2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷（天津专用人教版）（原卷及解析）

//2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章~第2章（人教版2019必修第一册）。5．难度系数：0.676．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A．漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂B．钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛C．过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源D．碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多2．下列叙述正确的是A．难溶于水，但是电解质B．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物C．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同3．关于与的性质或用途判断正确的是A．可以用来做胃药和烘焙糕点B．常温下，在水中溶解度：C．等质量、颗粒大小相同的固体与同浓度同体积的盐酸反应的速率：D．等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：4．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是A． B．C． D．5．下列溶液中，离子一定能大量共存的是A．使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、B．澄清透明的溶液：、、、C．碳酸氢钠溶液：、、、D．硫酸酸化的高锰酸钾溶液：、、、6．已知可以与潮湿的碳酸钠反应得到气体和，与水反应生成。则下列说法不正确的是A．也能使湿润的有色布条褪色B．与潮湿反应方程式为，既是氧化剂也是还原剂C．反应得到的气体经干燥后测得对氢气的相对密度为37.5，则与的物质的量比为D．将剩余固体配成溶液，若加入少量澄清石灰水生成白色沉淀，则该固体中含有未反应的7．我国四大发明之的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是A．该反应氧化产物为CO2 B．每生成1molN2，反应过程共转移10mole-C．该反应的还原剂为S D．KNO3中的氮元素被氧化，发生氧化反应8．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色②测定溶液的，溶液显强碱性；③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。则以下对原溶液的推测不正确的是A．不能确定是否存在 B．一定有C．可能有 D．一定有，可能有9．下列离子方程式正确的是A．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：B．澄清的石灰水与盐酸反应：C．大理石溶于醋酸：D．铁与稀硫酸的反应：10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，中所含的原子总数为B．常温常压下，中含有的原子数为C．溶液中，所含氯离子的数目为D．标准状况下，中，所含的氢原子总数为11．下列实验操作规范且能达到目的的是A．除去中气体B．验证和水反应是否放热C．验证和固体的热稳定性D．钠在空气中燃烧12．中国炼丹家以炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉为原料，混合加热可制得与黄金相似的鍮石金(一种金属合金)。将少量的炉甘石和赤铜矿加入到足量的稀盐酸中，生成无色无味的气体和红色固体，溶液变蓝色，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，下列说法错误的是A．赤铜矿为纯净物B．ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2OC．Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2OD．制备鍮石金的过程中，至少发生两个氧化还原反应13．某无色澄清溶液中可能大量含有：Na+、SO、Cl-、SO、CO、H+、Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的部分现象如下：步骤操作现象Ⅰ取试样1，滴加几滴酚酞溶液溶液变红Ⅱ取试样2，向该试样中滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀生成Ⅲ将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成下列有关原溶液结论正确的是A．该实验无法确定是否含有SOB．肯定含有的离子是Na+、SO、Cl-C．可能含有的离子是Na+、COD．肯定没有的离子是CO、H+、Cu2+，可能含有的离子是SO14．某密闭刚性容器由可移动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是A．甲室混合气体的分子总数为B．甲室、的物质的量之比为C．甲室混合气体的密度是同温同压时密度的8.5倍D．若将甲室气体点燃并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处15．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，易溶于水且不与冷水反应，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图所示：下列说法错误的是A．实验中，通入空气的作用之一是稀释ClO2B．装置②作安全瓶，起防止倒吸的作用C．装置①反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．当看到装置③中导管内液面上升时，应增大空气的通入速率16．某化学小组通过测量粗品与水反应产生的体积确定的变质程度，但有资料显示与水反应收集到的体积小于理论值。该小组查阅资料发现：a．与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：ⅰ．ⅱ．b．能在催化的条件下分解生成设计如下实验：取0.02mol纯净与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH变化如图所示。下列说法错误的是A．根据pH的变化可判断反应过程中一定发生反应ⅱB．若将替换为，300s时溶液中的碱为NaOHC．140s~180s时，溶液中mol/L，则此时段内溶液中molD．