分子间作用力与氢键对物质性质影响试题

分子间作用力与氢键对物质性质影响试题一、选择题（共10小题）下列关于分子间作用力的说法正确的是（）A.分子间作用力是化学键的一种B.分子间作用力只存在于分子晶体中C.分子间作用力的大小决定了物质的熔沸点D.分子间作用力随分子极性的增大而增大下列物质中，分子间只存在范德华力的是（）A.H2OB.NH3C.CH4D.HCl下列物质的熔沸点由高到低排列正确的是（）A.H2O>H2S>H2Se>H2TeB.HF>HCl>HBr>HIC.CH4<SiH4<GeH4<SnH4D.CO2>SiO2>NaCl>H2O关于氢键的说法正确的是（）A.氢键是一种化学键B.氢键只存在于水分子之间C.氢键的键能比化学键小，但比范德华力大D.氢键的存在使物质的熔沸点降低下列现象与氢键无关的是（）A.冰的密度比水小B.氨气极易溶于水C.乙醇的沸点比甲醚高D.甲烷的熔沸点比硅烷低下列物质中，分子间能形成氢键的是（）A.CH4B.HClC.H2SD.NH3下列关于范德华力的说法错误的是（）A.范德华力包括取向力、诱导力和色散力B.非极性分子之间只存在色散力C.极性分子之间只存在取向力D.范德华力的大小与分子的相对分子质量有关下列物质的沸点最高的是（）A.H2OB.H2SC.H2SeD.H2Te下列关于分子晶体的说法正确的是（）A.分子晶体中只存在分子间作用力B.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体低C.分子晶体的硬度较大D.分子晶体在熔化过程中破坏化学键下列现象能用分子间作用力解释的是（）A.氯化钠的熔点较高B.金刚石的硬度很大C.碘易升华D.水通电分解生成氢气和氧气二、填空题（共5小题）分子间作用力包括________和________，其中________普遍存在于所有分子之间，而________只存在于极性分子之间。氢键是一种特殊的分子间作用力，通常形成于________原子与________、________、________等电负性大、半径小的原子之间。对于组成和结构相似的分子晶体，物质的熔沸点随________的增大而升高，这是因为________逐渐增强。冰中水分子之间通过________形成了疏松的晶体结构，导致冰的密度比水________。乙醇（C2H5OH）的沸点比二甲醚（CH3OCH3）高，是因为乙醇分子之间能形成________，而二甲醚分子之间不能。三、简答题（共3小题）比较下列各组物质的熔沸点高低，并说明原因：（1）H2O和H2S（2）CH4和SiH4（3）HF和HCl什么是氢键？氢键对物质的性质有哪些影响？解释下列现象：（1）氨气极易溶于水（2）冰的密度比水小（3）邻羟基苯甲酸的熔点低于对羟基苯甲酸四、计算题（共1小题）已知下列物质的沸点数据：物质：CH4、SiH4、GeH4、SnH4沸点（℃）：-161.5、-111.8、-88.5、-52.8（1）根据以上数据，总结第IVA族元素氢化物沸点的变化规律。（2）解释这一变化规律的原因。（3）如果将NH3、H2O、HF的沸点与同主族其他元素的氢化物比较，会出现什么异常现象？为什么？五、综合应用题（共1小题）某研究小组对一系列有机化合物的沸点进行了测定，数据如下表所示：化合物相对分子质量沸点（℃）甲烷16-161.5乙烷30-88.6丙烷44-42.1丁烷58-0.5乙醇4678.5甲醚46-24.9请回答下列问题：（1）分析表中甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的沸点变化规律，并解释原因。（2）乙醇和甲醚的相对分子质量相同，但沸点相差很大，为什么？（3）根据以上数据，预测戊烷（C5H12）的沸点范围，并说明理由。（4）如果要分离乙醇和甲醚的混合物，可采用什么方法？为什么？参考答案及解析一、选择题D解析：分子间作用力不是化学键，A错误；分子间作用力不仅存在于分子晶体中，在其他晶体中也可能存在，B错误；物质的熔沸点不仅由分子间作用力决定，还与氢键等因素有关，C错误；分子间作用力随分子极性的增大而增大，D正确。C解析：H2O、NH3、HCl分子间都存在氢键或dipole-dipole作用力，而CH4分子间只存在范德华力中的色散力，C正确。C解析：H2O、HF分子间存在氢键，熔沸点异常升高，AB错误；CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔沸点随相对分子质量增大而升高，C正确；SiO2是原子晶体，熔沸点最高，D错误。C解析：氢键不是化学键，A错误；氢键不仅存在于水分子之间，还存在于NH3、HF等分子之间，B错误；氢键的键能比化学键小，但比范德华力大，C正确；氢键的存在使物质的熔沸点升高，D错误。D解析：甲烷和硅烷的熔沸点差异是由于范德华力的不同，与氢键无关，D正确；其他选项都与氢键有关。D解析：NH3分子中N原子电负性大、半径小，能与其他NH3分子中的H原子形成氢键，D正确。C解析：极性分子之间不仅存在取向力，还存在诱导力和色散力，C错误；其他选项说法正确。A解析：H2O分子间存在氢键，熔沸点最高，A正确；其他氢化物随相对分子质量增大，熔沸点逐渐升高。B解析：分子晶体中不仅存在分子间作用力，还可能存在氢键，A错误；分子晶体的熔沸点一般比离子晶体低，B正确；分子晶体的硬度较小，C错误；分子晶体在熔化过程中不破坏化学键，D错误。C解析：碘易升华是因为碘分子间作用力较弱，C正确；其他选项与分子间作用力无关，涉及的是化学键的作用。二、填空题范德华力、氢键、范德华力、氢键氢、氮、氧、氟相对分子质量、范德华力氢键、小氢键三、简答题（1）H2O>H2S，因为H2O分子间存在氢键，而H2S分子间没有氢键。（2）SiH4>CH4，因为SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强。（3）HF>HCl，因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间没有氢键。氢键是一种特殊的分子间作用力，是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。氢键对物质的性质影响主要有：使物质的熔沸点升高、溶解度增大、密度异常（如冰的密度比水小）等。（1）氨气极易溶于水是因为氨气分子与水分子之间能形成氢键，并且氨气与水发生化学反应。（2）冰中水分子之间通过氢键形成了四面体结构，分子间空隙较大，导致冰的密度比水小。（3）邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增强，熔沸点升高，所以邻羟基苯甲酸的熔点低于对羟基苯甲酸。四、计算题（1）第IVA族元素氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高。（2）这是因为对于组成和结构相似的分子晶体，范德华力随相对分子质量的增大而增强，导致熔沸点升高。（3）NH3、H2O、HF的沸点比同主族其他元素的氢化物高，这是因为这些分子间存在氢键，使分子间作用力增强，熔沸点异常升高。五、综合应用题（1）随着相对分子质量的增大，甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高。原因是这些化合物都是分子晶体，组成和结构相似，范德华力随相对分子质量的增大而增强，导致沸点升高。（2）乙醇分子之间能形成氢键，而二甲醚分子之间不能。氢键的存在使