2025年温州市事业单位招聘考试教师招聘化学学科专业知识试题（高中）

2025年温州市事业单位招聘考试教师招聘化学学科专业知识试题（高中）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.请在答题卡上填写您的姓名、准考证号等相关信息。2.回答选择题时，请用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.回答非选择题时，请将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效。作答前请仔细阅读答题卡上的注意事项。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，请将正确选项的字母填在答题卡上。）1.下列关于原子结构的叙述，正确的是（）A.原子核内中子数等于质子数时，该原子一定属于稀有气体元素B.同一周期主族元素中，从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大C.电子层数越多，原子半径越大，元素的金属性越强D.共价化合物中一定存在极性键，离子化合物中一定存在非极性键2.下列说法正确的是（）A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性B.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数K一定减小C.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)D.电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应3.下列元素及其化合物性质比较中，正确的是（）A.碱金属元素中，Li比Cs更容易失去电子B.非金属性越强的元素，其简单气态氢化物越稳定C.SiO₂是酸性氧化物，Na₂O是碱性氧化物，Al₂O₃是两性氧化物D.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的单质，从上到下，其氧化性逐渐增强4.下列实验操作或现象描述正确的是（）A.将AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中，观察到白色沉淀生成，继续加入NaOH，沉淀溶解B.用湿润的pH试纸检验氯气，试纸先变红后褪色C.将少量钠投入水中，钠熔化成小球，四处游动，有气泡产生，溶液变红D.用向下排空气法收集氨气，集气瓶口需塞一团棉花5.下列分子中，中心原子采用sp³杂化方式的是（）A.BeCl₂B.BF₃C.CH₄D.CO₂6.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于羧酸类物质C.葡萄糖和果糖互为同分异构体，都能发生银镜反应D.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油7.下列说法错误的是（）A.合成氨工业中，使用催化剂能提高反应的焓变B.将CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(H⁺)和c(CH₃COO⁻)均减小C.氯原子和氯离子最外层电子数相同D.放射性同位素可用于文物年代测定8.已知反应：①X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)ΔH<0；②2X(g)⇌2W(g)+M(s)ΔH>0。下列判断正确的是（）A.反应①达到平衡后，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动B.若反应②在恒温恒压下进行，达到平衡后，充入不参与反应的气体，平衡不发生移动C.若反应①在恒温恒容下进行，达到平衡后，充入不参与反应的气体，平衡不发生移动D.根据反应①和②，可推导出X(g)+Y(g)⇌W(g)ΔH<09.下列有关电化学装置的叙述，正确的是（）A.铜锌原电池中，锌片为正极，铜片为负极B.用铁质螺栓连接铜质外壳的船舶，可以防止螺栓被腐蚀C.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑D.物质在电化学过程中得到电子的过程是原电池的工作原理10.下列关于化学与生活、生产关系的叙述，错误的是（）A.过量摄入碘元素可能导致甲状腺肿大B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，利用了SiO₂良好的透光性C.水玻璃是Na₂SiO₃的水溶液，可用于制备木材防火剂D.现代火箭发射常用液态氢作为燃料，是因为液态氢的热值很大二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。请将答案填在答题纸上对应位置。）11.氮元素位于周期表第______周期______族，基态氮原子的价电子排布式为______，N₂分子中每个氮原子含有的杂化轨道数目为______。写出N₂与O₂反应生成NO的化学方程式：______。12.将amolNa₂O₂与bmolCO₂混合充分反应（只考虑Na₂O₂与CO₂的反应），最终只得到Na₂CO₃固体。则a:b的值可能为______（填一个合理值即可）。Na₂O₂与水反应的化学方程式为______。13.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化铁(III)：______(2)乙醇：______(3)碳酸钙：______(4)乙醛：______14.