的颜色变浅能用勒夏特列原理解释，故符合题意；⑤对于2HI(g)H(g)+I(g)色变深，该现象不能用勒夏特列原理解释，故不符合题意；能用勒夏特列原理解释的有4个，故选C。/8．科研人员提出120℃下CeO2催化合成DMC(碳酸二甲酯)，其总反应为2CHOH(g)+CO(g)DMC(g)+HO(g)，该反应需经历三步反应，示意图如下。下列说法正确的是注：表示催化剂A．DMC与过量稀HSO4溶液完全反应生成CHOCOOH和甲醇B．改用更高效的催化剂，可提高DMC的平衡产率C．反应历程①②③中，活化能越高，反应速率越慢D．向反应体系中加入少量水蒸气，反应物的平衡转化率升高【答案】C【详解】A．由结构简式可知，DMC属于碳酸酯，在过量稀硫酸溶液中发生水解反应生成碳酸和甲醇，故A错误；B．催化剂能加快反应速率，但不能改变平衡的移动方向，则改用更高效的催化剂，不可能提高DMC的平衡产率，故B错误；C．反应历程①②③中，反应的活化能越高，活化分子百分数越少，化学反应速率越慢，故C正确；DDMC的反应为2CHOH+CO2CHOCOOCH+HO，则向反应体系中加入D错误；答案选C。9．在密闭容器中，反应X(g)+Y(g)2XY(g)ΔH<0，达到甲平衡状态，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是A．图I是增大反应物的浓度B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况C．图Ⅲ是增大压强，且乙>甲D．图Ⅲ是升高温度【答案】D/AIA不合题意；B．已知该反应是一个气体体积不变的反应，压强对该平衡无影响，故图Ⅱ不一定是加入催化剂的变化情况，也可能是增大压强的变化情况，B不合题意；C．已知该反应是一个气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，与图Ⅲ信息不相符，C不合题意；D．已知该反应正反应是一个放热反应，则升高温度反应速率增大，达到平衡所需时间较短，即乙对应温度更高，升温平衡逆向移动，则生成物XY%的百分含量更小，与图Ⅲ信息一致，D符合题意；故答案为：D。10．下列实验操作、现象、结论均正确的是选项实验操作现象结论A向一密闭容器充入NO，保持温度不变，扩大容器体积容器中气体颜色先变浅后变深，但比原来的浅平衡2NO2先正向移动再逆向移动B向2mL5%HO2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液加入KMnO4溶液的反应更剧烈KMnO4比FeCl3催化效果好C取2mL0.5mol/LCuCl2热加热后溶液变为黄绿色反应[Cu(HO)]2++4Cl[CuCl]2-+4HO的△H>0DKCrO7溶液中滴加NaOH溶液溶液由黄色变为橙色应方向移动【答案】CANONO2先变浅，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色又变深、但比原来浅，A错误；B．HO2溶液和KMnO4溶液会发生氧化还原反应生成氧气，KMnO4不是催化剂，B错误；C2mL0.5mol/LCuCl2溶液于试管中，加热，溶液变为黄绿色，说明平衡正向移动，正向为吸热反应方向，焓变大于0，C正确；D．KCrO7溶液中存在平衡，滴加NaOH溶液，H+浓度减小，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，则减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，D错误；故选C。．在体积均为2L的恒温密闭容器1、2中，同时充入和，在起始温度不同的条件下发生反应：。下列叙述正确的是/A．起始反应温度：容器1<容器2B．平衡时压强：容器1<容器2C．容器2中达到平衡时转化率为20%D．其它条件不变，3min后将容器1的体积压缩为1L，达新平衡后的体积分数减小【答案】D【分析】根据图像可知，容器1中，3min和5min时PCl(g)的物质的量相等，说明反应3min时已达到平衡状态，同理，容器2中，4min时反应达到平衡状态；容器1中1min时PCl5的物质的量大于容器2中2min时PCl5的物质的量，说明容器1反应速度快。【详解】A．根据分析，容器1中反应在3min时就达到平衡状态，可知容器1中反应速率较快，则温度：容器1>容器2，A错误；B1中生成的PCl(g)少于容器2因此容器1中气体的总量大于容器2，则压强：容器1>容器2，B错误；C．达到平衡时容器2中生成0.8molPCl，因此PCl3转化率为，C错误；D．其它条件不变，3min后将容器1的体积压缩为1L，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即正向移动，因此达新平衡后PCl(g)的体积分数减小，D正确；答案选D。12．可活化制得，其反应历程如下图所示：下列说法不正确的是/A．总反应为B．总反应的速率由“中间体中间体3”决定C．选用高效催化剂、可以降低反应的D．降低温度可增大乙烷的平衡转化率【答案】C【详解】A．根据图像可知，反应物为，生成物是，即总反应为，故A正确；B．反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应取决于慢反应，中间体2→中间体3的活化能最大，反应速率最慢，则总反应的速率由中间体2→中间体3的反应速率决定，故B正确；C．