2024-2025学年广东省广州市天河区九年级（上）期末化学试题及答案

试题试题2024学年第一学期学业水平调研九年级化学本试卷共8页，20小题，满分90分。考试时间60分钟。注意事项：1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16C135.5Cu64第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.下列成语涉及化学变化的是A.火上浇油 B.披荆斩棘 C.立竿见影 D.刻舟求剑2.空气是宝贵的自然资源。下列说法正确的是A.空气中氧气的质量分数为B.铁丝在空气中点燃，火星四射C.空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救D.空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛3.分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是A.氧化物：氧化汞、干冰 B.单质：煤、红磷C.纯净物：食盐水、高锰酸钾 D.混合物：液氮、石灰石4.亚硫酸钠()中和的化合价分别为价、价，则的化合价为A. B. C. D.5.下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是选项劳动项目化学知识A用厨余垃圾沤制花肥物质发生缓慢氧化B用明矾处理浑浊的天然水明矾具有杀菌消毒的作用C用木炭烧烤食物木炭燃烧放热D用氦气填充气球氦气密度小于空气且化学性质稳定A.A B.B C.C D.D6.下图是溴()原子结构示意图。下列说法不正确的是A.B.溴原子在化学反应中容易失去7个电子C.溴原子的核内的质子数为35D.溴原子的核外电子分4层排布7.强化安全意识，提升防范水平。下列做法正确的是A.家用燃气泄漏，立即开灯检查B.在煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒C.点燃可燃性气体前，必须检验其纯度D.用电器着火，先用水浇灭，再切断电源8.下列对宏观事实的微观解释正确的是A.水结成冰——分子停止运动B.金刚石很硬，石墨却很软——碳原子的结构不同C.氧气和液氧都有助燃性——同种分子化学性质相同D.热水能使压瘪的乒乓球复原——球内气体分子受热膨胀变大9.下图是我国古代使用的“火折子”。竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星。使用时，仅需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，其原因是A.有充足的氧气B.可燃物变多了C.可燃物的温度变高了D.可燃物的着火点被降低了10.蓝莓中含有丰富的花青素()。下列关于花青素的说法正确的是A.相对分子质量为B.碳、氢、氧三种元素质量比为C.由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成D.碳元素的质量分数为11.在下图密闭装置中加热铜粉，待充分反应后冷却到室温。下列说法正确的是A.反应前后粉末质量不变B.红色粉末变为黑色，气球变大C.铜和氧气充分反应生成氧化铜D.气球的作用是形成密闭体系、缓冲气压12.我国科研团队催化合成肼()的微观过程如下图。下列说法不正确的是A.反应前后分子种类发生变化B.反应前后催化剂的质量保持不变C.该反应消耗和生成的个数比为D.该反应属于分解反应13.下列实验方案中，能达到目的的是选项实验目的实验方案A鉴别水和酒精观察颜色B鉴别一氧化碳和甲烷点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯C除去氧化铜粉末中的木炭粉隔绝空气加强热D除去二氧化锰中的少量高锰酸钾加热固体混合物A.A B.B C.C D.D14.关于下列实验的说法，正确的是A.实验①：点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃，说明蜡烛燃烧生成可燃性气体B.实验②：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律C.实验③：出水口处得到澄清的水，说明经过过滤和吸附可除去河水中的所有杂质D.实验④：铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要接触氧气第二部分非选择题(共48分)二、非选择题(本题包括6小题，共48分)15.火与土的艺术——陶瓷，既是中华文化的象征，也是现代科技的重要组成部分。（1）高岭土[主要成分为]是制作陶瓷的原料之一、高岭土的主要成分由铝、硅、氢、氧四种元素组成，这四种元素的本质区别是___________；其中氢、氧元素的质量比为___________。（2）氧化钴()常用于陶瓷釉料的着色。元素周期表中钴元素的信息如下图，钴的相对原子质量为___________，的核外电子数为___________。