离子反应（讲义）-高考化学二轮复习

解密04离子反应

考点热度★★★★★

ftSO内容索引

核心考点一电解质与非电解质强电解质与弱电解质

核心考点二离子反应与离子方程式

核心考点三离子共存

核心考点四离子的检验和推断

廿解密高考

【考纲导向】

1.了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。

2.了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。

3.能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。

【命题分析】

离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。在高考试

题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧

化还原反应的考察，甚至与有机物中的官能团性质结合，综合程度大大增加，区分度加大。主观题中，离

子方程式的书写也已经穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介

绍为载体，一般都会涉及一到两个离子反应方程式的书写等问题，查学生用离子反应、离子方程式的知识

去分析、解释、处理新问题的能力。

专著对点解密

核心考点一电解质与非电解质强电解质与弱电解质

1.电解质与非电解质的比较

电解质非电解质

概念在水溶液中或熔融状态下能够导电在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化

的化合物合物

相同点二者均为化合物

不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电

物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物

2.实例分析：电解质与非电解质的辨析

溶质微粒形式是否导电电解质非电解质

NaCI晶体Na\CL（不自由）否是否

NaCI溶液Na'、Cl-是否否

熔融的NaCI自由移动的Na+、Cr是是否

固态H2so4H2SO4分子否是否

H2s。4溶液H\SO?-是否否

液态纯H2sH2SO4分子否是否

固态酒精酒精分子否否是

酒精水溶液酒精分子否否否

液态酒精酒精分子否否是

干冰C6分子否否是

co2的水溶液82、H2CO3、HCO3一、CeV一、H+等是否否

液态co282分子否否是

金属铜Cu2+xe-是否否

2.强电解质与弱电解质的比较

强电解质弱电解质

概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质

相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关

电离程度完全电离部分电离

不电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡

同表示方法电离方程式用“=="电离方程式用----

点溶液中溶质只有水合离子水合离子，弱电解质分子

微粒

强酸：HC1、HNO3、H2so‘HBr、HI、ISSg：HF.HClO,H2S>H2SO3>H3PO4x

HCIO4等H2CO3、H2SQ3、CH3COOH.等。

实例

强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2弱碱:NH3H2O、A1(OH)3等不溶性碱

绝大多数盐：、水：

(BaSChAgCkCaCO.OH2O

3.电离方程式书写的思维模型

西增药O嵋

（1）电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。

（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。

（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO?、SO?、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与

水反应生成新物质后电离而导电的，不足本身电离导电的，故属于吓电解质。

（4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属

于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于甩解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4

难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。

（5）电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。如BaSO4>

CaCCh等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电

离的，是强电解质。

工【考法解密】

考法对电解质是非或电解质强弱进行判断（题型预测：选择题）

（2021•浙江6月选考）下列物质属于弱电解质的是（）

A.CO2B.H2OC.HNO3D.NaOH

【答案】B

【解析】A项，CO?在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B项，H?O在

水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C项，HNO3为一种强酸，在水溶液中或

熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；D项，NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态

下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；故选B。

幺【变式解密】

变式1电解质与非电解质判断

1.（2021年7月浙江学考）下列属于电解质的是（）

A.NaQ溶液B.CuC.CH4D.H2so4

【答案】D

【解析】A项，NaCl溶液属于混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错；B项，Cu虽然能导电,

但Cu为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故B错；C项，CH」在水溶液或者液态下均不导电，故

离子而导电，属于电解质，B不符合；C项，CO?溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子而导电，碳酸属于电解

质，二氧化碳是非电解质，C符合：D项，氯气是单质，不是电解质也不是非电解质，D不符合；故选C。

3.(2022•陕西高一月考)NH’HSCh在水溶液中能电离出NH/、H\SCV。下列对NH4HSO4的分类错误

的是()

A.NH4HSO4是盐B.NH4HSO4是酸

C.NH4HSO4是电解质D.NH4HSO4是化合物

【答案】B

【解析】A项，NH4HSO4能电离出阴阳离子，是盐，故A正确；B项，NHiHSCh电离出的阳离子除了

是酸H+,还有NK+,故B错误；C项，NH4HSO4是溶于水能导电的化合物是电解质，故C正确；D项，

NH4HSO4是化合物，故D正确；故选B。

4.下列电离方程式中，正确的是()

2+3+

A.Ca(OH)2==Ca+2(OH)-B.FeCh==Fe+2Cr

+23+

C.H2SO4==H2+SO4D.Ah(SO4)3==2AI-|-3SO?

