2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷（鲁科版）（原卷及解析）

/试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1-2章（鲁科版必修第一册）。5．难度系数：0.76．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列诗文中隐含化学变化的是A．海日生残夜，江春入旧年B．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠C．孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流D．忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间2．某同学利用所学知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是A．观察(得出的物理性质)分类(预测的化学性质)实验(观察实验现象，验证预测)比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证B．实验分类(预测的化学性质)观察(得出的物理性质)比较并得出结论C．分类(预测的化学性质)观察(得出的物理性质)实验比较并得出结论D．观察(得出的物理性质)实验分类(预测的化学性质)比较并得出结论3．将一小块钠投入到的稀溶液中，以下对实验现象及分析的描述中最恰当的是A．钠浮在溶液的表面上四处游动，溶液变红色，有无色气体放出B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，有无色气体放出C．Na快速溶解，溶液里有黑色固体析出，有无色气体放出、D．钠迅速消失，溶液里有无色气体逸出，反应结束时，溶液质量增加4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病可与硫酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向加入酚酞试液中，酚酞变红色与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D可用作航天员的供氧剂能与反应生成Ⅰ对，Ⅱ对，有5．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。下列有关说法正确的是A．对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化B．溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解产生C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度增大D．pH减小的主要原因是光照使的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中浓度减小6．下列物质的分类正确的是酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物ABHClCD7．欲配制980mL1.00mol/LNaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2gB．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水8．现有三种溶液：①盐酸、②盐酸、③氯化钙溶液，下列说法错误的是A．溶液的导电能力：B．的物质的量：C．将标准状况下溶于水配成溶液可得①D．向①中加入，产生标准状况下9．下列对化学概念的理解正确的是A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．能电离出的化合物一定是酸C．只含有一种元素的物质一定是纯净物D．只含有两种元素的化合物一定是电解质10．分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。下列叙述错误的是A．图中分类方法是交叉分类法B．不能与发生反应C．与足量溶液反应生成的盐为D．向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明具有还原性11.图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是甲乙丙丁AH2SO4BaCl2NaOHNaHCO3BHClK2CO3KOHKClCO2COCuOCDFeFeCl2ZnHClA．A B．B C．C D．D12．下列溶液中浓度最大的是A．50mL的溶液 B．50mL的溶液C．100mL的溶液 D．100mL的溶液13．下列离子方程式正确的是A．金属钠加入胆矾溶液中：B．实验室用大理石制取二氧化碳：C．小苏打和白醋自制汽水饮料：D．胆矾溶液和反应：14．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明溶液中：Cu2+、K+、、B．酸性溶液中：Na+、、Cl-、C．碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、D．含Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、OH-15．硫化氢(H2S，沸点为60.4℃)是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是A．过程I、II、III均有电子的转移B．过程I反应的离子方程式为：C．过程II反应属于四大基本反应类型中的置换反应D．总反应的化学方程式中的电子转移可表示为：16．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是①溶液中滴入溶液至过量②溶液中滴入溶液至过量③澄清石灰水中通入至过量④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应⑤盐酸中通入少量氨气A．②-a

