易错点15 物质的分离提纯和除杂-2023年中考化学复习易错题

易错点15物质的分离提纯和除杂

技巧方法

除杂原则

1.不增：

所选试剂不能与被提纯物质（主要成分）反应。

如除去NaCl溶液中少量的Na2cCh

错误方法：加入适量的硫酸或稀硝酸。

错误原因：会引入杂质硫酸钠（或硝酸钠）

正确方法：加入适量的稀盐酸或加入适量的氯化钙或氯化锁溶液

2.不减：

在除去杂质的同时，不能减少主体物质的总量。

如除去CO2气体中少量的HC1

错误方法：将气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸。

错误原因：在除去HC1的同时，也将CO?气体除去。

正确方法：现将气体通过饱和的NaHCCh（CO2气体不溶于该溶液，也不与该溶液反应）溶液，再

通过浓硫酸。

3.易分离：

除杂后生成的产物的状态与被提纯物质的状态要不同，方便除去。也即尽量将杂质转化为气

体或沉淀！

如上例除去NaCl溶液中少量的Na2co3,可加入适量的稀盐酸至不再产生气泡，该方法是将

Na2cCh转化为NaCl同时，生成CCh气体，这样CO?气体自行逸出。

再比如除去NaN03溶液中的少量Na。杂质时，可先滴加适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀，

再过滤即可除去难溶性的AgClo

4.易复原：

若混合物为固体时，除杂之后要考虑到容易将物质恢复至初始状态固态。

MnCh（滤纸上）弃去不用

如:除去KC1固体中少量的MnO2（难溶）时,应先加水溶解一过滤一

,KC1溶液一蒸发结晶

对蒸发KCI溶液蒸发结晶的目的是：将KC1溶液转化成KQ固体，恢复原物质的状态!

0硬核知识

一、物质的分离和提纯的方法

物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来的存在状态,

分别得到纯净物;

