2025年化学教学事业单位教师招聘考试化学学科专业知识试卷

2025年化学教学事业单位教师招聘考试化学学科专业知识试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列化学用语中，表示一个氯原子获得一个电子形成氯离子的是（）。A.Cl2B.Cl-C.Cl+e-D.35Cl2.下列物质中，属于纯净物的是（）。A.空气B.盐酸C.氧化铁D.水煤气3.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是（）。A.氢B.碳C.钠D.氯4.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）。A.温度越高，反应速率一定越快B.使用催化剂可以改变反应速率C.反应物浓度越大，反应速率一定越慢D.增大反应物接触面积会减小反应速率5.下列关于水的叙述，正确的是（）。A.纯水是绝对不导电的B.水的电离是吸热过程C.硬水是指含有较多钙、镁离子的水D.水的pH值为7，呈中性6.下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）。A.聚乙烯B.聚丙烯C.淀粉D.乙醇7.下列实验操作中，正确的是（）。A.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜B.取用固体药品时，应将瓶塞倒放在桌面上C.进行蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液面以下D.溶解固体时，应在量筒中进行8.下列关于原电池的叙述，正确的是（）。A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池工作时，电子从负极流向正极D.所有金属都能构成原电池的负极9.下列关于同分异构体的叙述，正确的是（）。A.分子式相同但结构不同的化合物互称同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质C.同分异构体具有相同的化学性质D.同分异构体之间的转化属于化学变化10.下列说法中，不属于化学学科研究范畴的是（）。A.物质的组成、结构、性质B.物质的制备、应用、转化C.地球的起源、宇宙的演化D.生命的奥秘、疾病的防治二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。11.氢原子核外电子排布式为1s1。氯原子的原子序数为17，其原子核外电子排布式为__________。12.将少量钠投入足量水中，发生的化学方程式为__________，该反应属于__________反应（填“放热”或“吸热”）。13.下列物质中，属于酸性氧化物的是__________（填“CO2”或“SO2”），属于碱性氧化物的是__________（填“Na2O”或“Al2O3”）。14.一定条件下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。该反应达到平衡状态，其特征是__________。15.某有机物的结构简式为CH3CH2CH2OH，该有机物的名称为__________，它属于__________（填“醇”或“醛”）类物质。三、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分。16.简述实验室制备氢气的原理、所用药品以及收集方法。17.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。18.简述“相似相溶”原理，并举例说明。19.简述探究“影响化学反应速率因素”实验中，如何设计实验方案探究“浓度”对该反应速率的影响。四、论述题（本大题共1小题，共10分。20.结合中学化学课程标准，论述在化学教学中如何引导学生认识化学与人类生活、生产的关系，并举例说明。五、计算题（本大题共1小题，共10分。21.将10.0g质量分数为20%的NaOH溶液与足量稀盐酸反应，计算需要多少克质量分数为36.5%的盐酸（密度约为1.19g/mL）？写出计算过程。试卷答案一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.C解析：Cl-表示一个氯原子获得一个电子后形成的氯离子，其核外电子数为18。选项A表示氯气分子；选项B表示氯离子；选项D表示质量数为35的氯原子。故选C。