铜锌铬锰及其化合物（原卷版）-2024年高考化学复习

备战2024年高考化学【一轮•夯基提能】复习精讲精练

第17讲铜、锌、铭、镒及其化合物

蜀^本讲复习目标

1.掌握铜及其化合物的性质及用途。

2.掌握锌及其化合物的性质及用途。

3.掌握铭及其化合物的性质及用途。

4.掌握镒及其化合物的性质及用途。

夯基•知识精讲

一.铜及其化合物的性质

1.单质铜

（1）铜元素在元素周期表中位于第四周期第IB族。铜是硬度较小的紫红色固体，具有良好的延展性、导

电性和导热性，不能被磁体吸引。

（2）化学性质

①铜与非金属反应

反应物化学方程式

①常温下潮湿的空气中生成铜锈：

2Cu+02+CO2+H2O=CU2（OH）2c。3（碱式碳酸铜，绿色）

02

△

②在空气中加热：2CU-FO2—2CuO（黑色固体），利用此

非金属

反应可除去混在H2、C0中的少量02。

△

S

2Cu+S——Cu2s（黑色固体）

旦暨（棕黄色烟）

C12Cu+CbCuCh

②铜与强氧化性酸反应

△

Cu+2H2sO«浓)——C11SO4+SO2T+2H20,此反应中当

浓硫酸

Cu过量时，H2SO4也不能完全反应。此反应不适用于制备

氧化性酸CuS04,因为会产生污染性气体SCh且H2s0』的利用率低。

浓硝酸

Cu+4HNO3(*)=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O

稀硝酸3Cu+8HNCh(稀)=3CU(NO3)2+2N0：+4H2O

注意：

Cu与稀硫酸不反应，但在加热条件下，将氧气通入铜粉和稀硫酸的混合物中可发生反应

△

2CU+O2+2H2SO42CUSO4+2H2OO

③铜与某些盐溶液反应

AgNCh溶液Cu+2Ag+=2Ag+Cu2-

盐

Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,工业上用FeCl3溶液做“腐蚀液”,

FeCb溶液

腐蚀多余的铜箔，制作印刷电路板。

④铜与硫化氢或硫化钠等可溶性硫化物反应生成CuS,反应的化学方程式或离子方程式分别为

2+2+2-

Cu+H2S=CUS1+2H'、Cu+S=CuSl.

(3)用途：

①在电气和电子工业中主要用于制造电线、通讯电缆等；

②建筑业上用铜制造水管及其他排水设施，具有独特的杀菌功能。

2.氧化铜和氧化亚铜

名称氧化铜(CuO)/化亚铜(CU2O)

颜色黑色砖红色

+2++2+

与酸反应（H,CUO+2H=CU+H2OCU2O+2H=CU+CU+H2O

与七反应△△

CUO+H2——CU+H2OCU2O+H2——2CU+H2O

与CO反应△△

CuO+COCu+82CU2O+CO2CU+CO2

转化关系

4CiiO==2Cii2O+O2t

3.氢氧化铜

（1）物理性质：不溶于水的蓝色固体。

（2）化学性质及应用

△

反应①：CU（OH）2=CUO+H2OO（受热分解，生成黑色固体）

2

反应②：CU（OH）2+2H'=Cu,+2H2OO（与酸等反应，生成蓝色溶液）

△

反应③:CHACHO+2CU(OH)2+NaOH―*CH3COONa4-Cu2O14-3H2O(弱氧化性，与醛反应生成转

红色沉淀）

反应④：CU（OH）2+4NH3H2O=[CU（NH3）4]（OH）2+4H2O（与氨水反应，生成深蓝色溶液）

（3）用途：检验醛基，医疗上常用于糖尿病的检查。

4.CUSO4-5H2O

（1）CuSO4-5H2O即五水合硫酸铜，蓝色晶体，俗称蓝矶、胆研。

（2）无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色（生成CuSOQHzO）可作为水的检验依据，不能作为水蒸气的吸收