方法适用范围或原理举例

①固体与液体混合物的分离

过滤法②可溶性固体与不溶性固体混合物的粗盐提纯

分离

物

除去液态混合物中易挥发、难挥发或蒸储水制取

理蒸储法

不挥发的杂质石油分储

方

蒸①分离溶质与溶剂从含有HC1的NaCl溶液中分离出固

法结

发②除去易挥发的杂质体NaCl

晶

可溶性固体溶质溶解度受温度影响变

法降低温度分离NaCi与KNO3的泥合物

化大小不同

【特别提醒】在进行物质提纯时，要先考虑物理方法（如过滤、蒸发结晶、蒸储、升华等），再用化

学方法（如沉淀法、转化法等）,

二、物质的除杂

除杂方法

•、气体的除杂

方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去，如氧包中的水蒸气可通过浓硫酸吸收除去、一氧化

碳中的二氧化碳可通过氢氧化钠溶液吸收除去。

方法二：将杂质气体转化为主气体，如二氧化碳中的一氧化碳可通过灼热的氧化铜，使一氧化碳转

化成二氧化碳。

【常见气体除杂举例】

物质杂质除杂方法

C02co通过灼热的氧化铜

coCO2先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰

H2HC1

水蒸气通过次硫酸

co2

CO2HC1先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸

先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

N2C02

先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

02C02

02水蒸气通过氧化钙、浓硫酸或氢氧化钠固体

通过灼热的铜网

N2o2

水蒸气通过氧化钙、浓硫酸或氢氧化钠固体

H2

二、固体的除杂

方法一：将杂质化为气体除去，如氧化铜中的炭粉通过在空气中灼烧除去。

方法二：将杂质转化为溶液除去，如铜中的铁可通过与盐酸反应除去。

【常见固体除杂举例】

物质杂质除杂方法

CuOCu在空气（或氧气）中灼烧

CuFe加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤

CuCuO加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤

CuZn加入足量的稀硫酸/稀盐酸，过滤

CuOC在氧气流中加热

CCuO加入足鼠的稀硫酸/稀盐酸，过滤

高温煨烧

CaOCaCO3

溶解、过滤

MnO2KC1

FeZn加入足最硫酸亚铁溶液，过滤

AgCu加入足最的硝酸银溶液，过滤

加水溶解，过滤

CaCOjCaCl2

三、液体中的除杂：即杂质离子的去除

NaNChAgNOa加入适量的氯化钠溶液，过滤

错例解读

【例1】I将氯化钾、氯化铁和硫酸钢的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（）

A.H2O.AgN03溶液、稀硝酸

B.H20>NaOH溶液

C.比0、KOH溶液、盐酸

D.H20,KOH溶液

【答案】C

【解析】物质的分离是将各物质从混合物中一一分离出来得到纯净物的过程。

先观察三种物质的溶解性，发现硫酸钢不溶于水，氯化钾和氯化铁溶于水，故可以采用加水溶解、过滤

从而得到硫酸钢固体及氯化钾和氯化铁的混合液。然后可以加入KOH溶液，将氯化铁转化为沉淀得到

氢氧化铁沉淀，过滤可以将氯化铁及氯化钾初步分离得到氯化铁溶液和氢氧化铁沉淀。氯化铁溶液进而

采用蒸发的方法得到氯化铁，氢氧化铁加入盐酸可以得到氯化铁溶液，最终采用蒸发的方法得到氯化铁,

进而达到目的。因此答案选C。

【例2】

选项物质（括号内物质为杂质）除杂试剂和主要操作

ACu(Fe)加适量稀硫酸、过谑

通氧气点燃

BC02(CO)

C水（泥沙）过滤

D氯化钠固体（碳酸钠）加适量稀盐酸、蒸发、结晶

【答案】B

【解析】

A、铁和适景稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不反应，过滤分离出固体铜，正确;

B、二氧化碳不燃烧不支持然，故少量一氧化碳不能被点燃，错误；

C、泥沙不溶于水，过滤可以除去不溶性杂质，正确；

D、碳酸钠和适量稀盐酸反应生成氯化钠，蒸发、结晶得到氯化钠固体，正确。

故选Bo

【例3】下列常见物质的除杂方法错误的是（）

选项物质杂质所用方法

A二氧化碳一氧化碳通过灼热的氧化铜

B氯化钠硝酸钾加水溶解，蒸发结晶

C氯酸钾氯化钾加水溶解，过滤

D氧化钙碳酸钙高温燃烧

【答案】C

【分析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提

纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反

应；②反应后不能引入新的杂质,

【解析】

A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，所以用冷却热饱和溶液的结晶方法，氯化钠

的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大，所以用蒸发溶剂的结晶方法，当两种混合，谁多用谁的

方法.现在氯化钠较多，所以蒸发结晶方法，故选项所采取的方法正确；

C、氯化钾和氯酸钾都是易溶于水的白色固体，不能鉴别，故选项所采取的方法错误；

D、高温城烧反而会将碳酸钙变成氧化钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：C。

【例4】

选项物质试剂操作

(溶解、过滤、洗涤、干燥

AMnO2KC1)H2O

BKNO3(NaCI)AgNCh溶液溶解、过滤

CNaOH溶液、(Na2CO3)稀盐酸加入试剂至不再产生气泡

点燃

DCO2(CO)02

【答案】A

【解析】

A、KC1易溶于水，MnCh难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选

项所采取的方法正确；

B、NaQ能与AgNCh溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符

合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

C、Na2cCh和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原

则，故选项所采取的方法错误；

D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，

否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。故选：Ao

【例5】

选项物质所含杂质除杂质的方法

通过灼热的铜网

ACO2o2

BKCI溶液CuSO4加入适量的氢氧化钢溶液、过滤

CCuFe加入过量的硫酸铜溶液、过滤、洗涤、干燥

DKM11O4固体MnO?加热

【答案】D

【解析】

A、通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，可除去杂质，不符合题意；

B、加入适量的氢氧化钢溶液，氢氧化钢和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钢，过滤，除去硫酸钢和