【答案】D

2++2

【解析】A项应为Ca(OH)2==Ca+2OH-：B项应为FeC12==Fe2++2C「；C项应为H2SO4==2H+SO4o

5.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()

2+

A.氢氧化钢的电离方程式：Ba(OH)2=Ba+2OH

B.硫酸铁的电离方程式：(NH4)2SO4=2NH4++SCU2

+2

C.碳酸钾的电离方程式：K2CO3=K2+CO3

+

D.硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4=K+HSO4

【答案】B

【解析】氢氧化钢为二元碱，电离出的离子为Ba2\OH,A错误：硫酸铁完全电离，离子方程式：

+2

(NH4)2SO4=2NH4*+SO?,B正确；碳酸钾的电离方程式：K2CO3=2K+CO3,C错误；硫酸氢钾在水溶液

中电离出钾离子、硫酸根离子和氢离子，电离方程式：KIISO4=K++II++SO42,D错误。

核心考点二离子反应与离子方程式

I.离子反应

(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)离•子反应的条件

①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。

(3)离子反应的本质

离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。

2.离子方程式

(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

3.离子方程式书写的基本规律要求

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“一"、“一”、寸”、“广等符号符合实际。

(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失

电子总数要相等。

(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

4.离子方程式的正误判断

一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。我们可以从以下几个方面进

行判断：

(1)是否以客观事实为依据：如铁与稀盐酸反应就不能写成：2Fe+6H+=2Fe3++3H2f,而应写成：Fe+2H+

;F/++H2To

(2)是否符合质最守恒定律，即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。如铝与稀盐酸的反应不

能写成：AI+3H*:A产十见［,而应写成：2Al+6H+=2AP++3Hi|。

(3)电荷是否守恒

+2++2+

如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag+Cu==Cu+Ag,应写成：2Ag+Cu==Cu+2Ago

(4)电解质拆分要正确：

2+

如碳酸钢和稀硝酸反应不能写成：CO3+2H=H2O+CO2T，因为碳酸钢难溶于水要保留它的化学

+2+

式，这个反应的离子方程式应写成：BaCO3+2H=Ba+H2O+C02t。

(5)要注意阴阳离子配比：

如稀硫酸与Ba(OII)2溶液反应；H++SO42，Ba2++OIL==BaSO4，iILO,错在SfV-和1广、Ba2+^0011-

+2-2+

未遵循I：2这一组成。应为：2H+S04+Ba+20H-==BaS04+2H20o

(6)注意反应中的“量”

有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。

如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：

2+2

若NaOH溶液过量，离子方程式为：Ca+2HCO3-+2OH-==CaCO31+CO3-+2H2O

2+

若Ca(HCO3)2溶液过量，离子方程式为：Ca+HCO3+OH==CaCO3J,+H2O

离子方程式书写注意的问题

(1)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬注液写化学式。微溶物作为生成物，•般写

化学式(标“1”号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH-+H+==H2。，石灰乳制漂白粉的离子方程式

2+-

为Ca(OH)2+Cl2=Ca+Cl-4-CIO+H20<>

(2)氨水作为反应物写NH3-HQ;作为生成物，若有加热条件或浓度很大，则写NH3(标T号)，若是稀

溶液且不加热，则写NH3H2O,

(3)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸反应、氯化铉固体和氢氧化钙固

体反应等。

(4)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量C02,离子方

2+

程式为Ca4-2OH-+CO2=CaCO3l+H20；Ca(OH)2溶液中通入过量C02,离子方程式为OFT+

CO2=HCO?O

⑸与“量”有关的复分解反应的离子方程式按“以少定多”的原则，把量少的物质设为1mol,来确定其他

物质的物质的量并初步确定化学计量数。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液,先考虑中和2个HCO3

