高三试卷：山东省烟台市2025届高三11月期中学业水平检测化学试卷

高三化学2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：016S32Ni59I127W184一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。A.用高铁酸钾(K₂FeO₂)净水C.以NaHCO₃和Al₂(SO₄)₃为原料的泡沫灭火器反应原理D.工业上通常采用铁触媒、在400~500℃和10MPa～30MPa的条件下合成氨2.下列实验操作或处理方法错误的是B.用盐酸酸化的BaCl₂溶液检验Na₂SO₃是否被氧化C.用标准液润洗滴定管后，将润洗液从滴定管上口倒出D.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视3.下列过程对应的离子方程式正确的是C.NaHCO₃溶液中通人少量Cl₂:Cl₂+2HCO₃-=Cl-+CIO-+2CO₂+H₂OD.工业上电解饱和食盐水制烧碱和氯4.下列图示实验中，操作规范的是水水固体溶液的NaOH溶液C.测定H₂C₂O₄溶液浓度D.从NaCl溶液中高三化学第1页(共8页)A.铜的电解精炼时用纯铜做阳极C.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗A.反应①中生成4.8gSO时，转移的电子数目为0.2NB.反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为2:1负载负载多孔NO-3e⁻+2H₂O=NO₃⁻+4HB.多孔电极有利于增大接触面积、加快气体吸附速度D.若产生0.1molHNO₃,则通人0₂体积为1.68L(标准状况)NO,过滤溶金、分离-→HAuCl,溶液—还原、分离高三化学第2页(共8页)9.Deacon催化氧化法以CuCl₂作催化剂将HClX个①③②D.反应制得1molCl₂,需要投入2molCuCl₂Ⅲa!!B.当溶液pH范围为4~5时，停止通入SO₂高三化学第3页(共8页)11.根据实验操作及现象，能得出相应结论的是实验操作及现象结论A还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声H₂0具有还原性B向NaHA溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色C色，澄清石灰水变浑浊浓硫酸和木炭反应产生SO₂和CO₂气体D原溶液中一定存在112.某新型电池以并五苯四酮(PCT)和石墨为电极，以室温离子液体[Pyr][TFSI]-为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，石墨电极接直流电源正极。下列说法错误的是A.充电时，PCT电极上发生还原反应B.两电极的质量均增加的过程，化学能转化为电能D.0.5molPCT完全反应，理论上嵌入石墨电极2mol[TFSI]13.一定条件下，H₂C₂O₄(二元弱酸)被100mL1mol·L⁻¹的酸性KMnO₄溶液氧化生成CO₂的反应过程中，不同价态含锰微粒的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是A.前5min内所发生的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1C.后期反应的离子方程式为2Mn³¹+C₂O₄²-=2Mn²·+2CO₂↑D.反应至17min的过程中，理论上生成标准状况下10.08LCO₂高三化学第4页(共8页)15.向体积均为10mL,浓度均为0.2mol·L⁻¹的pH不同(用硫酸调节pH)的两份FeSO₄溶液中分别逐滴加人NaClO溶液体积变化曲线如图。已知实验ⅡB.d点溶质为Na₂SO₄C约等于2D.实验I开始时pH减小的原因为2Fe²++Cl0-N₂K[Ni(OH)₂]=2.0×10⁻¹⁵;K[Mn(OH)₂]=2.1×10⁻¹;K[Al(OH),](2)“酸浸”后的溶液中c(Ni²+)=2.0mol·L⁻¹。“调pH”满足的pH范围是 (保留两位有效数字。浓度≤1×10⁻⁵mol·L⁻¹时，可认为已除尽);滤渣2的主要成分是(填化学式)。(用代数式表示)。高三化学第5页(共8页)若量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部分有气泡，放出溶液后气泡消失，则测定结果将 于浓KOH溶液，不溶于乙醇；在0～5℃、强碱性溶液中较稳定。实验室用如图装置(夹持装置略)制备K,FeO.并探究其性质。Fe(OH)₃DC(2)装置C中发生多个放热反应，其中生成K₂FeO₂的的化学方程式为_;反应中KOH必须过量的原因是;装置C存在一定缺陷，会导致K₂FeO₄产率降(3)探究K₂FeO₄的性质用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将XX(2)已知反应1:C₂H₆(g)一C₂H(g)+H₂(g)的速率方程为D正=k正p(C₂H₆),应),测得容器总压(P.A)和C₂H。(g)转化率α随时间变化的结果如图。起始时高三化学第6页(共8页)d②下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成C₂H₄(g)的反应速率的是 da.升高温度b.增大压强c.加人催化剂d.适当增大C₂H₆(g)浓度利用质子传导型固体氧化物电解池也可实现乙烷制乙烯19.(12分)某实验室测定并计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数K。:得到1g和lg均为线性关数K,=.o(2)℃时在某一特制的恒容密闭容器中加人过量氯铂酸钡(BaPiCL₆),抽真空后，用一支0a管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。此时容器的初0a拟装置如下图所示。单向阀出高三化学第7页(共8页)(1)为模拟该反应，在实验室中准确称取0.508gI₂、0.6992gW(s)放置于50.0mL密闭容器中，在一定温度下反应。右图是混合气体中的WI(g)的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI₂)~t],其中曲线I(0~2时间段)的反应温度为450℃,曲线Ⅱ(从专时刻开始)的反应温度为530℃。①该反应是(填“放热”、“吸热”)反应。450℃时，该反应的平衡常数K=o②若保持温度450℃不变，向该容器中再加入0.002molW(s)、0.0006molI(g)、向该容器中再加入0.508g碘，当再次达到平衡时，反应混合气体中1₂的百分含量 ③该反应的瞬时速率v(I₂)与L的浓度c、平衡浓度c的定量关系为v(L)=(k为速率常数，只与温度有关)。450℃时向恒温恒容容器中加入0.1molWL₂(g),当固体为0.01mol时，D(L)最大。当WI₂转化率为4.9%时，v(I₂)=(用含k的式子表示)。④粗钨中的杂质与碘不反应。关于“蒸气转移法”提纯金属钨说法正确的是 (填标号)A.反应的△S=0B.纯钨应在低温区收集C.高温区中I₂(g)的平衡浓度大于低温区D.分批取出纯钨比一次性取出纯钨，可得到更多纯钨(2)已知1200℃时反应平衡常数K=1,2000℃时①若气体在低温区与高温区循环一周称为一次转移。向装置内充入0.01molI₂(g)与足量粗W(s),则理论上至少需要次转移才能得到0.01mol纯W(s)(两区连接部分体积忽略不计)。②已知I₂要先吸附到W(s)的表面才能发生反应生成WI₂。向容器中充人xmolI(g)与足量粗W(s),获得xmol纯W(s)所需时间(2)与I₂的物质的量(x)的关系如图所示。当x>xo后所需时间增大的原因是o高三化学第8页(共8页)山东省烟台市2024-2025学年度第一学期期中学业水平诊断高三化学参考答案选对得4分，选对但不全的得2分有选错的得0分。三、非选择题：本题共5小题，共60分16.(12分)(1)增大原料接触面积，加快反应速率(2分)氧化Fe²+,转化为Fe³+(1分)(3)除去Mn2²+(1分)2Ni²++N₂H₄+4OH=2Nil+N₂↑+4H₂O(2分)(4)(2分)偏大(1分)17.(12分)(1)三颈烧瓶(1分)2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl₂↑+8H₂O(2分)饱和食盐水(1分)稳定(1分)将装置C置于冰水浴中(2分)(3)<(1分)溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱(2分)18.(12分)(1)反应a(1分)-86(1分)<(1分)-205.6