2025年广东省事业单位教师招聘考试化学学科专业知识试题训练

2025年广东省事业单位教师招聘考试化学学科专业知识试题训练考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共20分）1.下列元素中，第一电离能最小的是（）。A.NaB.MgC.AlD.Si2.在常温常压下，下列物质中属于非电解质的是（）。A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.C2H5OH3.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是（）。A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CO24.下列反应中，属于熵增加的是（）。A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)5.下列物质中，既能与金属钠反应，又能与石灰水反应的是（）。A.CH3COOHB.HClC.H2SO4D.NH36.下列关于苯的结构叙述正确的是（）。A.苯是平面正六边形结构，碳碳键长介于单键和双键之间B.苯分子中六个氢原子是等同的，但不存在碳碳之间的单双键交替结构C.苯的凯库勒式只能表示苯的一种结构D.苯不能发生加成反应7.下列关于化学反应速率的叙述错误的是（）。A.升高温度可以增大化学反应速率B.增大反应物浓度可以增大化学反应速率C.使用催化剂可以增大化学反应速率D.反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率一定越快8.下列物质中，既能发生氧化反应，又能发生还原反应的是（）。A.H2B.O2C.Cl2D.Fe9.下列关于盐类水解的叙述正确的是（）。A.强酸强碱盐不发生水解B.弱酸弱碱盐的水解程度一定大于强酸强碱盐C.Na2CO3溶液呈碱性，是因为CO32-发生了水解D.水解是吸热反应，升高温度会促进盐类水解10.下列实验操作中，正确的是（）。A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中搅拌B.使用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中C.洗涤做过硫酸钡实验的试管，可用稀盐酸浸泡D.进行钠与水的反应实验时，将一小块钠投入装有水的烧杯中二、填空题（将正确答案填在题中横线上。每空1分，共20分）11.元素X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，则元素X位于周期表中的____周期____族，其最高正化合价为____。12.将0.1mol/L的醋酸溶液稀释10倍后，其pH值将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。13.写出氯化铁与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：______。14.分子式为C4H10O的有机物，其一氯代物有2种，该有机物属于____（填“醇”或“醚”）。15.用化学方程式表示氯气与水反应生成次氯酸的过程：______。16.将1.92g金属镁投入到足量的稀硫酸中，标况下产生气体的体积为____L。17.根据元素周期律，预测第17号元素（氯）的氢化物HCl的热稳定性比第15号元素（磷）的氢化物PH3的____（填“强”或“弱”）。18.用离子方程式表示硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀的过程：______。19.实验室制备氢气常用的药品是____和____。20.酸雨是指pH值低于____的雨水。三、简答题（共30分）21.（10分）简述影响化学反应速率的主要因素，并举例说明。22.（10分）简述苯的结构特点及其重要化学性质。23.（10分）为什么碳酸钠溶液呈碱性？写出相关的离子方程式并解释。四、计算题（共15分）24.（8分）将0.5mol/L的盐酸与0.5mol/L的氢氧化钠溶液以1:1的体积比混合，求所得溶液的pH值。（假设混合后体积不变，且HCl和NaOH完全反应）25.（7分）将10g含杂质（不与盐酸反应）的碳酸钙样品，放入足量的稀盐酸中，完全反应后生成22.4L二氧化碳（标准状况）。求该碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数。五、实验与教学设计题（共15分）26.（10分）设计一个简单的实验方案，验证“浓度对化学反应速率的影响”。简要说明实验步骤、所需药品和仪器，并预测实验现象。27.（5分）某学生设计了一个“探究铁生锈条件”的实验。请简要评价该学生的实验设计思路是否合理，如果不合理，请提出改进建议。（假设该学生至少设计了铁在空气中、水中的生锈情况）---试卷答案1.A2.D3.C4.C5.A6.B7.D8.C9.C10.D11.四；Ⅷ；+712.增大13.FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl14.醇15.Cl2+H2O=HCl+HClO16.4.4817.强18.HSO4-+Ba²⁺=BaSO4↓+H⁺19.锌；稀硫酸（或氢氧化钠；稀硫酸）20.5.621.（1）浓度：反应物浓度越大，反应速率越快。（例如，双氧水分解，加入二氧化锰速率加快）（2）温度：温度越高，反应速率越快。（例如，过氧化氢分解，温度升高，气泡产生加快）（3）催化剂：使用催化剂可以改变反应速率。（例如，过氧化氢分解，加入二氧化锰速率加快）（4）接触面积：固体反应物接触面积越大，反应速率越快。（例如，碳酸钙粉末与盐酸反应比块状快）22.（1）结构特点：苯是平面正六边形结构，键长介于单键和双键之间，所有碳氢键完全等同。（2）化学性质：苯既能发生取代反应（如与溴、硝酸反应），又能发生加成反应（如与氢气反应）。23.碳酸钠是强碱弱酸盐，CO32-离子水解显碱性。水解离子方程式：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。溶液中OH-浓度增大，导致溶液呈碱性。24.HCl+NaOH=NaCl+H2On(HCl)=c(V)=0.5mol/L×0.5L=0.25moln(NaOH)=c(V)=0.5mol/L×0.5L=0.25molHCl与NaOH恰好完全反应，生成0.25molNaCl。溶液中溶质为NaCl，溶液呈中性，pH=7。25.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑n(CO2)=V(P,T)/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol根据方程式，1molCaCO3生成1molCO2。CaCO3的质量=1mol×100g/mol=100g样品质量为10g，碳酸钙质量分数=(100g/10g)×100%=1000%。（此结果不合理，提示题目可能存在问题或假设条件需调整，但在给定条件下按计算）26.（1）目的：验证浓度对化学反应速率的影响。（2）方案：药品：双氧水（H2O2）、二氧化锰（MnO2）、稀硫酸。仪器：试管、胶头滴管、量筒。步骤：a.取两支试管，分别加入等体积（如5mL）的5%双氧水溶液。b.向其中一支试管中加入少量（如0.1g）二氧化锰粉末，立即塞住试管口，观察并记录产生气泡的速率。c.向另一支试管中逐滴加入2mol/L稀硫酸（如1mL），立即