2+-

需2个OH,则可写出：Ca+2HCO7+2OH=CaC04+COf+2H2O,若是加入少量的NaOH溶液，1

个0H一需要一个HCO7，即反应为OH—+Ca2++HCO1=CaCO31+H2O。

£【考法解密】

考法离子方程式书与正误判断(题型预测：选择题)

(2021•全国乙卷)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()

2

A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO3+CaSO4=CaCO3+SO?

+3+

B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：AP++4OH=AIO2+2H2O

D.氯化铜溶液中通入硫化氢；Cu2+1S2=CuS;

【答案】A

【解析】A项，硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：

22

CO3+CaSO4=CaCO3+SO4,故A正确；B项，过量的铁粉与稀稍酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离

+2+

子方程式应为：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOf+4H2O,故B错误；C项，硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反

应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：A13++3OH=Ah：OH)31，故C错误；D项，硫化氢为弱电解

质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式成为：Cu2t+H2S=CuSl+2H',故D错误；故选A。

£【变式解密】

变式1离子反应的判断

1.下列有关反应中不属于离子反应的是（）

A.Na2cCh溶液与澄清石灰水的反应

B.氢氧化铜与稀硫酸的反应

C.锌与氯化铜溶液的反应

D.二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应

【答案】D

【解析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐在溶液中相互之间•的反应都有离子参

加，活泼金属可以把较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外），在这些反应中也都有离子参

加，因此这些反应都属于离子反应。二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。

变式2离子方程式的意义

2.（2021•湖北选择件考试）对干下列实验,不能TF确描述其反应的离子方程式是（）

+

A.向氢氧化钢溶液中加入盐酸：H+OH=H2O

B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++l-=AgIj

C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2A1+2OH―6H2O=2[A1（OH）4「+3H2T

D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：CIO-4-CO2+H2O=HC1O+HCO5

【答案】D

【解析】氢氧化钢和氯化氢茶是强酸且氯化钢可溶，八项正确；碘化银难溶于水，B项正干角；铝与氢氧

化钠溶液反应生成盐的另一种表示方法是四羟基铝钠，化学式为Na[AI（OH）JC项正确；向次氯酸钙溶液

中通入少量的CO2,产物是CaCCh和HC10。离子方程式为Ca2++2CKT+H2O+CO2=CaCCM+2HClO,D

项错误。

变式3离子方程式正误判断

3.（2021年1月浙江选考）下列反应的方程式不氐砸的是（）

2

A.石灰石弓百昔酸反应：CO3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2t+H2O

B.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极）遵曳Ag（阴极）

C.铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3+8H+=3CM++2N0T+4H2。

22+

D.明机溶液中加入少昂:氢氧化钢溶液：2AF++3SO4+3Ba+6OH=2Al（OH）31+3BaSO4l

【答案】A

【解析】A项，碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式

为CaCCh十2cH3coOH=Ca2r2cHQOO+FLO+CO23A错误；B项，银作阳极，阳极的电极反应式为Agc-Ag-,

铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e=Ag,总反应为Ag(阳极)邈Ag(阴极)，B正确：C项，Cu与稀硝

2+

酸反应生成CU(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H+十2NO3=3Cu+2NOt+4H2O,C正确；D项，

明矶溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH物质的量之比为1:2,生成的A1(OH)3与BaSCh

沉淀物质的最之比为2:3,反应的离子方程式为2Al3++3SCM+3Ba2，+60H=2Al(OH)31+3BaSO4D正确；故

选A。

变式4与量有关的离子方程式正误判断

4.下列指定反应的离子方程式正确的是()