（3）现代窑炉使用天然气代替煤炭(含、、等元素)，从产物的角度分析煤炭被代替的原因是___________。（4）新型陶瓷氮化硅()可用于火箭发动机。将制备氮化硅的化学方程式补充完整：___________。16.氮及其化合物用途广泛。（1）将、混合反应可制得，读作___________。（2）氨气()和在高温高压下可以合成尿素[]，同时生成水，该反应的化学方程式为___________。某小组同学用浓氨水进行实验。查阅资料：ⅰ．相同条件下，气体分子的相对分子质量越小，分子运动速率越快。ⅱ．浓氨水、浓盐酸分别易挥发出、气体，两种气体相遇会产生白烟。【实验1】向试管中加入蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液，振荡。向试管中加入浓氨水，立即用带橡皮塞的导气管连接，如图。（3）将此时试管中液面上方主要存在的微观粒子的种类在图中补充完整___________(粒子数目不作要求；不考虑水)。（4）几分钟后，观察到现象是___________，说明分子在不断运动。【实验2】将管壁标有记号的玻璃管水平放置，两端同时塞入分别滴有浓氨水、浓盐酸的脱脂棉，再塞紧橡皮塞，如图。（5）观察到点___________(填“左”或“右”)侧最先产生白烟。17.气体的制取是初中化学的重要实验。（1）仪器的名称为___________。（2）实验室利用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为___________，需选用___________(填标号)组装成发生和收集装置。（3）若需收集并测量氧气的体积，可将端连接至___________(填“”或“”)端。经查阅资料，某同学设计了两种制取的方案。Ⅰ．加热固体碳酸氢钠：Ⅱ．加热固体碳酸氢铵：（4）小组同学认为方案Ⅰ更好，理由___________。下图实验中，甲、丙为湿润的紫色石蕊试纸，乙为干燥的紫色石蕊试纸。开始通气时丙变红，通气一段时间后甲变红，乙始终不变色。（5）根据乙、丙的现象，写出参与反应的化学方程式：___________。（6）说明密度比空气大的现象有___________。18.我国煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇()，主要流程如下：已知：ⅰ．甲醇易溶于水，熔点为，沸点为。ⅱ．常温常压下，不同燃料在氧气中完全燃烧放出的热量如下表。燃料燃料质量()放出的热量()2832ⅲ．按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为。（1）煤、天然气和___________属于化石能源。（2）从微观角度解释“冷却器”中发生的变化：___________。（3）一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为___________。（4）流程中可循环利用的物质甲是___________。与也可以合成甲醇，但产物还有水。（5）常压下，下列方法能从混合产物中分离得到甲醇的是___________(填标号)。A.吸附 B.过滤 C.升华 D.蒸馏（6）从原子利用率的角度分析用与，还是与合成甲醇更好___________。？并说明理由：___________。（7）9.6t甲醇完全燃烧理论上需要___________t氧气，放出的热量比9.6tCO完全燃烧放出的热量___________(填“多”或“少”)。19.水的组成探究为研究物质的组成提供了重要思路。【探究1】水的组成（1）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是___________(填标号)。A.水的电解 B.水的蒸馏C.氢气在氧气中燃烧 D.水的煮沸（2）电解水的化学方程式为___________。电解水时常在水中加入以增强导电性。为了探究影响电解水反应速率因素，接通直流电源进行实验，记录产生氢气、氧气所需的时间如下表。（3）由实验甲丙，可得出结论：___________。（4）有同学认电压也会影响电解水反应速率，设计了实验丁验证，将该实验在表中补充完整。实验溶液浓度()电压()氢气体积()氧气体积()时间()甲10105乙10105丙10105丁____________________________________________待测【探究2】草酸的组成将草酸加热可分解得到二氧化碳、一氧化碳和水，由此可知草酸由碳、氢、氧三种元素组成。（5）经检测上述三种产物的分子个数比为，则草酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为___________。20.某兴趣小组参观水产养殖基地时，发现向鱼池中撒入过氧化钙()，固体可增加水中的含氧量。为此他们进行了如下探究。已知：ⅰ．过氧化钙微溶于水，能与空气中的某些成分发生化学反应而变质。ⅱ．氢氧化钙是白色固体，微溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化钙和水。