海南省部分学校2024-2025学年高二年级下册学业水平诊断（三）化学试题（含答案）

2024—2025学年高二年级学业水平诊断（三）

化学

考生注意：

L答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴

在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Sr：88

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.海南文化底蕴深厚，古籍中多芍记载。下列有关物质组成、分类的叙述错误的是

A.《琼州府志》载“黎锦以木棉为原料”——“木棉”主要成分为纤维素，属于天然高分子

B.《正德琼台志》载“僻州出乌铅，色黑，其性柔”——乌铅的主要成分铅属于金属单质

C.《海槎余录》载“黎人以椰壳为碗，坚如木”——“椰壳”主要成分为蛋白质，属于多糖

D.《岭外代答》载“琼州多石蟹，壳可入药”——“壳”所含的碳酸钙属于无机盐

2.下列有关物质的性质与用途，叙述正确且具有对应关系的是

A.二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆

B.氨气极易溶于水，可用作制冷剂

C.单晶硅的导电性介于导体与绝嫁体之间，可用于制作芯片

D.碳酸钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多

3.卜列有关化学实验的操作或说法错误的是

A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅绊

B.用剩的白磷可直接倒入下水道，因为白磷易溶于水

C.进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量固体时即可停止加热，利用余热蒸干

D.使用分液漏斗分离液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

4.下列有关化学用语表述错误的是

A.Ca＞的结构示意图：⑤京、

5.海南砂仁的功效有化湿开胃、温脾止泻等，山奈素是其活性成分，其结构如图所示。

下列有关山奈素的叙述正确的是

A.有2种含氧官能团B.能与Na2c0,溶液反应产生CO?

C.遇FeCy溶液发生显色反应D.与浓澳水只能发生加成反应

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明溶液中：Na\K\SO；、Cr

B.含大量OH一的溶液中：CO；、NO；、［A1(OH)J、NH；

C.pH=l溶液中：Fe2\NH；、Cl\MnO；

D.含大量Ca?+的溶液中：K\0H\NO；、HCO；

7.设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.笊气和山〃负气混合后，所含中子数为3N,、

B.常温下，71gC12与足量溶液反应，转移电子数为NA

C.常温常压下，U.2L丙烯分子中含有。键数为4NA

D.\nu）l甲酸和足量的乙醇混合后反应生成甲酸乙酯的分子数为$

8.科研人员开发一种结合CO2电催化还原的电化学系统（即利用催化甩极电解CO2和HOCH£H?OH合

成HCOOH）,原理如图所示。

HCOOII

卜列说法错误的是

A.Cu（F）@Pb-SnO降低还原反应的活化能

B.a电极的电极反应式为CO2+2H++2S=HCOOH

CHOCH2cH20Hh电极上发生氧化反应

D.4.48L（标准状况）CC>2全部被还原成HCOOH时理论上转移0.2mol电子

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要

求的。若正确答案只包括一个选项，多选得。分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正

确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

9.：密南省博物馆常设展览中有汉代青铜器（如铜钱）的陈列（如图所示），可系统了解海南青铜文化。下列叙

述错误的是

A.青铜是合金

B.出土的铜钱表面的绿色物质主要是CU（OH）2

C.铜钱在土壤和空气中发生了吸氧腐蚀

D.青铜文物保护时喷涂丙烯酸树脂，以隔绝空气和水分

10.正长石是海南矿产之一，其主要成分是TTZaXg,其中X、Y、Z、T是原子序数依次增大的前20号

元素，基态X原子的价层电子排布式为ns'p2n,Y2X3是两性化合物，Z的单质晶体用于制作太阳能电池

D.上述反应中碳原子的杂化类型发生变化

13.研究人员开发了氮锚定硼化合物Mg-CO2电池，其原理如图所示。

N・B化合物

2Mg+3CO,+10H,O、、2MgCO,-5H,O+C

0MoOBONOF0Mg000CO：/也。

下列有关说法正确的是

A.基态镁原子核外S、P能级上电子总数之比为1：1

B.上述位于第二周期的元素中，第一电离能最大的是氟

C.CO?是含有极性键的极性分子

D.H2O分子的空间结构和VSEPR模型一致

14.常温下，向20mL0.1mol-LTH3Po2(一元中强酸)溶液中滴加VmL().lmol・L-NaOH溶液，溶液中含

磷粒子的分布系数3与pH的关系如图所示。

已知：3Po片

C(H3PO2)+C(H2PO2I

下列叙述错误的是

A.L曲线代表b(H3po2)与PH的关系B.当V=10时达到M点

123D.常温下，H,PO；的水解常数Kh=10-077

c常温下，/C;1(H3PO2)=IO-

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

15.冰晶石(NajAlR,难溶于水)常作釉料和坯体添加剂、工业冻铝的助熔剂。以磷肥工业副产物嬴硅酸

(H?Si%)为原料制备冰晶石的工艺流程如图所示。

NaCl溶液Na2cO3溶液A1(SO4)3

I31I♦-I11I一一，3■

：氟硅酸f沉氟1TNa2SiF6：一~►除硅一HNaF溶液；一~►沉氟2

＞一一一一一一一」I;.J'一一一一一一JIT.J＞一一一一一一一J;W

滤液SiO2冰晶石

回答下列问题：

(1)“沉氟1"中，分离Na?SiR固体，下列不需要选用的仪器有(填字母)。

(2)“除硅”中将Na?SiR和Na2cO3溶液混合共热并放出CO?，写出该反应的化学方程式:

(3)“除硅”中分离出了滤渣SiO「其主要用途是___________(答一条)。

(4)检验NaF溶液酸减性的简单操作及现象是。

(5)“沉氟2”中反应的离子方程式为o

16.丙醛常用作调配香精、植物生长调节剂。工业上，常用乙烯、氢气和一氧化碳制备丙醛，化学反应为

C2H4(g)+H2(g)+CO(g)CH3CH2CHO(g)AH。回答下列问题：

(1)标准摩尔生成焰，符号为4，：，定义：在标准状态(压强为〃o=100kPa,温度通常选定为298K)

下，由最稳定的单质生成Imol该物质时的焙变己知几种物质的标准摩尔生成培如下表：

c2H4(g)co(g)CHCHCHO(g)

物质H2(g)32

52.260-110.53-181.66

根据标准摩尔生成燧计算反应C2H4(g)+H2(g)+CO(g)=CH3cH2cHO(g)的AH为

kJ-mol1。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入ImolC2HKg)、0.5molCO(g)和0.5molH2(g),发生上述反

应，下列情况表明上述反应一定达到平衡状态的是(填字母)。

A.气体密度不随时间变化B,气体压强不随时间变化

C.气体平均摩尔质量不随时间变化D.C2H4的体积分数不随时间变化

(3)某温度下，向恒容密闭容器中充入ImolCOJmolGH,、xmolH,,发生反应：

C,H4(g)+H,(g)+CO(g)CHxCH,CHO(g)AH，测得C,H』平衡转化率与x的关系如图1所示。

0.00.51.01.52.02.53.0

x

图1

随着X增大，乙烯的平衡转化率增大的原因是___________。

(4)向不同恒压密闭容器中均充入ImolC2H4(g)、1.2molH2(g)和ImolCO(g)合成CH3cH2cHe)(g),

在373K、473K、573K温度下测得平衡时CH3cH2CHO的物质的量(n)与压强(P)的关系如图2所示。

12345

p/MPa

图2

①L3对应的温度为Ko在a、b、c点中，初始速率最大的是o

②在a点对应的温度和压强下，该反应的平衡常数K为MPa-(K为用组分的分压计算的平

衡常数，分压二总压X物质的量分数）。

17.某小组设计实验探究HC1、H2s04的性质，装置如图所示。回答下列问题:

（1）连接A、B装置，打开活塞K,观察到A中产生“白雾”，B中产生白色沉淀。将浓硫酸和浓盐酸

混合可产生HC1气体的原因是。写出B中产生白色沉淀的离子方程式：。B中使

用倒扣漏斗的目的是___________。

（2）利用A、C、D装置制备并收集一瓶干燥的HC1,装置连接口的顺序为：A-（填小写字

母）-C（装置可重复利用）。

（3）①若利用E装置完成喷泉实验，则喷泉呈___________色。

②用E装置启动喷泉的操作是。

18.G是合成某药物的中间体，也是一种香料。G的一种合成路线如图所示。

己知：日表示—CH2cH3。

回答下列问题:

(I)AfC的反应类型是。

(2)B的化学名称是___________。

(3)D中含有的官能团是(填名称)，D分子含个手性碳原子。

(4)E的分子式为C$H12c%,则E的结构简式为<

(5)下列可用于鉴别F和G的是(填字母)。

a.NaOH溶液，加热b.澳的四技化碳溶液c.酸性KMn。』溶液

(6)在D的同分异构体中，含六元碳环，且能发生水解反应和银镜反应的结构有种(不包括

立体异构体)，其中，核磁共振氢谱显示有五组峰且峰面枳比为1:2:3:4:4的物质的结构简式为

19.近日，科学家合成钙钛矿型氢化物离子导体，其组成为Sk『NayLiH3+).(BHj\,采用聚阴离子硼氢

化物(BH：)作为结构中的阴离子。问答下列问题:

(1)Na元素的焰色呈___________色。

(2)BH；中B原子的杂化类型是。

(3)基态Li原子的最外层电子排布式为。

(4)已知：离子半径r(Li+)=76pm,r(H-)=154pm,H半径大于Li+，其原因是___________

(5)已知：Sr的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm,设N,、为阿伏加德罗常数的值。

①Sr与个Sr等距离且最近。

②已知：原子空间利用率=*。假设Sr原子为等径口勺刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三

晶胞体积

个球相切。该晶胞中原子空间利用率为___________(填字母)。

A.立乃B.叵加C.在兀D.也兀

16688

③该晶体的密度为gcm-3(用含a、N,\的代数式表示)。

2024—2025学年高二年级学业水平诊断（三）

化学

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴

在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Sr：88

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】C

【6题答案】

【答案】A

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】D

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要

求的。若正确答案只包括一个选项，多选得。分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正

确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得。分。

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】AC

【11题答案】

【答案】BC

【12题答案】

【答案】B

【13题答案】

【答案】AB

【14题答案】

【答案】B

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

[15题答案】

A小