向8.0g粗品中加适量和足量水，生成0.448L(标准状况)，则的纯度为39%第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（14分）Ⅰ．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥石墨；⑦蔗糖晶体；⑧熔融氯化钠；⑨晶体(1)上述物质可导电的是___________________。(用序号填空，下同)(2)属于电解质的是______________________。(3)属于非电解质的是______________________。(4)写出①在水溶液中电离的方程式_________________________________________。Ⅱ．为探究胶体的性质，某兴趣小组用图示方案制备胶体(夹持仪器已省略)，(5)判断胶体是否成功制备的具体操作是______________________________________________。(6)下列说法正确的是___________。①从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体②纳米材料粒子直径一般在1～100nm之间，因此纳米材料属于胶体③将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化④天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关(7)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明Cl-能够透过半透膜：___________。18．（14分）根据所学内容，回答下列问题(1)若分类依据为正盐，则不属于该类别的物质为___________。(2)平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。(3)工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必需处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式如下：在该反应中，还原剂是___________(填离子符号，下同)，氧化剂是_______________________。(4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：在该反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。(5)钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)。(6)某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为___________。(7)分子中所含原子数与___________分子中所含原子数相等。(8)的质量是___________g，其与___________分子中含有的氢原子数相同。(9)等质量的中，氢原子的物质的量之比是___________。19．（10分）是重要的化工原料，具有多种用途。(1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式_______________________________________________________。(2)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。(3)具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验：步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。步骤2：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。步骤3：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭。①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应___________。②B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。③由上述实验可推出与反应的化学方程式为_______________________________________。④实验结束后，该同学欲测定装置内白色固体中未反应完的含量。取白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到固体，则白色固体中的质量分数为___________(用含和的式子表示)。20．（14分）某实验小组为制备高铁酸钾(K2FeO4)并进行相关探究，设计如下实验装置。查阅文献，得到以下资料：K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在0～5℃，强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。请回答下列问题：(1)仪器a名称是_________________，A中反应的离子方程式为___________________________________。(2)B中的试剂为_________________________。(3)C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O、_________________________________________________(写化学方程式)。装置C在制备K2FeO4时存在一定的缺陷，你的改进措施是_________________________________。(4)为探究K2FeO4的性质，该小组设计了以下方案：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出得到紫色溶液a。取少量a滴加盐酸，有Cl2产生。①该方案可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是________________________________。②根据K2FeO4的制备实验可得出，氧化性：Cl2____________(填“>”或“<”)，而该方案实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反﹐原因是___________________________。

