2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷（山东专用鲁科版）（考试就解析）

/2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版必修第一册）。5．难度系数：0.676．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ba137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列属于我国化学家做出的贡献的是A．侯氏制碱法 B．原子论的提出 C．元素周期律的发现 D．元素概念的提出2．同济大学许维教授团队首次成功地在表面上合成了两种芳香性环型碳(和)，为碳材料家族又添2位新成员。研究表明和具有很高的反应活性。下列说法正确的是A．和石墨均属于单质 B．和均属于化合物C．和之间的转化属于物理变化 D．和比石墨稳定3．下列装置或操作能达到实验目的的是A．实验室制氧气 B．收集二氧化碳C．检查装置气密性 D．分离酒精和水4．下列关于分散系的说法正确的是A．光束通过CuSO4溶液时，可以看到一条光亮的“通路”B．溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应C．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶D．将铝片粉碎到直径为1~100nm的铝粉时，该铝粉属于胶体5．下列说法正确的是A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下，16gO2与24gMg所占的体积相同D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况6．下列有关氯及其化合物的说法，正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾B．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有氯气分子存在C．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉D．氯气泄漏时用毛巾浸透氢氧化钠溶液捂住鼻子7．将Na投入下列物质中，不能同时产生气体和沉淀的是A．溶液 B．溶液C．溶液D．溶液8．下列反应中，离子方程式正确的是A．NaHCO3固体与盐酸反应：2H++CO=CO2↑+H2OB．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓C．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．NaOH溶液与少量CO2反应：2OH-+CO2=CO+H2O9．向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是选项操作试剂W现象结论A紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色具有漂白性B溶液产生白色沉淀氯水中阴离子只有Cl-C溶液有沉淀产生氯水具有强氧化性DNaOH溶液溶液颜色变浅NaOH具有漂白性10．对于反应(热)，下列叙述正确的是A．是氧化剂，NaOH是还原剂B．每生成1molNaClO3，转移的电子数为6molC．从氯元素的化合价分析，只有还原性，只有氧化性D．还原剂和氧化剂的质量之比为1∶5二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．标准状况下，现有

①4.48LCH4②3.01×1023个HCl③10.2gH2S④0.2molC2H5OH

，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是A．体积：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>①C．质量：②>③>①>④ D．氢原子个数：④>③>①>②12．下列各组离子一定能够大量共存的是A．酸性溶液中：、Cl-、Ag+、K+ B．碱性溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、C．无色溶液中：Cu2+、Fe3+、OH-、K+ D．酸性溶液中：、Na+、K+、Cl-13．某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如下：下列说法中正确的是A．步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出B．步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、冷凝管、锥形瓶C．步骤3可在上图装置中完成D．步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干14．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反应Ⅱ的氧化剂是Fe2+C．反应Ⅲ是非氧化还原反应D．黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2+均作催化剂15．下列是某溶液中逐滴滴加稀盐酸产生CO2的图像，下列对溶质成分分析正确的是序号ABCD图像溶质NaHCO3Na2CO3、NaHCO3Na2CO3、NaOHNa2CO3第II卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）回答下列问题：（1）化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“两碱”通常指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是(填化学式)，它属于类。（2）现有以下物质：①Cu

②BaCO3固体③乙醇④稀硫酸⑤熔融氯化钠

⑥CO2。上述物质中能导电的是(填序号，下同)，属于电解质的是。（3）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。①如下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是(填序号)。②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O，请举出一个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)。（4）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。①下列关于生石灰的说法正确的是(填序号)。A．CaO是纯净物，属于碱类

B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物C．CaO是纯净物，属于盐类

D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂②某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为(填序号)。A．酸