【提出问题】过氧化钙与水反应的产物是什么？【形成假设】甲同学作出假设：Ⅰ．氧气和氧化钙；Ⅱ．氧气和氢氧化钙；Ⅲ．氧气、氧化钙和氢氧化钙。（1）小组同学经过讨论认为只有假设Ⅱ成立，并给出假设Ⅰ不成立的理由：___________。【实施实验】（2）为了验证假设Ⅱ，小组设计了如下实验方案，请完成表格，所需试剂和其他仪器任选。实验操作实验现象实验结论①取一定量的过氧化钙于试管中，加入足量水有气泡放出产物有氧气②收集产生的气体，用带火星的木条检验___________③取①中反应后的上层清液于另一支试管中，______________________产物有氢氧化钙【分析与结论】（3）过氧化钙和水反应的化学方程式为___________。（4）乙同学发现过氧化钙与水反应开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速度减缓，原因可能是___________。【拓展延伸】小组同学继续探究在空气中敞开久置的过氧化钙的变质情况。（5）取少量样品于试管中，加入足量水，___________，说明该样品完全变质。（6）在密闭容器中，将样品加入足量稀盐酸中，利用传感器测得溶液上方的体积分数随时间的变化如图。该样品完全变质后的成分中含有___________(填化学式)。2024学年第一学期学业水平调研九年级化学本试卷共8页，20小题，满分90分。考试时间60分钟。注意事项：1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16C135.5Cu64第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.下列成语涉及化学变化的是A.火上浇油 B.披荆斩棘 C.立竿见影 D.刻舟求剑【答案】A【解析】【详解】A、火上浇油，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；B、披荆斩棘，没有新物质生成，属于物理变化；C、立竿见影，没有新物质生成，属于物理变化；D、刻舟求剑，没有新物质生成，属于物理变化。故选A。2.空气是宝贵的自然资源。下列说法正确的是A.空气中氧气的质量分数为B.铁丝在空气中点燃，火星四射C.空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救D.空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛【答案】D【解析】【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，该说法错误；B、铁丝在空气中不能点燃，只能发生红热现象，在氧气中才能剧烈燃烧，火星四射，该说法错误；C、医疗急救需要高浓度的氧气，空气中氧气含量相对较低，不能直接用于医疗急救，该说法错误；D、稀有气体在空气中所占比例较小，但在电光源、保护气等方面有广泛用途，该说法正确。故选：D。3.分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是A.氧化物：氧化汞、干冰 B.单质：煤、红磷C.纯净物：食盐水、高锰酸钾 D.混合物：液氮、石灰石【答案】A【解析】【详解】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化汞、干冰属于氧化物；故选项正确；B、由同种元素组成的纯净物叫单质，红磷属于单质，煤属于混合物；故选项错误；C、纯净物是由一种物质组成，高锰酸钾属于纯净物，食盐水属于混合物；故选项错误；D、混合物是由两种或两种以上的物质组成，石灰石属于混合物，液氮属于纯净物；故选项错误。故选A。4.亚硫酸钠()中和的化合价分别为价、价，则的化合价为A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】亚硫酸钠()中和的化合价分别为价、价，设硫元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+x+(-2)×3=0，得x=+4，故选C。5.下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是选项劳动项目化学知识A用厨余垃圾沤制花肥物质发生缓慢氧化B用明矾处理浑浊的天然水明矾具有杀菌消毒的作用C用木炭烧烤食物木炭燃烧放热D用氦气填充气球氦气密度小于空气且化学性质稳定A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、用厨余垃圾沤制花肥，是厨余垃圾与空气中氧气等发生缓慢氧化的过程，该项正确；B、明矾溶于水后生成的胶状物能吸附水中悬浮杂质，使杂质沉降，但明矾不具有杀菌消毒作用，该项错误；C、木炭燃烧时会放出大量的热，可用来烧烤食物，该项正确；D、氦气密度小于空气，能使气球升空，且氦气化学性质稳定，使用安全，可用于填充气球，该项正确。故选：B。6.下图是溴()原子结构示意图。下列说法不正确的是A.B.溴原子在化学反应中容易失去7个电子C.