试剂用于除杂或干燥。

（3）用途：硫酸铜和石灰乳的混合液是农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，可用于防治多种作物的病虫

害。（铜盐溶液有毒，因为CM+是一种重金属离子，能使蛋白质变性而失去生理活性。）

5.碱式碳酸铜

碱式碳酸铜的化学式为Cs（OH）2c03,是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解

A

的化学方程式为CU2（OH）2CO32C11O+CO2T+H2O,

【例题I】（2023•河北沧州•校考三模）西汉长信宫灯通高48厘米，通体鎏金，是河北博物院收藏的珍贵文

物。鎏金又称火法镀金，其工艺是将溶于汞中形成的金汞齐均匀地涂到干净的金属器物表面，加热使汞挥

发，与金属表面固结，形成光亮的金黄色镀层。已知铜和金是第【B族元素，汞是第IIB族元素。下列说法

错误的是

A.铜、金、汞均为ds区元素

B.常温下的金汞齐是金属晶体

C.应将宫灯保存在干燥的环境中

【例题2]（2023・湖南长沙•长郡中学校考一模）“乌铜走银”是云南特有的中国传统铜制工艺品。它以铜为

胎，在胎上雕刻各种花纹图案，然后将熔化的银（或金）水填入花纹图案中，完成制作后需经常用汗湿的手摩

擦器物，使铜胎变为乌黑，透出银（或金）纹图案。下列有关该工艺的说法错误的是

A.用铜和少量的贵金属熔炼成的铜胎仍具有金属性能

B.熔化银（或金）时需破坏金属键

C.铜胎变乌黑的原因是汗液口存在氧化性物质使铜变成了氧化铜

D.“乌铜走银”工艺品最终呈现出黑白（或黑黄）分明的装饰效果

下列说法正确的是

C.“沉铜”发生的反应为复分解反应

【例题4]（2023•海南海口•海南中学校考二模）纳米氧化亚铜（CsO）是一种用途广泛的光电材料，以主要

成分为CuFeS：的黄铜矿（含有杂质SiCh）为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）“滤渣1”中含有硫单质及0

⑵“调pH”的过程中也能用（写出一种物质即可）来代替CuO,要使Fe3+完全沉淀，则溶液的pH

至少为（已知该工艺条件下Ksp[Fe（OH）3卜8x1038,Kw^lxlO14,lg2~0.3,化学上认为当离子浓度

小于IxlSmolL时沉淀完全）。

⑶现代工业也可用铜作电极，电解食盐水制备CsO,写出：

a.阴极的电极反应式为；

b.制备氧化亚铜的化学方程式为；

c.电解过程中ci的浓度o（」r变小…'变人”“不变”）

【例题5】(2023・四川凉山・统考三模)黄铜矿主要成分是CuFeS2,含少量Si()2、CaCCh杂质，近年科学家

发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。工业上用黄铜矿为原料制备碱

式碳酸铜的流程如下图，回答下列问题：

(1)“浸渣”的成分除了S还有、(填化学式)。

⑵写出任意两种加快“生物浸出”速率的措施、。

(3)“氧化”过程中需将温度控制在50〜60。。原因是。

(4)“除铁”过程中发生反应的离子方程式为：o

,9

(5)已知KMFe(OH)3]=8.()xl038,^>[Cu(OH)2J=1.0xlO,lg2=0.3,若“氧化”后溶液中C#,浓度为1.0mol/L,

则“除铁”过程中应控制溶液pH范围为(当溶液中某面子浓度Wl.Oxl05moiL时，可认为该离子沉淀

完全)。

⑹"沉铜'’后所得滤液a经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备Na2s2。§(过二硫酸钠)，电解时阳极电极反应

