高中化学非金属化合物测试卷

高中化学非金属化合物测试卷请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________。(2)写出A与B反应的化学方程式_________________________，该反应中氧化剂是________(填化学式)。(3)写出D与E溶液反应的离子方程式_________________________。---四、实验题(本题包括1小题，共12分)21.(12分)实验室用下图所示装置制取并收集干燥纯净的氯气。(说明：图中装置可简化描述，如“发生装置”、“除杂装置”、“干燥装置”、“收集装置”、“尾气处理装置”等，并指出各装置所盛试剂或作用)请回答下列问题：(1)写出实验室制取氯气的化学方程式_________________________，该反应中氧化剂是________(填化学式)，还原剂是________(填化学式)。(2)装置连接顺序为：发生装置→________→________→收集装置→尾气处理装置。(填装置名称或作用)(3)除杂装置中应盛放的试剂是________，其作用是________________；干燥装置中应盛放的试剂是________，其作用是________________。(4)收集氯气应采用________法，检验氯气是否收集满的方法是_________________________。(5)尾气处理装置中通常盛放的试剂是________溶液，其反应的离子方程式为_________________________。---五、计算题(本题包括1小题，共8分)22.(8分)将一定质量的铜片加入到100mL某浓度的硝酸溶液中，两者恰好完全反应，产生标准状况下的NO₂和NO混合气体共5.6L。反应后溶液中剩余H⁺的物质的量浓度为1mol/L(假设反应前后溶液体积不变)。请计算：(1)混合气体中NO₂和NO的物质的量之和为________mol。(2)反应中被还原的硝酸的物质的量为________mol。(3)原硝酸溶液的物质的量浓度为多少？(写出计算过程)---参考答案与评分标准（部分提示）一、选择题(每小题3分，共45分)1.B2.B3.B4.C5.C6.D7.A8.C9.A10.C11.C12.D13.A14.D15.C二、填空题(共25分)16.(6分)(1)SiO₂+2C高温Si+2CO↑(2分)(2)3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O(2分)氧化(0.5分)酸(0.5分)(3)还原(1分)17.(7分)(1)A.H₂B.O₂C.NH₃(或N₂，需对应下文)D.CO(或CO₂，需对应下文，合理即可)(每空1分，共4分)(2)4NH₃+5O₂催化剂△4NO+6H₂O(或N₂+O₂放电2NO)(1分)(3)2CO+O₂点燃2CO₂(或CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，需与D、B对应)(1分)(注：此小题答案需前后逻辑一致，合理即可给分)18.(6分)(1)强氧化(1分)(2)钝化(1分)(3)化石燃料(或含硫燃料)(1分)氢氧化钠(或氨水等合理答案)(1分)SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O(或SO₂+NH₃·H₂O=NH₄⁺+HSO₃⁻等，与前一空对应)(2分)19.(6分)(1)黄绿(1分)刺激性(1分)(2)Ca(ClO)₂(1分)Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO(2分)，2HClO光照2HCl+O₂↑(1分)(只写第一个方程式也可酌情给分)三、推断题(共10分)20.(10分)(1)A.CB.Fe₂O₃C.CO₂D.COE.Ca(OH)₂(或Ba(OH)₂等)F.CaCO₃(或BaCO₃等，与E对应)(每空1分，共6分)(2)3C+2Fe₂O₃高温4Fe+3CO₂↑(2分)Fe₂O₃(1分)(3)CO₂+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓+H₂O(或CO₂+Ba²⁺+2OH⁻=BaCO₃↓+H₂O，与E、F对应)(1分)四、实验题(共12分)21.(12分)(1)MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(2分)MnO₂(1分)HCl(1分)(2)除杂装置(或饱和食盐水洗气瓶)(1分)干燥装置(或浓硫酸洗气瓶)(1分)(3)饱和食盐水(1分)除去Cl₂中的HCl气体(1分)浓硫酸(1分)除去Cl₂中的水蒸气(1分)(4)向上排空气(1分)将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明已收集满(1分)(5)氢氧化钠(1分)Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O(1分)五、计算题(共8分)22.(8分)(1)0.25(2分)(2)0.25(2分)(3)解：设混合气体中NO₂的物质的量为xmol，NO的物质的量为ymol。则x+y=0.25mol(1分)根据得失电子守恒：Cu失去电子的物质的量=N得到电子的物质的量Cu最终生成Cu²⁺，反应后溶液中c(H⁺)=1mol/L，n(H⁺)=0.1L×1mol/L=0.1mol，说明硝酸过量。设参加反应的Cu的物质的量为amol，则2a=x×1+y×3(电子守恒)(1分)反应后溶液中的溶质为Cu(NO₃)₂和HNO₃。根据N原子守恒：n(HNO₃)总=2a+n(H⁺)+(x+y)=2a+0.1mol+0.25mol由2a=x+3y和x+y=0.25，消去x得：2a=0.25-y+3y=0.25+2y，由于题目条件不足，无法单独求出x和y，但2a+(x+y)=2a+0.25=(0.25+2y)+0.25=0.5+2y。此处需注意，原方程可进一步处理：