2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：第1章~第2章（人教版2019必修第一册）。5．难度系数：0.676．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A．漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂B．钠单质的熔点较低，常用于冶炼金属钛C．过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源D．碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多【答案】B【解析】A．漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，能使有色物质褪色，能杀菌消毒，所以漂白粉既可作漂白剂，又可作消毒剂，A不符合题意；B．钠单质常用于冶炼金属钛，利用的是钠还原性比钛强的性质，与钠的熔点较低无关，B符合题意；C．人体呼吸时，会呼出H2O和CO2，同时消耗氧气，而过氧化钠可与H2O和CO2反应生成氧气，所以过氧化钠可用在呼吸面具中作为氧气的来源，C不符合题意；D．人患有胃酸过多症时产生的胃酸(主要成分为盐酸)过多，碳酸氢钠能与盐酸反应，且对人体不产生伤害，所以可用于治疗胃酸过多，D不符合题意；故选B。2．下列叙述正确的是A．难溶于水，但是电解质B．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物C．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同【答案】A【解析】A．难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，且在熔融状态下可导电，属于电解质，A正确；B．氯水是混合物（含Cl2、HClO、H+、Cl-等），与氯气、液氯不是同一种物质，B错误；C．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，如CuCl2+Fe=Cu+FeCl2属于氧化还原反应，但是Cl的化合价始终为-1，并没有发生改变，C错误；D．金刚石和石墨是C元素的两种不同单质，互为同素异形体，两者的结构不同，物理性质不同，D错误；故选A。3．关于与的性质或用途判断正确的是A．可以用来做胃药和烘焙糕点B．常温下，在水中溶解度：C．等质量、颗粒大小相同的固体与同浓度同体积的盐酸反应的速率：D．等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：【答案】D【解析】A．碳酸钠碱性较强，不能用作胃药，A错误；B．常温下，在水中碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，B错误；C．碳酸氢钠与盐酸的反应速率大于碳酸钠和盐酸的反应速率，C错误；D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠的物质的量大，所以与足量盐酸反应放出气体的体积：NaHCO3>Na2CO3，D正确；故选D。4．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．Mn元素化合价降低，得到2个电子，氯元素化合价升高，失去2×1个电子，，A错误；B．铁单质失去2个电子，铁离子得到1×2个电子，B正确；

C．氯气分子中部分氯失去1个电子生成次氯酸钠、部分得到1个电子生成氯化钠，，C错误；D．氯酸钾中氯得到5个电子，5分子HCl失去1×5个电子，，D错误；故选B。5．下列溶液中，离子一定能大量共存的是A．使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、B．澄清透明的溶液：、、、C．碳酸氢钠溶液：、、、D．硫酸酸化的高锰酸钾溶液：、、、【答案】B【解析】A．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含H+，此时NO在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，A错误；B．澄清透明的溶液指溶液中无浑浊、无沉淀，是均一、稳定的体系，可以是有色的，Fe3+（黄色）、Mg2+、Br-、Cl-之间无沉淀、气体或氧化还原反应，能大量共存，B正确；C．碳酸氢钠溶液中HCO与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C错误；D．硫酸酸化的高锰酸钾溶液含H+和MnO（强氧化性），I-、Cl-会被MnO氧化为I2、Cl2；同时SO与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误；故选B。6．已知可以与潮湿的碳酸钠反应得到气体和，与水反应生成。则下列说法不正确的是A．也能使湿润的有色布条褪色B．与潮湿反应方程式为，既是氧化剂也是还原剂C．反应得到的气体经干燥后测得对氢气的相对密度为37.5，则与的物质的量比为D．将剩余固体配成溶液，若加入少量澄清石灰水生成白色沉淀，则该固体中含有未反应的【答案】D【解析】A．因Cl2O与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，故Cl2O也能使湿润的有色布条褪色，A正确；B．Cl2化合价升高，发生氧化反应生成Cl2O，Cl2化合价降低，发生还原反应生成NaCl，则氯气既是氧化剂也是还原剂，B正确；C．根据阿伏伽德罗定律的应用，气体的密度之比为气体摩尔质量之比，则混合气体的摩尔质量为，根据十字交叉法，，则Cl2与Cl2O物质的量之比为12：4=3：1，C正确；D．如果剩余物中含有NaHCO3与澄清石灰水也可以生成碳酸钙沉淀，D错误；故答案为：D。7．我国四大发明之的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是A．该反应氧化产物为CO2 B．每生成1molN2，反应过程共转移10mole-C．该反应的还原剂为S D．KNO3中的氮元素被氧化，发生氧化反应【答案】A【分析】S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，KNO3为氧化剂，被还原；C元素化合价由0价升高到+4价，C是还原剂；转移12个电子，据此分析；【解析】A．C元素化合价由0价降低为CO2中的+4价，CO2是氧化产物，A正确；B．S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑生成1molN2，反应过程共转移12mole-，B错误；C．该反应的还原剂为C，C错误；D．KNO3中的N元素化合价由+5价降低到0价，发生还原反应，D错误；故选A。8．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色②测定溶液的，溶液显强碱性；③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。则以下对原溶液的推测不正确的是A．不能确定是否存在 B．一定有C．可能有 D．