①③-b

④⑤-c B．①②-a

③④-b

⑤-cC．①③-a

②-b

④⑤-c D．③-a

①②-b

④⑤-c第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（12分）掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一、请回答下列问题：(1)的摩尔质量为。(2)常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为(用含V的式子表示)。(3)在标准状况下，的密闭容器中恰好可盛放x个分子和y个分子组成的混合气体。则阿伏加德罗常数(用含的代数式表示)。(4)，溶液与溶液混合，所得溶液中的物质的量浓度为(假设溶液体积具有加和性)。(5)同温下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲中充入和的混合气体，乙中充入时，隔板处于如图所示位置。①和的混合气体总物质的量为。②向乙容器中再通入时，隔板刚好处于该密闭容器的正中间。18．（12分）现有以下物质：①Al；②；③；④；⑤氯水；⑥酒精溶液；⑦；⑧；⑨；⑩熔融的NaCl。回答下列问题：(1)上述物质中，属于混合物的是(填序号，下同)；属于电解质的是；(2)向③的水溶液中滴加少量⑦的水溶液，反应的离子方程式为。(3)下图为实验室用饱和溶液制备氢氧化铁胶体的装置(夹持装置已省略)。①将溶液煮沸至溶液呈红色时，停止加热，制得胶体。②制备胶体反应的离子方程式为。③用红色激光笔照射烧杯中的胶体和酒精溶液，在的方向观察，当光束通过时，可以看到一条光亮的“通路”。19．（14分）碳酸钠和碳酸氢钠广泛的应用于我们的生产和生活中。请回答下列问题：(1)如图是某兴趣学习小组设计的验证比热稳定性强的实验装置。变浑浊的是烧杯中的澄清石灰水。随实验进行发现后续又变澄清，请分析原因(用化学方程式解释)。(2)是膨松剂必不可少的成分，受热时能使面坯在焙烧过程中变得松软、多孔。写出受热时发生反应的化学方程式。(3)兴趣学习小组为研究膨松剂在加热情况下放出气体的量，即：根据单位质量膨松剂产生气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。已知：浓硫酸常用于吸收水蒸气；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。回答下列问题：①装置A的作用为。②如果去掉装置C，该实验会造成测定结果(“偏大”、“不变”“偏小”)。实验结束停止加热后没有通空气会造成实验结果(“偏大”、“不变”“偏小”)。③加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是。20．（14分）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。元素“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型，其中以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标。氯元素的部分“价—类”二维图如图所示：回答下列问题：(1)实验室利用a的浓溶液与反应制备b的化学方程式为。(2)结合离子方程式解释b可用于自来水杀菌、消毒的原因：。用下图装置能检验干燥的b和潮湿的b有无漂白性。在通入潮湿b之前，应先(填“关闭”或“打开”)活塞，通入潮湿的b，观察到的现象为，接着(填“关闭”或“打开”)活塞，继续通入潮湿的b，观察到的现象为。(4)写出d与溶液反应的化学方程式：。(5)若e、f是钾盐，不加还原剂就可以实现的转化，写出该化学方程式并用“双线桥”表示出电子转移的方向和数目：。