催化剂只能降低反应的活化能，不能降低反应的，故C错误；DΔH＜0烷的平衡转化率；故D正确；答案选C。13．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率和温度、压强的变化关系如下图[起始时，，平衡时容器体积为]。下列说法错误的是A．乙烯气相直接水合反应的B．图中a点对应的平衡常数C．图中压强的大小关系为：D．达到平衡状态所需要的时间：/【答案】B【详解】A．升高温度，乙烯的平衡转化率减小，可知平衡逆向移动，所以乙烯气相直接水合反应的，故A正确；B．图中a点平衡常数，故B错误；C．增大压强，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率增大，根据图示：，故C正确；Db点比ab点反应速率大于a所需要的时间：，故D正确；选B。14．向10L刚性密闭容器中加入5molCO和5mol，发生反应，恒温条件下达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示。下列说法正确的是t/min0204060805.04.03.22.82.8A．前40分钟平均速率B．若混合气体的密度不再改变，则表明该反应达到了平衡C．80min时，将容器体积压缩到5L，重新达到平衡时D．保持其他条件不变，若增大起始时的投料，的平衡转化率将增大【答案】C【详解】A．根据表格数据可知：在前40分钟内CO的物质的量减少了1.8mol，根据物质反应转化关系可知会反应消耗3.6molH，则在反应在前40分钟的平均速率v(H)==0.009mol·L-1·min-1，故A错误；B该反应达到了平衡，故B错误；C．80min时，反应达到平衡，将容器体积压缩到5L，CO浓度瞬间增大一倍即0.56mol/L，但该反应CO会有减少但始终大于原平衡时的浓度，即重新达到平衡时c(CO)>0.28mol/L，故C正确；/D小，故D错误；故选C。15．在时，在某密闭容器中发生反应：。投料比：，按初始比和投料，得到不同压强条件下的平衡转化率，关系如图。下列说法错误的是A．x一定，当混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态B．n点的压强平衡常数为C．m点平衡状态下，向容器中按投入一定量的反应物，再次平衡后转化率不变D．w点平衡状态下，向容器中充入一定量，容器中气体压强增大，可逆反应将逆向移动建立新平衡【答案】D【详解】A．x一定，混合气体的平均摩尔质量为M=，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，故A正确；B．相同压强下，投料比x越大，则的转化率越小，故x>x，则x=1。温度不变，m、n、w三点平衡常数相等，利用w点数据求平衡常数；w点乙烷的转化率为40%，根据化学反应方程式，设投料乙烷、二氧化碳均为1mol，由三段式计算为：体系总压强为1MP，平衡时乙烷、二氧化碳分压均为，乙烯、一氧化碳、水蒸气的分压均为，，故B正确；/Cm转化率保持不变，故C正确；D．w点平衡状态下，向容器中充入一定量Ar(g)，容器中气体压强增大，但反应物和生成物的分压不变，浓度不变，可逆反应不移动，故D错误；故选D。第II卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共4个小题，共55分。1615分）根据所学知识完成下列问题。(1)46gCHOH(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CO(g)和HO(l)，放出1300kJ的热量，其热化学方程式：___________。(2)1molC(s)与适量HO(g)反应生成CO(g)和H(g)131kJ式：___________。(3)在一密闭容器中充入1molH2和1molI，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H(g)＋I2(g)=2HI(g)。(填“增大”“减小”或“不变”)①保持容器容积不变，向其中充入1molH，反应速率___________。②保持温度不变，扩大容器体积，反应速率___________。③保持容器体积不变，向其中充入1molN，反应速率___________。(4)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)平衡常数K，该反应一般认为通过如下步骤来实现：i．CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH=+41kJ/mol平衡常数K1ii．CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔH=-90kJ/mol平衡常数K2则总反应的ΔH=___________kJ/mol；平衡常数K=___________(用K、K2表示)。(5)已知25℃101kPa时：CO(g)＋O(g)=CO(g)ΔH=-280kJ·mol-11mol化学键所需的能量称为键能。若O=O、C≡O键的键能分别为480kJ·mol-1、800kJ·mol-1，CO(g)分子中碳氧双键的键能为___________kJ·mol-1。