钠及其氧化物-新高一化学暑假课（人教版）

第05讲钠及其氧化物

［❷笈目板］

飞，

I、能从钠原子的结构分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性。

2、设计实验探究钠与氧气、水的反应，学会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应。

工从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质,熟知过氧化钠与水和二

氧化碳反应的应用。

4、掌握NazCh的相关计算。

1-警［酶辎］

、？；------------‘

一、钠元素的原子结构及存在

原子结构

钠元素在自然界中都以化佥物的形

式存在，如NaCI、Na2co\Na2sol等

二、钠与非金属单质的反应

1、钠与氧气的反应

条件常温加热

实验步骤

新切开的钠具有银包色的金属光泽，钠受热后先熔化,然后剧烈燃烧，火焰

实验现象

在空气中很快变型呈黄色，生成淡黄色固体

①钠具有银在色的金属九泽,硬度生，熔点低，密度比煤油的大，通常保存在

煤油或石蜡油中

②钠与氧气的反应

结论

常温下：4Na+O?=2Na2O（生成物为白色固体）

加热时：2Na+O2-^-Na2OM生成物为淡黄色固体）

反应条件不同，钠与氧气反应的生成物不同

注意事项①取金属钠时应用镣子，不能用手直接接触，一般取绿豆大小即可，不能太大，

以免实验时发生危险。②剩余的钠要放回原试剂瓶。

(2)钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显土L价，如Na与CL在点燃条件下可

发生反应，化学方程式：2Na+Cl2q=2NaCl。

二、钠与水的反应

1.实验探究

(I)预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：NaOH、H”

实验操作实验现象结论或解释

1酚儆①钠浮在水面上①钠的密度比水土

点溶液

②钠熔化成闪亮的小球②钠的熔点低，反应放热

H•水

彳③小球在水面上迅速游动③反应产生的氢气推动小球运动

④与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐

④钠与水剧烈反应,产生气体

渐变小，最后消失

i⑤反应后溶液的颜色逐渐变红⑤有碱性物质(氢氧化钠)生成

(2)实验结论

钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。

(3)化学方程式是2Na±2H?O=2Na()H+H?T；

离子方程式是2Na+2H9=2Na++20H+比九

其中氧化剂为旦2。，还原剂为毡。

(4)实质：钠与水电离出的H+发生置换反应生成H2c

2、应用

火灾现场存放有大量活泼金属(如Na)时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火。

3、钠与溶液的反应

(I)原理

钠与溶液中的H+发生置换反应。

(2)反应

+++

,—（DH:2Na+2H=2Na+H2t

—图—（酸电离出的H+）

—0H2O:2Na+2H2O=2NaOH+H2t

（水电离出的HD

碱

Na——----------2Na+2H2O=2NaOH+H2t

（水电离出的极少量的H+）

处

~®2Na+2H2O=2NaOH+H2t

--—（水电离出的

如CuSO]

溶液―@2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2l+Na2sov

（NaOH与溶质的反应）

(3)简单识记

遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐(碱)水在前。

三、氧化钠和过氧化钠的性质

1.NazO的性质

氧化钠(Na?O)是一种白色固体。属于碱性氧化物,能与水、酸、酸性毓化物等发牛.化学反应。

(1)氧化钠与水反应：Na2O+H?O=2NaOHo

(2)氧化钠与盐酸反应：Na2()+2HQ=2NaCl+H2。。

(3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO3。

2.NazCh的性质

过氧化钠(Na?。?)是一种淡黄色固体。NazO?中氧元素为二L价，既有氧化性也有还原性。

(I)实验探究过氧化钠与水的反应

人玻璃棒干

“八少/反应所/PH

一得用泄、今啰

实验操作

桌面Lt-

Na2O2”

①②

实验现象①试管外壁发烫,带火星的木条复燃;②用pH试纸检验，试纸变蓝

实验结论Na2O2与水反应放热,化学方程式为2Na。+2H2O=4NaOH+QT

(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:

2Na2O2+2co2=2Na2cO3+。2。

3、NazOZ的应用

(DNazCh可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。

(2)Na?O＞中氟元素的化合价为一1价,具有强氧化性,可作漂白齐IJ。

4、氧化钠与过氧化钠的比较

物质氧化钠(Na?。)过氧化钠(NazO?)