为,阳极生成ImolNa2s2。8时，在标准状况下阴极产生的气体体积为。

二.锌及其化合物的性质

1.锌的化学性质

(1)与空气中的水、CO2、。2反应：CO2+202+3H2o+4Zn=ZnCO3-3Zn(OH)2

(2)与大多数非金属反应：

△

2Zn+O22ZnO,

△

Zn+X2ZnX2(X为F、Cl、Br、I)

(3)与酸、碱的反应：

Zn+2HCI=ZnCl2+H2|»

Zn4-2H2O+2NaOH=Na2[Zn(OH)4]+H2T或Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2f

(4)与盐溶液的置换反应：Zn+Cu24=Cu+Zn2+

3.氧化锌——两性氧化物

ZnO+2HCl=ZnCl2+H20

ZnO+2NaOH+H2O=Na2lZn(OH)4]HEZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O

4.氢氧化锌——两性氢氧化物

(1)两性：Zn(OH)2+2H+=ZM++2H2O,

Zn(OH)2+2OH=|Zn(OH)4]2一或Zn(OH)2+2OH=ZnO1+2H?O

△

(2)受热分解：Zn(OH)2=ZnO+H2O

2+2

(3)制法：Zn+[Zn(OH)4]=2Zn(OH)2l或Z/++ZnOh+2H2(D=2Zn(OH)21

5.锌盐

(1)ZnSO4

①与可溶性钢盐反应：ZnSO4+BaCl2=ZnCI2+BaSO41

②与强碱溶液反应

2+

ZnSCX溶液中加入少最NaOH溶液：Zn+2OH~=Zn(OH)2l

2+2

ZnSCh溶液中加足量NaOH溶液：Zn+4OH=[Zn(OH)4]或Zn2++4OH=ZnO?+2H2O

③与Na2[Zn(OH)4]或Na2ZnO2反应生成Zn(OH)2沉淀。

(2)Na2lZn(()H)4]^Na2ZnO2

①与少量盐酸反应：

Na2[Zn(OH)4]+2HCl=Zn(OH)2l+2NaCH-2H2On£Na2ZnO2+2HCl=Zn(OH)21+2NaCl

②与足量盐酸反应：

Na2[Zn(OH)4]+4HQ=ZnCL+2NaQ+4H2。或Na2ZnO2+4HCl=ZnC12+2NaCl+2H2。

③与少量CO?反应：

Na2[Zn(OH)4]+CO2=Zn(OH)2J,+Na2cO3+H2O或Na2ZnO2+CO2+H2O=Zn(OH)2l+Na2cO3

④与足量C02反应:

Na2|Zn(OH)4]+2CO2=Zn(0H)2l+2NaHCO3^Na2ZnO2+2H2O-|-2CO2=Zn(OH)21-l-2NaHCO3

⑤与可溶性锌盐发生相互促进的水解反应，生成Zn(OH)2沉淀。

【例题1】(2023.辽宁沈阳♦统考三模)物质的性质决定用途，二列两者对应关系中正确的是

A.汽油和植物油都属于烧，所以汽油和植物油都可以燃烧

C.锌具有还原性和导电性，所以可用作锌钵干电池的负极材料

D.硅胶多孔，吸水能力强，所以可用作食品的脱氧剂

下列说法错误的是

D.“热还原”过程发生了置换反应

【例题3](2023・上海金山・统考二模)将一定量锌与100mL18mo卜厂】的浓硫酸充分反应，锌完全溶解时

产生().8mol气体(不考虑气体在溶液中的溶解)，将反应后的溶液稀释至400mL,测得溶液中c(H+)=x

mo卜匚1则下列叙述错误的是

A.共消耗锌48.0gB.共转移电子1.6mol

【例题4](2023•黑龙江哈尔滨・哈尔滨三中校考模拟预测)利用锌精矿(ZnS)和软钵矿(MnO?)两种矿料(含

少量杂质Fe、Cu>Pb等元素的化合物及SiO?)生产硫酸锌和硫酸钵的流程如下：

,?