(已知CO2的结构式为O=C=O))【答案】除备注外，每空2分(1)CHOH(l)＋3O(g)=2CO(g)＋3HO(l)ΔH=-1300kJ·mol-1(2)C(石墨，s)＋HO(g)=CO(g)＋H(g)ΔH=＋131kJ·mol-1(3)增大减小不变（1分）(4)-49K×K2(5)660/1）=1molCHOH(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CO(g)和HO(l)，放出1300kJ的热量，根据热化学方程式的书写原则可知其热化学方程式为：CHOH(l)＋3O(g)=2CO(g)＋3HO(l)ΔH=-1300kJ·mol-1，故答案为：CHOH(l)＋3O(g)=2CO(g)＋3HO(l)ΔH=-1300kJ·mol-1；（2）1molC(s，石墨)与适量HO(g)反应生成CO(g)和H(g)，吸收131kJ热量，根据热化学方程式的书写原则可知该反应的热化学方程式为：C(石墨，s)＋HO(g)=CO(g)＋H(g)ΔH=＋131kJ·mol-1，故答案为：C(石墨，s)＋HO(g)=CO(g)＋H(g)ΔH=＋131kJ·mol-1；（3）①保持容器容积不变，向其中充入1molH，则H2的浓度增大，导致反应速率增大，故答案为：增大；HI2和HI③保持容器体积不变，向其中充入1molN，H、I2和HI的浓度均不变，反应速率不变，故答案为：不变；（4）二氧化碳加氢制甲醇的平衡常数K，该反应一般认为通过如下步骤来实现：已知i．CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH=+41kJ/mol平衡常数K，ii．CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔH=-90kJ/mol平衡常数K，根据盖斯定律可知，反应i+反应ii可得总反应：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)，则总反应的ΔH=+41kJ/mol+(-90kJ/mol)=-49kJ/mol，根据平衡常数的定义和表达式可知，平衡常数K=K×K，故答案为：-49；K×K；（5CO(g)＋O(g)=CO(g)ΔH=-280kJ·mol-1，则ΔH=E(C≡O)+E(O=O)-2E(C=O)=800kJ/mol+×480kJ/mol-2E(C=O)=-280kJ/mol，解得：E(C=O)=660kJ/mol，即CO(g)分子中碳氧双键的键能为660kJ·mol-1，故答案为：660。1713分）含氮化合物在工业生产和生活中有着重要作用。回答下列问题。Ⅰ．工业合成氨反应过程中的能量变化示意图如图所示。(1)写出和合成的热化学方程式：___________。(2)合成氨反应在恒温、恒容体系中进行，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A．、、的浓度之比为132B．单位时间内，消耗amol的同时生成2amol/C．容器内气体的总压强保持不变D．混合气体的密度保持不变(3)合成氨工业中，原料气(、及少量CO、的混合气)在进入合成塔前需经含的溶液处理，其目的是除去其中的CO、，反应的化学方程式为：，下列说法错误的是___________(填标号)。A．原料气中的体积分数越大，平衡混合物中氨的体积分数也越大B．杂质有可能引发催化剂中毒C．使用催化剂可降低反应的活化能，大大提高生产效率D．含的溶液再生的适宜条件是高温低压(4)在一容积为2L的密闭容器中加入1mol和3mol，一定条件下进行合成氨的反应。①反应进行到10min时测得体系中的物质的量为0.2mol0~10min表示的化学反应速率为___________。②维持温度为TK4MPa的平衡转化率为______________________MPa-2(结果用分数表示，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。Ⅱ．氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性的影响。ⅰ．ⅱ．向一定容积的密闭容器中充入一定量和NO和的物质的量随温度的变化曲线如图所示。(5)当温度处于440℃~820℃时，的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是___________。【答案】除备注外，每空2分(1)(2)C（1分）(3)A/(4)0.015mol·L-1·min-120%(5)440℃~820℃之间，随温度的升高，催化剂对反应ⅰ的选择性提高1a中正反应活化能为508kJ/mol600kJ/mol=508-600=-92的热化学方程式为：；故答案为：；（2A．、、的浓度之比为132各物质浓度比与起始投料和反应进行程度有关，A选项错误；B．单位时间内，消耗的同时生成2a，都表示的是正反应速率，不能体现正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，B选项错误；C．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容体系中，容器内气体总压强与气体物质的量成正比。当总压强保持不变时，说明气体的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，C选项正确；D．