湖南省永州市2024-2025学年高二年级下册期末考试化学试卷（含答案）

化学

本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无

效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cel40

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求。

1.化学材料在国防中发挥着关键作用。下列说法错误的是

A,歼-20战机的刹车材料——碳化硅属于共价晶体

B.超高相对分子质量聚乙烯可用于制造防弹服、防弹头盔

C“福建舰”舰体材料为无磁银络钛合金钢，该合金钢的熔点高于纯铁

D.“99A”坦克上释放修复剂的微胶囊化环氧树脂属于有机高分子材料

2.下列化学用语正确的是

A.碳酸的电离方程式：H2co3=2H-+CO1

H

B.PH.的电子式:

H：P：H

c.HQ的形成过程：H^ci：—>H+［：Cl：r

••••

Cl

-二氯甲苯的结构：<^^>—

D.2,6CH3

Cl

3.在实验室中，下列处理方式正面的是

A.保存液澳时，添加适量CC1,进行液封

B.活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火

C.除去试管中残留的Ag时，先用稀氨水浸泡，后用水清洗

D.实验中不慎将浓H2so4沾到皮肤上，立即用O.Olmol/L的NaOH溶液洗涤

4.下列离子方程式书写错误的是

2+

A.将CU通入冷的石灰乳中：Cl,+Ca(0H)2=Ca+Cf+CIO'+H2O

+2+

B.将铜片放入适量浓HNO3中：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2O

C,将足量苯酚加入碳酸钠溶液中：

OH)彳、一0一

+8；-->2+”+82A1

D,a将铁粉加入FeJ溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+

5.结构决定性质。下列原因分析错误的是

选

性质差异原因分析

项

A键角：CO5->CH4配位原子的电负性：0>H

不溶于氨水,溶于2+2+

Mg(OH)2Cu(OH)2Cu能与NH3形成配合物Mg不能与NH3形成配合

B

氨水物

18-冠-6空腔直径与K?直径大小适配，15・冠・5空腔直径

C18•冠・6比15-冠・5识别K，能力强

与K+直径大小不适配

D酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH烷基的推电子效应：—CH3<—CH2cH3

A.AB.BC.CD.D

A.AB.BC.CD.D

7.LiYzZ'XW?能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜。［Y/4XW2「的结构如图，图中各原子

最外层均达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的价层电子

排布为2sMpLY是形成化合物种类最多的元素。下列说法正确的是

A.基态Z原子核外有8种空间运动状态不同的电子

B.第一电离能：Be<X<Y<Z

C.［Y2Z4XW2］中含有配位键

D.Y、W分别形成的氢化物的沸点，后者高于前者

8.肾上腺素可使心脏、肝和筋骨的血管扩张和皮肤、黏膜的血管收缩。肾上腺素在人体内的合成大致经历

了如下过程。下列说法正确的是

去甲肾上腺素肾上腺素

A.多巴的分子式为CqHioOqNB.多巴胺分子中至少有12个原子共平面

D.相同条件下，生成后续物I的速率比生成后续物II的速率慢

11.二氧化钝（CeO2）氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如图所示（设阿

伏加德罗常数的值为NJ）,卜列说法错误的是

。氧空位

co?oO

氧化•Cc

CcO2

A.Ce。2一中x=0.25

B.CeC）2晶胞中，Ce的配位数为4

C.CeO2晶胞中，0原子处在Ce原子构成的正四面体空隙中

若CeO2晶体密度为pg/cm3,则Ce、O最短距离为gx"x10‘nm

D.

4"NA

12.以锲镉矿（主要成分为NiS、CdO,含Si。？、CuO、PbO、FcQ,等杂质）为原料回收部分金属单质,

其工艺流程如图所示。

空气H-SO4物质X物质YCO

口、।J

银镉矿---H酸藻|---A[调pH]------►|净化|----►电解---a|气化|---►Cd

I!I；I

滤渣I滤渣II物质Z滤液1Ni（CO）4—A►Ni

已知：①电极电位越高，金属阳离子氧化性越强；

②25。（2,部分电对的电极电位表

电对Cu2+/CuPb2+/PbNi2+/NiCd2+/CdFe2+/Fe

电极点位

+0.337-0.126-0.257-0.402-0.442

/V

下列说法错误的是

A.“酸浸”时，适当增大硫酸浓度可加快反应速率

B.“滤渣I”为Si。?

C.“净化”发生的反应为Ni+Cu?-=Cu+Ni2+

D.流程中的Ni和CO均可循环利用

13.某种具有质子“摇椅”机制的水系银有机电池（质子交换膜未画出）工作原理如图所示。放电时，a极

生成偶氮苯。下列说法错误的是

A.放电时，H*由左向右移动

B.充电时，a极接电源负极

C.充电时，b极的电极反应为NiOOH+e-+H+=Ni（OH）2

D.放电时,每生成Imol偶氮苯,外电路转移的电子数目约为1.204x1（）24

14.乙二酸（H2c2。4）俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL0.100mo1/L的乙二酸溶液中滴加同

deq：)

浓度的NaOH溶液，该过程中的IgX、V（NaOH溶液）与pH的变化关系如图所示［X为或

ego;)

B.a点溶液中：2c（Na*）=c（H2c2O4）十《HCz。，十c（C2。：）

C.c点溶液中，c（C2O^-）与《HC2O4）之比为10-438.1

D.当溶液中c（H2c20j=c（C20j）时，pH«2.54

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15.碱金属的液第溶液含有蓝色的溶剂化电子［e（NH3）〃［。某小组拟探究液氨与钠的反应，装置如图所示

