安徽省202-2026学年度“耀正优”高三年级10月阶段检测化学（含答案）

2025—2026学年10月高三年级·名校阶段检测2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在3.所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项1.中国三星堆出土了大量文物，如青铜面具、青铜大立人等。下列有关说法正确A.铜在空气中主要发生析氢腐蚀B.用盐酸清洗铜器可以除去铜锈，修复铜器2.化学品在人们生活中用途广泛。下列说法错误的是()A.硫酸铝可用作净水剂B.纯碱可用作医用抗酸剂C.水玻璃可用作木材防火剂D.Na₂O₂可用作呼吸面具的供氧剂A.28g28Si和28g¹⁴N中所含的中子数B.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量D.0.1mol/LH₂SO₄溶液和0.1mol/LHF溶液中的n(H+)化学试题第1页(共8页)4.为了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的有()①进行容量瓶检漏时，倒置一次即可②选用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制③用托盘天平称取质量为4.0g的NaOH固体，并垫上称量纸④蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液凹液面最低处恰好跟刻度线相切⑤定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线A.①④B.③④C.②③⑤D.①③④5.常温下，在下列条件下一定能大量共存的离子组是()C.与铝反应能产生H₂的溶液中：NO₃、Mg²+、Na+、Cl6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.36gCaO₂中所含离子数为NAB.等质量的T₂O与DO中所含的中子数均为12NAC.1L0.1mol·L-¹KOH溶液中含有氧原子数为0.1NAD.0.1mol·L-¹的NH₄NO₃溶液中含有的NH4和H+数之和大于0.1NA镍电镀液镍电镀液片ANH₃A.制备少量NOB.钠的燃烧C.在铁片上镀镍D.制备NaHCO₃8.下列方程式与所给事实相符的一项是()A.二元弱酸亚磷酸(H₃PO₃)溶液中滴加少量的NaOH溶液：H₃PO₃+2OHB.将少量溴水滴入过量NaSO₃溶液中：Br₂+H₂O+SO₃-=2Br+2H++SO₄-C.向100mL0.1mol·L-¹FeBr₂溶液中通入0.012molCl₂:10Fe²++14BrD.泡沫灭火器灭火原理：2↑9.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO₃,部分实验装置如图所示。下列说法错误的是()氨气氨气ⅢⅡ试剂fA.实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下I处胶塞加入B.开始实验时，应先打开活塞Ⅲ,再打开活塞ⅡC.反应结束后，试剂d换为冰水，可以促进NaHCO₃晶体的析出D.所用试剂有稀盐酸、CaCO₃、饱和食盐水10.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()A.d可以用来检验还原性糖B.加热时，a与硫单质反应均生成fC.若b能与H₂O反应生成O₂,则1molb中所含离子数为4NAD.b与稀硫酸溶液反应，可以得到红色固体和蓝色溶液11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数()①标准状况下，22.4LCl2与足量水反应，转移电子数目为1NA②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol③常温常压下，32gO₂与O₃的混合气体所含原子数为2NA④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑥0.5molNa₂O₂固体中含有阴离子的数目为NA⑦足量的浓盐酸与8.7gMnO₂反应，被氧化的HCl为0.2mol化学试题第4页(共8页)参与反应的物质和反应条件)。X和W的组成元素相同。