用化学方程式表示：(1)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：______(2)铁粉与硫酸铜溶液反应：______15.现有甲、乙、丙三种溶液，甲为无色强酸性溶液，乙为无色中性溶液，丙为无色强碱性溶液。请用化学式填写下列空白：(1)甲溶液中可能含有的阳离子是______（写一种即可）。(2)乙溶液中可能含有的阳离子是______（写一种即可）。(3)将甲、乙、丙三种溶液以体积比1:1:1混合，可能观察到的现象是______。三、简答题（本大题共3小题，共50分。请将答案写在答题纸上。）16.（15分）简述钠、镁、铝三种金属在性质上的主要差异，并解释原因。请结合元素周期律，说明这三种金属的金属性强弱顺序。17.（15分）以氯气为原料，工业上可以制备漂白粉。请写出制备漂白粉的化学方程式。简述漂白粉的主要成分及其有效成分的化学式。指出漂白粉失效的可能原因。18.（20分）比较乙酸（CH₃COOH）和碳酸（H₂CO₃）的酸性。请从结构角度解释乙酸酸性强于碳酸的原因。写出乙酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。如果将足量的CO₂通入饱和的澄清石灰水中，会观察到什么现象？请用化学方程式解释该现象。试卷答案一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。）1.B2.C3.C4.A5.C6.C7.A8.D9.C10.D二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。）11.四；VA；2s²2p³；3；N₂+O₂ightarrow2NO12.1:1；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑13.(1)Fe(OH)₃(2)C₂H₅OH或CH₃CH₂OH(3)CaCO₃(4)CH₃CHO14.(1)Ba(OH)₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓(2)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu15.(1)H⁺(或其他合理阳离子，如Na⁺,K⁺,Ca²⁺等)(2)H⁺(或其他合理阳离子，如Na⁺,K⁺,Ca²⁺等)(3)产生白色沉淀（或先产生白色沉淀后沉淀溶解，或产生气泡等合理现象）三、简答题（本大题共3小题，共50分。）16.钠、镁、铝三种金属性质的主要差异及原因：钠：质地软，常温下可切割，极易与水反应，反应剧烈，生成可溶性氢氧化物和氢气；在空气中易被氧化，表面形成致密氧化膜阻止进一步氧化。镁：硬度较大，常温下不与水反应，但在加热或酸中能与水反应，反应不如钠剧烈；在空气中加热能燃烧，生成白色粉末状氧化物；与盐酸等非氧化性酸反应生成氢气。铝：硬度较大，常温下不与干燥空气反应，但在潮湿空气中表面易形成致密氧化膜阻止进一步氧化；能与强碱溶液反应生成氢气；能与盐酸等非氧化性酸反应生成氢气。原因：这三种金属都属于同一周期，从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。同时，原子得电子能力逐渐增强，与空气中氧气反应的难易程度和产物有所不同。金属性强弱顺序：Na>Mg>Al。解析思路：根据元素周期律，同一周期元素，从左到右金属性逐渐减弱。钠位于第3周期第1族，镁位于第3周期第2族，铝位于第3周期第13族，因此金属性顺序为Na>Mg>Al。金属失电子能力越强，金属性越强。钠最易失电子，铝最不易失电子。17.工业制备漂白粉的化学方程式：2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。漂白粉的主要成分：次氯酸钙[Ca(ClO)₂]、氯化钙(CaCl₂)、氢氧化钙(Ca(OH)₂)。有效成分的化学式：次氯酸钙[Ca(ClO)₂]。漂白粉失效的可能原因：有效成分次氯酸钙[Ca(ClO)₂]易与空气中的二氧化碳(CO₂)和水(H₂O)反应，生成次氯酸(HClO)，次氯酸见光易分解，导致漂白粉失效。反应方程式：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO2HClO光照2HCl+O₂↑解析思路：氯气与石灰乳反应生成漂白粉，产物为氯化钙、次氯酸钙和水。漂白粉的有效成分是次氯酸钙，具有强氧化性，能起漂白作用。次氯酸钙不稳定，易与空气中的CO₂和H₂O反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效。18.乙酸（CH₃COOH）和碳酸（H₂CO₃）的酸性比较及原因：乙酸的酸性比碳酸强。原因：乙酸分子中的羧基(-COOH)中，羟基上的氢原子连接在电负性较强的氧原子上，且氧原子还与一个碳原子相连，这使得羟基上的氢原子更容易电离。同时，乙酸根离子(CH₃COO⁻)中的碳氧双键具有共轭效应，可以稳定乙酸根离子，促进了乙酸的电离。而碳酸中的羟基氢连接在普通的氧原子上，且碳酸根离子(HCO₃⁻)中的碳氧双键共轭效应较弱，稳定性较差，抑制了碳酸的电离。因此，乙酸的酸性强于碳酸。乙酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O。如果将足量的CO₂通入饱和的澄清石灰水中，会观察到澄清石灰水先变浑浊，后浑浊溶解，最终再次变浑浊。化学方程式：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂OCaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂解析思路：酸的强弱可以通过其电离常数或与相同碱反应生成盐的情况来判断。乙酸是弱