已知常温下：①H2s的电离常数为：七k1.0x107,Ka2=1.0xl0；

2213

②Kp(ZnS)=1.0xlO,KsP(MnS)=1.0xl0；

③ZnS(L的溶解度如图1所示：

图1

回答下列问题:

(1)基态S原子占据最高能级的原子轨道形状为。

(2片滤渣1”主要成分为和硫；写出“酸浸”过程中MnCh和ZnS反应的化学方程

式O

(3)“除铁”的萃取剂为磷酸二(2乙基己基)酯(用HA表示)，萃取后含铁的物质为［Fe(HA)2(H2O)2］ASCh,该物

质中Fe3+的配位数为o

(4)BaS为可溶性钢盐。向“水相1”中加入适量BaS,发生主要反应的离子方程式为:若溶液

中S2的浓度控制不当，会造成Z/+、MM+沉淀而损失,若溶液中ZM+、M/+的浓度为0.10molU,则应控

制溶液中c(H+)不小于mol.L'o(已知溶液中H2s的浓度为l.OxlO3mol/L)

⑸从“反萃取液”中获得ZnSCUHO晶体的操作为：控制温度在K以上，蒸发至有大量固

体析出、、洗涤、干燥。

(6)ZnSO4HO产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是…

A.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗

B.将标准溶液装入滴定管时，应借助漏斗转移

C.滴定终点时，读取标准液体积时俯视滴定管液面，则测得的体积比实际消耗的小

D.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的体积比实际消耗的大

【例题5】(2023•云南曲靖・统考二模)二亚硫酸钠(Na2s2O4)是重要的化工产品，可用于食品漂白等，实验

室用如图1、2所示的工艺流程及制取装置模拟制备，进一步制备可用于木材防腐剂、收敛剂及颜料的皓矶

并对皓矶所含结晶水进行测定。

单向阀示意图

b

18%NaOH溶液

/=-►尾气处理

/温度计

:二"一Zn—H?O

电加热磁力搅拌器

图2

已知：①连二亚硫酸钠易溶于水、难溶于乙醉，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化；

②二价锌在水溶液中：pH<8.2时，主要以Zi?+形式存在，pH>10.5时，主要以［Zn(OH)F形式存在,

其它pH范围主要以Zn(OH”形式存在。

请回答下列问题：

(1)仪器b的名称为:操作I是o

⑵加入NaOH前，需通入SO?一段时间，作用除了充当反应物以外还有。写出制取连二亚硫酸锌的

化学方程式。

(3)下列说法正确的是_______o

A.向Na2s2。4溶液中加的NaCL可以是溶液也可以是固体

B.使用锌粉的水悬浊液主要是为了加快反应速率

C.单向阀的主要作用是防倒吸

D.洗涤Na2s2。4・2比0时，用冰水洗涤效果比酒精好

(4)请选择最佳操作并排序完成制备Na2s2O.2H2O晶体。安装好整套装置并检查装置的气密性—

一……一加入NaCL冷却至室温，过滤、洗涤，干燥得晶体。

a.将一定量的Zn粉与NaOH溶液混合搅拌成悬浊液

b.将一定量的Zn粉与蒸储水混合搅拌成悬浊液

c.将一定量的Zn粉与HCI混合搅拌成悬浊液

d.向悬浊液中通入S02至澄清，并加热

e.28~35℃加热条件下，向悬浊液中通入SO?至澄清

f.28~35℃加热条件下，向悬浊液中加入Na2s03溶液

g.向溶液中滴加HC1至pH在8.2以下

h.向溶液中滴加NaOH至pH在8.270.5之间

i.向溶液中滴加NaOH至pH在10.5以上

(5)结晶水含量测定：称量干燥甜坞的质量为ng,加入制备纯净的皓机后总质量为img。将用烟加热，然后

