黑龙江省大庆某中学2024-2025学年高一年级下册7月期末化学试卷（含答案）

黑龙江省大庆实验中学2024-2025学年高一下学期7月期末

化学试卷

说明：1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。

2.满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量H:10:16N：14Na:23S:32Zn:65Ba:137

一、选择题（本大题共20小题，题每题2分，16-20题每题3分，共计45分）

1.化学无处不在。下列说法错误的是

A.“中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料

B.三聚制胺可用作食品添加剂

C.水果罐头中常加入抗坏血酸（维生素C）作抗氧化剂

D.汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，单晶硅是该芯片的核心成分

2.卜.列化学用语或图示表达正确的是

A.水分子的电子式：H[：O：]2~H+

••

B.聚丙烯的结构简式：—f-CHo—CH—CH347r

c.丙烷分子的空间填充模型:

D.硅氧四面体的结构示意图:

3.下列物质的生产流程错误的是

A.N,—焉一NO—^NO,>HNC)3

4inJ(UiL/J

B・石英砂一^粗硅TF>SiHCh密塞->Si(纯)

C.饱和NaCl(aq)—NaHCO.(s)^—>Na2CO3(s)

D.CuCl,>92）—>CU（OHC-他警—CU

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Imol甲基GCH3）含有的电子数为10NA

B.标况下1.12L己烷所含分子数为0.05NA

C.NaCl和NH4CI的混合物中含ImolCr.则混合物中质子数为28NA

D.标准状况下，L12LN2与3.36LH2充分反应合成NH»转移的电子数为O.3NA

5.下列关于污染物处理的离子方程式正确的是

A.用醋酸溶液吸收NHJ,:NHJ?+H+=NHr：

B.用NaOH溶液吸收NO,:NO,+2OFT=NO；+NO；+H?O

2

C.用硫化钠溶液吸收足量的SO2:S'+2SO2+H2O=H2S+2HSO；

D.用足量的Na2SO3吸收CL:3SOf+CU+H2O=2HSO；+2C「+SO：

6.2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青荒素的原料之

一。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是

OOH

H。人"°”

A.与乙醇发生酯化反应生成的酯的分子式为C8Hl6。」

B.能发生加成反应，不能发生取代反应

C.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生分子内酯化形成六元环

D.Imol该有机物与足量Na反应产生ImolH?

7.某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。下列说法错

误的是

A.G、H均能与NaOH溶液反应

B.J、K均为酸性氧化物

C.M和N在一定条件下不可以相互转化

D.工业上用98.3%的浓硫酸吸收K生成L

8.下列有关实验的设计和装置的选择都正确的是（部分夹持装置已略去）

A.AB.BC.CD.D

9.下列说法正确的个数是

①糕点包装内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响

②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂

③煤的干储和石油的裂化都是化学变化

④反应CH?=CH2+C12+H2OtC1CH2CH2OH+HC1原子利用率KX）%

⑤分子式为C«H|o的有机物的一氯代物的同分异构体有4种（不考虑立体异构）

⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

⑦药店处方药包装须标识“OTC"，并且应在医生、药师指导下合理用药

A.2B.3C.4D.5

10.化学与生活息息相关，下列物质的用途与解释错误的是

用途解释

的水溶液呈碱性

ANaHCO3可用作面食的膨松剂NaHCO.

B家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性

0

00II

台—HIIII浓硫酸^X/0-C-CH3

+CH3C0CCH,----------[|T+CH3C00H

"入COOH△S^COOH

水杨酸乙酸好阿司匹林

A.该反应属于取代反应

B.乙酸酊中所有原子可能共平面

C.乙酰水杨酸中含有酸基、健键、世基三种官能团

D.Imol乙酰水杨酸最多消耗ImolNaOH

13.利用H2c2。」和酸性KMnOj溶液反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下:

参加反应的物质

溶液颜色褪

序温度至无色时所

溶液(含硫酸)溶液

KMnO4H2C2O4H2O

号T/K需时间

V/mLc/moI-L-1V/mLdmol-L1V/mLZ/min

®2934.00.026.00.106

②2934.00.024.00.1匕8

③4.00026.00105

下列说法错误的是

A.实验①和②探究H2c2。4浓度对反应速率的影响，则匕=2.0

B.实验①和③探究温度对反应速率的影响，则Z>293

C.反应的离子方程式为2MnO；+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CC)2个+8H2。

D.实验③的平均反应速率u(H2C20J=0.0067mol•LT•minT

14.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2so4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉

