离子方程式和离子共存及应用-2024年高考化学二轮复习

专题三离子方程式和离子共存及应用

1.掌握离子方程式的书写方法。

2.排除陷阱，正确判断离子方程式。

3.掌握常见离子反应发生的条件。

4.掌握离子共存的判断方法。

5.掌握常见离子的检验方法。

目矗四目

考点一离子方程式正误判断

d-----哈。一

尸&核心回扣

一、离子方程式的书写

(一)离子方程式书写的基本要求

1.符合客观事实。

2.化学式或离子符号使用正确。

3.“一”“一”“|“t”等符号符合实际。

4.原子、得失电子、电荷要守恒。

按要求书写下列反应的离子方程式。

+-

(l)Na和水的反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-|-H2to

+

(2)Na和CuSO』溶液的反应：2Na+2H2O+Cu>—2Na+Cu(OH)2I+H2t,

f2+

⑶实验室用MnCh和浓盐酸反应制Cb：MnO2+4H+2Cr^^Mn4-Cl2t+2H2Oo

_

(4)Ch的尾气处理：Ch4-2OH=cr4-ClO+H2Oo

2+-

⑸将CL通入石灰乳中：CI2+Ca(OH)2=Ca+CF+CIO+H2Oo

⑹将SO2气体通入滨水中：SO2+B”+2H2O=4H'+SOF+2Br，

⑺将CL通入H2sCh溶液中：Cl2+H2SO3+H2O=4H'+SOF4-2CPO

+

(8)将H2O2滴入H2s。3溶液中：H2SO3+H2O2=2H+SOf+H2Oo

2++

(9)将H2s气体通入CuSCh溶液中：H2S+CU=2H+CUSI。

(10)将少量SO?气体通入Na2co3溶液中：SO2+COr=SOr-|-CO2o

⑴)将过量CO2气体通入NazSiCh溶液中：2cCh+SiO丁+2HzO=H2siChI+2HCO：。

(12)A1和NaOH溶液的反应：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H?t。

(13)AlCh和过量氨水的反应：A1^+3NH3H2O=A1(OH)3I+3NH；。

3+

(14)将AlCh与NaHCCh溶液混合：Al+3HCO7=A1(OH)3I+3CO21«

，3+

(15)Fe和过量稀HNO3的反应：Fe+4H4-NO3=Fe+NOt+2+0,

(16)将H2O2滴入FeCL溶液中：2Fe2++H2O2+2H-=2F/++2H2。°

3+2+

(17)在酸性溶液中，将FeCh溶液与KI溶液混合：2Fe+2r=2Fe+l2o

(方法技巧］

(1)能拆成离子的有易溶的强电解质：强酸(HNO3、H2so4、HQCh、HCkHBr、HI等)、强碱［NaOH、KOH、

Ca(OH)2、Ba(OH”等］、易溶盐(NH4cl等)。

不能拆成离子的有沉淀或难溶物、气体、难电离的物质、碳化物、氧化物、胶体、络合物或络离子｛Fe(SCN)3

或［Ag(NH3)2「等｝、弱酸的酸式酸根(HCOf、HS，HSO；等)。

(2)一些特殊物质的写法

①未处于自由移动离子状态的反应，有关物质仍写化学式。如浓硫酸参与的反应中，浓硫酸不能拆写成离

子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。

②微溶物的处理

一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式，微溶物呈悬浊状态或作生成物时写成化学式。如澄清石灰水

表示为“Ca2++2OHf,而石灰乳则表示为“Ca(0H)2”。

(二)离子反应的分类书写

1.滴加顺序不同型离子方程式的书写

按要求书写下列反应的离子方程式：

(l)AlCh溶液和NaOH溶液

①向A103溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量：

3+-

A1+3OH-=A1(OH)31,Al(OH)3+OH=AiO2+2H2Oo

②向NaOH溶液中逐滴滴加A1CL溶液直至过量：

3++

Al+40H-=A1O2+2H20,3AIO£+AP+6H2O=4A1(OH)31o

+-

③MAlCb):n(NaOH)=2：7：2AP+7OH=A1(OH)31+A1O2+2H2Oo

⑵Na2cO3溶液和稀盐酸

①向Na2cCh溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量：COr+H^=HCO7,HCO7+H=H20+CO2To