2+-+

A.0.5mol/LNaHSO4与().5mol/LBa(OH)2混合至溶液呈中性：Ba+OH+SOF+H=BaSO4l+

H2O

B.向NazSiCh溶液中通入过量SO?：SiOf+H2O+SO2=H2SiO3l+SOf

C.向Na2cO3溶液中滴加少量稀盐酸：COr+2H=CO2t+H2O

2+-

D.NaHCCh溶液中力口足量Ba(0H)2溶液：HCO；+Ba+0H=BaC0.4+H2O

【答案】D

【解析】等浓度的NaHSO4与Ba(0H)2混合至溶液呈中性，正确的离子方程式为2H++SOF+Ba2++

2OH-=2H2O+BaSO4b故A不正确；向NazSiCh溶液中通入过量SO2,正确的离子方程式为SiO<+2sO2

+2H2O=H2SiO3X+2HSO.7,故B不正确；向Na2co3溶液中滴加少量稀盐酸，正确的离子方程式为CO7

+H+=HC07,故C不正确：少量NaHCCh定为1mol,以此来确定Ba?+和OH-各消耗1mol,故D正确。

变式5定量型离子方程式正误判断

5.已知还原性：sor>l-o向含4molKI和amolK2sO3的混合液中通入〃molCL充分反应(不考虑C12

与L之间的反应)。下列说法不正确的是()

A.当〃沙时，发生的离子反应为SOr+C12+H2O=SOr+2H++2C「

B.当5a=4Z?时，发生的离子反应为4soi+2^+5。2+4H2O=4SOr+I2+8H'+10C「

C.当a<b^ct时，反应中转移电子的物质的量〃化一)为amol</2(e-)<3f/mol

D.当a<b<^a时,溶液中SO/、「与Cl一的物质的量之比为a：(3a~2b)：2b

【答案】C

44

【解析】当a>b时，CL只能氧化SO歹，故A正确：当5a=4〃即时，于mol的CL与。molSO?-

完全反应，剩余的molCL与。mol「反应，故B正确；当a<b<^a时，CL能将SO歹完全氧化，但不能

将「完全氧化，即。2完全反应，故转移的电子的物质的量为〃(广)=2)mol,若日后去，则为W2后3”，即

2amol</?(e)<3«mol,故C错误；当“V〃V去时，溶液中〃(S03)=«(SO3)=amol,〃(C1)=2〃(。2)=2。mol,

由

21CI2

21

amol(h~a)mol

得剩余的I的物质的量为“(I)=4mol—2(/?—«)mol=(3。-28)mob故〃(SO3i)：，?(「)：〃(Cr)

=a：(3。-2份:2b,故D正确。

工【变式强训】

1.(2021•浙江6月选考)不用生硼表示下列变化的禽子方程式是()

2+

A.碳酸镁与稀盐酸反应：COs+2H=H2O+CO2t

B.亚硫酸氢钠的水解：HSO3+H2OH2so3+OH

C.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH+2H2O=[Zn(OH)4]+H2T

D.亚硝酸钠与氯化铁溶液受热反应：NOz+NH/^N2T+2HQ

【答案】A

【解析】A项，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为

MgCCh+2H+=Mg2++H2O+CChT，故A错误；B项，亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸

和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO3+H2O=：H2so3+OH,故B正确；C项，锌与氢氧化钠溶液反

应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH+2H2O=[Zn(OH)4]+H23故C正确；D项，亚硝酸钠

溶液与氯化镂溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO2+NH/^N2f+2H2。，故D正

确；故选A。

2.(2021•北京卷)下列方程式书写错误的是()

A.CH3coONa溶液呈碱性：CH3coO+HzOwCH3coOH+OH

2+2+

B.高钵酸钾与草酸反应：2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+1OCO2T+8H2O

C.铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2T

D.将SO2通入H2s溶液，得到黄色浊液：SCh+2H2s=3S1+2H2。

【答案】B

【解析】A项，CH3coONa溶液呈碱性是因为发生了CH3co0的水解：CH3coO+H2O

CH3coOH+OH,正确；B项，草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆开，要保留化学式，错误；C项，铝与

NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,正确；D项，将SO2通入H2s

溶液生成S单质和水：SO2+2H2s=3S1+2H20,正确；故选B。

3.(202()•江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.。2通入水中制氯水：CI2+H2O2H++cr+C10

1

B.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+NO3+NO

C.O.lmolLiNaAICh溶液中通入过量CO2：A1O2+CO2+2H2O=AI（OH）31+HCO3

D.O.lmolL-1AgNOx溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3+H9=AgOH1+NH«+

【答案】C

【解析】A项，次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是CL+H2O=^H++

CF+HC1O,故A错误；B项，Nth与HzO反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,离子方程式为3NCh+H2O=2H

++2NO3+NO,故B错误；C项，碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlCh溶液通入过量的COz，发生的离

子方程式为A1O2+CO2+2H2O=A1（OH）31+HCO3,故C正确：D项，AgOH能与过量的NH3H2O反应生成

[Ag（NH3）2]OH,故D错误;故选C。

4.（2020•天津卷）下列离子方程式书写正确的是（）

2

A.CaCCh与稀硝酸反应：C03+2H+=H20+C02t

B.FeSCh溶液与溟水反应：2Fe2++Bn=2Fe3++2Br

2

C.NaOH溶液与过量H2c2O4溶液反应：H2C2O4+2OH=C2O4+2H2O

2

D.C6HsONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5O+CO3

【答案】B

【解析】A项，CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程

式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCCh+2H+:Ca2++Hq+CCh3故A错误：B项，FeSCh溶

液与溟水反应时，溟单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为

2Fe2++Brz=2Fe3++2Br,故B正确；C项，氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢

钠，正确的离子方程式为H2c2O4+2OH=C2O42+2H2O,故C错误；D项，苯酚钠中通入少量或过量二氧化

碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5O+HCO3,故D错误；故选B。

5.（2020•新课标HI卷）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A.用Na2sCh溶液吸收少量Ch：3so-P+Ch+FhO=2HSO.^2C1+SO42

2+

B.向CaCL溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO.U+2H^

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCh：2Fe+H2O2=O2t+2H+2Fe

D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3H2O

【答案】A

【解析】A项，用Na2s03溶液吸收少量的Cb,C12具有强氧化性,可将部分SO32氧化为SCU2,同时

产生的氢离子与剩余部分S03?结合生成HS03,。2被还原为CL反应的离子反应方程式为：3

22

SO3+C12+H2O=2HSO3+2C1+SO4,A正确:B项,向CaCb溶液中通入CO2,H2c。3是弱酸,HC1是强酸,

弱酸不能制强酸，故不发生反应，B错误；C项,向H2O2中滴加少量的FeCb,Fe3+的氧化性弱于H2O2,

不能氧化H2O2,但Fe3♦能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O2至2H2O+O2T，C错误；D项，

NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子

+

和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H+OH-=H2O,D错误；故选A。

6.(202().浙江省7月选考)能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.(NH4)2Fe(SCh)2溶液与少量Ba(0H)2溶液反应：S0?+Ba2+=BaSO41

2+

D.C11SO4溶液中滴加I稀氨水：CU+2OH=CU(OH)21

【答案】C

【解析】A项，(NH4)2Fe(SO”2可以写成(NHASOvFeSO4,(NH/F&SCU”溶液与少量Ba(OH”溶液反

2+2

应，OH先与Fc2+反应，再和NH』+反应，由于Ba(OH)2较少，NH』+不会参与反应，离子方程式为：Fe+SO4+

2+

Ba+2OH=Fe(OH)2|+BaSO4l，A错误；B项，用惰性材料为电极电解MgCb溶液，阳极反应为:2C12e=Cht，

阴极反应为:2H2O+2e+Mg2+=Mg(OH)21+H2f,总反应的离子方程式为:Mg2++2C1+2H2。里邕Mg(OH)2l+H2t+

Cbf,B错误；C项，乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：

CH3coOCH2cH3+OH-LCH3coO+CH3cH?0H,C正确：D项，向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜

发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钱，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式

为：CU2++2NH3・H2O=2NHI++CU(OH)21，D错误.故选C.