2.C解析：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。选项A空气是混合物；选项B盐酸是HCl的水溶液，是混合物；选项C氧化铁（如Fe2O3）是由一种物质组成的，是纯净物；选项D水煤气是H2和CO的混合气体。故选C。3.A解析：氢原子（H）原子核外只有1个电子层，且最外层有1个电子。碳原子（C）原子核外有2个电子层，最外层有4个电子。钠原子（Na）原子核外有3个电子层，最外层有1个电子。氯原子（Cl）原子核外有3个电子层，最外层有7个电子。只有氢原子符合最外层电子数与其原子核外电子层数相等。故选A。4.B解析：温度升高，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快，故A错误。使用催化剂可以降低反应所需的活化能，增加活化分子百分数，从而改变反应速率，故B正确。反应物浓度越大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增加，反应速率加快，故C错误。增大反应物接触面积，增加了反应物分子间接触的机会，有效碰撞频率增加，反应速率加快，故D错误。故选B。5.C解析：纯水中存在微弱的电离，能微弱导电，故A错误。水的电离是吸热过程，故升高温度会促进水电离，故B正确。硬水是指含有较多可溶性钙、镁碳酸盐或氢氧化物的水，故C正确。纯水的pH值为7，呈中性。但硬水因含有钙、镁离子，其水溶液的pH值通常小于7，呈酸性或弱酸性，故D错误。故选C。6.D解析：聚乙烯、聚丙烯是塑料，属于合成有机高分子化合物。淀粉是天然有机高分子化合物。乙醇是小分子有机化合物。故选D。7.C解析：用酒精灯加热试管时，应将试管口朝下倾斜，以防止液体沸腾时喷出伤人，故A错误。取用固体药品时，应将瓶塞正放在桌面上，以防止污染药品，故B错误。进行蒸馏操作时，应将温度计水银球插入蒸馏烧瓶支管口处，即与大气相通的管口附近，以测量蒸汽的温度，故C正确。溶解固体时，应在烧杯中进行，量筒主要用于量取液体体积，故D错误。故选C。8.A解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确。原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故B错误。原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，故C错误。只有活泼金属才能构成原电池的负极，不活泼金属或非金属导体可以作正极，故D错误。故选A。9.A解析：分子式相同但结构不同的化合物互称同分异构体，故A正确。同分异构体由于结构不同，物理性质通常不同，故B错误。同分异构体结构不同，化学性质可能相似，也可能不同（如正戊烷和异戊烷），故C错误。同分异构体之间的转化属于化学变化，因为分子结构发生了改变，故D错误。故选A。10.C解析：化学学科研究物质的组成、结构、性质、制备、应用和转化等。地球的起源、宇宙的演化属于天文学和地质学范畴。生命的奥秘、疾病的防治属于生物学和医学范畴。故选C。二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。11.1s22s22p6解析：氯原子的原子序数为17，核外电子数为17。根据构造原理和洪特规则，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为[Ne]3s23p5，也可写作1s22s22p6。12.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑放热解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。该反应过程中会放出热量，属于放热反应。13.SO2Na2O解析：酸性氧化物是指能与水反应生成酸，或与碱反应生成盐和水的氧化物。SO2能与水反应生成亚硫酸（H2SO3），能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，故为酸性氧化物。碱性氧化物是指能与水反应生成碱，或与酸反应生成盐和水的氧化物。Na2O能与水反应生成氢氧化钠（NaOH），能与盐酸反应生成氯化钠（NaCl）和水，故为碱性氧化物。Al2O3是两性氧化物。14.正逆反应速率相等，该状态保持不变解析：可逆反应达到平衡状态时，其特征是正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度（或分压）保持不变，这是一个动态平衡状态。