生活中常见的盐-2023学年九年级化学下册讲义（人教版）原卷版

课题1生活中常见的盐

一、学习目标

1.了解盐的概念，能判断化合物的简单分类，掌握碳酸根离子检验的方法。

2.知道粗盐提纯的基本步骤，掌握过滤、蒸发操作技能及注意事项，并综合运用相关操作分高、提纯固

体混合物。

3.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

4.掌握复分解反应发生条件，并能根据及分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。

二、重难点

重点：氯化钠的主要用途，过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能及操作要点，碳酸根离子的检验方

法及复分解反应

难点：分析粗盐提纯实验的误差及其原因，碳酸根离子的检验方法，归纳复分解反应及其发生条件

三、考点精讲

盐是由和构成的化合物。常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢咕、

碳酸钙、硫酸铜、高镒酸钾、亚硝酸钠等。镂盐是由和构

成的化合物。常见的钱盐盐有氯化钱、硝酸钺、硫酸镂、碳酸氢铉等。

（一）氯化钠

L主要性质：白色固体，—溶于水，有—味，水溶液呈一性。

2.主要用途：是重要的,及腌制食品；医疗上配制；工业上用来制取、氯气等；

农业上用氯化钠溶液来；的主要成分等。

3.粗盐中含有多种可溶性杂质（、、等）和不溶性杂质（___等）。

（1）粗盐中难溶性杂质的去除：/

①步骤：、、、计算产率。

②仪器：烧杯、_____、铁架台、_____、酒精灯、_____、/J鬻

坨烟钳、药匙、量筒、、滤纸、火柴。昌言IJI1鸟—

③注意事项：

溶解时玻璃棒的作用是;

过滤时“一贴、二低、三靠”，其中，玻璃棒的作用是;

蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止,当时停止加热；

转移时玻璃棒起到了的作用。

④食款产率偏低的原因、等：

偏高的原因、等。

（2）粗盐中可溶性杂质的去除;

①除去食盐中可溶性杂质氯化嗟、氯化钙、硫酸钠等，应向食盐水中加入过量的、和

等物质，将杂质转化为沉淀。除去沉淀后，再加入适量的，将溶液的pH调为7,除去多余的

和，得到精盐水，最后蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。

②注意事项:在加入氯化钢、氢氧化钠、碳酸钠三种试剂时，一定要注意在后面加入。

典型例题1：下列物质的主要成分不属于盐的是（）

A.生活中用作调味品的食盐

B.用于改良酸性土壤的熟石灰

C.用于治疗胃酸过多的小苏打

D.作为建筑材料的大理石

典型例题2：某兴趣小组进行粗密（杂质只含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100g溶质质量分数

为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题：

（I）实验一：如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

进行操作③时，当观察到时，停止加热。

（2）操作④中玻璃棒的作用是o

（3）操作⑤中有一处明显的不正确，请你帮他们指出来________o图中不正确改正后，粗盐提纯实验的

正确操作顺序为________（填操作示意图的序号）。

（1）实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液（假设称量氯化钠时

1g以下用游码）。

配制时，除图中提供的仪器外，还需要试剂瓶、镶子和（填一种仪器名称）。

（5）称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧，正确的操作是________,如果称量时氯化钠和祛码位置颠倒

了，其它操作步骤均正确，则所配制溶液的溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）15机

（6）量水时应选择量筒的规格是_______mL（填“10”“50”或“100”）。

（7）（反思拓展）

经检测所配溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是________（列举一条即可）。

（8）海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法，原因是o

【巩固提升】

1.氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（）

A.氯化钠是常见的食品调味剂B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱

C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体I）.氯化钠可用于腌制食品

2.实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、____、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaCl2.