溴原子的核内的质子数为35D.溴原子的核外电子分4层排布【答案】B【解析】【详解】A、在原子中，质子数等于核外电子数，即，解得X=8，该说法正确；B、溴原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到1个电子，而不是失去7个电子，该说法错误；C、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，所以溴原子的核内质子数为35，该说法正确；D、从原子结构示意图可以看出，溴原子的核外电子分4层排布，该说法正确。故选：B。7.强化安全意识，提升防范水平。下列做法正确的是A.家用燃气泄漏，立即开灯检查B.在煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒C.点燃可燃性气体前，必须检验其纯度D.用电器着火，先用水浇灭，再切断电源【答案】C【解析】【详解】A、家用燃气泄漏时，如果立即开灯检查，可能会产生电火花引发爆炸，做法错误，不符合题意；B、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止一氧化碳中毒，做法错误，不符合题意；C、可燃性气体与空气混合遇明火易发生爆炸，因此，在点燃可燃性气体前，必须检验其纯度，以确保安全，做法正确，符合题意；D、用电器着火时，如果先用水浇灭，由于水能导电，可能会引发触电事故，或者使火势扩大，正确的做法应该是先切断电源，然后再使用适当的灭火器材进行灭火，做法错误，不符合题意。故选：C。8.下列对宏观事实的微观解释正确的是A.水结成冰——分子停止运动B.金刚石很硬，石墨却很软——碳原子的结构不同C.氧气和液氧都有助燃性——同种分子化学性质相同D.热水能使压瘪的乒乓球复原——球内气体分子受热膨胀变大【答案】C【解析】【详解】A、水结成冰，分子运动速率减慢，但是分子仍然在不断运动，不符合题意；B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故金刚石很硬，石墨却很软，不符合题意；C、液氧是液态氧气，液氧和氧气均是由氧分子构成，分子构成相同，化学性质相同，故它们都有助燃性，符合题意；D、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，不符合题意。故选C。9.下图是我国古代使用的“火折子”。竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星。使用时，仅需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，其原因是A.有充足的氧气B.可燃物变多了C.可燃物的温度变高了D.可燃物的着火点被降低了【答案】A【解析】【详解】火折子使用时，仅需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，其原因是提供了充足的助燃剂（氧气），故选A。10.蓝莓中含有丰富的花青素()。下列关于花青素的说法正确的是A.相对分子质量为B.碳、氢、氧三种元素的质量比为C.由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成D.碳元素的质量分数为【答案】D【解析】【详解】A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，花青素C15H11O6​的相对分子质量为，该项错误；B、花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为，而不是，该项错误；C、花青素是由花青素分子构成的，一个花青素分子由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成，该项错误；D、根据化合物中某元素质量分数公式，碳元素的质量分数为，该项正确。故选：D。11.在下图密闭装置中加热铜粉，待充分反应后冷却到室温。下列说法正确的是A.反应前后粉末质量不变B.红色粉末变为黑色，气球变大C.铜和氧气充分反应生成氧化铜D.气球的作用是形成密闭体系、缓冲气压【答案】D【解析】【详解】A、铜粉在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，反应后粉末（氧化铜）的质量等于反应前铜粉质量加上参加反应的氧气质量，所以反应后粉末质量增加，该说法错误；B、铜是红色粉末，加热与氧气反应生成黑色的氧化铜，反应消耗氧气，装置内气体减少，冷却到室温后压强减小，气球会变小，而不是变大，该说法错误；C、铜和氧气反应的化学方程式为，铜、氧气、氧化铜的质量比为，所以1g铜和1g氧气反应时，氧气有剩余，生成氧化铜的质量不是2g，该说法错误；D、气球连接在装置上，能使装置形成密闭体系，并且在加热过程中，气体膨胀时可以缓冲气压，防止装置内压强过大，该说法正确。故选：D。12.我国科研团队催化合成肼()的微观过程如下图。下列说法不正确的是A.反应前后分子的种类发生变化B.反应前后催化剂的质量保持不变C.