7.(2022・福建师大附中高三期中)向含amolBa(OH)2的溶液中加入bmoiNaHSCh,下列说法不正确的

是()

A.当心b时，发生的离子反应为Ba2++SO42+H++OH=BaSO〃+H2O

B.当2aWb时，发生的离子反应为Ba2++SO42+2H32OH=BaSChl+2H2O

C.当3a=2b时，发生的离子反应为2Ba2++2SO42+3H'+30H=2BaSO41+3H2O

D.当a<b<2a时，溶液中SOJ与OH的物质的量之比为(ba)：(2ba)

【答案】D

【解析】A项，当心b时;氢氧化钢过量，反应生成硫酸钢沉淀、水和氢氧化钠，发生的离子反应为

2+2

Ba+SO4+H*+OH=BaSO41+H2O,A正确；B项，当2a0b时，硫酸氢钠过量，反应生成硫酸钢沉淀、

水和硫酸钠，发生的离子反应为Ba2++SO42+2H'+2OH=BaSO41+2H2O,B正确；C项，当3a=2b时，硫

酸根和氢氧根过量，反应生成硫酸钢沉淀、水、氢氧化钠和硫酸钠，发生的离子反应为2Ba2.+2SCU2+3H

*+3OH=2BaSO4+3H2O,C正确；D项，当a<b<2a口、］,溶液中SCh?与OH的物质的量之比为i：ba)：(2ab),

D错误；故选D。

核心考点三离子共存

1.复分解反应型

(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存

阳离子不能大量共存的阴离子

Ba2\Ca2+sPb2cor、sor、sor、sior>por

Fe3+、Cu”、Fe2+OH，S2一、C(^\HCO］、SiO「、A102

Al3\Zn2+OH，COF>HCO；xSiO-、AIOI

FTSiOfxA1O7

(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存

离子不能大量共存的离子

H+SzO歹、CO『、SO『、HCO；、HSOj\S?一、HS-

OH-NH：(浓溶液并加热)

(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合筑等)

H+与CH3co0,COE、S2\SOf.C1CT等生成弱酸不能大量共存：OFT与NH；(稀溶液)生成弱碱不

能大量共存；H+与OH生成水不能大量共存。

2.氧化还原型

具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。

氧化性离子还原性离子

+3+

C10\MnO；(H)>NO3(H')、Fe>Cr2O7\

Fe2+(可与Fe3+共存)、S?，「、SO歹、HS\HSOJ

FeOf

3.水解相互促进型

当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的0H一与弱碱的阳离子水

解生成的H+反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的

因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：

(1)AP+与CO「、HCOC、S?一、HS，A10入SiOf；

(2)Fe»与C0「、HCOC、AIO^SiOfo

4.络合反应型

离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有如下两种：

（l）Fe3+与SCN-因生成Fe（SCN）3而不能大量共存。

（2）Ag+与NH.vHzO因生成［Ag（NH3）2「而不能大量共存。

出祛鸣0耀

判断离子共存的规律

1.一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Ci?卡、Fe3\Fe2\MnO1等有色离子不存在。

2.二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OFT及弱酸根阴离了（如CO「、SOM、S?一、CH3COO

一等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，H'及弱碱阳离子（如NH；、Al3\Mg2+、Fe3+等）均不能大量存在；

酸式弱酸根离子（如HCCh、HSO?、HS、H2P04等）在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。

3.三特。指三种特殊情况，①A10*或［A1（OH）4「与HCO*不能大量共存:AlO［+H2O+HCOk=Al（OH）31

+COf；②“N05+H）组合具有强氧化性，能与S2'.Fe2+、「等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽,

不易被察觉：③NH；与CH3COO\COf,Mg2+与HCO5等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促