MgCU>Na2SO„可依次加入过量的NaOH、_____、NagQ,溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用

是______。

3.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

（1）化学实验室有失去标签的硝酸钢、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任

意编号A、B、C、D、E,然后两两混合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）。

实盟A+EA+B1PCB+E

现象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气体

①碳酸钠俗称纯碱，属于_______类（填序号字母）

A酸B碱C盐

②写出溶液B中溶质的化学式。

③写出溶液A与E反应的化学方程式

（2）我国制碱工业先驯候德榜发明了“候氏制碱法”，其主要化学原理：：等。则X的化学式为

（三）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

1.碳酸钠（俗称、）

（1）主要性质：白色粉末，—溶于水，溶液显—性，pH―7o

碳酸钠与盐酸的反应现象,

化学方程式；

碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应现象，

化学方程式；碳酸钠与盐酸反应的装置

碳酸钠与氯化钢溶液的反应现象，化学方程式

（2）主要用途：碳酸钠用途极广，可用于石油精炼、、硬水软化、人造纤维及生产等，还

可以用于冶金、造纸、纺织印染和生产等领域。

2.玻酸氢钠（俗称）

<1）主要性质：白色粉木，亘溶I•水，溶液显遮性，加热易分解。

碳酸氢钠与盐酸的反应现象,

化学方程式;

碳酸氢钠受热易分解，化学方程二。。

（2）主要用途：

①在灭火器里，碳酸氢钠是的发生剂；②在食品工业上，碳酸氢钠是的主要成分;

③在制造—时，碳酸氢钠是一种常用的原料；④在医疗上，碳酸氢钠是治疗的药剂等。

3.獗酸钙（、的主要成分）

（1）主要性质：白色固体，—溶于水，高温时会分解。

碳酸钙与盐酸的反应现象，

化学方程式：

碳酸钙高温分解，化学方程式O

（2）主要用途：

①实验室用于制取气体；②医疗上可用于;③用于建筑业

和造纸业等。

4.碳酸根离子（碳酸氢根离子）的检验

含CO：＞（HCOJ）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。利用此反应可

以检验盐的组成中是否含有CO=离子（或设03一）。

操作方法：取少量样品于试管中，加入,将产生的气体通入澄清石灰水中,如澄清石灰水变浑浊,则

样品中含有CO；离子（或HCCV）。

5.盐的化学性质

类型反应条件举例

反应物中的酸可溶，盐是碳酸盐可不CaCO；5+2HC1=________________

盐+酸f____+____溶，其余的盐要求可溶。生成物有沉淀HC1+AgN03=_______________

或气体或水H2sOs+BaCk=_______________

反应物都必须__________。生成物有沉2Na0H+CuS0»=________________

盐+碱-____+____淀或气体或水3NaOH+FeCl3=________________

Ca(OH)2+Na2C03=_______________

反应物都必须__________。生成物有沉Na2sCh+BaC12=________________

盐+盐一_+_淀或气体或水CaCk+Na2cO3二________________

反应物中盐要__________,在金属活动Fe+CuS0i=_______________

盐+金属f+性顺序中，排在_________可以把排在Cu+2AgN03=_______________

__________从它的盐:溶液中置换出来Mg+FcSOi=_______________

6.物质的分类

迄今为止，在初中化学中，我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、

氢轨化钠和氯化钠等一系列物质的知识。为便于记忆和进一步深入学习，可以按组成和性质对学过的物质

进行整理和分类。

①根据物质组成是否单一,可以将物质分为和。

②住纯挣物中，根据组成元素的异同，可以将它们分为和。

③在单质中,可以按性质的差异把它们分成和，，

④在化合物中，可以按组成的差异把它们分成、、、。

典型例题3：梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHC（h的描述错误的是（）

A.俗称：苏打

B.用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物

C.物理性质：白色固体

D.化学性质：可与稀HC1、稀H2s0」反应

典型例题4：碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组同学为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下

实验：

向赛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：

试管编号1234

加入试剂无色科敢试液稀盐酸澄清石灰水氧化钗溶液

尖嬖羽象—有气泡产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生

试管3中发生反应的化学方程式为。

化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：G组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液

Ao

（提出问题）源液A中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2c

猜想三：猜想四：NaOH、Na£（）3和Ca（OH”