该反应消耗和生成的个数比为D.该反应属于分解反应【答案】C【解析】【详解】A、化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定发生变化，该说法正确；B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，该说法正确；C、根据微观示意图，该反应是NH3在通电、催化剂条件下反应生成N2H4、H2，化学方程式为：，消耗NH3​和生成H2​的个数比为2∶1，该说法错误；D、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，该反应的反应物是氨气一种，生成物是肼(N2​H4​)和氢气两种，属于分解反应，该说法正确。故选：C。13.下列实验方案中，能达到目的的是选项实验目的实验方案A鉴别水和酒精观察颜色B鉴别一氧化碳和甲烷点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯C除去氧化铜粉末中的木炭粉隔绝空气加强热D除去二氧化锰中的少量高锰酸钾加热固体混合物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A、水和酒精均为无色液体，用观察颜色的方法不能鉴别，故实验方案不能达到目的；B、一氧化碳和甲烷燃烧，分别生成二氧化碳、二氧化碳和水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾的原气体是甲烷，无明显现象的原气体是一氧化碳，可以鉴别，故实验方案能达到目的；C、隔绝空气加强热，木炭粉和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故实验方案不能达到目的；D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故实验方案不能达到目的。故选B。14.关于下列实验的说法，正确的是A.实验①：点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃，说明蜡烛燃烧生成可燃性气体B.实验②：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律C.实验③：出水口处得到澄清的水，说明经过过滤和吸附可除去河水中的所有杂质D.实验④：铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要接触氧气【答案】D【解析】【详解】A、点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃，说明白烟具有可燃性，白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体，不是蜡烛燃烧生成可燃性气体，故选项说法不正确；B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，该反应仍符合质量守恒定律，故选项说法不正确；C、小卵石能除去颗粒较大的不溶性杂质，石英砂能除去颗粒较小的不溶性杂质，活性炭能吸附水中的异味及色素，再通过蓬松棉过滤后，出水口处得到澄清的水，但经过过滤和吸附不能除去河水中的所有杂质，水中仍含有可溶性物质，故选项说法不正确；D、铜片上的白磷能与氧气接触，水中的白磷不能与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项说法正确。故选D。第二部分非选择题(共48分)二、非选择题(本题包括6小题，共48分)15.火与土的艺术——陶瓷，既是中华文化的象征，也是现代科技的重要组成部分。（1）高岭土[主要成分为]是制作陶瓷的原料之一、高岭土的主要成分由铝、硅、氢、氧四种元素组成，这四种元素的本质区别是___________；其中氢、氧元素的质量比为___________。（2）氧化钴()常用于陶瓷釉料的着色。元素周期表中钴元素的信息如下图，钴的相对原子质量为___________，的核外电子数为___________。（3）现代窑炉使用天然气代替煤炭(含、、等元素)，从产物的角度分析煤炭被代替的原因是___________。（4）新型陶瓷氮化硅()可用于火箭发动机。将制备氮化硅的化学方程式补充完整：___________。【答案】（1）①.质子数不同##核电荷数不同②.1:36（2）①.58.93②.25（3）煤炭燃烧会产生，污染空气（4）CO【解析】【小问1详解】高岭土的主要成分由铝、硅、氢、氧四种元素组成，这四种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同；中氢、氧元素的质量比为；【小问2详解】由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钴的相对原子质量为58.93；由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，Co原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的，则的核外电子数为；【小问3详解】从产物的角度分析煤炭被代替的原因是煤炭燃烧会产生，污染空气；【小问4详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有3个硅原子、6个氧原子、6个碳原子和4个氮原子，反应后有3个硅原子、4个氮原子和6个未知分子，则6个未知分子中含有6个碳原子和6个氧原子，则1个未知分子中含有1个碳原子和1个氧原子，故该未知物的化学式为CO。