2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷解析（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1-2章（鲁科版必修第一册）。5．难度系数：0.76．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列诗文中隐含化学变化的是A．海日生残夜，江春入旧年B．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠C．孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流D．忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间【答案】B【详解】A．“海日生残夜，江春入旧年”，这句诗主要描述了时间的流逝和季节的变化，没有涉及到物质的转化或性质的改变。因此，这里没有隐含化学变化，A不符合题意；B．“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”，渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，B符合题意；C．“孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流”，这句诗主要描述了自然景观和景象的变化，并没有涉及物质的转化或性质的改变。因此，这里也没有隐含化学变化，C不符合题意；D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，这里的“仙山”可能是传说中的仙境，但这句话并没有明确描述物质的转化或性质的改变，D不符合题意；故选B。2．某同学利用所学知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是A．观察(得出的物理性质)分类(预测的化学性质)实验(观察实验现象，验证预测)比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证B．实验分类(预测的化学性质)观察(得出的物理性质)比较并得出结论C．分类(预测的化学性质)观察(得出的物理性质)实验比较并得出结论D．观察(得出的物理性质)实验分类(预测的化学性质)比较并得出结论【答案】A【详解】探究物质性质的一般程序是：观察(得出物质的物理性质)→根据物质的分类预测物质的性质→通过实验现象验证预测的性质→通过比较归纳得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证；故A正确；故选：A。3．将一小块钠投入到的稀溶液中，以下对实验现象及分析的描述中最恰当的是A．钠浮在溶液的表面上四处游动，溶液变红色，有无色气体放出B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，有无色气体放出C．Na快速溶解，溶液里有黑色固体析出，有无色气体放出、D．钠迅速消失，溶液里有无色气体逸出，反应结束时，溶液质量增加【答案】B【详解】钠投入到FeCl3的稀溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，既有Na与H2O反应的现象，又有NaOH同FeCl3反应的现象，所以其现象应为钠浮在液面上，剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有红褐色沉淀生成；故选B。4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病可与硫酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向加入酚酞试液中，酚酞变红色与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D可用作航天员的供氧剂能与反应生成Ⅰ对，Ⅱ对，有【答案】D【详解】A．碳酸钠虽然能与盐酸反应，但碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃病，所以I错误，A错误；B．过氧化钠和水反应生成NaOH导致其溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，但过氧化钠还有漂白性，所以I中看到的现象是先变红色后褪色，则I、II判断都不对，B错误；C．常温下，金属钠在空气中生成的是氧化钠，陈述II错误，C错误；D．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，因此可为航天员供氧，D正确；故选D。5．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。下列有关说法正确的是A．对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化B．溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解产生C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度增大D．pH减小的主要原因是光照使的溶解度减小，氯气逸出导致了溶液中浓度减小【答案】C【详解】A．随着氯水光照时间的延长，次氯酸不断分解，氯水漂白性减弱，A错误；B．溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和氧气，B错误；C．光照过程中，次氯酸分解生成HCl和氧气，氯水pH减小的同时，溶液中氯离子浓度增大，C正确；D．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，生成HCl和氧气，使得溶液酸性增强，pH减小，D错误；故选C。6．下列物质的分类正确的是酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物ABHClCD【答案】C【详解】A．显中性，既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，其它物质符合题目要求，A错误；B．为不成盐氧化物，既不能与酸反应，也不与碱反应，其它物质符合题目要求，B错误；C．每一种物质都符合题目要求，C正确；D．为碱式盐，属于盐类，不是碱，其它物质符合题目要求，D错误；故答案为C。7．欲配制980mL1.00mol/LNaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2gB．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水【答案】A【详解】A．