（活动探究）

①小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是。

②甲、乙两位同学分别用不同的方法进行实验：

实盟操作实口现象实盟结论

甲：取少量滤液A于试管中，加

有气泡生成

入过量的精教酸

猜想______成立

乙：取少量滤液A于试管中，加入适

量的Ba（N仙溶液

（反思与评价）①碳酸钠溶液呈_____性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钢等物质发生反应。

②要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑—。

【巩固提升】

1.侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为（）

A.Na2cChB.NaHCOaC.NaOHD.NaCl

2.硫酸氢钠（NaHSO,）溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的

是（）

A.依据IK+与SOl反应生成BaSOi沉淀，预测NaHSO,能与含B产的盐反应

B.向NaHSOi溶液中滴入BaCb溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSOi能与含Bz/'的盐反应

C.向少量NaOH溶液中滴入NaHSOi溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSOi与碱反应的预测是否正确

D.向NaHSO」溶液中滴入Na2c溶液，有气泡产生，证明NaHSO.溶液呈酸性

3.及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号

①④），请归纳有关知识。

（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是

化学方程式为_____O

（2）在性质③中，X代表类物质。

（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式

（写一个）

（四）复分解反应

1.复分解反应

复分解反应是两种互用生成另外的反应。

(I)表达式：AB+CD-+

(2)复分解反应前后各元素的化合价—0

2.复分解反应的条件

酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物,生成物中有—或—或

生成时，复分解反应才可以发生。

3.常见的复分解反应归纳如下表:

复分解反应类型满足条件

举例

反应物生成物反应物满足的条件生成物满足的条件

酸+金属氧化物—至少有一种溶于水有沉淀或气体或水CuO+H£O尸__________

酸+碱—至少有一种溶于水有沉淀或气体或水HCl+NaOH=__________

酸+盐—至少有一种溶于水有沉淀或气体或水Na2coB+2HC1=__________

碱+盐—都必须能溶于水有沉淀或气体或水Ca(OH)2+Na2CO3=__________

盐+盐—都必须能溶于水有沉淀或气体或水NaCl+AgN03=__________

小结：(1)复分解反应的5种类型可简记为“酸、碱、盐相互间，金属氧化物遇到酸”。

(2)碱+酸性氧化物一盐+水，此反应不属于(例如Ca(()H)2+C02=CaC(hJ+L0)。

(3)有些物质之间能否发生复分解反应还要考虑反应物是否做合条件。比如碱和盐的反应、盐和盐的反

应，首先反应物必须,然后考虑生成物是否有，如CuSO,和Fe(OH)3不能发生反

应,BaCO：,与CaCk不能发生反应，因为BaCO；,和Fe(0H)3都,但BaCO八Fe(OH"可以与酸发生反

应，如Fe(0H)3+3HCl=FcCL+3H20.BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2t+H4

典型例题5：物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为:X+Ba(OH)2=BaSO；I+2Y,下列说法正确

的是()

A.X可能为氯化铁B.X只能为硫酸

C.Y可以为氢氧化铜D.Y不一定是水

典型例题6：如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表(室温)。利用图表中提供的

信息回答下列问题。

阴离子

oirCicof

阳离子

ir漏、押帝、落

Na溶溶帝

Ci?不溶—

微溶溶不

(1)如果反应①中金属为铝，选用的盐是(填化学式)。

(2)若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是»

(3)写出一个符合反应④的化学方程式。

【巩固提升】

1.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是()

A.无色溶液中：K\Na\S04\MnO.