色、态白色固体淡黄色固体

化钠，A错误；金属钠着火时生成过氧化钠，不可用干粉灭火器灭火，干粉灭火剂的主要成

分为碳酸氢钠，受热分解为二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，促进燃

烧,B错误;Na2O2和NazO长期置于空气中,最终都生成Na2co3,C正确;取用金属钠后,

剩余的钠可以放回原试剂瓶，因为钠的性质活泼易氧化且与水反应，D错误。

考点二：NazO和NazOz的性质

2.（2023黑河月考）下列叙述正确的是（）

①Na?O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②NazOz中O元素的化合汾为一2价

③NazO是淡黄色物质，NazCh是白色物质

④NazCh可作供氧剂，而NazO不可

⑤向NazCh与水反应后的溶液中滴加酚酣溶液，溶液先变红后褪色

A.都正确B.④⑤C.②③⑤D.②③©⑤

【答案】B

【解析】NazO是碱性氧化物，NazO?和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，①

错误；Na?。?中O元素的化合价为一1价，②错误；Na?。是白色物质，NazCh是淡黄色物质，

③错误。

考点三：钠与酸、碱、盐溶液的反应

3.（2023江苏泰州•高一靖江高级中学校考期末）金属钠与下列溶液反应时，既有

白色沉淀析出又有气体逸出的是

A.BaCb溶液B.CuSO,溶液C.稀H2so4溶液D.MgCL溶液

【答案】D

【解析】金属钠先和BaCb溶液中的水反应，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2f,但是生成

的氢氧化钠和氯化钢不反应，即只有气体生成，A不符合题意；金属钠先和CuSCh溶液中

的水反应生成NaOH并放出H?,NaOH与C11SO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，B不符合题

意；金属钠先和稀H2s溶液中的H2s04反应，生成N22so4和H2，即只有气体生成，C不

符合题意；金属钠先和MgCh溶液中的水反应生成NaOH并放出％,NaOH弓MgCk溶液

反应会生成Mg（0H）2白色沉淀，D符合题意。

考点四：过氧化钠性质的探究实验

例4.（2023龙岩高一检测）如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过

氧化钠颗粒，U形管中注芍浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用橡皮筋

紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将不会出现的现象是（）

b(1

A.气球a变大

B.试管b内有气泡冒出

C.U形管内红色褪去

D.U形管水位d高于c

【答案】C

【解析】过氧化钠与水反应生成氧气，气球a变大，A、B正确：由于浅红色的水是在U形

管中而非试管中，则U形管内浅红色的水不褪色，C错误；该反应放出大量热量，使集气

瓶中的空气受热膨胀使U形管中水位d高于c,D正确。

考点五：与NazO2有关的计算

['J例5.（2023鹤岗一中期末）某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物

立即与过量的NazQ反应，固体质量增加wg。在①比；②C0；③CO和七的混合物④HCHO；

⑤C&COOH；⑥HO-CH?-CH「0H中，符合题意的是

A.均不符合B.只有①②③C.只有④@D.全部符合

【答案】1）

【解析】若该物质为出,依次发生的反应为2H产0丝2HQ、2Na202+2H20=4Na0H+021,相当

于反应为“NaQ+H2=2NaOH"，固体增加的质量为燃烧也的质鼠；若该物质为CO,依次发生

的反应为2C0H）,且丝2C0：、2NaA+2C02=2Na2C0；（+02,相当于反应为“NaQ+CO二四8「‘，固体

增加的质量为燃烧CO的质量；经过上述分析可归纳：凡分子组成符合（CO）.・（乩）「的物

质wg在0?中完全燃烧,将其产物（CO2和水蒸气）通过足量g2。2后，固体增重必为wg。①②③

符合；④分子式为。[2（）,符合；⑤分子式为C2HQ2，可改写成（CO）2,（H2）2，符合；⑥分

子式为C?H#2，可改写成：CO）2-（H2）3,符合；D正确。

;等-窃吏得励!