及如下两个反应：

3+

①2Fe?++PbC)2+4H++SO：=2Fe+PbSO4+2H2O

3+2+

②2Fe+Pb+SO；-=2Fe+PbSO4

各过程的能量变化如图。

下列说法错误是

+-

A.过程a的反应为：PbO2+Pb+4H+2SO；=2PbSO4+2H2O

B.与过程a相比，过程b增大了活化分子百分数

C.过程b中，①为控速步骤

I〉过程h中Fe“起催化作用，加快反应速率

15.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项实验操作及现象结论

常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，

A稀硝酸的氧化性比浓硝酸强

前者产生无色气体，后者无明显现象

向酸性溶液通入乙醇蒸气，溶液

B乙醉有还原性

由橙色变为绿色(C产的颜色)

C将二氧化硫气体通入滨水中，溟水褪色该现象体现了二氧化硫的漂白性

甲烷与氯气光照反应后的混合气能使湿润的

D一氯甲烷有酸性

蓝色石蕊试纸变红

A.AB.BC.CD.D

16.已知：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)A7/<Oo向2L恒容密闭容器中充入0.4molNO和0.6

molO；发生上述反应，测得NO的体积分数x(NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法错误的是

x(NO)

A.该反应正反应活化能V逆反应活化能

B.b点的反应速率为v(NO)=-mol/(Lmin)

•I

C.化学反应速率：C点的庭＞a点的也

D.混合气体的颜色不变可以判断该反应达到平衡状态

17.银锌纽扣电池是一种常见的化学电源，以Zn和Ag?O为电极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，其电池反

应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,装置示意图如下。

/KOH

溶液

下列说法正确的是

A.放电过程中，负极质量会减小

B.电池工作时，电子从Zn经氢氧化钾溶液流向Ag?。

C.Ag2。电极的电极反应式：Ag2O+2e-+H2O=2OH-+2Ag

D.放电前后电解质溶液的pH保持不变

18.根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

广粗盐(含杂质Mg”、CO；、SO;)”精盐色►氯碱工业

海水~\广Mg(OH)2—►MgCI2-6H2。幺无水MgCl?

母液土NaBr*低浓度明函■Br-管高浓度期

A.过程①的除杂试剂先后顺序是Na2co3、BaCl2、稀盐酸

B.工业上选用饱和Ca(0H)2溶液做Mg2+的沉淀剂

C.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

D.在过程④、⑥反应中每氧化0.4molB「需消耗4.48LC%

19.工业上常以铝土矿(主要成分为A4。.,，含少量FezOj)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图:

滤渣滤液

卜列说法正确的是

A.“溶解”时发生反应的离子方程式为A12O3+2OH-+3H1O=2[A1(OH)41

B.“酸化”时可以用H2s。4代替CO2

C.“过滤2”中所得滤液的主要成分为Na2c。3

D.“熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂

20.两种制备硫酸的途径如卜.图(反应条件略)。下列说法错误的是

A.途径①与途径②相比，途径①的原子利用率更高

B.lmoISO2和().5mo。的键能之和小于lmolSO3的键能

C.若＜「“2十凶3，贝1J2m。旧2。2函)的能量大于2m0旧2。(1)和lmol()2(g)的总能量

D.已知S(s)+C)2(g)=SC^l)AH,、;S(s)+O2(g)=SO2(g)A//b则

二、填空题(本大题共4小题，共55分)

2L(FeSO4,7H2。)是重要的化工原料，某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为FqO,、

SiO2sAI2O3)制备绿矶，设计了如图流程：

H2s。4铁粉NaOH溶液

绿矶

烧渣

粗产品

滤渣1滤渣2

已知：金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH

开始沉完全沉

离子

淀淀

A产3.35.0

Fe542.73.7

Fe2+7.69.7

回答下列问题：

（1）滤渣1的化学式为。

（2）提高酸浸速率的措施为（任写一条）。

（3）“还原”时主要反应的离子方程式为o

（4）加NaOH溶液调pH的范围是。

（5）鉴别滤液1中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空:

操作现象结论

取少量滤液a进行______（填实验

—滤液a中含有Na+

名称）

另取少量滤液a于试管中，依次滴溶液开始无明显现

滤液a中含有Fe2+»不含

入______（填化学式）溶液和少量氯象，滴入氯水后变红

FP

水色

（6）查阅资料发现，FcSO«在不同温度下结晶可得到不同的FcSO4水合物，其溶解度曲线如下图所示,

制得“绿研粗产品”应选择的系列操作为过漉，洗涤，干燥。

溶解度/I

-FeSO44H4)