B．碱

C．氧化物

D．干燥剂17．（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液(有效成分)NaClO(规格)1000mL(质量分数)25%(密度)1.19g/cm3（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L-1。(保留一位小数)（2）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。A．溶液中NaClO的摩尔质量B．溶液的浓度C．溶液中NaClO的物质的量D．溶液的密度（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。①配制上述溶液需要如图所示的仪器中______________(填仪器编号)，还需要还需要玻璃仪器____________(填仪器名称)。②需要称取NaClO固体的质量为___________g。（4）若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是___________。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．洗涤液未转移到容量瓶中C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面18．（12分）某学习小组的同学用MnO2和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图所示：（1）A装置中反应的化学方程式；D装置中现象；该套装置存在的缺陷。（2）取少量E装置中溶液与洁厕灵(含盐酸)混合产生有毒气体，原因是(用离子方程式表示)。（3）若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O和3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。从氧化还原角度分析Cl2表现了。当混合液中Cl-和ClO3-的个数比为15∶2时，混合液中ClO-和ClO3-的个数比为。（4）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，其反应物是，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况。19．（10分）过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。（1）过氧化钠是色固体。（2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式，消耗2个CO2时，反应中转移的电子数目为。（3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是________。A．②中的大量气泡主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度（4）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：①比较氧化性强弱：（选填“>”或“<”）。②该反应说明具有（选填“氧化性”或“还原性”）。20．（14分）某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)：阳离子、、、阴离子、、、为了推断溶液中离子的种类，取待测溶液进行以下流程图所示的实验(已知也能使酚酞变红)。取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。（1）白色沉淀M与盐酸反应的离子方式为：，其中不反应的物质的化学式为。（2）步骤4产生白色沉淀的离子方程式为。（3）根据上述信息推断，原溶液中一定不存在的离子有。（4）原溶液中阳离子的物质的量浓度范围为。（5）为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，结合原实验流程，还需要进行的操作是：取少量于试管中，滴加，若溶液变为红色，则证明原溶液中含。