16.氮及其化合物用途广泛。（1）将、混合反应可制得，读作___________。（2）氨气()和在高温高压下可以合成尿素[]，同时生成水，该反应的化学方程式为___________。某小组同学用浓氨水进行实验。查阅资料：ⅰ．相同条件下，气体分子的相对分子质量越小，分子运动速率越快。ⅱ．浓氨水、浓盐酸分别易挥发出、气体，两种气体相遇会产生白烟。【实验1】向试管中加入蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液，振荡。向试管中加入浓氨水，立即用带橡皮塞的导气管连接，如图。（3）将此时试管中液面上方主要存在的微观粒子的种类在图中补充完整___________(粒子数目不作要求；不考虑水)。（4）几分钟后，观察到现象是___________，说明分子在不断运动。【实验2】将管壁标有记号的玻璃管水平放置，两端同时塞入分别滴有浓氨水、浓盐酸的脱脂棉，再塞紧橡皮塞，如图。（5）观察到点___________(填“左”或“右”)侧最先产生白烟。【答案】（1）三氧化二氮（2）

（3）（4）B试管中溶液由无色变为红色（5）右【解析】【小问1详解】对于由两种元素组成的化合物，一般读作“几氧化几某”，读作三氧化二氮。【小问2详解】氨气()和在高温高压下可以合成尿素[]，同时生成水，化学方程式为。【小问3详解】A试管中是浓氨水，会挥发出氨分子NH3​，同时空气中含有氧气O2​

、氮气N2，故作图为：。【小问4详解】浓氨水具有挥发性，挥发出氨分子运动到B试管中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，从而说明分子在不断运动，故填：

B试管中溶液由无色变为红色。【小问5详解】NH3​的相对分子质量为，HCl的相对分子质量为，根据“相同条件下，气体分子的相对分子质量越小，分子运动速率越快”，氨分子运动速率比氯化氢分子快，所以在F点右侧氨分子和氯化氢分子先相遇产生白烟。17.气体的制取是初中化学的重要实验。（1）仪器的名称为___________。（2）实验室利用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为___________，需选用___________(填标号)组装成发生和收集装置。（3）若需收集并测量氧气的体积，可将端连接至___________(填“”或“”)端。经查阅资料，某同学设计了两种制取的方案。Ⅰ．加热固体碳酸氢钠：Ⅱ．加热固体碳酸氢铵：（4）小组同学认为方案Ⅰ更好，理由是___________。下图实验中，甲、丙为湿润的紫色石蕊试纸，乙为干燥的紫色石蕊试纸。开始通气时丙变红，通气一段时间后甲变红，乙始终不变色。（5）根据乙、丙的现象，写出参与反应的化学方程式：___________。（6）说明密度比空气大的现象有___________。【答案】（1）长颈漏斗（2）①.②.ABFG（3）a（4）

方案Ⅱ生成的气体除CO2​外还有NH3​，会使收集的CO2​不纯，而方案Ⅰ只生成CO2​、H2​O和Na2​CO3​，较易得到纯净的CO2​（5）（6）开始通气时丙变红，通气一段时间后甲变红【解析】【小问1详解】根据图像，仪器G是长颈漏斗。【小问2详解】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；该反应的反应物是固体和液体，不需要加热，发生装置由B、F、G组成；氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法（A）或收集，所以组合ABFG。【小问3详解】用排水法收集并测量氧气体积时，氧气应从短管进入，将水从长管排出，所以c端连接a端。【小问4详解】方案Ⅱ加热碳酸氢铵会生成氨气、水和二氧化碳，制得的二氧化碳会混有氨气，不纯净；方案Ⅰ加热碳酸氢钠生成的物质中，水可通过干燥除去，较易得到纯净的二氧化碳。【小问5详解】乙为干燥的紫色石蕊试纸不变色，丙为湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水反应生成了能使石蕊变红的碳酸，该反应的化学方程式为。【小问6详解】开始通气时，二氧化碳先接触到下方的丙试纸使其变红，一段时间后才接触到上方的甲试纸使其变红，说明二氧化碳先向下运动，证明其密度比空气大，故填：开始通气时丙变红，通气一段时间后甲变红。18.