I111I1oiin

30unimiMMII

8100■■■■wwWwT»>ii

20■••t

Fcso47ih(r

IIIIIIIjIPl1

10■■■■

Hill■III

iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiriiniaiiiiiiiiii

040

22.叠氮化钠（NaNj是汽车安全气囊的主要成分.实验室制备叠氮化钠并测定产品纯度。

已知：i.NaNi易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙处，300'C以上分解

ii.NaNH?熔点为208℃，易潮解、易氧化

iii.*。有氧化性，不与酸、碱反应，但可与SnCl2溶液反应生成沉淀

实验时先制备NaNHz.NaNH?再与N?0（由A装置制备）反应制备NaN3,实验装置如图所示

实验步骤：

①第一步：组装仪器，检查装置的气密性，装药品。

②第二步：制备NaNH?（反应原理为：2Na+2NH3i2NaNH2+H2）

③第三步：关闭K?,打开K「K3,调整加热套温度，打开分液漏斗活塞，通人制得的N?。，制备叠氮

21()~220"C

化钠（反应原理为NaN,+NaOH+NH,)

2NaNH2+N20JO'

④第四步：实验结束

回答下列问题

I.制备Na%

（1）装置E的仪器名称是o

（2）装置D中的药品为o

（3）C装置中发生的化学方程式为。

（4）第二步制备NaNH2操作中关闭K|打开K?、降。首先加热的装置是（填"C"或"E"），F装置

的作用是_______。

（5）第三步实验时装置G中生成SnOz-H^O沉淀和无污染气体，反应的离子方程式为。

（6）产品冷却后，先加水溶解，再加入乙醇搅拌，然后过漉，用乙醒洗涤，干燥。洗涤产品的具体操作

为o

II.叠氮化钠纯度的测定

（7）称取L5g产品，配成25mL溶液，全部转移到锥形瓶中向其中加入L0mol/L（NH4）2Ce（NO，）6溶

4+

液30.00mL,充分反应后，再加入1.Umol/L（NH4）2卜'。（义/%溶液消耗过量的Ce，消耗

（NH,）2Fe（SOj）2溶液10.00mL,相关反应如下（假设杂质均不参与反应）：

2（NHJCe（NO.）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3\+2NaNO3+3N2、

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，产品中叠氮化钠的纯度为（保留两位有效数字）。

23.近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为C。、CO?和H?）在催化剂的作用下合

成甲醉（CH.QH）是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：

①CO与H2反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）^tCH,OH（g）21、

②CO2与H2反应合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）AH2=-49kJ-moK'

L对于反应①：

11

（1）己知CO、H2燃烧热分别283kJ-mor\285.8kJ-moE;H2O（1）=H2O（g）AH=+44kJ-moE,

贝AH［二o

（2）在某一时刻采取下列措施，能使反应①反应速率减小的是______（填字母，下同）。

A.恒温恒容下，再充入COB.降低温度

C.恒温恒容下，向其中充入ArD.恒温恒压下，向其中充入Ar

（3）H:还原CO电化学法制备甲醇的「.作原理如图所示,电池T•作过程中H-通过质子膜向（填

“左”或者“右”)移动，通入co的一端发生的电极反应为

II.对于反应②：

(4)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应②，下列说法可以表明反应达到化学平街状态的是

A.CO2(g)>CH30H(g)的物质的量比为1：1

B.CHQH(g)的体积分数不再发生变化

C.3V(CO,)=V(H2)

D.容器内气体密度不再改变

E.混合气体的平均相对分子质量不再变化

(5)7°C时将OSmolH2和ImolCO2通入1L的恒容密闭容器中，测得各物质的物质的量随时间的部分变

化如图所示

在0〜3min内H2的平均化学反应速率为,在3〜lOmin内，反应达到平衡状态(填“是”

或“否”)，CO?的平衡转化率为o

24.化合物H常被用作合成光盘支持基片的原料，可以由有机物A和。口』。?合成，相关转化关系如图所

示，已知A是化工中重要的基本原料，相对分子质量为46,

由I--二----定----条----件---,---回----।1浓H△,SO前,|~C~HcQ-,

①④

-------------------------1浓HSO,

CH产CHCOOCJ坤—1

H丘瑞|或匣牌iqCOO可

EF

回答下列问题：

（1）B的名称为,F中官能团的名称是_______。

（2）反应①的化学方程式_______。

（3）上述转化属于取代反应的有（填序号）。

（4）E的结构简式为o

（5）满足下列条件的H的同分异构体有种（不考虑立体异构）。分子结构中含有两个-CHO

（6）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取C。

①实验室制取C可以选择的装置是（填“甲”、“乙”或“丙）

②当观察到b中（填反应现象）时，反应基本完成。

黑龙江省大庆实验中学2024-2025学年高一下学期7月期末

化学试卷

说明：1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。

2.满分100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量H:10:16N:14N