15.丁醇醇解析：该有机物的结构简式为CH3CH2CH2OH，含有官能团羟基（-OH），且烃基为丁基（四个碳原子），根据官能团命名法，其名称为丁醇。该有机物属于醇类物质。三、简答题（本大题共4小题，每小题5分，共20分。16.原理：利用活泼金属与酸反应制取氢气。药品：铁粉（或锌粒）与稀硫酸（或稀盐酸）。收集方法：向下排空气法（因氢气密度比空气小）或排水集气法（因氢气难溶于水）。解析：实验室制备氢气通常选用活泼金属（如Zn、Fe、Mg等）与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应。收集氢气时，由于氢气密度比空气小且难溶于水，可以选择向下排空气法或排水集气法。17.形成原因：大气中排放的二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）等酸性气体，溶于水形成亚硫酸、硝酸等酸性物质，随降水落到地面形成酸雨。主要危害：腐蚀建筑物（尤其是石灰石、大理石材质）、破坏森林植被、使水体酸化、危害人类健康等。解析：酸雨的主要成因是大气污染，特别是含硫和含氮的工业废气。这些气体溶于水形成酸，导致雨水pH值低于5.6。酸雨会带来一系列环境问题，如对材料的腐蚀、对生态系统的影响、对水体的污染等。18.相似相溶原理：溶质容易溶解在结构（或极性）相似的溶剂中。举例：碘易溶于酒精，难溶于水；油（非极性）易溶于汽油（非极性），难溶于水（极性）。解析：“相似相溶”原理主要解释了溶解现象。极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。例如，极性的碘分子（I2）更容易溶解在极性的酒精（C2H5OH）中，而非极性的碘分子则更容易溶解在非极性的四氯化碳（CCl4）或汽油中。而极性的碘分子与极性的水分子间作用力较弱，且水分子间存在氢键，导致碘在水中的溶解度很小。油是非极性物质，与极性的水分子间作用力弱，不易溶解于水。19.实验方案：1.取两支试管，分别加入等体积、等温度的相同浓度（如0.1mol/L）的盐酸溶液。2.其中一支试管中加入少量该反应所需固体（如MnO2），另一支试管不加入（或加入等量无关物质作为对照）。3.同时向两支试管中滴加等体积、等浓度（如0.01mol/L）的KI溶液。4.观察并记录产生相同体积（或相同颜色）的碘（I2）所需的时间。5.通过对比两支试管中产生碘的速度，可以判断浓度对该反应速率的影响。解析：探究“浓度”对反应速率的影响，应采用控制变量法。保持其他条件（如温度、固体物质的表面积、溶液体积、KI浓度等）不变，只改变反应物（如H+或I-）的浓度，然后比较反应速率的快慢。方案中通过比较加入MnO2和未加入MnO2（对照）的盐酸溶液与KI溶液混合后产生碘的速度，即可探究盐酸浓度对该反应速率的影响。（注：此处假设反应为MnO2催化下H+与I-反应生成I2）四、论述题（本大题共1小题，共10分。20.化学教学应引导学生认识到化学与人类生活、生产的关系，可以通过以下途径：1.结合生活实例：介绍日常生活中的化学应用，如食物的储存与保鲜（化学保鲜剂、防腐技术）、衣物的洗涤与纺织（洗涤剂化学、合成纤维）、家居用品（塑料、合成材料）、药物的作用与合成（化学药物）、燃料的燃烧等，让学生感受化学就在身边。2.联系生产实践：介绍工农业生产中的化学应用，如化肥的合成与使用（提高农作物产量）、农药的合成与应用（防治病虫害）、钢铁冶炼与金属加工（金属材料）、食品添加剂的作用（改善食品品质与安全）、化工产品的生产与生活联系（合成材料、涂料、染料等），让学生理解化学对现代工业和农业的支撑作用。3.关注社会热点：结合环境保护、能源开发、新材料研制、食品安全、公共卫生等社会热点问题，引导学生运用化学知识进行分析和思考，如环境污染的化学成因与治理（水污染、大气污染、土壤污染）、新能源的开发利用（太阳能电池、氢能）、新型材料的性能与应用（半导体材料、纳米材料），培养学生的社会责任感和科学素养。4.开展实践活动：通过化学实验、社会实践、调查报告等形式，让学生亲身经历化学知识的应用过程，如设计实验探究食品中添加剂的含量、调查社区的水源水质、了解本地化工企业的发展状况等。举例：在讲解有机化学基础时，可以结合塑料的发明和应用，介绍其对人类生活带来的便利（轻便、耐用、可塑性强），同时也引导学生思考塑料废弃物的环境问题（白色污染），并探讨可降解塑料、回收利用等解决方案，使学生认识到化学发展要关注环境影响，实现可持续发展。在讲解酸碱平衡时，可以结合食品的酸碱度与风味的关系，以及胃酸过多时如何使用碱性药物进行中和，让