下列说法正确的溶液溶液R(棕黄色)溶液L(浅绿色)固体Y(红棕色)固体W(黑色)固体X(黄色)选项实验操作实验现象实验结论A溶液中白色固体溶解该白色固体中一定B将稀硫酸加入Fe(NO₃)2溶液中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硫酸将Fe²+氧化为Fe³+CFe₂(SO₄)3溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼D向0.1mol/LMgSO₄溶液中滴加几滴0.1mol/LNaOH溶液，再滴加几滴0.1mol/LCuSO₄溶液先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小14.在空气中加热16.47g草酸钴(CoC₂O₄·2H₂O,M=183),其热重曲线如图所示，另外实验测得z、W点对应固体物质中仅含有两种元素且组成元素相同。下列叙述正确的是(A.基态Co原子核外电子有27种不同的空间运动状态C.当残留固体质量为7.07g时，则混合物中含n(Co₃O₄):n(CoO)=2:3D.高温条件下，z点对应的物质比w点对应的物质更稳定二、非选择题(本大题共4小题，共58分。)15.(14分)CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光或受热易分解，在纺织工业中常作脱色剂。某小组探究SO₂与新制Cu(OH)2悬浊液(CuCl2溶液与氨水制得)制备CuCl,实验装置如图所示(夹持仪器已省略):XX回答下列问题：(1)仪器X的名称是;用70%硫酸溶液和Na₂SO₃固体反应制备SO₂,利用了硫酸的性。(2)装置B的作用是控制SO₂气体的流速，则装置B中试剂可以是(填字母)。a.浓硫酸b.饱和NaHCO₃溶液(3)写出装置C中Cu(OH)₂转化为CuCl的化学方程式： ◎化学试题第6页(共8页)(4)当装置C中通入的SO₂过多时，会出现紫红色沉淀，原因是 (5)装置D中CCl₄的作用是;实验结束后将装置C中氧化物)的部分流程如下：氧化除铁、铝滤渣2KNO₂饱和溶液沉钴系列操作1系列操作2硫酸酸浸滤渣1钴土矿NiSO₄·7H₂O滤渣3②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：(4)①“沉钴”时，滤渣3的成分为亚硝酸钴钾{K₃[Co(NO₂)气体(遇空气变为红棕色)生成，写出该步骤的离子方程式②亚硝酸钴钾{K₃[Co(NO₂)₆]}若为1mol,其包含的σ键键数目为 ,配体中配位原子(N)的杂化方式为(5)“系列操作1”过程为：蒸发浓缩、当17.(14分)2025年比亚迪计划推出新一代基于LiFePO₄技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿(FeTiO₃)和磷灰石矿[Ca₅F(PO₄)₃]为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁(FePO₄)的工艺流程如下：已知：钛(IV)在酸性溶液中的存在形式是TiO²+,在碱性环境中转化为H₄TiO₄。(1)基态Ti原子的核外电子排布式为(2)写出对应加入试剂的化学式：试剂X:,气体Y:(3)写出酸解过程浸取钛铁矿时反应的化学方程式为0(4)加入双氧水的目的是：0(5)“沉淀”过程的化学方程式为0(6)实验室也可以制备FePO₄,反应原理100为Fe₂(SO₄)₃+2Na₂HPO₄=2FePO₄↓+沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图906○-所示。pH约为2.5后铁的沉淀率接近完85全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因18.(15分)铜阳极泥(含有Au、Ag₂Se、Cu₂Se、PbSO₄等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：N₂H₄N₂已知：①当某离子的浓度低于1.0×10⁻⁵mol·L-¹时，可忽略该离子的存在；②“滤液1”中含有Cu²+和H₂SeO₃,“滤液3”中含有[Ag(S₂O₃)₂]³-; 回答下列问题：(1)Cu元素位于元素周期表第四周期族，基态Cu+的价电子轨道表示式为(2)“氧化酸浸”时Ag₂Se反应的离子方程式为0(3)“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl:在“除金”工序溶液中，Cl-浓度不能超过mol·L-¹。