B.酸性溶液中:Mg2\Na\SO」、ci

C.pH=U溶液中Zn\Ba2\NO,、Cl

D.含有大量B『的溶液中：K\NH,\SOAN0.1

2.下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法就能将它们一一鉴别出来

的是()

A.NaCKH2s0以CuSO^MgCh

B.CaCLsAgNOhMgCk、CuCh

CN&SO,、Na2cO3、NaCK稀HC1

D.Na2c03、BaCk、Na2s0」、稀HC1

3.有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钢中的一种或几种。为探究该

固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。

实翌操作及现象实醛结论及分析

取适量因体样品于烧杯中,加入过量稀硝

（1）因体样品中一定含有_______.一定不

陵.无气泡冒出,因体全部溶解,得到茎色

含有_______■

溶液A

向背色溶液A中加入过量的试剂甲.产生白（2）网体样品中一定含有氧化铺.加入试剂

色沉淀，充分反应后过滤,得到注液B.再甲发生反应的化学方程式为_______・滤液C

向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉中一定含有的阳离子是_______（写离子符

淀.过滤，得到注液C号）

（3）为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是。

【课后练习】

1.侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为（）

A.Na2cChB.NaHCO：,C.NaOHD.NaCl

2.下列关于盐的用途中，错误的是（）

A.用碳酸钠生产玻璃B.用硫酸钢做钢餐C.用氯化物除铁锈D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多

3.下列物质不能与BaCk溶液发生反应的是（）

A.CuSO,B.AgNO.3C.CaCl2D.Na2CO;5

4.某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钾、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶

液中逐滴加入氢氧化钢溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钢溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关

氢氧化钢溶液的质量/g

A.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钢

B.加入氢氧化钢溶液至过量，共发生了三个化学反应

C.该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钾

D.到达b点时所消耗氢氧化钢溶液中溶质的质量是34.2g

5.某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3,则废液中存在物质合理的一

组是（）

A.ZnCl2>KNO3、KMnOiB.K2SO,>Al（NO；）3、BaCl

C.N&2c。3、NaNO：,、KC1D.Na£O』、KNO；,、MgCl2

6.为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜

（CU2（0H）2C03）可改写为CU（OH）£UCQ”推测其兼具CU（OH）2和CuCO,的化学性质。

（D举重运动员常用碱式碳酸镁（Mg2（0H）2C03）粉末抹在手掌以增大摩擦力。

①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为。

②该物质兼具（填“酸”或“碱”）和碳酸盐的化学性质。

⑵某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（可表示为2Na2c03-3比0。。将过碳酸钠溶解于热水中，有人量

气泡产生，其原因是；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为

7.小嘉发现：向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加

一定量后才有气泡产生，查阅货料：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是N&CO3+HCI=

NaCl+Naim；当Na2cO3全部转化成NaHCH后,再发生反应NaHCCh+HCl=NaCl+LO+CO?3为此他用如图

所小装置进行了如下实验：

步骤一：在广口瓶中加入10克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶

质质量分数为7.3%的稀盐酸，观察到瓶内无明显现象；

步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸，一段时间后，观察到瓶内连续产生气泡，烧杯中澄清石灰水

（1）步骤二中，观察到烧杯中澄清石灰水。

（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后，才开始产生二氧化碳？

（3）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量是相

同的，其本质原因是什么？

8.海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCb、MgCk等杂质），然后进一步得

到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下：

（I）母液为NaCl的。真“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）试剂X为（填字母序号）。

A.NaOHB.KOHC.NaNO；1

（3）操作Y为______o

（4）加适量盐酸的作用是为了除去（填物质名称或化学式）。

9.“84”消毒液（主要成分是NaClO）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCk、MgCl2,Na2S0,s

泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：

加入过量加入过量加入过量操作

[-►固体

加水NaOH溶液BaCL溶液NaiCCh溶液①

粗盐A---------------►B---------------►C---------------►D-------

溶解

加入适量

忆^~|通电

HzO<—NaCl溶液•稀盐酸溶液E

—Cb^-------------

NaCl^----------

—NaOH^-----

NaClO^-

（1）操作①的名称是______。

（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的o

（3）NaCl溶液通电时生成Ck（黄绿色气体）、Ih和NaOH的化学方程式为,

（4）NaCl（）溶液能与空气中的CO?反应而变质，所以“84”消毒液应储存。

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