+

②向稀盐酸中滴入Na2cCh溶液：COr+2H=H2O+CO2to

【特别提醒】

⑴上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不借助其他试剂进行的离子的鉴别。

⑵在Na2cCh溶液和盐酸的反应中，也可以用KHS04或NaHSCU溶液代替稀盐酸。

2.定量型离子方程式的书写

⑴NaHCO3溶液分别与①少量澄清石灰水、②过量澄清石灰水反应。

2+

©2HCO3+Ca+2OH=CaC03I+COM+2H2O,

-2+

@HCO3+0H+Ca=CaCO3I+H2O。

(2)NHJHCO3溶液分别与①少量NaOH溶液、②过量NaOH溶液反应。

®HCO；+OH=COf+HO

②NH；+HCO；+20H-=C0?-+H2O+NH3H2Oo

(3)NaHSCh溶液分别与①少量Ba(0H)2溶液、②过量Ba(OH)2溶液反应。

+2+-

@2H4-SOr+Ba+2OH=BaSO4I+2H2O,

②H++SOl+Ba2++OFT=BaSO4I+H2O。

(4)向明矶溶液中滴加Ba(0H)2溶液:

①使S03完全沉淀、②使AW完全沉淀、③川KA1(SO5]：n[Ba(OH)2]=4：7。

①A13++2SO=+2Ba2++4OH--AIOE+2Hq+2BaSO4I,

②2Al3++3Ba2++3SOF+6OH-=2Al(OH)3I+3BaSO4I,

3+2+

@4A1+7SOr+7Ba+14OH-=2A1(OH)3I+2AIO2+4H2O+7BaSO4I。

(5)向NH4AKSO4”溶液中滴加Ba(OH)2溶液：①使SOF完全沉淀、②使AF卜刚好完全沉淀、

③NNH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5。

①NH；+A|3++2SOM+2Ba2++4OH-=NH3H2O+Al(OH)3I-2BaSO4I,

②2Al3++3SOr+3Ba2++6OH=2Al(OH)3I+3BaSO4I,

+2+-

③NH；+AP+2SO4+2Ba+5OH=NH3H2O+AIO2+2H2O+2BaSO4l。

【变式探究】“少定多变”法书写与量有关的离子方程式

先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如

向Ca(HCCh)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为

3.复分解型离子反应的顺序

3+-

(1)向含有H+、Al\NH：的溶液中滴入NaOH溶液，写出依次反应的离子方程式：H+OH=H2O.AP

+

+30H=A1(OH)3|>NH；+OH=NHaH。A1(OH)3+OH=A1O2+2H2Oo

(2)向含有OH，COM、CH3coeT的溶液中滴入盐酸，写出依次反应的离子方程式：OH-+H'=H2。、cor

++_+

+H=HCO^HCO；+H=H2O+CO2TxCH5COO+H=CH3COOHo

二、离子方程式书写正误判断的常见陷阱

陷阱一：是否符合反应事实

离子反应必须符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fc2

金属和氧化性酸反应不放H2,Na不能置换出CuSO」中的Cu；忽略氧化还原反应等。

陷阱二：是否使用恰当

—-

:赢真题演练

1.12023•浙江选考1月第7题)下列反应的离子方程式不取咐的是()

【答案】D

2.12023•湖南卷第5题)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A.碱性锌钵电池的正极反应：MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH

2+

B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb+2H2O2c=PbO2+4H"

+2+3

C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCb溶液中：K+Fe+lFe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]l

+

D.TiCI4加入水中：TiC14+Cr+2)H20=TiO2xH2O1+4H+4Cl

【答案】B

【蟀析】碱性锌钵电池放电时正极得到电子生成MnO(OH),电吸方程式为MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH,

A正确；铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSCh2e+2H2。=PbO2+4H++SOj,B错误；K3[Fe(CN)6]