置「•干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为mag。皓矶分子中结晶水的个数为一

(写表达式)；若使用的用烟内附有少量热稳定性很好的物质，则测定结果(填“偏高”“偏低"或''无影

响

三.铭及其化合物的性质

1.铭单质

格的单质是高熔点和高沸点的重金属。室温下化学性质稳烂，潮湿空气中也不会被腐蚀，因此常被用

于制作不锈钢和镀格。铭也是金属中硬度最大的。

金属铭可以通过铭铁矿FeCr。^制取，用焦炭还原就可制得辂铁合金，该合金可用作制取不锈钢的原料。

高温

FeCr2O4+4CFe+2Cr+48。

2.铭及其化合物

铭元素的常见价态有+6、+3、+2价。在酸性介质中，Ci2+具有强的还原性，(：产的还原性较弱，只

有用强氧化剂才能将CP+氧化成C"0千，+6价格在酸性条件下以Cr20M存在，具有强氧化性，在碱性介

质中以CrO1存在。

(1)二(VI)最重要的化合物是K2O2O7,在水溶液中CnO)和CrOF存在下列平衡:

2GoM(黄色>(橙红色)+%0

在酸性溶液中，CnO厂具有强氧化性，如可以氧化浓盐酸，生成氯气：

+

Cr2O5-+6C「+14H'=2CP+3cl2T+7H2O

Cr2or+3SOf+8H+=2Cp++3SOF+4H2O,

3+

Cr2Or+6F+14H"=2Cr+3I2+7H2O,

2++3+

Cr20r+6Fe+14H'=2CP+6Fe'4-7H2Oo

但在碱性溶液中CrO1的氧化性要弱得多。

(2)Cr(HI)在酸性条件下以(3户存在，碱性条件下以Cr(0H)3、［Cr(0H)4「(或CrOC存在。

①C十在酸性条件下是稳定的，只能被强氧化剂氧化，如：

3+2+

2Cr+3PbO2+H2O=3Pb+60歹+2Ff。

3+

但在碱性条件下能被氧化成CrOf,2Cr+3H2O2+10OH-=2CrOr+8H2Oo

②在碱性溶液中，亚铭酸盐(CrO£)可以被H2O2或Na2()2氧化成倍酸盐CrO/，如:

2CrO£+3H2O2+2OH-=2CrO/+4H2O,

+

2CrO2+3Na2O2+2H2O=2CrOr+6Na+4OH,

3.O2O3和Cr(OH)3显两性，其转化关系如下:

rMUnwOn

Cr3,紫色)④H+Cr(OH)3(灰蓝色)③酎[CKOHR(绿色)

反应的离子方程式：

©Crv+3OH-=Cr(OH)31

"3+-

@Cr(OH)3+OH-=[Cr(OH)4],Cr+4OH"=[Cr(OH)4]

-+

<3)[Cr(OH)4]+H=Cr(OH)4+H2O

④Cr(OH)3+3H+3比0，[Cr(OH)4「+4H'=^^+4比0

A.铝原子的价电子排布图为：wm।回

3d4s

C.距离Cr原子最近的Cr原子有8个

B.“沉格”过程中，pH升高到约5.7时，沉铭几乎完全

KOH溶液H2O2、KOH盐酸

,i,,,,「，.______.।

废液—iMpH=81，过滤I-~►!仪化J~J过滤D卜力酸化—»含KzCnO?的溶液

-.亍-」~

浓液Fe(OH)3

已知:

卜列说法止确的是

【例题4】(2023•山东・济宁一中校联考模拟预测)某铭贫矿主要成分为Fe(CrO2)2,还含有氏2。3、MgO、

Ab6,采用次氯酸钠法处理矿石并制备CrO3的工艺流程如图，已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物存在。

下列说法错误的是

A.“氧化浸出”时煮沸的目的是加快氧化浸出速率

B.滤渣的主要成分是MgO、Fe2O3

C.化合物1为NaOH,化合物n为NaHCCh

D.实验室进行“混合”时，将NazCnCh溶液缓慢倒入浓硫酸中，边倒边搅拌

回答下列问题:

(1)为提高焙烧效率，可以采取的措施为。

⑸以格酸钾(KzCrO。为原料，用电化学法制备重铝酸钾的实验装置如图。

I

测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(皿/3)为a,则此时铭酸钾的转化率为

四.镒及其化合物的性质

1.锌单质

块状铳是呈灰色，是一种较活泼的金属，在空气中金属钵的表面被一层褐色的氧化膜所覆盖，甚至与

冷的浓硝酸也形成强的氧化膜，所以呈化学惰性。

2.钻及其化合物

镐元素的常见价态有+7、+6、+4、+3、+2价，M/+在酸性溶液中的稳定性强于在碱性溶液中的

稳定性。

(1)Mn2+：

在酸性条件下，很难被氧化，只有强氧化剂才能将其氧化，

2++2+

2Mn+5PbO24-4H=2MnO；4-5Pb+2H2O;

2+

在碱性条件下，M/+易被氧化为Mn04■等，如5C1O+2Mn+6OH-=5Cr+2MnO；4-3H2Oo

⑵Mn(N)

最重要的化合物是MnCh，是黑色结晶体或无定形粉末，在自然界中以软镭矿(Mn0”H20)形式存在,

不溶于水和硝酸。

①在酸性介质中，MnCh是较强的氧化剂，本身被还原为Mn?+：

MnO2+4HCl(^)=MnCl2+Cht+2H2O(实验室中制取氯气)，

2++3++

MnO2+2Fe+4H=2Fe4Mir+2H2O

+2+

②氧化H2O2：MnO2+H2O2+2H=Mn+O2t+2H2O

③碱熔条件下可被强氧化剂氧化为MnO/(绿色)：

2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O,

3MnO2+6KOH+KC103==3K2Mn04+KCI+3H2O,

MnO：+2MnO4+4OH=3MnOj+2H2O

④锌镐干电池(Zn—MnCh—KOH),正极：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH

(3)Mn(VI)化合物的性质

MnOl(绿色)，存在于强碱性溶液中，最重要的化合物是：Na2Mli04和KzMnO“，在酸性、中性环境

中均发生歧化反应。

-

3MnOr4-2H2O=2MnO74-MnO2l+4OH

3MnOr+4H==2MnO4+MnO2l+2H2O

(4)KMnCh的性质

热稳定性差，通常保存在棕色试剂瓶中：4KMnO«+2H2O叁&4MnO2l+3O2f+4KOH。

①在酸性介质中，MnOl具有强氧化性，可以氯化Fe?+、Cl\H2c2O4、H2O2等，本身被还原为M/+。

2+2+3+

如：MnO；+5Fe+8H*=Mn+5Fe+4H2O

②在碱性、中性或微弱酸性溶液中，MnO4仍旧是氧化剂，本身被还原为MnO?。

-

2MnO；+r4-H2O=2MnO2j+lO3-|-2OH

③在强碱性溶液中，当MnO「过量时，还原产物是MnO=,

2MnO；+SOr+2OFT=2MnOr+SOl+氏0。

KMnOj是一优良的氧化剂，在分析化学中被用作氧化还原滴分析的氧化剂，还用于漂白棉、毛丝织品、

油类的脱色剂，稀溶液被广泛用于医药卫生中的杀菌消毒剂。

(5)KMnO4的制备

②3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2cCh

或3K2MnO4+4CO2+2H2O^=2KMnO4+MnO2+4KHCO3,CO2提供酸性环境。

③操作I:过滤

④石灰苛化：K2CO3+Ca(OH)2->KOH(此时产生的KOH与操作I产生的MnO?可循环使用)

