2025年高考第三次模拟考试化学浙江卷含答案

2025年高考第三次模拟考试化学(浙江卷)(含答案)一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.CO₂B.Na₂OC.Al₂O₃D.SiO₂答案：B解析：碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。A选项CO₂是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；C选项Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应；D选项SiO₂是酸性氧化物。只有B选项Na₂O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。2.下列仪器名称为“容量瓶”的是（）（由于无法看到具体图形，这里假设D选项是容量瓶的图形）答案：D解析：A选项可能是圆底烧瓶等；B选项可能是分液漏斗等；C选项可能是蒸馏烧瓶等；D选项容量瓶是一种用于精确配制一定物质的量浓度溶液的仪器。3.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A.NaOHB.Na₂CO₃C.NH₃·H₂OD.NaCl答案：B解析：A选项NaOH是强碱，在水溶液中完全电离出OH⁻使溶液呈碱性，不是水解；C选项NH₃·H₂O是弱碱，在水溶液中电离出OH⁻使溶液呈碱性，不是水解；D选项NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；B选项Na₂CO₃是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性。4.下列反应中，水作氧化剂的是（）A.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOB.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂答案：B解析：氧化剂是在反应中得到电子，化合价降低的物质。A选项中水中元素化合价没有变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；B选项中水中氢元素化合价从+1价降低到0价，水作氧化剂；C选项中水中氧元素化合价从-2价升高到0价，水作还原剂；D选项中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应。5.下列表示正确的是（）A.乙炔的结构简式：C₂H₂B.乙醇的球棍模型：C.硫离子的结构示意图：D.次氯酸的电子式：（假设C选项的结构示意图是正确的硫离子结构示意图）答案：C解析：A选项乙炔的结构简式应为CH≡CH；B选项球棍模型没有给出具体图形，无法准确判断，但要注意乙醇的球棍模型中原子的连接方式和比例；D选项次氯酸的电子式应为；C选项硫离子核外有18个电子，结构示意图正确。6.下列说法不正确的是（）A.石油裂解气可以使溴水褪色B.煤的干馏是化学变化C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖答案：C解析：A选项石油裂解气中含有不饱和烃，能与溴水发生加成反应使溴水褪色；B选项煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热分解的过程，有新物质生成，是化学变化；C选项油脂皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，得到高级脂肪酸盐和甘油，而不是高级脂肪酸与甘油；D选项淀粉和纤维素都是多糖，水解的最终产物都是葡萄糖。7.下列各组物质中，不互为同素异形体的是（）A.金刚石和石墨B.红磷和白磷C.氧气和臭氧D.正丁烷和异丁烷答案：D解析：同素异形体是由同种元素组成的不同单质。A选项金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质；B选项红磷和白磷都是由磷元素组成的单质；C选项氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质；D选项正丁烷和异丁烷是同分异构体，属于化合物，不是同素异形体。8.下列说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去答案：BCD解析：A选项乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，苯使溴水褪色是因为萃取，褪色原因不同；B选项淀粉水解最终产物是葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，水解产物不同；C选项石油分馏可以得到煤油，煤油可作燃料，且钠的密度比煤油大，能保存在煤油中；D选项乙醇和乙酸的酯化反应、乙酸乙酯的水解反应都属于取代反应，饱和Na₂CO₃溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同时能与乙酸反应，可用于除去乙酸乙酯中的少量乙酸。9.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag答案：D解析：A选项铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，离子方程式应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B选项碳酸钙是难溶物，应写成化学式，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C选项氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；D选项铜与硝酸银溶液发生置换反应，离子方程式正确。10.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C解析：A选项化学反应速率一般用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，但固体和纯液体的浓度视为常数，一般不用它们表示反应速率；B选项化学反应速率为0.8mol/(L·s)表示单位时间内物质浓度的变化量，不是指1s时某物质的浓度；C选项化学反应速率就是衡量化学反应进行快慢的物理量；D选项反应速率大小与反应现象是否明显没有必然联系，如酸碱中和反应速率很快，但可能没有明显现象。11.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度不再改变B.达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都为零C.当外界条件改变时，化学平衡可能会发生移动D.对于一个可逆反应，达到平衡时，各物质的浓度一定相等答案：C解析：A选项化学平衡状态是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是反应物和生成物的浓度不再改变；B选项达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等但不为零；C选项当外界条件如温度、压强、浓度等改变时，化学平衡可能会发生移动；D选项达到平衡时，各物质的浓度不再改变，但不一定相等。12.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.在原电池中，负极发生氧化反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动答案：B解析：A选项原电池是将化学能转化为电能的装置；B选项在原电池中，负极失去电子，发生氧化反应；C选项原电池的两极可以是活动性不同的两种金属，也可以是一种金属和一种能导电的非金属等；D选项原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动。13.下列关于有机物的说法正确的是（）A.有机物都不溶于水B.有机物都是从有机体中分离出来的物质C.有机物都含有碳元素D.有机物都易燃烧答案：C解析：A选项有些有机物如乙醇、乙酸等能与水互溶；B选项现在很多有机物可以通过人工合成得到；C选项有机物是含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等；D选项有些有机物不易燃烧，如四氯化碳可作灭火剂。14.下列关于蛋白质的说法正确的是（）A.蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物B.蛋白质都能发生水解反应C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，会发生变性D.蛋白质遇浓硝酸都会显黄色答案：AB解析：A选项蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物；B选项蛋白质在一定条件下都能发生水解反应生成氨基酸；C选项蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，会发生盐析，不是变性；D选项只有含有苯环的蛋白质遇浓硝酸才会显黄色。15.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程B.钢铁吸氧腐蚀时，负极反应为Fe-3e⁻=Fe³⁺C.镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀D.金属的防护方法有改变金属内部结构、在金属表面覆盖保护层、电化学保护法等答案：ACD解析：A选项金属腐蚀的本质就是金属失去电子被氧化的过程；B选项钢铁吸氧腐蚀时，负极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺；C选项锌比铁活泼，镀锌铁中锌作负极被腐蚀，铁被保护，锡比铁不活泼，镀锡铁中铁作负极被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀；D选项金属的防护方法有改变金属内部结构如制成合金、在金属表面覆盖保护层如涂漆、电化学保护法如牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法等。