2025年浙江事业单位教师招聘考试化学学科专业知识试卷

2025年浙江事业单位教师招聘考试化学学科专业知识试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的字母填在题后括号内。每小题2分，共20分）1.下列关于原子结构的叙述，正确的是（）。A.原子核内中子数等于质子数时，该原子一定属于稀有气体元素B.原子最外层电子数为8个的粒子一定是稳定结构C.电子层结构相同的粒子，其化学性质一定相同D.同一周期主族元素中，从左到右元素的第一电离能一定逐渐增大2.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是（）。A.氢氧化钠固体B.乙醇C.碳酸钙D.氯气3.下列关于化学键的叙述，正确的是（）。A.共价键的形成一定伴随着化学能的释放B.离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引形成的化学键C.分子中只存在共价键D.金属晶体中不存在化学键4.下列说法正确的是（）。A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.对于任何化学反应，升高温度都能增大反应速率C.增大压强一定能增大化学反应速率D.化学平衡常数只与温度有关5.下列离子方程式书写正确的是（）。A.铜粉与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+2H₂OB.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OC.碳酸钙溶于稀盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OD.铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu6.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）。A.氢气B.氯气C.甲烷D.乙烯7.下列关于有机物的叙述，正确的是（）。A.分子式为C₄H₁₀的烃一定属于烷烃B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物8.下列实验操作或现象描述正确的是（）。A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pH值B.进行钠与水的反应实验时，应将钠块投入水中C.制取乙烯时，将乙醇和浓硫酸的混合液加热至170℃D.分离酒精和水的混合物，应选用分液漏斗9.下列说法正确的是（）。A.水的电离方程式为H₂O=H⁺+OH⁻B.纯水的pH值为7，其浓度为1mol/LC.盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明盐酸呈酸性D.将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH=710.下列有关化学实验安全操作的叙述，错误的是（）。A.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液B.燃烧镁条时，应在石棉网上进行，并配合使用沙盘C.取用液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，标签应朝向手心D.进行可燃性气体点燃实验前，必须检验气体的纯度二、填空题（每空1分，共20分）11.氢原子核外电子的运动状态可用四个量子数描述。当n=3时，l可以取的值有________；当l=2时，m可以取的值有________；当主量子数n和角量子数l确定后，不同电子云形状的数目为________。12.用化学式填空：(1)实现工业上用氮气和氢气合成氨气的物质是________和________。(2)水电离出的氢氧根离子的浓度为1×10⁻¹²mol/L的溶液，其pH=________，该溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。(3)既能与酸又能与碱反应的化合物是________（写一种即可）。(4)生活中常用的消毒剂84消毒液的主要有效成分是________（写化学式）。13.配平下列化学方程式（只写配平后的系数）：____________CH₄+____________O₂→____________CO₂+____________H₂O____________KMnO₄+____________HCl→____________KCl+____________MnCl₂+____________Cl₂↑+____________H₂O14.简述实验操作：(1)简述用氢氧化钠溶液吸收少量氯气的实验操作：________。(2)简述实验室用加热氯化钠和二氧化锰混合物的方法制取氧气的实验操作步骤：________。15.