2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版必修第一册）。5．难度系数：0.676．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ba137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列属于我国化学家做出的贡献的是A．侯氏制碱法 B．原子论的提出 C．元素周期律的发现 D．元素概念的提出【答案】A【解析】A．侯氏制碱法是由我国化学家侯德榜发明的一种制碱方法，对中国化学工业发展具有重要贡献，A符合题意；B．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，B不符合题意；C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并预言了未知元素的性质，使化学的研究变得有规律可循，C不符合题意；D．英国化学家波义耳1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，D不符合题意；答案选A。2．同济大学许维教授团队首次成功地在表面上合成了两种芳香性环型碳(和)，为碳材料家族又添2位新成员。研究表明和具有很高的反应活性。下列说法正确的是A．和石墨均属于单质 B．和均属于化合物C．和之间的转化属于物理变化 D．和比石墨稳定【答案】A【解析】A．新合成的C10、C14和石墨均为碳单质，A项正确；B．C14为单质，B项错误；C．C10、C14之间的转化属于化学变化，C项错误；D．由C10、C14具有很高的反应活性可知，C10、C14极不稳定，而石墨非常稳定，D项错误；故答案选A。3．下列装置或操作能达到实验目的的是A．实验室制氧气 B．收集二氧化碳C．检查装置气密性 D．分离酒精和水【答案】C【解析】A．集气瓶口不应塞橡胶塞，氧气密度大于空气，不能用向下排气法收集，A不能达实验目的；B．CO2密度大于空气，应用向上排气法收集，即应长进短出，B不能达实验目的；C．关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，一段时间后产生液面差，则气密性良好，C能达实验目的；D．酒精与水互溶，不能分液，D不能达实验目的；故答案为c。4．下列关于分散系的说法正确的是A．光束通过CuSO4溶液时，可以看到一条光亮的“通路”B．溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应C．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶D．将铝片粉碎到直径为1~100nm的铝粉时，该铝粉属于胶体【答案】C【解析】A项，溶液没有丁达尔效应，所以光束通过CuSO4溶液时，不能看到一条光亮的“通路”，故A错误；B项，溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径，分散质粒子直径在1~100nm的分散系为胶体，小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故B错误；C项，按照分散剂状态的不同，可以将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，故C正确；D项，将直径为1~100nm的铝粉分散到某种分散剂里才形成胶体，胶体是混合物，而直径为1~100nm的铝粉是纯净物，故D错误；故选C。5．下列说法正确的是A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下，16gO2与24gMg所占的体积相同D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况【答案】B【解析】A.摩尔质量的单位为g/mol，故A错误；B.同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同，20℃、1.0×105Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数，故B正确；C.16g氧气物质的量为0.5mol，24gMg的物质的量是1mol，但Mg是固体，24gMg的体积小于16gO2，故C错误；D.依据PV=nRT分析，压强和温度同倍数增大，1mol气态物质的体积也可以为22.4L，不一定处于标准状况，故D错误；故答案选B。6．下列有关氯及其化合物的说法，正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾B．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明新制氯水中有氯气分子存在C．工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉D．氯气泄漏时用毛巾浸透氢氧化钠溶液捂住鼻子【答案】B【解析】A．氢气在氯气中燃烧确实发出苍白色火焰，生成氯化氢气体；但瓶口上方形成的是HCl与水蒸气结合产生的白雾(小液滴)，而非固体颗粒形成的“白色烟雾”，A错误；B．新制氯水因溶解了而呈浅黄绿色，且本身具有刺激性气味；部分与水反应，但未完全分解，因此溶液中仍存在分子，B正确；C．工业上制备漂白粉时，氯气应与石灰乳反应，而非饱和石灰水；石灰水浓度低，而石灰乳能充分反应，C错误；D．氢氧化钠溶液虽能吸收，但其强腐蚀性会损伤皮肤；正确做法是用弱碱性溶液(如溶液)或湿毛巾，D错误；故选B。7．将Na投入下列物质中，不能同时产生气体和沉淀的是A．溶液 B．溶液C．溶液D．溶液【答案】C【解析】A．Na与溶液反应，主要是Na先与水反应，产物再去和盐溶液反应。Na投入溶液中先于水反应生产和，和发生反应：，有白色沉淀，A错误；B．和反应：，只有白色沉淀，B错误；C．和不反应，不会生成沉淀，C正确；D．和反应：，只有蓝色沉淀，D错误；故C正确。8．下列反应中，离子方程式正确的是A．NaHCO3固体与盐酸反应：2H++CO=CO2↑+H2OB．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓C．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．NaOH溶液与少量CO2反应：2OH-+CO2=CO+H2O【答案】D【解析】A．碳酸氢根不能拆，正确离子方程式为H++HCO=CO2↑+H2O，A错误；B．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B错误；C．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；D．NaOH溶液与少量CO2反应生成碳酸钠和水，离子方程式正确，D正确；综上所述答案为D。9．向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是选项操作试剂W现象结论A紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色具有漂白性B溶液产生白色沉淀氯水中阴离子只有Cl-C溶液有沉淀产生氯水具有强氧化性DNaOH溶液溶液颜色变浅NaOH具有漂白性【答案】C【解析】氯气能与水反应，新制氯水的成分有：、、HClO、、、、。A．氯水能使紫色石蕊溶液先变红色后褪色，是因为氯水中的HClO具有漂白性，本身不具有漂白性，故A错误；B．氯水与溶液反应产生白色沉淀AgCl，是因为氯水中含有，但氯水中阴离子还有、，故B错误；C．新制氯水中的能将硫化钠氧化为硫单质，反应方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，说明氯水具有强氧化性，故C正确；D．NaOH没有漂白性，氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变浅，故D错误；选C。10．对于反应(热)，下列叙述正确的是A．是氧化剂，NaOH是还原剂B．每生成1molNaClO3，转移的电子数为6molC．从氯元素的化合价分析，只有还原性，只有氧化性D．还原剂和氧化剂的质量之比为1∶5【答案】D【解析】A．在反应中既被氧化（生成）又被还原（生成），因此既是氧化剂又是还原剂，而NaOH作为反应物未发生化合价变化，不是还原剂，A错误；B．生成时，Cl的化合价从0升至+5价，每个Cl原子失去5mol电子，因此生成时转移了5mol电子，B错误；C．只有还原性，但（+5价）处于中间价态，既可以被氧化为，也可以被还原为或，因此既有氧化性又有还原性，C错误；D．反应中，被还原为，做氧化剂，被氧化为，作还原剂，则作还原剂的Cl与作氧化剂的Cl的物质的量之比为1:5，质量比也为1:5，D正确；故答案为：D。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．标准状况下，现有