用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6p=KFe[Fc(CN)6]l，C正确；TiCL容

易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiC14+(x+2)H2O=TiO2/H2Ol+4H++4CLD正确；故选B。

3.12023•浙江卷6月第9题)下列反应的离子方程式正确的是

【答案】B

4.12023•北京卷第6题)下列离子方程式与所给事实不相符的是

【答案】B

【解析】Cb和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O,除了Cb和H?O不能拆写其余均可拆写为离子，

A项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2cH3coOH+CaCO3=Ca2++2CH3coO+CO2+H2O,B项错误；

FeCh将Cu氧化为CuCb而自身被还原为FeCL,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C项正确；Na2s将Hg?+转

化为沉淀除去，反应为Hg2++S2-=HgS],D项正确；故选B。

5.(2023•重庆卷第2题)下列离子方程式中，借送的是

【答案】B

di-------%。°——

他考向预测

1.(2024.辽宁沈阳•校联考一模)下列离子方程式中书写正确的是

【答案】B

故选Bo

2.(2024.江苏盐城.射阳中学校考模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是

【答案】A

故选Ao

3.（2023•广东・惠州•校联考模拟）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应的离子方程式不

正确的是

【答案】A

故选Ao

4.（2024•河北•校联考模拟预测）下列离子方程式与所给事实不相符的是

【答案】D

故选D。

5.（2023•浙江宁波•统考模拟预测）下列过程中对应的离子方程式正确的是

【答案】C

故选C„

考点二离子共存

d-----叫。一

核心回扣

一、离子共存问题审题"三大”注意

1.审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大旱共存。

2.应注意题干中提示的水的电离程度：室温下，当由水电离出的c（H+）或c（OHl小于IX

10-7moLL一时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的cOT）或c（OFT）大于

1乂10?]]0卜口时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。

⑶注意正确理解“透明溶液"，如Na。溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSCh溶液、FeCh溶液是有色

透明溶液，不能认为“有色”就不透明。

二、掌握常见离子的检验

1.常见阴离子的检验

①利用酸碱指示剂检验

②利用盐酸和其他试剂检验

COT：加入BaCL或CaCL溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。

SO广：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCh溶液，产生白色沉淀。

SOf：加入BaCb溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气

体。

③利用AgNOKHNCh酸化）溶液检验

④利用某些特征反应检验

「：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色。

2•常见阳离子的检验

H+一滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色

3.离子检验实验操作的答题模板

操作"现象=结论

取样，加入...=>有......生成=....含有....

例如：检验某溶液中含有Fe?+而不含Fe3+的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无

明显现象，再向溶液中滴加几滴出02（或新制氯水），溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2’而不含Fe3+。

三、离子反应在“离子检验与除杂”方面的应用

1,将杂质转化为沉淀或气体

物质（括号内为杂质）除杂试剂或方法化学方程式或原理

NaCl溶液(Na2so4)加适量BaCl2溶液Na2SO4+BaC12=BaSO41+2NaCl

MgCC溶液(FeCb)MgO调pH调pH使Fy+水解生成Fe（0H）3沉淀

NaCl溶液(Na2co3)盐酸调pH调至溶液呈酸性，将COT转化为CO2

2.难溶于水的固体中含有易与酸或碱反应的固态杂质，用酸或碱溶液溶解，经过漉除去后干燥

物质和杂质（括号内为杂质）性质差异除杂试剂方法

Mg(Al)杂质溶于强碱过量NaOH溶液过滤，干燥

SiO2(CaCO3)杂质溶于盐酸过量稀盐酸过游，干燥

Fe(0H).4Al(0Hh]杂质溶于强碱过量NaOH溶液过滤，干燥

Cu(CuO、CU2O)杂质溶于稀硫酸过量稀硫酸过滤，干燥

杂质溶于盐酸过量稀盐酸过滤，干燥

SiO2(Fe2O3)