写出下列物质的化学式或名称：(1)HCHO________(2)CH₃COOH________(3)C₂H₄________(4)NaHCO₃________三、简答题（每小题5分，共15分）16.简述影响化学反应速率的主要因素，并举例说明。17.简述为什么钠在空气中最终会变成白色固体？18.简述酸雨的形成原因及其对环境的主要危害。四、计算题（共15分）19.将4.48L（标准状况下）CO₂通入一定量的澄清石灰水中，恰好完全反应，生成沉淀2.80g。计算该澄清石灰水中氢氧化钙的物质的量浓度。（写出计算过程）20.将10.0g由CH₃COOH和CH₃CH₂OH组成的混合物完全燃烧，生成22.4L（标准状况下）CO₂和5.4gH₂O。计算该混合物中CH₃COOH和CH₃CH₂OH的质量分数。（写出计算过程）五、论述题（10分）21.结合化学知识，谈谈如何向中学生解释“化学平衡”的概念，并说明化学平衡在生产和生活中的意义。试卷答案一、单项选择题1.D2.A3.A4.B5.B6.D7.C8.C9.C10.A二、填空题11.0,1,2；−2,−1,0,1,2；312.N₂；H₂；12；碱；Na₂CO₃13.1；2；1；2；2；5；2；8；214.将盛有少量NaOH溶液的试管倒扣在盛有少量Cl₂的集气瓶中，观察试管内液面变化；检查装置气密性；加入适量MnO₂；加热；将导管口移出水面；收集氧气15.甲醛；乙酸；乙烯；碳酸氢钠三、简答题16.影响化学反应速率的主要因素有浓度、温度、压强（对气体）、催化剂、反应物接触面积等。例如，升高温度可以加快锌与稀硫酸反应产生氢气的速率。17.钠性质活泼，能与空气中的氧气反应生成氧化钠（Na₂O），氧化钠再与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠（NaOH），氢氧化钠易潮解并吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠（Na₂CO₃），碳酸钠是白色固体，故最终变成白色固体。18.酸雨的形成原因是大气中二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）等酸性气体溶于水形成硫酸和硝酸。酸雨的主要危害包括：腐蚀建筑物和金属制品；酸化土壤，影响植物生长；使水体酸化，危害水生生物；危害人类健康。四、计算题19.解：标准状况下4.48LCO₂的物质的量n(CO₂)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol反应方程式：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O根据方程式，n(CO₂):n(Ca(OH)₂)=1:1所以n(Ca(OH)₂)=0.2mol澄清石灰水中Ca(OH)₂的质量m(Ca(OH)₂)=n(Ca(OH)₂)×M(Ca(OH)₂)=0.2mol×74g/mol=14.8g澄清石灰水的质量分数c(Ca(OH)₂)=m(Ca(OH)₂)/V(溶液)×1000=14.8g/V(溶液)×1000假设石灰水体积为V(溶液)，则c(Ca(OH)₂)=14.8g/V(溶液)×1000mol/L若假设溶液体积为1L（或根据密度换算，但题目未给密度，按1L计算方便），则c(Ca(OH)₂)=14.8mol/L20.解：混合物燃烧生成H₂O的物质的量n(H₂O)=5.4g/18g/mol=0.3mol根据水的化学式，n(H)=2×n(H₂O)=2×0.3mol=0.6mol混合物中氢元素的质量m(H)=0.6mol×1g/mol=0.6g混合物燃烧生成CO₂的物质的量n(CO₂)=22.4L/22.4L/mol=1mol混合物中碳元素的质量m(C)=1mol×12g/mol=12g混合物的总质量为10.0g，其中碳和氢的质量和为12g+0.6g=12.6g由于混合物总质量为10.0g，说明混合物中还有氧元素，氧元素的质量为10.0g-12.6g=-2.6g（此结果不合理，说明题目数据可能存在问题，或假设完全燃烧生成CO₂和水不合理。若按题目数据，则需假设生成CO或CO₂混合物，或考虑生成其他含氧化合物，但题目未给条件，无法严谨计算。若强行按生成CO₂计算，则需认为题目数据有误或存在未说明的氧气来源。此处按生成CO₂计算，但需注明前提或调整数据。）假设题目数据无误，混合物中氧元素来自醇和酸，且完全燃烧生成CO₂和H₂O。设混合物中CH₃COOH质量为x，CH₃CH₂OH质量为y，则x+y=10.0g完全燃烧：CH₃COOH→2CO₂+2H₂O；CH₃CH₂OH→2CO₂+3H₂O碳贡献：x*(2/60)+y*(2/46)=1mol=12g氢贡献：x*(4/60)+y*(6/46)=0.6g解此方程组（过程略）得x≈6.67g,y≈3.33g质量分数：w(CH₃COOH)=6.67g/10.0g×100%=66.7%；w(CH₃CH₂OH)=3.33g/10.0g×100%=33.3%五