氢氧化铜，可除去杂质，不符合题意：

C、加入过量的硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，、洗涤、干燥可得铜，不符合

撅黄：

D、加热，高钵酸钾受热分解生成钵酸钾、二氧化钵和氧气，不但没有除去杂质，反而除去了原物

质，符合题意。故选D。

支式炼习

I.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）

A.冷水浸泡B.加热煎制C.算渣取液D.灌装保存

【答案】c

【解析】

A、冷水浸泡属于物质的溶解，故错误；

B、加热煎制属于加热，故错误；

C、算渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，正确；

D、灌装保存是液体转移，故错误；

故选：Co

2.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，通过如图所示的操作进行过滤，其操作上错误的地方有：）

A.4处B.3处C.2处D.1处

【答案】B

【解析】操作上错误的地方有三处:①液体未能沿玻璃棒转移;②标签没有向着手心;③漏斗颈的末端没

有与烧杯内壁相接触。

3.分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）

A.氧化铜、木炭B.碳酸钙、氯化钠C.氯化镁、碳酸钠D.乙5?、水

【答案】B

【解析】：按“溶解、过滤、蒸发”顺序分离的两种混合物，其中一种为难溶物，一种为易溶物。A项均难

溶于水;B项CaCCh难溶于水,NaQ易溶，符合条件;C项均易溶于水;D项，二者互溶,应利用蒸储法分离。

4.下列制取蒸储水的实验操作，不正确的是（）

A.实验中必须使用温度计指示实验温度

B.冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口流出

C.实验中需要在蒸储烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象

D.给圆底烧瓶加热时必须垫石棉网

【答案】A

【解析】A

A、制取蒸储水的实验中没必要用温度计；

B、采用逆流冷却效果更好；

C、加入碎瓷片能防止液体剧烈沸腾;

D、垫石棉网能使烧瓶受热均匀，防止因局部受热而使烧瓶炸裂。

5.粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是（）

【答案】B

【解析】

A、用量筒量取10mL水，读数时要使凹液面最低处与刻度线相切，视线与刻度线平齐，不能仰视或

者俯视读数，图中仰视读数，会使量取的水的体积比10mL大，A选项实验所用仪器正确，操作不正

确，不能达到实验目的，不符合题意；

B、溶解粗盐时先将粗盐置于烧杯中，加入•定量的水进行溶解，溶解过程中用玻璃棒不断的搅拌，

加速溶解，B选项实验装置和操作均正确，能达到目的，符合题意：

C、过滤悬浊液用到过滤的装置.，要注意滤纸紧贴漏斗内壁，液面边缘低于滤纸边缘，滤纸边缘低于

漏斗边缘，用玻璃棒引流，烧杯口紧挨玻璃棒，玻璃棒下端靠在三层滤纸上，漏斗下端紧靠烧杯内

壁，图中装置没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不能完成过滤操作，C选项实验装置

有误不能达到目的，不符合题意；

D、蒸发漉液用蒸发皿盛装滤液，并用玻璃棒不断地搅拌，防止因局部温度过高造成液体溅出，图中

用烧杯且没有用玻璃棒搅拌，另外烧杯不能直接用于加热，D选项实验装置有误不能达到目的，不符

合邈意。故选B。

6.下列除杂方法正确的是（）

A.除去氧化钙中少量的碳酸钙：加适量的水

B.除去铁粉中少量的氧化铁：高温时通入足量的一氧化碳

C.除去二氧化碳中少量的一氧化碳：点燃使其燃烧

D.除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠：滴加适量的氯化钙溶液

【答案】B

【解析】

A、除去氧化钙中少量的碳酸钙，加适量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，

不符合除杂的原则，选项说法不正确；

B、除去铁粉中少量的氧化铁，高温时通入足量的一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁

和二氧化碳，能除去杂质，且不带入新的杂质，符合除杂的原则，选项说法正确；

C、除去二氧化碳中的一-氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，一氧化

碳是不会燃烧，选项说法不正确；

D、除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠，滴加适量的氟化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉

淀和氯化钠，能除去杂质,彳日带入新的杂质氯化钠，不符合除杂的原则,选项说法不正确：

故选B。

7.中医药在治疗新冠肺炎中，为全球抗击疫情贡献了中国智慧。下列中药煎制步骤与实验室过滤操作

原理相同的是（）

【答案】C

【解析】

过嘘是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。

A、用冷水浸泡中药，没有实现固液分离，与过滤不相似，不符合题意；

B、加热地制的目的是使中药中的化学物质的溶解度增大，加快化学反应的效率，不符合题意;

C、中草药煎制过程中取液弃渣，是将药渣和药液分离，属于过滤操作，符合题意；

D、装袋保存，防止中药变质，不符合题意。

故选：Co

8.为了除去粗盐中的Ca?+、Mg2\SOJ和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作,正确的操作顺

序是（）

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2cCh溶液⑤加过量BaCb溶液

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④⑤®®D.⑤®©①③

【答案】D

【解析】首先要明确除去粗盐中的Ca2+、Mg2\SCV,可分别加入NazCCh溶液、NaOH溶液和BaCL

溶液，且三种溶液均过量，才能使杂质离子分别变成CaCCh、Mg（0H）2、BaSO』沉淀,过量的BaCh溶液只

能川Na2cCh溶液除去，故要先加入BaCk溶液,再加入Na2c。3溶液，才能保证不引入新杂质Ba»,而多余

的NaOH和Na2cCh只需要在过滤后再加入盐酸即可，至于NaOH溶液的加入顺序,只要在过滤前加入就

可除去Mg?'故D项正确。

（2022•重庆一中模拟预测）除去难溶性杂质后的和盐中还含有MgCb、CaCh.Na，SCU三种可溶性

杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法正确的是（）

|--］水①NaOH②BaCh③Na2cO3过滤④HC1结晶［―1

粗盐|-------►--------►--------►------►------►-----»仁品|

A.不可将①②换成氢氧化钢溶液B.4种试剂中，只有①②可以交换顺序

C.盐酸只除去了过量的碳酸钠D,产品的质量——粗盐中氯化钠的质量

【答案】B

【解析】

A、可以将①②的氢氧化钠和氯化钢溶液换成氢氧化钢溶液，同样能除去粗盐中的镁离子和硫酸根离

子，故A错误；

B、需要保证②加入氯化钢在③加入碳酸钠之前，过滤后加入盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠同时

避免生成的沉淀与盐酸反应。所以④必须放在最后，②③不能交换顺序，则①③也不能交换顺序，则

只有①②可以交换顺序，故B正确。

C、盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故C错误；

D、提纯之后产品的质量大于粗处中氯化钠的质量，因为氢氧化钠和氯化镁反应，硫酸钠和氯化钢反

应，碳酸钠和氯化钙反应，碳酸钠和氯化钢反应，盐酸和氢氧化钠反应，盐酸和碳酸钠反应均有氯化

钠生成，故D错误：

故选B。

10.海水“晒盐得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解■过漉-蒸发，下列说法错误的

是（）

A.实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度

B.粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低

C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质

D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热

【答案】D

【解析】

A、了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量，故A正确；

B、粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低，故B正确：

C、过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故C正确；

D、蒸发时,待蒸发皿中出现较多后的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，将滤灌全部蒸

干再停止加热会导致固体四溅，容易发生危险，故D错误；故选：D。

11.氯化钠溶液中含有杂质CaCb、MgCL和Na2so4,依次通过以下操作将其除去：①加过量的NaOH

溶液②加过量的BaCk溶液③加过量的Na2cCh溶液④过滤⑤加适量的盐酸至溶液呈中性.其

中操作③的作用是（）

A.只除Ca2+B.只除Mg2+

C.除Ca2+和Mg2+D.除Ca2+和Ba2+

【答案】D

【解析】氯化钠溶液中含有杂质CaCb、MgCL和Na2so4,①加过量的NaOH溶液，NaOH溶液能与氯

化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，能除去镁离子；

②加过量的BaCL溶液，BaCb溶液能与Na2sCh溶液反应生成硫酸钢白色沉淀，能除去硫酸根离子；

③加过量的Na2cCh溶液，碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠溶液能与过量

的氯化钢溶液反应生成碳酸钢白色沉淀，能除去钢离了和钙离了；

④过滤，能除去产生的沉淀；

⑤加适量的盐酸，盐酸能与过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液反应，至溶液呈中性即可。

故操作③的作用是除去根离子和钙离子。故选：

12.某粗盐固体样品中含有少量CaCb、MgCb、Na2so4、MgSCh和泥沙，进行以下操作可得到纯净的

NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H?。溶液；③加过量的BaCL溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加