F,-------------

1、（2023湖北荆州高一荆州中学校考期末）下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A.钠着火可用泡沫灭火器扑灭B.NaCl与NaOH灼烧时火焰颜色相同

C.氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D.苏打可用于治疗胃酸过多

【答案】B

【解析】钠着火会生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳发生反应生成助燃性的氧气，所以

钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，而应该用干燥的沙土灭火，A错误；NaCl与NaOH中均含

钠元素，则进行焰色试验时火焰颜色均为黄色，B正确；过氧化钠可与二氧化碳或水发生

反应生成氧气，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，c错误；苏打为碳酸钠，碱性强，

不可用于治疗胃酸过多，而应选用小苏打作为胃酸中和剂之一，D错误。

2、（2023北京西城高一统考期末）下列关于Na/）?的说法中，不乏确的是

A.是淡黄色固体B.氧元素的化合价为-2价

C.能与水发生反应D,可在潜水艇中作为氧气的来源

【答案】B

【解析】过氧化钠为淡黄色固体.AiF确：过氧化钠中铜元素化合价为+1.则氯元素的化合

价为-1价，B错误；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，C正确；过氧化钠和水、二氧

化碳反应生成氧气，可在潜水艇中作为氧气的来源，D正确。

3、（2023山西省晋中市平遥县第二中学月考）将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放山，

但无沉淀生成的是

A.盐酸B.饱和氢氧化钠溶液C.FeCh溶液D.CuSCh溶液

【答案】A

【解析】钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀，A正确；钠与饱和的氢氧化钠溶液反

应生成氢气和氢氧化钠，消耗溶剂水，同时溶质质量增加，溶液是过饱和溶液，有氢氧化钠

沉淀析出，B错误；钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀、氯化钠和氢气，C错误；钠与

硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，D错误。

4、（2023福建省漳平市第一中学月考）某同学将金属钠露置F空气中足够长时间，观察到

下列现象：银白色一变灰暗一＞变白色一出现液滴一白色同体一＞白色粉末。下列有关叙述不正

确的是（）

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O

B.出现液滴原因是生成的Na2c0.3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C.最后白色粉木为碳酸钠粉末

D.最后白色粉末的质量比金属钠质量大

【答案】B

【解析】因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现表面变暗现象,

A正确；氧化钠与空气中水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成

了溶液，B错误；生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最

终风化变成的白色粉末为碳酸钠，C正确；最后白色粉末为碳酸钠，质量比金属钠的质量大,

D正确。

5、（2023福建省漳平市第一中学月考）下列说法不正确的是（）

A.NazCh可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源

B.将NazO加到酚醐溶液中，溶液先变红色后褪色

C.可用水来检验某NazO样品中是否含有Na?。？

D.过氧化钠为淡黄色固体粉末

【答案】B

【解析】过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气

的来源，A正确；氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，所以将NazO加到酚限溶液

中，溶液变红色，B错误；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t»WNa2O+H2O=2NaOH,如果NazO

样品中含有Na?。?，加入水后会产生气泡，C正确；过氧化钠为淡黄色粉末状固体，D正确。

6、（2023山东省烟台市第二中学月考）下列关于金属钠的叙述正确的是（）

A.金属钠可以保存在煤油中

B.金属钠着火时，可用水来灭火

C.钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜

【）.实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶

【答案】A

【解析】金属钠的密度比煤油大且不与其反应，故可以保存在燥油中，A正确；金属钠着火

时生成过氧化钠，用水灭火时，过氧化钠与水反应生成氧气可以助燃，钠与水反应生成易燃、

易爆的氢气，B错误；钠投入硫酸铜溶液后，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化

钠与硫酸铜反应，不会置换出铜，C错误；实验时用剩的钠块，应该放回原试剂瓶，D错误。

7、（2023临沂高一月考）Na2（h是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na?。？的叙述正确的