配制980mL1.00mol•L﹣1的NaOH溶液，应选取1000mL容量瓶，所需NaOH固体的物质的量=1L×1.00mol•L﹣1=1mol，氢氧化钠的质量为m=nM=1mol×40g•mol﹣1=40g，需要称量的NaOH固体的质量为40.0g，A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤为：计算、溶解、转移、洗涤，最后是定容，B正确；C．定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，C正确；D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水，若加水，浓度偏低，D正确；故选A。8．现有三种溶液：①盐酸、②盐酸、③氯化钙溶液，下列说法错误的是A．溶液的导电能力：B．的物质的量：C．将标准状况下溶于水配成溶液可得①D．向①中加入，产生标准状况下【答案】D【详解】A．导电能力取决于离子浓度大小及所带电荷多少，②的H⁺和Cl⁻浓度均为2.0mol/L，①为1.0mol/L，H⁺和Cl⁻浓度均为1.0mol/L，故导电能力②＞①，A正确；B．Cl⁻物质的量计算：③中溶液中，②中，③＞②，B正确；C．4.48LHCl（标准状况）的物质的量为，配成200mL溶液浓度为，与①一致，C正确；D．6.9gNa的物质的量为，钠与水或酸反应均是2Na~H2，即生成，体积，而非2.24L，D错误；故选D。9．下列对化学概念的理解正确的是A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．能电离出的化合物一定是酸C．只含有一种元素的物质一定是纯净物D．只含有两种元素的化合物一定是电解质【答案】A【详解】A．碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，例如、等，均为金属氧化物，A正确；B．酸需满足电离时阳离子全部为。但如（硫酸氢钠）虽能电离出，还生成，属于盐而非酸，B错误；C．只含一种元素的物质可能是混合物，如和的混合气体，C错误；D．只含两种元素的化合物不一定是电解质。例如CO、NO等不能导电，属于非电解质，D错误；故选A。10．分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。下列叙述错误的是A．图中分类方法是交叉分类法B．不能与发生反应C．与足量溶液反应生成的盐为D．向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明具有还原性【答案】B【详解】A．图中的分类方法是交叉分类法，A正确；B．属于二元弱酸，则属于酸式盐，酸式盐能与发生反应生成正盐和水，B错误；C．根据题中信息，属于一元弱酸，与足量溶液反应，生成的盐为，C正确；D．向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明酸性被还原，具有还原性，正确；故选B。11.图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是甲乙丙丁AH2SO4BaCl2NaOHNaHCO3BHClK2CO3KOHKClCO2COCuOCDFeFeCl2ZnHClA．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．BaCl2、NaOH不反应，NaHCO3不能转化为BaCl2，故不选A；B．HCl、KCl不反应，KCl不能转化为K2CO3，故不选B；C．O2和CO反应生成CO2，CO和CuO反应生成Cu和CO2，O2和C反应生成CO2，CuO和C反应生成Cu和CO2，C和CO2反应生成CO，故选C；D．Fe和FeCl2不反应，故不选D；选C。12．下列溶液中浓度最大的是A．50mL的溶液 B．50mL的溶液C．100mL的溶液 D．100mL的溶液【答案】B【详解】浓度大小与溶液体积无关，的溶液中，的溶液中，的溶液中，的溶液中，故的溶液浓度最大，答案选B。13．下列离子方程式正确的是A．金属钠加入胆矾溶液中：B．实验室用大理石制取二氧化碳：C．小苏打和白醋自制汽水饮料：D．胆矾溶液和反应：【答案】C【详解】A．钠是活泼金属，优先与溶液中的水反应，而不是直接置换，生成的会与形成沉淀，总的离子方程式：，A错误；B．大理石()是难溶固体，应写化学式，不能拆分为，正确写法：，B错误；C．白醋中的醋酸(弱酸)与小苏打()反应生成，符合实验现象和离子方程式规则，C正确；D．胆矾溶液()与反应时，和也会生成沉淀，原式遗漏了该部分反应，完整写法：，D错误；故选C。14．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明溶液中：Cu2+、K+、、B．酸性溶液中：Na+、、Cl-、C．碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、D．含Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、OH-【答案】C【详解】A．Cu2+为蓝色，A不符合题意；B．酸性溶液中H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B不符合题意；C．碱性溶液中K+、Ba2+、Cl-、、OH-相互之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意；D．Fe3+与SCN-形成络合物，且Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选C。15．硫化氢(H2S，沸点为60.4℃)是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是A．过程I、II、III均有电子的转移B．过程I反应的离子方程式为：C．过程II反应属于四大基本反应类型中的置换反应D．总反应的化学方程式中的电子转移可表示为：【答案】B【详解】A．过程I（Fe2+→Fe3+，O2参与，有电子转移）、III（Fe3+→Fe2+，CuS→S，有电子转移）有电子转移，过程II（，无化合价变化）无电子转移，A错误；B．过程I为Fe2+被O2氧化为Fe3+，离子方程式为，电子、电荷、原子均守恒，B正确；C．过程II是H2S与Cu2+生成CuS沉淀和H+，属于复分解反应，无单质参与，不是置换反应，C错误；D．总反应为，O得到电子，S失去电子，故箭头应由S指向O，D错误；故答案选B。16．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线(其中I为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是①溶液中滴入溶液至过量②溶液中滴入溶液至过量③澄清石灰水中通入至过量④溶液中逐渐加入适量的固体至恰好反应⑤盐酸中通入少量氨气A．②-a