SiO2(Al2O3)杂质溶于盐酸过量稀盐酸过滤，干燥

3.利用特殊反应将杂质转化为被提纯的物质

物质（括号内为杂质）性质差异除杂试剂方法

Na2cCh溶液(NaHCO?)杂质与NaOH反应得Na2cCh适量NaOH—

FeSCU溶液[Fe2(SO4)3]杂质与Fe反应得FeSO」足量铁粉过滤

FeCC溶液(C11CI2)杂质与Fe反应得FeCL足量铁粉过滤

-----*eo°--

对点训练

2.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“J”，不能大量共存的打“X”。

(1),水(14')=10」2[]]0卜「1的溶液：Na+、K\COM、SOf()

2+2+

(2)使酚1%变红色的溶液：Na\Cu>Fe>NO3()

(3)常温下，pH=温的溶液:K\C「、SOr()

(4)c(H+)=0.lmol-L-i的溶液：Na+、NH；、SO「、S2Or()

(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2\NO3、Fe3+>SOi()

⑹与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO*、AN、Na\SOF()

⑺使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO「CO?\Na\K*()

+

(8)常温下，瑞±=1X1OF的溶液：K\AIOkCOf.Na()

(9)中性溶液:Fe3+>A'、NO3、SOV()

(10)使甲基橙变红色的溶液；M『+、K\SOF>sor()

【答案】(l)x(2)x(3)4(4)x(5)x(6)x(7)7(8)4(9)x(10)x

3.下列各组离子或物质检验打”小,不能大量共存的打“X”。

⑴将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在COf()

(2)向久置的Na2so3溶液中加入足量BaCL溶液，出现白色沉淀：再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解.，说明

部分Na2sCh被氧化()

(3)在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+()

(4)可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠()

(5)NaBr和KI溶液：分别加新制氯水后，用CCL萃取()

【答案】(l)x(2)4(3)4(4)4(5)V

d.—q%。——

:赢真题演练

1.12022•湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

【答案】C

2.-2021•湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()

粒子组判断和分析

ANa\AP\CkNH3H2O

BH\K\S2O32、SO42

3

cNa\Fe\SO4\H2O2能大量共存，粒子间不反应

DH+、Na\Cl、MnO4能大量共存，粒子间不反应

【答案】B

【解析】A13+和NH3-H2O生成A1（OH）3沉淀而不是生成AlCh,故A错误；SzO.F和H*反应生成单质硫、二

氧化硫和水，离子方程式为：2HTSzCh^Sl+SChT+H?。，故B1E确；Fe?+可以将H2O2氧化得Fe?+和O?,

不能大量共存，故C错误；在酸性条件下Mn04能将C1氧化为Cb,不能大量共存，故D错误；故选B。

3.（2022•全国乙卷，9）某白色粉末样品，可能含有Na2so4、Na2so3、Na2s2O3和Na2co3。取少量样品进行

如下实验：

①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心

分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCL溶液有沉淀生成。

该样品中确定存在的是（）

A.NazSO,、Na2s2O3

B.Na2so3、Na2s2O3

C.Na2so4、Na2co3

D.Na2sO3、Na2cO3

【答案】A

【解析】向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，说明固体中存在Na2s2O3,发生

+

反应：S2Of+2H=Sj+H30+SO2t,由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCb溶液，有沉淀生成,

则沉淀为BaSO4，说明固体中存在NazS。4，不能确定是否有NgSCh和Na2co3,Na2sO3、Na2cO3与过最稀

盐酸反应的现象可以被Na2s2。3与过量稀盐酸反应的现象覆盖掉。

选项探究目的实验方案

向2mLFeSCU溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液

A溶液中是否含有Fe3+

颜色变化

BFe?+是否有还原性

是否水解

CFe2♦向2mLFeSO4溶液中滴加2〜3滴酚配试液，观察溶液颜色变化

DFe2+能否催化H2O2分解

【答案】B

5.12023•辽宁卷第4题）下列鉴别或检验不能达到实验目的是（）

A.用石灰水鉴别Na2co3与NaHCO?