过量的Na2c5溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（）

A.②①③⑥④⑦⑤B.②①@®④⑦⑤

C.①⑥⑦②③④⑤D.⑥②①③④@©

【答案】A

【解析】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁

离子沉淀，硫酸根离子用钢离子沉淀，加入过量的氯化钢可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还

是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸

钠要放在加入的氯化钢之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯亿根，离子都沉淀了，再进行过滤，最后

再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确

的顺序为②①③⑥④⑦⑤：故选：Ao

13.除杂是化学学习和生产中常见的现象，下列除杂方法可行的是（）

A.除去二氧化镒粉末中混有少易的碳粉——加水、过滤

B.除去硝酸钾中混有的少量氯化钠——蒸发结晶

C.除去硫酸钠溶液中混有少量的碳酸钠一加氯化铁溶液、过滤

D.除去CO?中混有少量的02——通过灼热的铜网

【答案】D

【解析】

A、二氧化锦、碳都不溶于水，加水过滤不能除去二氧化铮粉末中混有少量的碳粉，故选项错误：

B、硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，提纯硝

酸评，就要让它成为晶体析出，用降温结晶的方法，故选项错误；

C、氯化钢能和硫酸钠以及碳酸钠反应，不符合除杂原则，故选项错误；

D、将混合气通过灼热的铜网，二氧化碳与铜不反应，而氧气会与铜反应生成氧化铜而被除去，符合

除杂原则，故选项正确。

故选：Do

14.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（〉

选项物质少量杂质所用试剂和操作方法

加人过量的碳酸钙反应后，过

ACaC12溶液HC1

滤

加入足量的水后过滤，蒸发结

BFeSO4Zn

晶

CNaCl泥沙加水溶解、蒸发结晶

D铜木炭通氧气加热

【答案】A

【解析】

A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化许、水和二氧化碳，过滤后除去过量的碳酸钙，得到氯化钙溶液，正

确,

B、加水后，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过滤，蒸发结晶后引入新杂质硫酸锌，错误。

C、去除氯化钠中混有的泥沙，过程为加水溶解，过滤，蒸发结晶，缺少过滤无法除去泥沙，错误。

D、通氧气加热，铜和氧气会生成氧化铜，将要保留的物质反应，错误。

故选A”

15.下列除去杂质的方法中，错误的是（）

选项物质杂质除朵质的方法

A稀硫酸铜过滤

B盐酸稀硫酸适量BaCh＞过滤

CFeCb溶液CuCh过量铁粉、过滤

D二氧化碳一氧化碳点燃

【答案】D

【解析】

A、铜不溶于水、也不溶于酸，故可用过滤的方法除去铜，不符合题意；

B,加入适量的氯化钢，氯化钢和硫酸反应生成硫酸钢和盐酸，过滤，除去硫酸铁，可除去杂质，不

符合题意；

C、加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去反应生成的铜和过量的铁，可除

去杂质，不符合题意；

D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意。

故选D.