①③-b

④⑤-c B．①②-a

③④-b

⑤-cC．①③-a

②-b

④⑤-c D．③-a

①②-b

④⑤-c【答案】A【分析】①发生反应氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水，随着溶液的滴入，体系的导电性先减弱，完全反应后导电性几乎为零，硫酸过量，体系的导电性又增强，与图b一致；②醋酸、氨水为弱电解质部分电离，发生反应醋酸和氨水生成强电解质醋酸铵，随着氨水的滴入，溶液的导电性先增强，但氨水滴入一定量后，溶液被稀释程度大，导电性减弱，与图a一致；③发生反应氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，体系的导电性先减弱，恰好反应时溶液几乎不导电，二氧化碳过量后，二氧化碳、水和碳酸钙生成碳酸氢钙，使溶液的导电性又增强，与图b一致；④氯化铵为强电解质，发生反应氯化铵和氢氧化钠生成氨气、水和氯化钠，原溶质为强电解质，反应后有强电解质，对溶液的导电性影响不大，与图c一致；⑤盐酸中通入少量氨气，反应生成NH4Cl，离子浓度基本不变，与图c一致；【详解】A．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，A正确；B．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，B错误；C．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，C错误；D．根据分析，②对应曲线a，①③均对应曲线b，④⑤均对应曲线c，D错误；故选A。第II卷（非选择题共52分）二、填空题（共52分）17．（12分）掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一、请回答下列问题：(1)的摩尔质量为。(2)常温常压下，测得的体积为，则该条件下气体摩尔体积为(用含V的式子表示)。(3)在标准状况下，的密闭容器中恰好可盛放x个分子和y个分子组成的混合气体。则阿伏加德罗常数(用含的代数式表示)。(4)，溶液与溶液混合，所得溶液中的物质的量浓度为(假设溶液体积具有加和性)。(5)同温下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲中充入和的混合气体，乙中充入时，隔板处于如图所示位置。①和的混合气体总物质的量为。②向乙容器中再通入时，隔板刚好处于该密闭容器的正中间。答案】(1)60g/mol(2)(3)(4)0.5(5)0.4mol8.4【详解】（1）的摩尔质量在数值上等于气相对分子质量，为60g/mol；（2）②的物质的量为，气体摩尔体积；（3）标准状况下22.4L气体所含有的分子为1mol，2L该气体的物质的量为mol，x个N2分子和y个H2分子组成的混合气体的物质的量为mol，所以=，解得=mol−1；（4）将溶液与溶液混合后，计算所得溶液中的物质的量浓度(忽略混合前后溶液体积变化)；（5）①甲、乙的体积比为4:1，同温同压，体积比等于物质的量比，乙容器中充入，二氧化碳的物质的量为0.1mol，则甲容器中和的混合气体的总物质的量为0.4mol；②若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，甲、乙中气体物质的量应该相等，则需向乙容器中再通入0.3mol，通入N2的质量为0.3mol×28g/mol=8.4g。18．（12分）现有以下物质：①Al；②；③；④；⑤氯水；⑥酒精溶液；⑦；⑧；⑨；⑩熔融的NaCl。回答下列问题：(1)上述物质中，属于混合物的是(填序号，下同)；属于电解质的是；(2)向③的水溶液中滴加少量⑦的水溶液，反应的离子方程式为。(3)下图为实验室用饱和溶液制备氢氧化铁胶体的装置(夹持装置已省略)。①将溶液煮沸至溶液呈红色时，停止加热，制得胶体。②制备胶体反应的离子方程式为。③用红色激光笔照射烧杯中的胶体和酒精溶液，在的方向观察，当光束通过时，可以看到一条光亮的“通路”。【答案】(1)⑤⑥②③④⑦⑧⑩(2)(3)与光束垂直胶体【详解】（1）①Al是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②H2SO4属于酸，在水溶液中能导电的化合物，电解质自身电离出自由移动的离子，属于电解质；③属于碱，在水溶液中能导电的化合物，电解质自身电离出自由移动的离子，属于电解质；④属于盐，在水溶液中能导电的化合物，电解质自身电离出自由移动的离子，属于电解质；⑤氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥酒精溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦是盐，属于电解质；⑧CaCO3是盐，是电解质；⑨非电解质，属于氧化物；；⑩熔融的NaCl属于盐，是电解质；属于混合物的是⑤⑥；属于电解质的是②③④⑦⑧⑩。（2）向氢氧化钡中滴加少量碳酸氢钠，反应的离子方程式为Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O。（3）①将溶液煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得胶体。②制备胶体反应的离子方程式为。③用红色激光笔照射烧杯中的胶体和酒精溶液，在与光束垂直的方向观察，当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。19．（14分）碳酸钠和碳酸氢钠广泛的应用于我们的生产和生活中。请回答下列问题：(1)如图是某兴趣学习小组设计的验证比热稳定性强的实验装置。变浑浊的是烧杯中的澄清石灰水。随实验进行发现后续又变澄清，请分析原因(用化学方程式解释)。(2)是膨松剂必不可少的成分，受热时能使面坯在焙烧过程中变得松软、多孔。写出受热时发生反应的化学方程式。(3)兴趣学习小组为研究膨松剂在加热情况下放出气体的量，即：根据单位质量膨松剂产生气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。已知：浓硫酸常用于吸收水蒸气；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。回答下列问题：①装置A的作用为。②如果去掉装置C，该实验会造成测定结果(“偏大”、“不变”“偏小”)。实验结束停止加热后没有通空气会造成实验结果(“偏大”、“不变”“偏小”)。③加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是。【答案】(1)丁(2)(3)除去空气中的偏大偏小排净装置中的【详解】（1）碳酸钠稳定不易分解，碳酸氢钠不稳定易分解，将难分解的置于