B.用KSCN溶液检验FcSO4是否变质

C.用盐酸酸化的BaCL溶液检验Na2s03是否被氧化

D.加热条件下用银氨溶液检验乙醉中是否混有乙醛

【答案】A

【解析】石灰水的主要成分为Ca（0H）2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不

能达到鉴别的目的，A错误；Fe?，变质后会生成Fe3+,可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色,

可以达到检验的目的，B正确；Na2so3被氧化后会变成Na2so“加入盐酸酸化的BaCb后可以产生白色沉

淀，可以用来检验Na2s03是否被氧化，C正确；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单.质，可以用

来检验乙醇中混油的乙醛，D正确：故选A。

、I------'ieO°---

他考向预测

1.（2023・河南•校联考模拟预测）室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

【答案】A

故选A,,

2.（2023•海南省•统考模拟预测）常温下，下列粒子在指定溶液中能大量共存的是

【答案】B

B.各离子之间互不反应，能共存，故B正确；

故选B。

3.（2022•浙江•校联考一模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

【答案】D

故选D。

4.（2023・河北唐山・高三模拟）下列物质的提纯方法中，不能达到FI的的是（）

选项物质（杂质）方法

ANaH83溶液(Na2co3)加足量NaOH溶液

BCO2(HC1)通过饱和NaHCCh溶液洗气

CFeCb溶液(FeCL)通入适量氯气

DKNOXNaCl)重结晶

【答案】A

【解析】碳酸氢钠与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；HC1与碳酸氢钠反应生成二氧化

碳，洗气可除杂，故B正确：氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，通入适量氯气可除杂，故C正确；二者溶

解度受温度影响不同，且硝酸钾的溶解度受温度影响大，重结晶法可提纯硝酸钾，故D正确。故选A。

5.(2023・广东清远•高三模拟)某强酸性溶液中可能存在AP+、FeI.2\NH；、Ba2\C「、COf>SO=、N(万中

的若干种，为确定溶液组成进行如下实验：

⑴取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。

(2)往(1)所得滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e,过滤。

(3)取(2)中过滤所得滤液，通入少量的CO2,有白色沉淀f生成。

下列有关判断正确的是()

A.试液中一定没有B有+、COM、NO］、cr

B.试液中一定有Fe?+、NH；、A/、SOF

C.气体b和气体d在一定条件下能发生反应生成一种单质和一种无色液体

D.沉淀f一定含有AI(OH)3，可能含有BaCCh

【答案】C

【解析】在强酸性溶液中，CO1不能大量存在，Fe2,和NO3也不能同时存在，钢离子和碳酸根离子不共存；

根据实验(1)可知溶液中一定不存在Ba2+、NO?,一定存在SOL、Fe2+,气体b为NO,沉淀a为BaSCh；

根据实验(2)可知溶液中含有NH。气体d为NH3,沉淀e为Fe9H力，可能含有Ap+,因为氢氧化铝溶于

氢氧化钠；根据实验(3)可知原溶液中可能含有Al3+,沉淀f可能为BaCOs或BaCCh和A1(OH)3的混合物,

因为实验⑴中的Ba(NO3)2溶液是过量的。由上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为Ba2\COr>NO?,

A项错误；由上述分析可知，原溶液中可能含有AP+,B项错误：一氧化氮和氨气在一定条件下可以发生

反应生成氮气和水，C项正确：沉淀f一定含有BaCCh，可能含有A1(OH)3,D项错误。故选C。

I.(2022•海南海口•校联考模拟预测)下列离子组在指定溶液中可能大量存在的是

【答案】C

B.铁离子和碳酸氢根离子反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能共存，B不选：

D.硝酸根离子酸性条件下具有强氧化性，可以氧化碘离子，不能大量共存，D不选；

故选C。

2.(2022•陕西渭南•统考一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

【答案】B

故选B。

【答案】B

C.NH3溶于水后产生NH3・H2O,NHvHzO会与Mg2+和Ag+反应产生沉淀，故C错误；

D.NH3溶于水产生NH3・H9,NH3W2O与CF+反应产生CU（OH）2沉淀，与AN反应产生A1（OH）3沉淀，

故D错误；

故选B.