（央持装置略）,回答下列问题:

浓氨水

已知：

①氨的熔点是-77.7℃,沸点是-33.5C；

②液氨存在类似于水的电离：2NH3。NH：+NH：°

（1）装置A盛放生石灰的仪器名称为o

（2）装置C的作用是o装置E中所盛放的试剂可以是（填字母）。

a.碱石灰b.浓硫酸c.五氧化二磷

（3）NH3是易液化的气体，其主要原因是。

（4）反应开始后，D中钠沉入底部，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。

①得到深蓝色溶液的变化为（用方程式表示）。

②当100g液氨溶解0.25molNa,产生0.025mol气体时，Na共失去的电子的物质的量为。

（5）已知溶剂化电子可应用于布沃―布朗反应（如图所示），若-Ri为乙基，-R2为正丙基，最终得到的

有机产物为（填结构简式）。

EtOH

16.废弃电池电极材料的再利用可缓解全球对锂、钻等重要金属的供需矛盾。以废钻酸锂正极材料（主要含

Lie。。？和A1）和废磷酸亚铁锂正极材料（主要含LiFePO,和AI）为原料联合提取钻和锌的一种流程示意

图如下：

已知:

i.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，这类物质称为顺磁性物质。

ii.在含C。的配合物中，若是强场配体（如CN=），则其会改变中心金属离子的价层电子排布，使电子优先

配对。

（1）LiCoO?中C。元素的化合价为,基态C。原子的价层电子排布图为。

（2）用NaOH溶液处理废钻酸锂正极材料时，反应的离子方程式是。

（3）相同条件下，FePO,和CoJPOj2沉淀趋势随pH的变化如图所示。混合液调pH为1.8,其原因是

（4）萃取过程中使用的P507用HR表示，发生萃取的反应可表示为C（）2++2HR。CoR2+2H\

①若滤液F中c（Co2+）=0.01lmol/L,多次萃取后水相C（H[=0.036mol/L,则Co的萃取率为

（保留两位有效数字，1078。0。16）。

②为回收C。，可用一定浓度的硫酸将有机相中的C。反萃取到水相中，其原理是

（5）下列含C。化合物中，属于顺磁性物质的是（填字母）。

Co(CN)J

a.CoSO4b.CoCl3c.K

17.加兰他敏（G）可用于治疗阿尔兹海默症，共一种合成路线如下:

DE

请回答下列问题:

（1）G分子中的含氧官能团为酷腱、（填名称）。

（2）已知J既能发生银镜反应，又能发生水解反应，J的结构简式为;B-C的反应类型是

（3）A->B的反应经历AM->N2fB的过程，中间体N的结构简式为

的反应方程式为

（4）合成路线中，设置D与1,2-丙二醇在干HC1条件下反应的目的是

（5）相对分子质量比A少14的有机物H有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的H的结构简式:

①遇FcCh溶液呈紫色;

②能发生银镜反应;

③核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1：2：2

(2)H,0COOC:H5

(6)已知：RCOOR->RCH.OH(R和R'为炫基)。请完善以和为原料制

(l)LiAIH-

4OH

.CILOH

备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任选）。

O

COOC2H5

O

18.环己烯是工业常用的化工品,工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列

问题:

I.环己烷的制备

（1）1，6-己二硫醇［HS（CH2）6SH］在铜的作用下可制得环己烷，涉及的反应有:

(DHS(CH2)6SH(g)+Cu(s)CuS(s)+CH3(CH2)5SHAH,,

②CH3(CH2)SH(g)+Cu⑸UCuS(s)+CH3(CH2)CH3(g)AH2

@CH3(CH2)4CH3(g)uC6H,(环己烷,g)+也(g)AH3

相关共价键键能表

共价键H-HC-HC-C

键能/(kJ/mol)436413348

则八也=kJ/niol,反应③在低温F（填“能”或“不能”）自发进行。

II.环己烯的制备

制备环己烯的反应：C6H12（环己烷,g）UC6H10（环己烯,g）+也（g）AH4>0o

（2）在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，反应一段时间。下列叙述错误的是（填序号）。

a.当也［C6H葭（环己烷,8）］=布（凡）时，反应达到平衡状态

b.当，6乩2（环己烷,g）的体积分数不再改变时.反应达到平衡状态

c.加入高效催化剂，单位时间内©6乩。（环己烯,g）的产率一定会增大

（3）其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性随温度的变化如图所示（选择性

〃（环己烯）

iW）xl00%）0下图中表示环己烷平衡转化率的曲线是

；当温度高于50CTC后，环己烷脱

氢的产物除环己烯外还可能有（任写一种结构简式）。

（4）在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入ImolAr和2molCeH葭（环己烷,g）,反应lOmin

后，达到平衡。若此时环己烷的平衡转化率为50%,则用环己烷分压变化表示的平均转化速率为

kPa/min,该温度下，"二kPa；若继续充入Ar,则环己烷的平衡转化率会（填“增大”

或“减小”）［Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数］。

2026届高三起点考试

化学

本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无

效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Cel40

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求。

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】A

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】A

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】C

[11题答案】

【答案】B

【12题答案】

【答案】B

【13题答案】

【答案】C

【14题答案】

【答案】D

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

【15题答案】

【答案】(1)蒸储烧瓶

(2)①干燥氨气，避免水与钠反应②.c

*

(3)NH3能形成分子间氢健，分子间作用力较大，沸点较高