①4.48LCH4②3.01×1023个HCl③10.2gH2S④0.2molC2H5OH

，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是A．体积：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>①C．质量：②>③>①>④ D．氢原子个数：④>③>①>②【答案】CD【解析】①4.48L的物质的量为；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为；③10.2g的物质的量为：；④0.2mol，由此结合相关公式解答。A．标准状况下为液体，体积最小，所以体积：②>③>①>④，描述正确，不符题意；B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，标准状况下为液体密度最大，所以密度：④>②>③>①，描述正确，不符题意；C．①的物质的量为，质量为：；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为，质量为；④0.2mol的质量为：，所以质量：②>③>④>①，描述错误，符合题意；D．氢原子的物质的量分别为：、、、，个数：④>①>③>②，描述错误，符合题意；综上，本题选CD。12．下列各组离子一定能够大量共存的是A．酸性溶液中：、Cl-、Ag+、K+ B．碱性溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、C．无色溶液中：Cu2+、Fe3+、OH-、K+ D．酸性溶液中：、Na+、K+、Cl-【答案】D【解析】A．Cl-、Ag+生成氯化银沉淀，不能大量共存，A错误；B．碱性溶液中，氢氧根离子和镁离子反应生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，B错误；C．Cu2+、Fe3+属于有色离子，且与氢氧根离子反应生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C错误；D．酸性溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，D正确；故选D。13．某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如下：下列说法中正确的是A．步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出B．步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、冷凝管、锥形瓶C．步骤3可在上图装置中完成D．步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干【答案】C【解析】A.步骤1为萃取分液，因为苯的密度比水小，故步骤1中无机相从下口放出，有机相应从分液漏斗上口倒出，选项A错误；B.步骤2为蒸馏，使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、直形冷凝管、锥形瓶、温度计，选项B错误；C.步骤3通过升华、凝华得到碘单质，故可在所示装置中完成，选项C正确；D.步骤4中，KNO3的溶解度随温度变化较大，应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的办法获得KNO3晶体，选项D错误；答案选C。14．在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反应Ⅱ的氧化剂是Fe2+C．反应Ⅲ是非氧化还原反应D．黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2+均作催化剂【答案】BD【解析】步骤I中，O2将Fe(NO)2+氧化为Fe3+，并释放出NO；Ⅱ中Fe3+将FeS2氧化成，生成的Fe2+在Ⅲ中又与NO结合成Fe(NO)2+进入下一个过程。总反应为：2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42−+4H+，NO的量不变，作催化剂，据此分析作答。A．根据上述图示信息可以看出，反应I中Fe(NO)2+与O2反应生成NO和Fe3+，根据氧化还原反应的规律可知，该离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正确；B．反应Ⅱ中硫元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，Fe3+作氧化剂，故B错误；C．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，所含元素的化合价没有发生变化，该反应是非氧化还原反应，故C正确；D．由图可以看出，加入的NO参与反应，又重新生成，前后没有发生量的变化，所以在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，但Fe(NO)2+不是催化剂，故D错误；答案选BD。15．下列是某溶液中逐滴滴加稀盐酸产生CO2的图像，下列对溶质成分分析正确的是序号ABCD图像溶质NaHCO3Na2CO3、NaHCO3Na2CO3、NaOHNa2CO3【答案】B【解析】A项，溶质为NaHCO3时，逐滴滴加稀盐酸，发生的反应为：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，A错误；B项，溶质为Na2CO3、NaHCO3时，逐滴滴加稀盐酸，Na2CO3先和稀盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，不生成CO2，后总NaHCO3和稀盐酸反应，生成CO2，B正确；C项，溶质为Na2CO3、NaOH时，逐滴滴加稀盐酸，稀盐酸先与NaOH反应，不生成CO2，Na2CO3和稀盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，不生成CO2，NaHCO3和稀盐酸反应，生成CO2，C错误；D项，溶质为Na2CO3时，逐滴滴加稀盐酸，Na2CO3和稀盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，不生成CO2，后NaHCO3和稀盐酸反应，生成CO2，D错误；故选B。第II卷（非选择题共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）回答下列问题：（1）化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“两碱”通常指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是(填化学式)，它属于类。（2）现有以下物质：①Cu

②BaCO3固体③乙醇④稀硫酸⑤熔融氯化钠

⑥CO2。上述物质中能导电的是(填序号，下同)，属于电解质的是。（3）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。①如下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是(填序号)。②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O，请举出一个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)。（4）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。①下列关于生石灰的说法正确的是(填序号)。A．CaO是纯净物，属于碱类

B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物C．CaO是纯净物，属于盐类

D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂②某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为(填序号)。A．酸