【例题1】（2023•湖南岳阳♦统考三模）以黄铁矿（主要成分是FeS2,含少量SiO?）和软镉矿（主要成分是MnO2,

含少量Fe?03、AI2O3）为原料制备MnSChHzO的工艺流程如下。下列说法正确的是

A.酸浸和沉钵操作均应在较高温度下进行

B.滤渣1的成分中含有S和SiO2

C.调pH的目的只为除去溶液中的Fe3+

D.沉钵操作中主要反应的离子方程式是2HCO；+Mn2+=MnCO.U+CO2T+H：O

A.“酸处理”后，溶液中主要存在的阳离子有5种

C.碳酸钙的作用是除去铁离子

D.系列操作是指蒸发结晶

【例题3】（2023•上海崇明・统考一模）工业上可用铝热反应冶炼铮、帆等金属，其原因与下列无关的是

A.铝还原性较强B.铝能形成多种合金

C.镒、帆熔点高D.反应放出大量热

下列叙述正确的是

D.转化反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3

【例题5］(2023•黑龙江齐齐哈尔・统考二模)无水二氯化锌(MnCb，极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋

酸，不溶于苯)常用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒等，某兴趣小组用四水醋酸锦［(CH3coO)2Mn-4H2O］和乙

酰氯(CH3coeI,沸点：51℃,与水反应生成CH3COOH和HC1为原料制备无水二氯化锌。实验步骤如下：

I.将四水醋酸钵、乙酰氯和苯加入容器中，室温搅拌、静置一会，抽滤，得到无水醋酸钵；

n.将无水醋酸镉、苯加入烧瓶中，滴加乙酰氯，加热回流，反应完全后，静置，抽游、洗涤，得到无水

二氮化钵粗产品。装置(夹持装置已省略汝1图1所示；

乙酰氯一

in.将无水二氯化锦粗产品进行纯化，得到无水二氯化锌。

回答下列问题：

(1)基态M/+核外电子排布式为；图1中，盛放乙酰氯的仪器名称为o

(2)简述步骤I能获得无水醋酸橘的原理：(语言叙述)。

(3)步骤I【除了生成无水二氯化钵外，还有(CH3co)2。生成，写日该反应的化学方程式：

(4)步骤I设置室温下反应，而步骤I【设置在加热回流下反应，其原因是o

⑸抽滤和普通过滤装置如图2所示，简述抽滤的优点：__________(任写一种)。

布氏漏斗

抽气

抽滤瓶

抽滤装置普通过滤装置

图2

(6)步骤IH纯化时，装置如图3所示：

①打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化。请给纯化完成后的操作

排序：纯化完成T)->()->()->()->将产品转至干燥器中

保存，_______

a.拔出圆底烧瓶的瓶塞b.关闭抽气泵

c.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温d.打开安全瓶上旋塞

②图3装置中U形管内NaOH固体的作用是(写一条即可)。

⑺用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中钵元素的含量确定纯度；乙同学通。过测定产品中

氯元素的含量确定纯度。合理的是(填“甲”或“乙”洞学的方法。

叫提能•课后精练

已知：

①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

物质

开始沉淀pH1.94.26.23.5

完全沉淀pH3.26.78.24.6

下列说法错误的是

D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

2.(2023・全国•高二专题练习)中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。卜列说法错误的是

A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金

B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素

C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化

D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成

3.（2023・全国•高三专题练习）西汉东方朔所撰的《申异经•中荒经》：“西北有宫，黄铜为墙，题日地皇之

宫”。文中“黄铜”主要成分是铜锌，含少量锡、铅等。卜列说法错误的是

B.相关金属元素还原性由强到弱的顺序为：Zn>Sn>Pb>Cu

C.黄铜制作的高洪太铜锣应保存在干燥处

D.用灼烧法可区别“黄铜”和首饰

4.（2023•北京西城・北京四中校考模拟预测）能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理（加热和夹持等装