(4)“还原步骤”中，产物N2和Au的物质的量之比为0(5)“电沉积”可用如图1所示装置，阴极的电极反应式为0CCC(6)“阴极电解液”经分离提纯，可循环利用的物质为0 pm。2025—2026学年10月高三年级·名校阶段检测题号123456789BBCDBAACACBBDC【解析】A.铜在空气中主要发生吸氧腐蚀，故A错误；B.铜锈的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃,能溶【解析】A.28g28Si是1mol²Si,质子数为14NA,中子数14NA,28g¹4N是2mol¹⁴N,质子数为2×7NA=14NA,中子数为2×7NA=14NA,A不符合；B.物质确定时，摩尔质量是个定值，与其物质的量的多少无关，B不符合；C.1molSO₂和2molO₂的密度之比等于分子的摩尔质量之比，与物质的量无关，密度之比等于64:32=2:1,C符合；D.硫酸为强电解质，能完全电离，氢【解析】容量瓶检漏时，倒置一次观察是否漏水，将活塞旋转180°再倒置一次，观察是否漏水，中称量，③错误；蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，④错误；定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，不影响溶液浓符合题意；与铝反应能放出H2的溶液呈酸性或碱性，酸性环境下有NO₃存在，与A1反应不生氧化性，与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，D项不符合题意。【解析】36gCaO₂的物质的量为0.5mol,CaO₂固体中含有Ca²+和O-,故CaO₂中所含离子数为NA,A项正确；1molT₂O与1molD⁸O中所含的中子数均为12NA,但等质量不一定是22g,【解析】铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO难溶于水存在于无氧环境中，A项正确；钠的燃烧应该在坩埚中进行，B项错误；在铁上镀镍，极，C项错误；向饱和NaCl溶液中通入NH₃和CO₂可以反应生成NaHCO₃固体，易溶于水，应该用带有球形干燥管的导气管通入NH₃,D项错误。H₃PO₃+OH-=H₂PO₃+H₂O,A错误；B.将少量溴水滴入过量Na₂SO₃溶液中，会生成H+,溶液中过量的SO₃-与会H+结合生成HSO₃,离子方程式：Br₂+H₂O+3SO₃-=2Br⁻+SO-+2HSO₃,B错误；C.Fe²+的还原性强于Br-,因此Cl₂先将Fe²+氧化，根据电子守恒，完全氧化0.01molFe²+应消耗0.005molCl₂,剩余0.007molCl₂氧化0.014molBr-,因此参与反应的Fe²+和Br的物质的量之比为0.01mol:0.014mol=10:14,离子方程式为12Cl₂+碳酸氢钠溶液，所以泡沫灭火器的灭火原理为：Al³++3HCO₃=Al(OH)₃↓+3CO₂个，D错误；故选C。【解析】A.实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A项错误；B.CO₂在水中溶解度小，开始实验时应先打开活塞Ⅲ,通入NH₃营造碱性环境，增大CO₂的溶解度，再打开活塞Ⅱ,通入CO₂,B项正确；C.反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低NaHCO₃的溶解生成Cu₂S,B正确；C.若b能与水反应生成O₂,则b为为3NA,C错误；D.若b是Cu₂O,Cu₂O与稀硫酸发生反应：Cu₂O+2H+=Cu²++Cu+H₂O,反应产生的Cu单质是红色固体，含有Cu²+的水溶液显蓝色，D正确。【解析】①标准状况下，22.4LCl₂的物质的量为1mol,与足量水反应是可逆反应，Cl₂+H₂OHCl+HClO,转移电子数目为小于1NA,①错误；②没有给出气体所处的温度和压强，不能确定气体摩尔体积是否约为22.4L/mol,②错误；③O₂与O₃的分子都是由O原子构成，32g混合气体中含有O与之的物质的量mol,,则混合气体所含O原子数为2NA,③正确；④根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，④正确；⑤由于没有指出物质的状态，无法判断体积是否相0.5NA,⑥错误；⑦实验室中制取Cl₂的化学方程式为2H₂O,4个HCl中有2个HCl体现还原性，2个HCl体现酸性，8.7gMnO₂的物质的量为1mol,则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol,⑦正确；⑧固体中的NH4不发生水解，数目应该等于NA,⑧错误；⑨加KSCN溶液不变红说明无Fe³+,加入氯水变红说明能生成Fe³+,则原溶液中含Fe²+,⑨正确；正确的有③④⑦⑨。