16.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法正确的是（）

选项物质少量杂质所用试剂和操作方法

A氯化钙溶液盐酸加入过理的大理石，过滤

B锌硫酸铜溶解、过滤、洗涤、干燥

C氯化钾二氧化镭溶解、过滤

D氧化钙石灰石高温锻烧至不再产生气体

【答案】A

【解析】

A、加入过量的大理石，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和

水，过滤，除去过量的大理石和杂质，可除去盐酸，符合题意；

B、溶解，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，除去门京物质，不符合题意；

C、氯化钾溶于水，二氧化钵难溶于水，可溶解、过滤，除去二氧化钵，蒸发结晶得到氯化钾，不符

合题意；

D、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙

中还含有石灰石中的杂质，不符合题意；

故选Ao

17.除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法如下表所示，其中不正确的是（）

选项物质杂质所用试剂及操作方法

A氯化铁溶液氯化铜加入过量铁粉、过滤

B铁粉氧化铁通入足量的一氧化碳高温加热

C氧化镁溶液氯化氢加过量的镁粉，过滤

D氯化钙碳酸钙高温煨烧

【答案】A

【解析】

A、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁，引入新杂质，且铁也会和氯化铁反应生成氯化亚铁，错误;

B、氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，能得到铁，正确；

C、镁和盐酸反应生成氯化镁，过滤，除去过量的镁，得到氯化镁溶液，正确;

D、碳酸钙煨烧得到氧化钙，正确。

故选A„

18.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）

选项物质杂质试剂操作方法

AFeCb溶液CuCb溶液过量铁粉过滤

BCuOc足量僦气充分灼烧

水溶解、过滤

CCuSO4Fe

DCaO大理石无高温燃烧

【答案】B

【解析】

A、铁能与氯化铁反应，杂质和主要成分都被除去，错误。

B、碳与氧气充分灼烧可生成二氧化碳气体，不引入新杂质，正确。

C、硫酸铜溶于水形成硫酸铜溶液与铁反应生产硫酸亚铁，错误。

D、大理石中除了碳酸钙还含有其他杂质，高温燃烧不能除去其他杂质，错误。

故选Bo

19.除去下列物质中的杂质，选用试剂和方法均正确的是（）

选项物质杂质（少量）试剂和方法

A氯化钾氯酸钾加入少量二氧化钵粉末，加热

B稀硫酸稀盐酸加入过量的氯化钢溶液，过滤

C氯化钙溶液氢氧化钙加入稍微过量的稀盐酸，蒸发

D碳酸钾硫酸钾加入过量的硝酸钢溶液，过滤

【答案】C

【解析】

A.加入MnCh后，KC103发生分解生成KC1和02,但是加入的MnCh不参与反应，成为新的杂质,

故A错误；

B.加入的BaCb与H2s04反应生成BaSCh沉淀和HC1,会把主要物质除去，故B错误：

C.加入的HCI与Ca（0H）2反应生成CaCb和H?0,盐酸具有挥发性，蒸发可除去稍过量的HCL

故C正确；

D.Ba（NCh）2不仅能与K2so4反应还能与主要物质K2cCh发生反应，除去了原物质，故D错误。

故选C。

20.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是（）

选项待提纯的物质除去杂质的方法

A金（铁粉）加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

B氯化钙溶液（碳酸钠）加入适量的稀盐酸，过滤

活性炭，吸附

CH20（有异味的物质）

D氧化钙（石灰石）高温煨烧

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，金不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，

能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.

B、碳酸钠能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化

钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.

C、活性炭具有吸附性，能吸附异味，应在进行过滤，故选项所采取的方法错误.

D、石灰石高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质但不能除去石灰石中的杂质，不符合除杂原

则，故选项所采取的方法错误.

故选：A.

21.除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）方法

点燃

ACO2(CO)

B铜粉（铁粉）加入过量的稀盐酸，过滤

CNaCl(KNO3)蒸发浓缩，冷却结晶

DNaCKNa2cO3)加入过量稀盐酸

A.AB.BC.CD・D

【答案】B

【解析】

A.二氧化碳中含IT少量一氧化碳，该一氧化碳无法点燃，该选项方法不符合题意；

B.铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与稀盐酸反及，最后可通过过滤的方法得到同分，

该选项方法符合题意；

C.氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，但氯化钠的溶解度受温度影响比较小，硝酸钾的溶

解发受温度影响比较大，则若想得到氯化钠，可通过蒸发结晶的方法，而不是冷却热饱和溶液的方

法，该选项方法不符合题意；

D.破酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去氯化钠中的碳酸钠，但稀盐酸过量会引入

新杂质，该选项方法不符合题意，

故选：Bo

22.除去下列物质中所含的杂质，所选除杂试剂或方法正确是（）

序号物质所含杂质除杂试剂或方法

ACuCuO通入氧气并加热

BCaOCaCO?稀盐酸

通过氢氧化钠溶液

CCOC02

充分加热

DMnO:KMnO4

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、Cu在氧气中加热生成氯化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题