4.（2023•广东惠州•统考模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

【答案】B

【蟀析】A.使淀粉KI溶液变蓝的溶液有强氧化性，强还原性离子不能存在，故此溶液中S?不能存在，A

项不符合题意；

B.滴入酚配变红的溶液显碱性，Na\K+、CH3coeT、C「在碱性环境下均能存在，B项符合题意；

C.滴入苯酚显紫色的溶液含Fe3・，则能和Fe3+反应的离子则不能存在，而Fe"和SCN能反应，故不能共

存，C项不符合题意；

故选B“

5.（2023•河北邢台•校联考三模）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

【答案】D

故选D。

6.（2023•重庆渝中•巴蜀中学校考模拟预测）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

【答案】B

【解析】A.铁离子和SCN离子生成红色物质，不共存，A不符合题意；

故选B。

7.（2023・福建厦门•厦门一中校考模拟预测）下列离子组能大量共存且加入（或通入）试剂发生反应的离子方

程式正确的是

选项离子组试剂离子方程式

AFe2+>Fe"、CP足量铁氟化钾溶液

B少量。2

C

D足量银氨溶液

【答案】B

故选B。

8.（2023•重庆沙坪坝・重庆•中校考模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中•定能大量共存的是

【答案】A

C.通入足量NH3的溶液中：CM，会反应生成[CU]NH3）2]2+,不能大量共存，故C不符合题意；

故选Ao

9.（2023,四川绵阳,校考一模）下列离子方程攻正确的是

2+

D.向CaCL溶液中通入CCh：Ca+CO2+H2O=CaCO31+ir

【答案】A

D.由于碳酸钙溶于盐酸，因此反应不能发生，故D错误；

故选Ao

10.（2023•陕西渭南•统考一模）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

【答案】B

【解析】A.铅蓄电池正极材料为PbO?,正极发生还原反应，根据化合价变化可知得2e,故A正确；

故选B。

H.（2024.湖南株洲•统考一模）下列实验操作、现象和涉及的离子方程式均正确的是

选项操作现象离子方程式

A向明矶溶液中加入过量氨水最后得无色溶液

B产生白色沉淀

C产生白色沉淀

D先产生白色沉淀，后变成黄色沉淀

【答案】B

故选B“

12.（2023•山东德州•联考模拟预测）下列关于溶液的说法正确的是

【答案】D

【解析】A.铁离子水解呈酸性，透明的中性溶液中铁离子不能大量共存，A错误；

故选D。

13.（2023・吉林长春・东北师大附中校考三模）不能正确表示下列反应的离子方程式的是

【答案】C

故选c。

14.（2023•广东湛江・统考模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是

【答案】C

C,离子还原性：I>Fe2+,通入氯气后按照还原性强弱依次反应，由题意可知两种离子的物质的量之比为1：

4,选项C正确；

故选C。

15.（2023・河南•联考模拟）下列说法正确的是（）

A.向溶液X中滴加少量NaOH秸溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，无法证明溶液X

中是否存在NHJ

B.向某溶液中加入•定量稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中•定含有COM

C.取少量某溶液于试管中，滴加少量氯水，振荡；再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中一定

含有Fe3+

D.用洁净的钳丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到紫色，则该溶液中不含钠元素

【答案】A

【解析】向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是原

溶液中无NH1,也可能是溶液浓度较小，反应产生的NH3H2O少，没有分解产生NH3,因此无法证明溶液

X中是否存在NH；,A正确；向某溶液中加入一定量稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可

能是CCh,也可能是SO?,因此溶液中可能含有COM,也可.能含有HCO=或HSO成或SOM,B错误；取少

量某溶液于试管中，滴加少量氯水，振荡，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，则滴加氯水后的溶液中

含有Fe3+,该FP+可能是原溶液中含有的，也可能是Fe?+被氧化产生的，因此不能确定原溶液中是否含Fd

十,C错误；用洁净的钳丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液

中一定含有钾元素，但不能确定是否含钠元素，D错误。故选