答案选B。化学答案第2页(共5页)化学答案第3页(共5页)【解析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据固体Y、溶液R、L的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS₂,Y是Fe₂O₃,溶液R含有Fe³+,溶液L含有Fe²+,W是FeS。高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂,A项错误；B项正确；溶液R中的Fe³+具有较强氧化性，能与Cu反应腐蚀铜箔，溶液L不可以，C项错误；在加热条件下，Fe和S化合生成FeS,D项错误。【解析】A.能溶于烧碱溶液的白色固体不一定能与NaOH反应，A错误；B.酸性条件下，NO₃解，溶液变蓝色，不能说明金属铁比铜活泼，只能说明Fe³+的氧化性强于Cu²+,C错误；D.向0.1mol/LMgSO₄溶液中滴加几滴0.1mol/LNaOH溶液，再滴加几滴0.1mol/LCuSO₄溶液，先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀，因为NaOH溶液量少，发生了沉淀的转化，能说明【解析】基态Co原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d4s²,有15种不同的空间运动状态，A项错误；16.47g草酸钴的物质的量为0.09mol,其中结晶水的质量为3.24g,从x点到y点固体损失质量3.24g,恰好结晶水全部失去，则y点对应固体的成分是CoC₂O₄,B项错误；根据“z、w点对应固体物质中仅含有两种元素且组成元素相同”,推出z、w点对应固体均为钴的氧化物，固体中Co元素的质量始终为5.31g,z点固体中O元素的质量为1.92g,z点固体中Co体中O元素的质量1.44g,w点固体中Co和O的个数比1,即w点对应固体的成分是CoO,设混合物中Co₃O₄的物质的量为xmol,根据钴元素守恒，可得CoO的物质的量为(0.09—3x)mol,混合物的总质量为241x+75×(0.09—3x)=7.07,解得x=0.02,CoO的物质的量为0.03mol,C项正确；高温条件下，w点对应的物质更稳定，D项错误。二、非选择题(共58分。)15.(14分，每空2分)【答案】(1)(恒压)滴液漏斗(强)酸(3)2Cu(OH)₂+2NH₄Cl+SO₂=(NH₄)₂SO(4)SO2通入量过多使溶液呈酸性，发生了歧化反应：2CuCl=Cu²++Cu+2Cl,生成紫红色固体Cu(合理即可)(5)SO₂易溶于水，难溶于CCl,CCl4的作用是防倒吸(提到防倒吸即可给分)①降低溶解度，减少损失；②乙醇易挥发，可带走表面的水分，使得到的固体更干燥【解析】(1)由实验装置图可知，仪器X为恒压滴液漏斗；装置A中Na₂SO₃固体与70%硫酸溶液反应制备二氧化硫，反应中硫元素不变，硫酸表现了强酸性。(2)装置B的作用是控制二氧化硫气体的流速，选择的试剂应是不能与SO₂反应，饱和NaHCO₃溶液、饱和Na₂SO₃溶液均会与SO₂反应，故不选。化学答案第4页(共5页)(NH₄)₂SO₄+2CuCl+2H₂O。(4)SO₂通入量过多时，使溶液显酸性，已知CuCl在酸性溶液中会发生歧化反应：2CuCl=Cu²++Cu+2Cl,反应产生紫红色固体Cu。(5)SO2易溶于水，难溶于CCl₄,装置D中CCl₄的主要作用可以起到防倒吸作用；CuCl难溶于水和乙醇，乙醇易挥发，用乙醇洗涤CuCl的优点为可降低洗涤过程中物质的损失，更利于快速干燥。16.(15分，除标注外，每空2分)(3)4.7～6.9(4.7≤pH<6.9)2Al³++3CO-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂(4)①3K++Co²++7NO₂+2H+=K₃[Co(NO₂)₆]↓+NO个+H₂O②18NAsp²(5)有晶膜(或有少量晶体)析出时17.(14分，每空2分)【答案】(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²或[Ar]3d²