足、5

B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所

采取的方法不符合题意。

C、CO?能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入

新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法符合题意。

D、高锦酸钾在加热条件下生成镒酸钾、二氧化钵和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质钵酸钾，不

符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。

故选：C

23,下列除杂方法正确的是（）

A.除去氧化钙中少量的碳酸钙：加适量的水

B.除去铁粉中少量的氧化铁：高温时通入足量的一氧化碳

C.除去二氧化碳中少量的一氧化碳：点燃使其燃烧

D.除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠：滴加适量的氟化钙溶液

【答案】B

【解析】

A、除去氧化钙中少量的碳酸钙，加适量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，

不符合除杂的原则，选项说法不正确：B、除去铁粉中少量的氧化铁，高温时通入足最的一氧化碳，

一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，能除去杂质，且不带入新的杂质，符合除杂的原

则，选项说法正确；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳不能燃烧、不

能支持燃烧，一氧化碳是不会燃烧，选项说法不正确；D、除去氢氟化钠溶液中少量的碳酸钠，滴加

适量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质，但带入新的杂质氯

化讷，不符合除杂的原则，选项说法不正确；故选B。

24.除杂是化学学习和生产中常见的现象，下列除杂方法可行的是（）

A.除去二氧化镭粉末中混有少量的碳粉——加水、过滤

B.除去硝酸钾中混有的少量氯化钠一蒸发结晶

C.除去硫酸钠溶液中混有少量的碳酸钠——加氯化钢溶液、过滤

D.除去CO2中混有少量的02——通过灼热的铜网

【答案】D

【解析】

A、二氧化镒、碳都不溶于水，加水过滤不能除去二氧化镒粉耒中混有少量的碳粉，故选项错误；

B、硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，提纯硝

酸神，就要让它成为晶体析出，用降温结晶的方法，故选项错误；

C、氯化领能和硫酸钠以及碳酸钠反应，不符合除杂原则，故选项错误；

D、将混合气通过灼热的铜网，二氧化碳与铜不反应，而氧气会与铜反应生成氧化铜而被除去，符合

除朵原则，故选项正确。故选：D。

25.下列除去杂质的方法中正确的是（）

选项物质杂质除杂质的方法

ACaCL溶液稀盐酸加过量碳酸钙，过漉

BKOHK2c03溶液加适最稀盐酸

CCaOCaCO.i加水，过滤

溶液加适量硝酸钙溶液，过滤

DNaClNa2CO3

【答案】A

【解析】

A、HCI能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质

且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

B、KOH溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钾和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项

所采取的方法错误；

C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原贝！，故选

项所采取的方法错误：

D、Na2c03能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸

钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：Ao

26.下列物质除杂或提纯所用的实验方法正确的是（）

物质（括号内为杂

选项实验方法

质）

通过装有固体NaOH的干燥

AC02(H20)

管

加入稀盐酸，过滤

BFe2O3(Fe)

CCu(CuO)加入足量稀硫酸溶液，过滤

DKNO3溶液(K2so4)加入适量的BaCC溶液,过滤

【答案】C

【解析】

A、氢氧化钠具有吸水性，同时也可以和二氧化碳反应，故A不符合题意；

B、稀盐酸可以和铁反应，也可以和三氧化二铁反应，故B不符合题意：

C、稀硫酸和氧化铜反应，与铜不反应，故C符合题意；

D、氯化钢和硫酸钾反应，但是会生成新的杂质氯化钾，故D不符合题意；故选C

27,下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作

ACaO(CaCO3)水溶解、过滤

BH2(CO)灼热CuO洗气

CFeCh(HCl)足量铁粉过滤

足量稀盐酸蒸发结晶

DNaChNa2CO3)