一定有，可能有【答案】A【分析】①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色，说明其中含有Na+；②测定溶液的，溶液显强碱性，说明溶液中含有大量OH-；③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2，结合溶液呈强碱性，溶液中存在；④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有；以此解答。【解析】A．由分析可知，溶液显强碱性，则溶液中不存在，A错误；B．由分析可知，溶液中一定有，B正确；C．由分析可知，在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有，溶液中可能有，C正确；D．由分析可知，溶液中一定有，由于没有通过蓝色钴玻璃观察焰色，不能判断溶液中是否含有，可能含有，D正确；故选A。9．下列离子方程式正确的是A．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：B．澄清的石灰水与盐酸反应：C．大理石溶于醋酸：D．铁与稀硫酸的反应：【答案】C【解析】A．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液的离子方程式为，A错误；B．氢氧化钙为强碱，作为澄清的石灰水主要成分可以拆，澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为，B错误；C．大理石的主要成分是碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，C正确；D．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，D错误；故选C。10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，中所含的原子总数为B．常温常压下，中含有的原子数为C．溶液中，所含氯离子的数目为D．标准状况下，中，所含的氢原子总数为【答案】A【解析】A．CO2的相对分子质量是44，22gCO2的物质的量是0.5mol，由于CO2分子中都含有3个原子，故0.5mol气体中，所含的原子总数为，A正确；B．需要在标准状况下才可以进行计算，B错误；C．无体积无法进行计算，C错误；D．标准状况下水是液态物质，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；故选A。11．下列实验操作规范且能达到目的的是A．除去中气体B．验证和水反应是否放热C．验证和固体的热稳定性D．钠在空气中燃烧【答案】B【解析】A．除去中气体，应该用饱和食盐水除杂，A错误；B．若钠与水反应为放热反应，反应放出的热量会使大试管中气体受热膨胀，导致U型管中红墨水左低右高，则题给装置能达到验证钠和水反应是否放热的实验目的，B正确；C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在间接受热的小试管中，C错误；D．钠在空气中燃烧应该在坩埚，D错误；故选B。12．中国炼丹家以炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉为原料，混合加热可制得与黄金相似的鍮石金(一种金属合金)。将少量的炉甘石和赤铜矿加入到足量的稀盐酸中，生成无色无味的气体和红色固体，溶液变蓝色，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，下列说法错误的是A．赤铜矿为纯净物B．ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2OC．Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2OD．制备鍮石金的过程中，至少发生两个氧化还原反应【答案】A【分析】将少量的炉甘石和赤铜矿加入到足量的稀盐酸中，生成无色无味的CO2气体即发生反应：ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2O；生成红色固体即Cu单质，同时溶液变蓝色说明生成了Cu2+，Cu2O中Cu的化合价为+1价，氧化产物为Cu+，还原产物为Cu，其物质的量之比为1∶1，所以发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，据此分析。【解析】A．赤铜矿的主要成分为Cu2O，赤铜矿是混合物，A错误；B．根据以上分析，发生反应ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2O，B正确；C．根据以上分析，发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，C正确；D．炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉为原料，混合加热可制得一种金属合金，该合金由Zn、Cu构成，ZnCO3、Cu2O均与C单质发生氧化还原反应，D正确；故选A。13．某无色澄清溶液中可能大量含有：Na+、SO、Cl-、SO、CO、H+、Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的部分现象如下：步骤操作现象Ⅰ取试样1，滴加几滴酚酞溶液溶液变红Ⅱ取试样2，向该试样中滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀生成Ⅲ将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成下列有关原溶液结论正确的是A．该实验无法确定是否含有SOB．肯定含有的离子是Na+、SO、Cl-C．可能含有的离子是Na+、COD．肯定没有的离子是CO、H+、Cu2+，可能含有的离子是SO【答案】A【分析】无色溶液说明不含Cu2+，步骤I中滴加几滴酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，则H+不能共存而不存在；步骤II加入稀硝酸有氧化性，可将SO氧化为SO，则滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成不能证明有SO，步骤III加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，由溶液呈电中性，而阳离子只有Na+，则一定存在：Na+、Cl-，一定不存在：Cu2+、H+，可能存在SO，不能确定是否存在SO、CO；【解析】A．分析可知，步骤II加入稀硝酸有氧化性，可将SO氧化为SO，则滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成不能证明有SO，无法确定是否含有SO，A正确；B．分析可知，肯定含有的离子是Na+、Cl-，无法确定是否含有SO，B错误；C．分析可知，Na+一定存在，C错误；D．肯定没有的离子是H+、Cu2+，无法确定是否含有CO，D错误；故选：A。14．