是）

A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1

B.Na?。?分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的。2时，消耗H?。和C（h分子的数量相

等

C.在Na?。?与CO?反应过程中，Na?。?只做氧化剂

D.Na?。?能漂白所有的有色物质

【答案】B

【解析】NazO?中阴、阳离子分别为O1、Na+,个数比为1：2,A项错误;NazCh与比0、

CO?反应的化学方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O212Na2O2+2CO2=2Na2CO3

+02,由反应的化学方程式可知，生成相同质量的02时消耗H2O和CO2分子的数量相同，

B项正确；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2（h中氟元素的化合价一部分从一1价升高为

。价、一部分降低为一2价，所以NazCh既是氧化剂又是还原剂，C项错误；Na2O2因具有

强氧化性而有漂白性，能凛白某些有机色质，但不能漂白所有的有色物质，D项错误。

8、（2023山东省烟台市第二中学月考）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，

最终产物是

A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2cO3

【答案】D

【解析】Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O,Na2O易与水反应生成NaOH,

NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3*xH2O,Na2CO3*xH2O风化脱水生成NazCO.vD

正确。

9、（2023福建省漳平市第一中学月考）（1）不能用手直接拿取金属钠，其理由是：

（2）资料显示，钠着火时不能CO2灭火，为寻找原因进行如下探究实验：A、将燃烧匙中

的钠引燃后迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。可以看到，火焰黄色，产生大量白烟；火焰熄

灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附着白色固体；B、集气瓶中加入适量蒸储水，振荡、

过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色；C、取适量灌液置于两支试管中，向第一支试管

中滴加一滴酚麟溶液，溶液变红，向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。写出实验

C中澄清石灰水变浑浊的化学方程式：,根据以上实验事实判断实验B中的无

色滤液显（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）,根据以上实验事实写出：钠在

点燃条件下与CO?反应化学方程式：；

【答案】（1）金属钠会和手上的水分反应生成氢氧化钠且放热，会腐蚀和灼伤皮肤

（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH碱性4Na+3CO2点携2Na2cO3+C

【解析】（1）金属钠性质非常活泼，能够与手上的水分反应生成氢氧化钠，且反应放热，会

腐蚀和灼伤皮肤，所以不能用手直接拿取金属钠。（2）根据实验，钠与二氧化碳反应生成的

白色固体能够溶于水，溶液中滴加澄清石灰水变浑浊，说明生成的白色固体为碳酸钠，碳酸

钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，Ca（OH）2+Na2CQ?=CaCO3I+2NaOH,使溶液变浑

浊；碳酸钠溶液中滴加一滴酚配溶液，溶液变红，说明溶液显碱性；生成的黑色固体为碳粒,

因此钠在点燃条件下与CO2反应化学方程式为4Na+3c02KM2Na2cO3+C。

10、（2023淄博高一月考）Na?O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO?、凡0反应外，

还可与其他还原剂如出、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与的反应情况,

设计了如图所示装置进行有关实验。

（1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？

（2）请完成该实验的有关操作步骤。

①检杳装置气密性；

②打开a、b,产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；

③；

④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；

⑤反应完全后，;