混合气体的总质量mV不变，根据，混合气体的密度始终保持不变，不能据此判断反应达到平衡，D选项错误；故答案为：C；（3A越小，平衡混合物中氨的体积分数不一定越大，A选项错误；BCOB选项正确；C．使用催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，从而大大提高生产效率，C选项正确；D．反应<0，是放热且气体分子数减小的反应。高温低压会使平衡逆向移动，有利于再生，D选项正确；故答案为：A；（4）①根据反应，生成=0.2mol时，消耗。容器体积V=2L，时间，根据，；②设转化的物质的量为x，根据反应，列出三段式：/已知氨气的体积分数为，因为在同温同压下，气体体积分数等于物质的量分数，所以，解得x=0.2，的平衡转化率×100%==20%；平衡时，，，总物质的量，的物质的量分数=，的物质的量分数，的物质的量分数，已知总压强=4MPa，根据分压=总压×物质的量分数，则，，＝；故答案为：；20%；。（5）分析图中曲线的走势可知，在440℃-820℃温度区间，随着温度升高，催化剂对反应ⅰ的选择性提高，意味着更多的和按照反应ⅰ进行反应，从而生成更多的NO，所以NO的物质的量增加，同时，由于催化剂对反应ⅱ的促进作用相对减弱，按照反应ⅱ进行反应的程度减小，生成的量就减少；故答案为：440℃~820℃之间，随温度的升高，催化剂对反应ⅰ的选择性提高。1813分）石煤是我国除钒钛磁铁矿外又一种重要钒资源，一种利用石煤制备的工艺流程如图所示，石煤的主要成分为，流程中的萃取和反萃取可表示为为有机溶剂，请回答下列问题。已知：①“调”后，钒以形式存在；②时，价V在不同时的存在形式如图所示，和不能被萃取；/③该流程中V的萃取率。(1)写出一种提高焙烧效率的措施：____________“焙烧”时，转化为易溶于水的，该反应的化学方程式为___________。(2)“水浸”___________操作的目的是___________。(3)“还原”时会生成和，该过程反应的离子方程式为___________。(4)“萃取”时，的萃取率与有关；后，的萃取率会随增大而下降，可能原因是_____________。(5)“反萃取”时，添加的试剂X可选择_________A．氨水B．溶液C．饱和溶液D．稀硫酸溶液【答案】除备注外，每空2分(1)将石煤粉碎（或适当升高温度等合理答案）(2)过滤（1分）回收V元素，提高原料利用率和的产率（合理即可）(3)(4)大于3，会转化为不能被萃取的和，从而导致V元素萃取率下降（合理即可）(5)D【分析】向石煤(主要成分为)中加入纯碱、通入空气焙烧，主要将转化为易溶于水的“水浸”酸“调”后，钒以形式存在，再加入FeSO4溶液将还原为，再加入有机溶剂P507进/萃取至P507X将V元素从P507中释放得到VOSO4多步操作得到VO，据此解答。1）将石煤粉碎增大接触面积或适当升高焙烧温度，均可以加快反应速率，则一种提高焙烧“焙烧”烧，被氧化为，同时生成CO，该反应的化学方程式为：；（2“水浸”V业生产中，会洗涤滤渣并将洗涤液合并至滤液中，该操作的目的是：回收V元素，提高原料利用率和（3“调”后，钒以形式存在，再加入FeSO4溶液将还原为，被氧化为，根据得失电子守恒及溶液呈酸性可知反应的离子方程式为：；（4，和不能被后，的萃取率会随大于3，会转化为不能被萃取的和，从而导致V元素萃取率下降；（5）根据反应：，增大，有利于反萃取的进行，氨水和溶液会使AB溶液不能增大溶液中C不符合题意；加入稀硫酸溶液，增大，D符合题意，故选D。1914分）Ⅰ．某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如表所示的实验。【实验原理】2KMnO+5HCO+3HSO=KSO+2MnSO+10CO↑+8HO【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色时所需0.6mol•L-1HCO40.2mol•L-1KMnO43.0mol•L-1HO时间/min溶液稀硫酸溶液①3.02.03.02.04.0②1.04.03.02.06.4(1)实验目的是：___________。(2)请解释实验②中加入4.0mL蒸馏水的原因是：___________。Ⅱ．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：/(3)从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。(4)实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)；所求中和反应反应热的数值___________(填“相等”或“不相等”)。(5)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的ΔH偏大，请你分析可能的原因是___________(填字母)。A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天室温较高D．将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L-1的氨水(6)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热