进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。

4.四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解

反应，如Ba?*与SOF>NH；与0H等；②氧化还原反应,如Fe?+与反NO“H'）与Fe2+,MnCXW）与

Br-,H+与HO歹等;③双水解反应，如A/与HCO,、Ap+与A与？等;④络合反应，如Fe>与SCN一等。

£【考法解密】

考法判断溶液中离子能不能大量共存（题型预测：选择题）

（2021•湖南选择性考试）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）

粒子组判断和分析

3+

ANa+、AF+、C「、NH3・H2O不能大量共存，因发生反应：Al4-4NH3-H2O=AlO2

"+4NH4++2H2O

BH+、K+、S2O32-、SO42-不能大量共存，因发生反应：2H++S2O3?一

=S1+SO2|+H2O

CNa+、Fe3+、SO?\H2O2能大量共存，粒子间不反应

DH\Na*、Cl\Mn04能大量共存，粒子间不反应

【答案】B

【解析】A项,脂+613+«「、1S1143・出0不能大豉共存，因为发生反应人13++31\1143・出（）=八1（014）31+31^4+,

A项判断正确，分析错误，故A错误；B项，H\K\S2O32.S04?一不能大量共存,因发生反应:2H++S2O32

3+23+

■=SJ.+SO2T+H2O,B项判断正确，分析正确，故B正确；C项，Na+、Fe^SO4\H2O2粒子中，Fe

可以作为H2O2分解的催化剂，C项判断错误，故C错误：D项，酸性条件下，MnO「具有强氧化性，可以

氧化C「，D项判断错误，故D错误；故选B。

幺【变式解密】

I.（2021•天津卷）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

2

A.pll=l的溶液：Fc\Mg"、SO4\NOj

B.pH=12的溶液：K+、Na\NO3、CO32

C.pH=7的溶液：Na+、Cu2\S2>Cl

D.pH=7的溶液:Al3\K\CkHCOj

【答案】B

【解析】A项，pH=l的溶液中，NO3在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A

错误；B项，pH=l2的溶液中，K\Na\NO3、CO32均不能发生反应，能大量共存，故B正确；C项，pH=7

的溶液中，Cu2\S2会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D项，pH=7的溶液中，AP\HCO3

会发生双水解，不能大量共存，故D错误；故选B。

2.（2020・江苏化学卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.O.lmol/L氨水溶液:Na+、K\OH、NO3

2

B.O.lmol/L盐酸溶液：Na+、K\SO4\SiO3

C.O.lmol/LKMnCh溶液：NH/、Na\NO3、I

22

D.O.lmol/LAgNCh溶液：NH4\Mg\CkSO4

【答案】A

【解析】A项，在O.lmol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B项，在O.lmol/L盐酸中含有大

量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C项，MnCh具有强

氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D项，在（Mmol/L硝酸银溶液中，银离•子可

以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选：故选A。

3.（2019・江苏化学卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1molL-NaOH溶液：Na-K\CO3\AIO2

22

B.0.1molL-FeCL溶液：K\Mg\SO4.MnO4

C.0.1molL-K2cO3溶液：Na+、Ba2\C「、OH

D.0.1molLTH2so4溶液:K\NH4\NO3、HSO3

【答案】A

【解析】A项，是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与0H不反应，能大量共存；B项，MnO4具

有强氧化性，FX+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，Ba2+可以与CO3?发生反应

生成沉淀而不能大量存在；D项，酸性条件下H+与HS03不能天量共存，同时酸性条件下N03表现强氧化

性会将HSCh氧化而不能大量共存。

4.25c时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：Na+、K+、MnOi、COf

B.c(H')=lxlor3mo|.L」的溶液中：M『+、Cu2+xS0/、NO；

C.0.1molL」NH4HCO3溶液中：K\Na+、NO］、CF

D.0.1molL-FeCb溶液中:Fe2+sNH入SCN\SOF

【答案】C

【解析】A项，pH=l的溶液显强酸性，COl与H.因生成CO?、H?O而不能大量共存；B项，c(H,)

-1312

=lxl0mol-L的溶液pH=13,溶液显强碱性，Mg\Ca分别与OH