我国煤炭资源丰富，但液体燃料短缺通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇()，主要流程如下：已知：ⅰ．甲醇易溶于水，熔点为，沸点为。ⅱ．常温常压下，不同燃料在氧气中完全燃烧放出的热量如下表。燃料燃料质量()放出的热量()2832ⅲ．按照绿色化学思想，反应物中原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为。（1）煤、天然气和___________属于化石能源。（2）从微观角度解释“冷却器”中发生的变化：___________。（3）一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为___________。（4）流程中可循环利用的物质甲是___________。与也可以合成甲醇，但产物还有水。（5）常压下，下列方法能从混合产物中分离得到甲醇的是___________(填标号)。A.吸附 B.过滤 C.升华 D.蒸馏（6）从原子利用率的角度分析用与，还是与合成甲醇更好___________。？并说明理由：___________。（7）9.6t甲醇完全燃烧理论上需要___________t氧气，放出的热量比9.6tCO完全燃烧放出的热量___________(填“多”或“少”)。【答案】（1）石油（2）水分子间的间隔变小（3）（4）水（5）D（6）①.用与合成甲醇更好②.该反应中反应物的原子全部转化为甲醇，原子转化率为100%（7）①.14.4②.多【解析】【小问1详解】化石能源主要包括煤、石油、天然气。【小问2详解】在“冷却器”中，温度从1500℃降到40℃，气体中的水蒸气遇冷，分子间间隔变小，由气态变为液态。【小问3详解】根据流程，“合成塔”中是一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，化学方程式为。【小问4详解】从流程可知，进入汽化炉的有煤炭、水，产生的气体经过冷却器后，一部分水蒸气又可以回到汽化炉中循环利用。【小问5详解】甲醇易溶于水，混合产物中有甲醇和水，吸附、过滤、升华都无法分离出甲醇，而甲醇和水沸点不同，可通过蒸馏分离，故选D。【小问6详解】CO与H2​合成甲醇的反应中，反应物的原子全部转化为甲醇，原子利用率为100%；CO2​与H2​合成甲醇时还生成水，原子利用率不是100%。【小问7详解】甲醇完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为，设9.6t甲醇完全燃烧理论上需要氧气的质量为xx=14.4t28g

CO完全燃烧放出热量283.0kJ，则每克CO完全燃烧放出热量为；32g甲醇完全燃烧放出热量726.5kJ，则每克甲醇完全燃烧放出热量为，对比可知9.6t甲醇完全燃烧放出热量比9.6t

CO完全燃烧放出的热量多。19.水的组成探究为研究物质的组成提供了重要思路。【探究1】水的组成（1）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是___________(填标号)。A.水的电解 B.水的蒸馏C.氢气在氧气中燃烧 D.水的煮沸（2）电解水的化学方程式为___________。电解水时常在水中加入以增强导电性。为了探究影响电解水反应速率因素，接通直流电源进行实验，记录产生氢气、氧气所需的时间如下表。（3）由实验甲丙，可得出结论：___________。（4）有同学认为电压也会影响电解水反应速率，设计了实验丁验证，将该实验在表中补充完整。实验溶液浓度()电压()氢气体积()氧气体积()时间()甲10105乙10105丙10105丁____________________________________________待测【探究2】草酸的组成将草酸加热可分解得到二氧化碳、一氧化碳和水，由此可知草酸由碳、氢、氧三种元素组成。（5）经检测上述三种产物的分子个数比为，则草酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为___________。【答案】（1）AC（2）（3）其他条件相同时，溶液浓度越大，电解水反应速率越快（4）①.0.4②.20③.10④.5（5）1∶1∶2【解析】【小问1详解】A、水的电解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，能证明水由氢、氧两种元素组成，正确；B、水的蒸馏是物理变化，只是水的状态改变，不能证明水的组成，错误；C、氢气在氧气中燃烧生成水，反应物是氢元素和氧元素组成的物质，生成物是水，能证明水由氢、氧两种元素组成，正确；D、水的煮沸是物理变化，不能证明水的组成，错误。故选：AC。【小问2详解】电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。【小问3详解】实验甲、丙中，电压都是10V，丙中NaOH溶液浓度比甲大，产生相同体积氢气和氧气所需时间丙更短，结论是：其他条件相同时，溶液浓度越大，电解水反应速率越快。【小问4详解】要探究电压对电解水反应速率的影响，需控制NaOH