⑥拆卸装置。

（3）该装置中，碱石灰的作用是。

（4）实验过程中观察到（2）中步骤②无明显变化，步骤④NazCh熔化，黄色粉末立即变成白色,

干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与出反应的化学方程式为。

【答案】（1）关闭a,在b处连接一导管并伸入水槽中，用手梧热试管（或稍稍加热试管），若

观察到导管口有气泡冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良

好（2）在干燥管上倒插-一支小试管收集H2,检验Hz的纯度先撤离酒精灯，待试管冷却后

关闭b

（3）除去比中的HC1和水蒸气（4）Na2O2+H2-=2NaOH

【解析】（2）步骤②用来探究比与NazCh常温下能否发生反应，同时可将装置中的空气排出；

步骤④加热过氧化钠，用来探究H?与Na?。?加热时的反应；由于要加热，而H?不纯时会发

生爆炸，所以加热过氧化衲之前要检验H2的纯度，则步骤③为在干燥管上倒插一支小试管

收集H2,检验H2的纯度；实验结束时，为了防止外界空气从干燥管进入试管中使H2不纯

发生爆炸，步骤⑤应先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b（即待试管冷却后停止通入H?）。（3）

用锌粒和稀盐酸反应制得的比中混有HC1和水蒸气，HC1和水蒸气都能与Na?。?反应，干

扰探究Na2O2与比的反应，碱石灰的作用是除去H?中的HC1和水蒸气。

（4）步骤②中无明显变化，说明NazO?与H?常温下不反应；步骤④NazO?熔化，黄色粉末变

成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色，说明反应没有生成HzO,Na?。?与H2加热时反

应生成NaOH,反应的化学方程式为Na2O2+H2=^=2NaOHo

1、（2023山东省威海市二中月考）下列关于钠的叙述中，不正确的是（）

A.钠有很强的还原性

B.钠保存在燥油或石蜡油中，以隔绝空气

C.钠燃烧时发出黄色的火焰

D.Na与CuSOi溶液反应，有红色固体析出

【答案】D

【解析】钠原子易失去，具有强的还原性，A正确；钠能够与空气中水、氧气反应，保存在

煤油或石蜡油中，以隔绝空气，B正确；钠的焰色，灼烧时发出黄色火焰，C正确；钠与硫

酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不会置换出铜，D错误。

2、（2023山东省烟台市第二中学月考）如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块

金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（）

做油吊

仁：二二y-**

A.钠悬浮在煤油层中

B.钠静止在两液面之间

C.钠沉入水底下

D.钠在两液体界面附近上下跳动

【答案】D

【解析】因钠与煤油不反应，且钠的密度比煤油大，应沉于煤油底部，A错误；因钠的密度

比水小，比煤油大，因此介于两者之间，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油

层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，B错误；因钠的密度比水小，应浮在水面

上，C错误；因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，在与水反应生成气体后被

气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，D正确。

<（2024山东潍坊阶段检测）学习小组进行如下实验：

序号实验①实验②实验③

BaC%溶液BaCk溶液

BaC1溶液

I

\

实验

0与0NaOH

Na?。?与HQ0

溶液

反应后的溶液pH=12混合溶液pH=l2

现象出现白色沉淀无明显现象出现白色沉淀

实验①、③的白色沉淀经检验为BaOz。下列说法合理的是（）

A.实验说明H2O2一定能电离得到。歹

B.实验①、②、③证明NazCh与H?O反应过程存在反应Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

C.实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应

D.可用BaCh、H2O检验长期放置的Na?。？中是否含有Na2cO3

【答案】B

【解析】实验①中NazCh和H20反应牛.成H2O2和NaOH,实验①生成BaO2白色沉淀，说

明在碱性条件下H2O2电离得到Of,A错误；实验①、②、③中Na2O2和H2O反应生成H2O2

和NaOH,BaCb与H2O2反应生成BaCh和HC1,无化合价变化，不是氧化还原反应，B正

确、C错误；比0与NazCh反应生成H2O2，为避免BaCh白色沉淀的干扰，应该加入MnO?