置略去）的是

气体制备试剂烧杯中试剂

ANO?铜与浓硝酸NaOH溶液

大理石和硫酸石灰水

BCO2

CC2H2电石与水水

DChMnO?与浓盐酸饱和NaCI溶液

A.AB.BC.CD.D

开始沉淀pH1.94.26.27.7

沉淀完全pH3.26.78.29.2

下列说法错误的是

A.固体X主要成分是Cu,金属M为Zn

C.调pH的范围为3.2~7.7

6.（2023・全国•高三统考专题练习）下列物质的应用中，与氧化还原反应不去的是

A.利用CO从铁矿石中获得铁

B.工业上以氨气为原料生产硝酸

C.在船体上镶嵌锌块避免船体遭受腐蚀

7.（2023・全国•高三专题练习）用Fe（NH4）2（SO4）2来处理某含铭（CnO；）废水，反应后铁元素和铭元素完全

转化为沉淀（其中铭元素被还原为十3价）。该沉淀经干燥后得到amulFcOFcyCixO3,不考虑处理过程中的实

际损耗，下列叙述错误的是

A.消耗硫酸亚铁钱的物质的量为a（3x）mol

B.处理废水中的5（斤的物质的量为ax/2mol

C.反应中发生转移的电子数为2axmol

D.FcOFcyCrxO.s中，3x—y

9.（2023秋・天津北辰・高三天津市第四十七中学校考期末）元素格（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：

+

已知：2CrO+2HCr2O+H20oKCrCh溶液绿色，心。＜）4溶液黄色，KzCnO溶液橙红色。

下列判断错误的是

A.反应①表明CnCh可能有两性氧化物的性质

B.反应②利用了H2O2的氧化性

C.反应③中溶液颜色变化是曰化学平衡移动引起的

D.基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d，4s2

10.（2023・全国•高三专题练习）实验室模拟工业处理含铭废水，操作及现象如图甲所示，反应过程中铝元

素的化合价变化如图乙。已知：深蓝色溶液中生成了CrOs。

卜列说法止确的是

c.30〜80s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧气和剩余的H2O2所致

D.0s〜80s时，溶液中含倍微粒依次发生氧化反应、还原反应和氧化反应

A.反应①若在用烟中进行，可以选择陶瓷用烟

0.1molKMnO4足量浓盐酸

气体单质G酸性MnCU溶液

A.G与H均为氧化产物

C.在该过程中，钵元素至少有四种价态

13.（2022春.山东济南.高三统考专题练习）用软镒矿（主要成分是MnCh）制备纯净MnO?的工艺流程如下:

下列说法错误的是

A.“浸出”过程中参与反应的n（FeSOQ:n（MnO2）为1:2

2+

B.“沉钵”过程涉及：2HCO；+Mn=MnCO31+H2O+CO2t

C.“沉锦”过程中产物过滤后所得'滤液可制造化肥

D.“沉钵”和“热解、煨烧”过程生成的CO2可用来制备NH4HCO3

14.（2023•河北张家口•统考一模）钵基催化剂催化烯危环氧化反应的历程如图所示（Ac表示CH3CO,R表

示妙基)。下列说法错误的是

N—O、

&~/

/N《：O-/OH

/N\(/OH0—Mn—N

O—Mn——Na

AM'RAc

A?尸1R?/oh

0—Mn—Nyp^Mn—N

a1/N—/0\

H/

A.转化过程中Mn元素的化合价没有发生改变

B.AcOH在催化过程中提供了质子

R

C.烯燃环氧化反应为厂」+H202TLRA+H2O

R.

D.H+浓度可以影响反应速率和产品产率

15.（2020•新疆克拉玛依•统考三模）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

金屈外壳

H,SO4(aq)

锌粉和KOH

的混合物

氧化银正极

MnO2

金属外壳

PbO：（止极）pH负极）浸有KOH溶

CUSO4溶液

液的隔板

碱性锌锌电池铅-硫酸蓄电池电解