某密闭刚性容器由可移动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是A．甲室混合气体的分子总数为B．甲室、的物质的量之比为C．甲室混合气体的密度是同温同压时密度的8.5倍D．若将甲室气体点燃并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处【答案】D【分析】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压，气体的体积比等于物质的量之比；密度比等于摩尔质量之比。【解析】A．同温同压，甲、乙的体积比为2:1，则物质的量比为2:1，所以甲室混合气体的物质的量为2mol，分子总数为2NA，故A错误；B．甲室混合气体的物质的量为2mol，质量为19g，设氢气的物质的量为xmol，，x=1.5mol，甲室、的物质的量之比为3:1，故B错误；C．甲室混合气体的物质的量为2mol，质量为19g，平均摩尔质量为；同温同压，密度比等于摩尔质量之比，所以甲室混合气体的密度是同温同压时密度的4.75倍，故C错误；D．根据C选项可知，甲中含有1.5mol氢气、0.5mol氧气，若将甲室气体点燃并恢复至室温，剩余0.5mol氢气，同温同压，气体的体积比等于物质的量之比，所以活塞最终停留在刻度2处，故D正确；选D。15．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，易溶于水且不与冷水反应，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图所示：下列说法错误的是A．实验中，通入空气的作用之一是稀释ClO2B．装置②作安全瓶，起防止倒吸的作用C．装置①反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．当看到装置③中导管内液面上升时，应增大空气的通入速率【答案】C【分析】装置①中在酸性条件下，NaClO3与H2O2反应生成ClO2，H2O2被氧化生成O2；ClO2浓度过高时易发生分解弓|起爆炸，通入空气可以稀释二氧化氯，防止因ClO2的浓度过高而发生爆炸，同时可以起到搅拌作用，有利于反应进行；装置②作安全瓶，ClO2易溶于水，③装置可以溶解ClO2，④装置的NaOH可以吸收尾气，防止大气污染。【解析】A．实验中通入空气主要是稀释ClO2，防止因ClO2浓度过高时易发生分解引起爆炸，A正确；B．二氧化氯易溶于水，③装置可以溶解二氧化氯，利用②装置为安全瓶，防倒吸现象的发生，B正确；C．装置①中发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaClO3+H2O2=2ClO2↑+O2↑+2H2O+Na2SO4，其中NaClO3是氧化剂，H2O2是还原剂，则氧化剂与还原剂反应的物质的量之比为2：1，C错误；D．当看到装置③中导管内液面上升时，说明发生倒吸现象，应增大空气的通入速率，利用增大气体压强，将导管内液体压回到装置③中，D正确；故合理选项是C。16．某化学小组通过测量粗品与水反应产生的体积确定的变质程度，但有资料显示与水反应收集到的体积小于理论值。该小组查阅资料发现：a．与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：ⅰ．ⅱ．b．能在催化的条件下分解生成设计如下实验：取0.02mol纯净与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH变化如图所示。下列说法错误的是A．根据pH的变化可判断反应过程中一定发生反应ⅱB．若将替换为，300s时溶液中的碱为NaOHC．140s~180s时，溶液中mol/L，则此时段内溶液中molD．向8.0g粗品中加适量和足量水，生成0.448L(标准状况)，则的纯度为39%【答案】B【解析】A．由于180s后溶液pH增大，说明加入后有生成，所以一定发生了反应ii，A正确；B．根据题意可知，若将替换为，则氧为18O，其分解生成为Na18OH，B错误；C．根据140s~180s的pH计算出溶液中，氢氧根的物质的量是0.6mol/L×0.04L=0.024mol，设和中参加反应的过氧化钠分别是xmol、ymol，则x+y＝0.02，2x+y＝0.024，解得x＝0.004，y＝0.016，所以此时段内溶液中为0.016mol，C正确；D．根据题意可知，在加入二氧化锰后，可以使过氧化钠和水完全反应生成氧气和氢氧化钠，0.448L的物质的量为0.02mol，则粗品中过氧化钠的物质的量为0.04mol，质量为0.04mol×78g/mol=3.12g，过氧化钠纯度为：，D正确；故选B。第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（14分）Ⅰ．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥石墨；⑦蔗糖晶体；⑧熔融氯化钠；⑨晶体(1)上述物质可导电的是___________________。(用序号填空，下同)(2)属于电解质的是______________________。(3)属于非电解质的是______________________。(4)写出①在水溶液中电离的方程式_________________________________________。Ⅱ．为探究胶体的性质，某兴趣小组用图示方案制备胶体(夹持仪器已省略)，(5)判断胶体是否成功制备的具体操作是______________________________________________。(6)下列说法正确的是___________。①从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体②纳米材料粒子直径一般在1～100nm之间，因此纳米材料属于胶体③将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化④天空的晚霞光柱现象与胶体的性质无关(7)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明Cl-能够透过半透膜：___________。