分解H2O2,再加入BaCL观察是否有BaCCh白色沉淀，即可证明长期放置的过氧化钠中是

否含有Na2co3，D错误。

4、（2023北京朝阳区高一月考）某同学探究金属Na与CO?的反应，实验如下:

实验I实验II

将点燃的金属钠伸入将实验【的集气瓶用水洗涤，过滤；取黑色滤渣

操作

盛有co2的集气瓶中灼烧；取滤液分别滴加酚献溶液和氯化钢溶液

①火焰呈黄色①黑色滤渣可燃

现象②底部有黑色固体，瓶②滤液能使酚陵溶液变红，滴加氯化铁溶液有白

壁上附有白色固体色沉淀生成

F列说法不正确的是（）

A.生成的黑色固体中含有C

B.白色固体是NazO

C.实验说明COz具有氧化性

D.金属Na着火不能用泡沫灭火器灭火

【答案】B

【解析】钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，则生成的黑色固体中含有C,A正

确;碳酸钠在溶液中显碱性，与氯化钢溶液反应生成碳酸钢沉淀，则由滤液能使酚配溶液变

红，滴加氯化钢溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，B错误；钠在

二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠为还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说

明CO2具有氧化性，C正确：由实验I可知，钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不

能用泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，D正确。

5、（2023宁夏育才中学月

考）向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量所得

溶液，加入少量二氧化镒，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚SL溶液变红。

下列猜测不合理的是

A.过氧化钠和水反应牛.成氢氧化钠和氧气

B.过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气

C.过氧化氢在二氧化镭催化作用下分解生成氧气和水

D.过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢

【答案】B

【解析】与水反应实质：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2,生成的双氧水（H2O2）不稳定迅速

发生分解（属于氧化一还原反应）2H2。2=2比0+023这也是NazCh呈现漂白性的木质原

因.将两步合并得：2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2+2H2O,两边相同的水消去,得到：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,过氧化钠和过氧化氢氧的化合价都是-1价，化合价没有变,

所以不是氧化还原反应，不可能生成氧气，B错误。

6、（2023吉林省油田第十一中学第一次阶段考试）已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相

关物质的转化关系如图所示。则下列关于C的性质的叙述错误的是（）

A易溶于水

B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C.与足量盐酸反应放出气体

D.属于碱

【答案】D

【解析】B为A与氧气反应的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为Na：A,则A为Ma,C

为NaEO?,D为NaOH,则：碳酸钠易溶于水，A正确；Na£（）2与澄清石灰水反应生成CaCO：,

白色沉淀，B正确；NazCOj与足量盐酸反应生成C02气体，C正确；Na£Q,为强碱弱酸盐，水

解其溶液呈碱性，但碳酸钠是盐，D错误。

7、（2023云南省曲靖市第一中学月考）某物质的分子式为C、HyOz,取该物质Ag在足曷的

中充分燃烧后，将产物全部通入过量的NazCh中，若NazCh固体的质量增加了Bg,则下

列说法正确的是

A.若y>x>z,则A>BB.若x=y>z,贝ljA>B

C.若x二z<y,则A=BI）.若x<z=y,则A<B

【答案】C

【解析】有机物在足量的02中充分燃烧后生成CO?、比O,通过过量的Na2O2,发生反应

2co2+2Na2Ch=2Na2co3+。2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,由方程式可知，过氧化钠增重=与