16.下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为放热反应答案：A解析：A选项化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸热，成键放热，所以化学反应中一定有能量变化；B选项放热反应可能需要加热才能引发，如铝热反应；C选项化学反应中的能量变化除了表现为热量的变化，还可能表现为光能、电能等；D选项反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应。17.下列关于化学实验的说法正确的是（）A.用托盘天平称量固体药品时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B.用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低C.用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用pH试纸测定溶液的pH时，应将pH试纸浸入溶液中答案：C解析：A选项用托盘天平称量固体药品时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘；B选项用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；C选项用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，操作正确；D选项用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸浸入溶液中，应将pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上。18.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期、18个族B.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强C.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大D.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化答案：C解析：A选项元素周期表有7个周期、16个族；B选项同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；C选项同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，元素的原子半径逐渐增大；D选项元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。19.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.只含有离子键的化合物才是离子化合物答案：A解析：A选项离子化合物是由离子键构成的化合物，所以离子化合物中一定含有离子键；B选项共价化合物中只含有共价键，不含有离子键；C选项含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键和离子键，是离子化合物；D选项离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。20.下列关于硫酸的说法正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.浓硫酸具有强氧化性，加热时能与铜发生反应C.稀硫酸能与铁反应生成氢气，体现了稀硫酸的强氧化性D.工业上用接触法制硫酸，其主要反应之一是SO₂的催化氧化答案：BD解析：A选项浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不能用于干燥氨气；B选项浓硫酸具有强氧化性，加热时能与铜发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；C选项稀硫酸能与铁反应生成氢气，体现了稀硫酸的酸性，不是强氧化性；D选项工业上用接触法制硫酸，主要反应有二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫等。21.下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）A.氮气化学性质稳定，可用于食品保鲜B.一氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体C.硝酸具有强氧化性，能与铜反应生成氢气D.铵盐都能与碱反应生成氨气答案：AD解析：A选项氮气化学性质稳定，可隔绝氧气，用于食品保鲜；B选项一氧化氮是无色气体，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体；C选项硝酸具有强氧化性，与铜反应不生成氢气，而是生成氮的氧化物；D选项铵盐都能与碱反应生成氨气。22.下列关于镁、铝及其化合物的说法正确的是（）A.镁在空气中燃烧只生成氧化镁B.铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气C.氢氧化镁和氢氧化铝都能溶于氢氧化钠溶液D.氧化铝是两性氧化物，能与酸和碱反应答案：BD解析：A选项镁在空气中燃烧除了生成氧化镁，还会生成氮化镁等；B选项铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；C选项氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液；D选项氧化铝是两性氧化物，能与酸和碱反应。23.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成氧化铁B.铁与水蒸气在高温下反应生成氢氧化铁和氢气C.氯化铁溶液能与铜反应，可用于蚀刻印刷电路板D.氢氧化亚铁在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色答案：CD解析：A选项铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；B选项铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；C选项氯化铁溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板；D选项氢氧化亚铁在空气中迅速被氧化，变成灰绿色，最终变成红褐色的氢氧化铁。24.下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅能与水反应生成硅酸C.硅酸是一种强酸D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂答案：AD解析：A选项硅是良好的半导体材料；B选项二氧化硅不与水反应；C选项硅酸是一种弱酸；D选项硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂。25.下列关于环境保护的说法正确的是（）A.酸雨主要是由二氧化硫和氮氧化物的排放引起的B.温室效应主要是由二氧化碳等温室气体的排放引起的C.臭氧层空洞主要是由氟氯烃等物质的排放引起的D.白色污染主要是由废弃塑料制品引起的答案：ABCD解析：A选项酸雨主要是二氧化硫和氮氧化物与水反应生成酸，随雨水降落形成酸雨；B选项二氧化碳等温室气体能吸收地面辐射，使地球温度升高，导致温室效应；C选项氟氯烃等物质会破坏臭氧层，导致臭氧层空洞；D选项白色污染主要是由废弃塑料制品难以降解引起的。二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26.（10分）（1）写出乙烯与溴水反应的化学方程式：。（2）写出苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热反应的化学方程式：。（3）写出乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应的化学方程式：___。(1).CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br(2).(3).CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O27.（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。（1）x的值为_。（2）A的转化率为_。（3）用B表示的反应速率为___。(1).根据生成D的物质的量和C的浓度可计算：n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol。物质的量变化之比等于化学计量数之比，(n(C)n(D)=(2).由化学方程式可知，生成0.8molD时，消耗A的物质的量为(0.8mol×32A的转化率(=1.2m(3).生成0.8molD时，消耗B的物质的量为(0.8mol×12(v(B)=0.4m28.（10分）某固体混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄中的若干种。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质可能存在的物质Na₂SO₄、MgCO₃CuSO₄、AgNO₃、Ba(NO₃)₂Al₂(SO₄)₃(1).因为得到无色溶液，所以肯定不存在CuSO₄（蓝色溶液）。(2).焰色反应火焰呈