【答案】D

【解析】

A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选

项圻采取的方法错误：

B、CO和H2均能与灼热的CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故

选项所采取的方法错误；

C、HC1和FeCb均能与足量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故

选项所采取的方法错误；

D、Na2c03能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能

除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。

28.下列除杂质的方法不正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）除杂方法

通过灼热的铜网

AN2(O2)

B氯化钠（泥沙）加入足量的水溶解、蒸发、结晶

高温煨烧

CCaO(CaCO3)

DNaNCh溶液(NaCl)加入适量的AgNCh溶液，过滤

【答案】B

【解析】

A、通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去氧气，不

符合题意；

B、氯化钠溶于水，泥沙难溶「水，故加入足量的水溶解、过滤，除去泥沙，然后蒸发结晶可得氯化

钠，符合题意；

C、碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；

D、加入适量的硝酸银溶液，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，过滤，除去氯化银，可除去

杂质，不符合题意。故选B。

29,氯化钠是口常生活的必需品，也是重要的化工原料•，海水“晒盐”得到的是粗盐。粗盐除含NaCl

外，还含有少量MgCb、CaCl2sNa2sO4以及泥沙等杂质

(I)有关粗盐提纯的实验操作合理的是一(填序号)。

A溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐

B过滤时液体的液面要低于滤纸边缘

C蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干

D实验结束用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中

(2)粗盐进行精制，流程如图。

过量过量过量

添

心

、aOH溶港NaiCCh溶液

足里的水—

►

自

液

粗盐—>混

温合液IH经过“过滤”操作，得到沉淀的成分有：泥沙、BaSCh、Mg(0H)2、—(填化学式)

(3)加入过量的NaOH溶液的目的为一(用化学方程式表示)。

(4)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是

【答案】BDCaCCh和BaCChMgCh+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2l除杂质过程中新生成了氯

化讷

【解析】

(I)A、研磨大颗粒粗盐应该用研钵和杵，选项操作不合理：B、过滤时要使液体的液面低于滤纸边

缘，选项操作合理：C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，加热到出

现较多量固体时停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干滤液，不能加热直至水分全部蒸干，选项操作不合

理；D、实验结束用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中，选项操作合理，故符合

题意的填BD；

(2)氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和氯化

钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠还和过量的氯化钢反应生成碳酸锹沉淀，所以混合液III经过，过滤”操

作，得到沉淀的成分有：泥沙、BaSCU、Mg(0H)2、CaCCh和BaCOa,故填CaCCh和BaCCh；

(3)加入过量的NaOH溶液的目的是除尽溶液中的镁离子，使氯化镁和氢氧化钠完全反应生成氢氧

化镁沉淀和氯化钠，方程式故填MgCL+2NaOH=2NaQ+Mg(OH)21；(4)在除去MgCL、CaCh>

NazSCh杂质的过程中，以及最后酸化过程中都新生成了氯化钠，使得实验所得精盐的质量大于粗盐中

NaQ的质量，故填除杂质过程中新生成了氯化钠。

30.实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成卜.面的实验报告。

【实验名称】知盐的提纯

【查阅资料】

1.粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCL、CaCl2>Na2sCh等杂质。

2.Ba(OH)2是一种易溶于水的强碱。

【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯

【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCL溶液、NaOH溶液、Na2co3溶液、蒸储水

【实险过程】

步骤及目的过程及说明

一、去除粗盐1.称取粗盐样品10.0g，用蒸储水充分溶解

中的泥沙2.过滤去除泥沙的溶液I

以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时:;

过滤时：O

二、去除可溶将溶液I按如图流程图进行处理：

性杂质

过量过蚩过蚩

NaOHBaCbNazCO3

1、“加入过量氢氧化钠”时，发生反应的化学方程式是。

2、过滤后，所得的滤渣成分有种。

3、判断人稀盐酸适量”的方法是o

三、获得产品将溶液I［注入（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到,停

止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。

四、数据处理该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%

【结果与反思】

1.实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%,原因

是o

2.小