B．碱

C．氧化物

D．干燥剂【答案】（除标明外，每空1分）（1）Na2CO3盐（2）①④⑤②⑤（3）C（2分）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O（2分）（4）B（2分）D（2分）【解析】（1）纯碱是，属于盐类，不是碱，故从物质的分类看，不恰当的是。（2）有自由移动的电子或离子的物质能导电，故能导电的是①Cu、④稀硫酸、⑤熔融氯化钠；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以②BaCO3固体、⑤熔融氯化钠属于电解质。（3）①所有的置换反应都是氧化还原反应，部分离子反应属于氧化还原反应，所以A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应；②稀硫酸和Ba(OH)2反应的离子方程式不是，其正确的离子方程式为。（4）①A．CaO是纯净物，CaO不能电离出，不属于碱类，A错误；B．CaO由金属元素和氧元素组成，是金属氧化物，CaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，B正确；C．CaO由构成，不是由金属离子和酸根离子构成，不属于盐类，C错误；D．小纸袋中的物质CaO与水反应生成氢氧化钙，失去干燥作用，不能长期持续作干燥剂，D错误；故选B。②生石灰和浓硫酸、NaOH固体都能吸收水，都可作干燥剂，故选D。17．（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液(有效成分)NaClO(规格)1000mL(质量分数)25%(密度)1.19g/cm3（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L-1。(保留一位小数)（2）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。A．溶液中NaClO的摩尔质量B．溶液的浓度C．溶液中NaClO的物质的量D．溶液的密度（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。①配制上述溶液需要如图所示的仪器中_______________(填仪器编号)，还需要还需要玻璃仪器___________(填仪器名称)②需要称取NaClO固体的质量为___________g。（4）若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是___________。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．洗涤液未转移到容量瓶中C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面【答案】（每空2分）（1）4.0（2）C（3）cde玻璃棒，胶头滴管148.8（4）BD【解析】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L-1，故答案为：4.0；（2）A．摩尔质量不随物质的量，质量改变而改变，故溶液中NaClO的摩尔质量不随所取体积的多少而变化，A不合题意；B．溶液是均一稳定的体系，故溶液的浓度不随所取体积的多少而变化，B不合题意；C．根据n=cV，故溶液中NaClO的物质的量随所取体积的多少而变化，C符合题意；D．溶液是均一稳定的体系，溶液的密度不随所取体积的多少而变化，D不合题意；故答案为：D；（3）①用固体配制上述溶液需要的仪器有：天平（含钥匙）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：cde；玻璃棒，胶头滴管；②需要称取NaClO固体的质量为m==1.19g/cm3×500cm3×25%=148.8g，故答案为：148.8；（4）A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对实验结果无影响，A不合题意；B．洗涤液未转移到容量瓶中，将使溶质的物质的量减少，故所配溶液浓度偏小，B符合题意；C．未冷却，立即转移至容量瓶定容，将使溶液的体积偏小，故所配溶液的浓度偏大，C不合题意；D．定容时，仰视溶液的凹液面将使溶液体积偏大，故所配溶液的浓度偏小，D符合题意；故答案为：BD。18．（12分）某学习小组的同学用MnO2和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图所示：（1）A装置中反应的化学方程式；D装置中现象；该套装置存在的缺陷。（2）取少量E装置中溶液与洁厕灵(含盐酸)混合产生有毒气体，原因是(用离子方程式表示)。（3）若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O和3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。从氧化还原角度分析Cl2表现了。当混合液中Cl-和ClO3-的个数比为15∶2时，混合液中ClO-和ClO3-的个数比为。（4）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是制备氯气的原理示意图，其反应物是，写出总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况。【答案】（除标明外，每空2分）（1）干燥的有色布条褪色（1分）B、C装置之间缺少气体干燥装置，C装置中的导管“短进长出”（2）ClO（3）氧化性和还原性（1分）5∶2（4）HCl和O2【解析】A装置是MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，装置B是除去Cl2中的HCl，装置C是收集Cl2，装置D是检验Cl2是否具有漂白性，装置E是除去尾气Cl2，防止污染空气。（1）A装置是MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)Δ（2）E装置溶液中含有NaClO，与洁厕灵(含盐酸)混合后发生氧化还原反应，产生有毒气体Cl2，离子方程式为ClO−（3）根据两个方程式可以看出，Cl2在反应过程中化合价既有升高也有下降，既体现氧化性也体现还原性，因此从氧化还原角度分析Cl2表现了氧化性和还原性；当混合液中Cl-和ClO3-的个数比为15∶2时，设Cl-的物质的量为15mol，ClO3-的物质的量为2mol，ClO-的物质的量为xmol，根据得氧化还原反应得失电子守恒，15mol×1=2mol×5+xmol×1，解得x=5，故混合液中ClO-和ClO3-个数比为5∶2；（4）原理示意图中可以看出进去的反应物为HCl和O2；总反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应的电子转移情况。19．（10分）过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。（1）过氧化钠是色固体。（2）过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式，消耗2个CO2时，反应中转移的电子数目为。（3）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是________。A．②中的大量气泡主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度（4）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色