【答案】(1)②④⑥⑧（2分）(2)①③⑧⑨（2分）(3)⑤⑦（2分）(4)NaOH=Na++OH-（2分）(5)用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功（2分）(6)③（2分）(7)取烧杯中的液体，加入少量的AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明Cl-透过了半透膜(其他合理答案也可)（2分）【解析】（1）①氢氧化钠固体不能导电，溶于水导电，属于电解质，②铜丝能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，③氯化氢气体不能导电，溶于水导电，属于电解质，④稀硫酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑤二氧化碳气体不能导电，不能电离，属于非电解质，⑥石墨是碳单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，⑦蔗糖晶体不能导电，不能电离，属于非电解质，⑧熔融氯化钠能导电，属于电解质，⑨FeSO4⋅7H2O晶体不能导电，溶于水导电，属于电解质，上述物质可导电的是：②④⑥⑧；（2）水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，属于电解质的是：①③⑧⑨；（3）水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；属于非电解质的是：⑤⑦；（4）①NaOH在水溶液中电离的方程式为：NaOH=Na++OH-；（5）判断胶体是否成功制备的具体操作是：用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功；（6）①Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，从颜色上可以区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，故①错误；②纳米材料粒子直径一般在1～100nm之间，纳米材料不属于胶体，在分散剂中形成的分散系为胶体，故②错误；③将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，只是微粒大小变化，化学性质没有明显变化，故③正确；④天空的晚霞光柱现象与胶体的性质有关，故④错误；故答案为：③；（7）现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明Cl-能够透过半透膜的实验设计为：取烧杯中的液体，加入少量的AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明Cl-透过了半透膜。18．（14分）根据所学内容，回答下列问题(1)若分类依据为正盐，则不属于该类别的物质为___________。(2)平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。(3)工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必需处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式如下：在该反应中，还原剂是___________(填离子符号，下同)，氧化剂是_______________________。(4)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：在该反应中，还原剂是___________(填化学式，下同)，氧化剂是___________。(5)钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)。(6)某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为___________。(7)分子中所含原子数与___________分子中所含原子数相等。(8)的质量是___________g，其与___________分子中含有的氢原子数相同。(9)等质量的中，氢原子的物质的量之比是___________。【答案】(1)Na2HPO4（2分）(2)还原性（1分）(3)Fe2+（1分）（1分）(4)C（1分）S和KNO3（2分）(5)Na2CO3（1分）(6)135g/mol（1分）(7)7.2（1分）(8)15（1分）27（1分）(9)3：1（1分）【解析】（1）Na2HPO4为酸式盐，其他都是正盐，因此不属于正盐的是Na2HPO4。（2）维生素C与Fe3+反应生成Fe2+，该反应中Fe3+得电子为氧化剂，则维生素C失电子体现还原性。（3）该反应中Fe2+失电子转化为Fe3+，Fe2+为还原剂。中的Cr得电子转化为Cr3+，氧化剂为。（4）该反应中C失电子化合价升高转化为CO2，C为还原剂，S和KNO3中的N得电子化合价降低，S和KNO3为氧化剂。（5）钠长期置于空气中，先被氧气氧化生成氧化钠，氧化钠与空气中的水反应生成NaOH，NaOH最后与空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3。（6）40.5gMCl2含有0.6molCl-，则MCl2物质的量为0.3mol，摩尔质量为40.5g÷0.3mol=135g/mol。（7）0.3molNH3分子中含有原子数为1.2mol，0.4mol水分子含有1.2mol原子数，0.4mol水的质量为0.4mol×18g/mol=7.2g。（8）0.5molC2H6的质量为0.5mol×30g/mol=15g，其含有的氢原子数为3mol，1.5mol水分子中含有3mol氢原子，1.5mol水分子质量为1.5mol×18g/mol=27g。（9）等质量的NH3和H2S，物质的量之比为2：1，氢原子物质的量之比为6：2=3：1。19．（10分）是重要的化工原料，具有多种用途。(1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式_______________________________________________________。(2)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。(3)具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应，为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验：步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)，然后装入药品。步骤2：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。步骤3：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭。①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应___________。②B装置中所盛放的试剂是___________，其作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。③由上述实验可推出与反应的化学方程式为_______________________________________。④实验结束后，该同学欲测定装置内白色固体中未反应完的含量。取白色固体与足量的水充分反应，加热蒸干，冷却至室温，得到固体，则白色固体中的质量分数为___________(用含和的式子表示)。【答案】(1)（2分）(2)（2分）(3)检查装置气密性（1分）碱石灰（1分）（2分）（2分）【分析】由实验装置图