CCh分子数相同的CO质量+与H20分子数相同的比质量，组成增重质量的组成可以表示

为nCO.mHz,所以，若人=8,只要x=z,y为任意值，C正确。

8、（2023山西省晋中市平遥县第二中学月考）有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由短

周期元素组成的九种常见物质。已知：①其中只有B、C、F为单质，且常温常压下，B为

固态，C、F为气态；②化合物中仅A、E为气态；③在常温下，D为淡黄色固体；④H的焰

色反应呈黄色-它们的转化关系反应条件未注明加图所示：

试回答：（1）写出下列物质的化学式：E,F,H,I

（2）写出A与D反应的化学方程式：o

（3）写出B与G反应的化学方程式：o

【答案】（1）COH2Na2cO3NaOH（2）2CO2+2Na2（）2===2Na2co3+O2（3）C+

H2O（g）高温CO+Fh

【解析】中学化学主要学习7种非金属（H、0、C、Si,N、S、Cl）、4种金属（Na、Al、

Fe、Cu）的单质及其化合物知识，则常见气体单质H?、O2、N2、C3固体非金属单质C、

Si、S.固体金属单质Na、AkFe、Cu,化合物H焰色反应呈黄色.则H中含Na+«据A

（化合物，气体）+D（化合物，淡黄，固体）-C（单质，气体）+H（Na+）,则A为CO2、

D为NazCh、C为Ch、H为Na2co3。因E（化合物，气体）+C（02）-A（CO2）,则E为

COo又A（CO2）+B（单质，固体）-E（CO）,则B为C。据G（化合物）+B（C）->E

（CO）+F（单质，气体），则G为H2O,F为H?。又G（H2O）+D（Na2O2）1C（O2）+1

（化合物），贝ljI为NaOH。

9、（2023吉林省实验中学期末）金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金

属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元

素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“一”所指的转化都是一步完成）。

（1）A与水反应的离子方程式：。

（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1个。2,反应过程中转移的电了数为

（3）200℃时，U.6gC02和乩0的混合物气体与足量的B反应,反应后固体增加了3.6g,则

原混合物的平均相对分子质量为o

（4）写出一种“C-D”转化的离子方程式：—o

（5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色①「变灰暗更变

白色@・出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_________O

A.①发生了氧化还原反应

B.①变灰暗色是因为生成了过氧化钠

C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D.④只发生物理变化

，-

【答案】(l)2Na+2H20=2Na+20H+H21(2)2(3)23.2(4)0H+田也0(答案合理即

可)(5)A

【解析】金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物、金属氧化物可以生成氢氧化

物、金属氢氧化物一步形成盐，根据金属单质可以直接形成碱，说明A为活泼金属Na.Mg

等，但氧化镁不能溶于水生成氢氧化镁，因此A为Na元素。根据框图，金属单质A能够一

步反应生成C(氢氧化物)，则A为活泼金属Na、Mg等，但氧化镁不能溶于水生成氢氧化镁，

因此A为Na,C为Na为。

(DA为钠，Na与水反应的化学方程式为:2Na+2H20=2Na0H+H21,离子方程式为：

+

2Na+2H20=2Na+20H-+H21c(2)若B为呼吸面具中的供氧剂，则B为Na2a2,其供氧时主要反

应的化学方程式为2Na2(V2C0产2N&CO3+O2和ZNaQ+ZHQENaOH+O?t,两个反应中都是只有

过氧化钠中的0元素化合价发生变化，其供氧时每生成：个02,反应过程中转移的电子数为

2o(3)由反应：2NaQ2+2C02=2Na2co:什④，2NaA+2H2O=4NaOH+O2t,可知参力II反应的Ca和II2O

与生成Q的物质的量之比为2：1,m(增重)=m(吸收)-m(放出)，BP11.6g-m(02)=3.6g,

8.0g

m(0)=ll.6g-3.6g=8.Og,所以n(0)=TT~；-----7=0.25mol,n(C0和HQ)=0.5mol,则原混

2232g/mol2

合气体的平均摩尔质量为鬻^WB.Zg/niol,原混合物的平均相对分子质量为23.2。(4)

如C-D转化的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O,则离子方程式为：0H+心比0。⑸Na的

性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na?。，Na?。易与水反应生成NaOH,NaOII吸收空气中的

水和⑩生成Na£O：,・xH。NaOVxH?。风化脱水生成阻加。①发生氧化还原反应生成了氧

化钠，A正确；①变灰暗色主要是因为生成了氧化钠，4Na+02=2Na20,B错误；③是氢氧化钠

潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，C错误；④是二黛化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固

体，发生了化学反应，D错误。

10、(2023辽宁沈阳高一东北育才学校校考期末)钠及其化合物学习与探究：

I.某课外活动小组设计了下列装置，验证Na?。?跟CO?反应时需要与水接触。

(1)①中反应的离子方程式是o